人教版第三章第一节《弱电解质的电离》教学设计
分析：
本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。
教学目标：
知识与技能目标：
1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。
2. 掌握弱电解质的电离方程式的书写。
过程与方法目标：
从实验探究去理解强、弱电解质的概念和判断；
情感态度与价值观目标：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
教学重点：强、弱电解质的概念
教学难点：实验探求强、弱电解质的概念
教学方法：实验法、比较法，归纳法等
教学过程：
一、知识回顾
电解质、非电解质
盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸对卫生洁具进行清洁？如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？
[设计意图] 从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识铺垫。新课引入：
【教师】
1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。
【学生讨论并设计】
（1）对比盐酸和醋酸的导电性；
【学生完成实验并总结归纳】
实验现象：盐酸所对应的灯泡要亮些；
实验结论：等浓度的盐酸导电能力强于醋酸
（2）对比Mg条与盐酸、醋酸反应实验现象；
【学生完成实验并总结归纳】
实验现象：Mg条与盐酸反应时，Mg条表面的气泡多，溶解的快，气球鼓起明显，温度变化更大
实验结论：等浓度的盐酸中c（H+）比醋酸溶液中大
（3）测同浓度盐酸、醋酸的pH：
【学生完成实验并总结归纳】
实验现象：盐酸的pH值比醋酸小
实验结论：等浓度的盐酸中c（H+）比醋酸溶液中大
【演示实验-2】用pH传感器测定滴入盐酸、醋酸后的水溶液的pH值的变化：
[设计意图]让学生在实验中体验同浓度的盐酸与醋酸对纯水pH值变化的不同，初步了解强、弱电解质的区别。
二、强、弱电解质
强电解质：在水溶液里能全部电离的电解质(其离子无分子化倾向) 。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质(其离子有分子化倾向) 。
强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离
[教师] 请同学们小结强弱电解质与物质种类的关系
归纳：
◆强电解质：强酸、强碱、大多数盐
◆弱电解质：弱酸、弱碱、水
记住：
强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
弱酸：CH3COOH、HClO、HF等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等
问题讨论：
BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CHCOOH、HCl 的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CHCOOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.
[设计意图]让学生通过练习归纳出物质类别与强弱电解质的关系，并掌握强弱电解质的判断方法。
三、强弱电解质的电离方程式的书写
练习：写出下列电解质电离的方程式：
NaOH、Ba(OH)2、NaHCO3、BaSO4
CH3COOH、H2S、Fe(OH)3
[设计意图]让学生掌握弱电解质的电离方程式的书写。
小结电离方程式：强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步完
本节课我学到了
1.强电解质、弱电解质的概念和判断
2.弱电解质的电离方程式书写
七、作业布置：
课本P44第2、3题
八、教学反思
