共价化合物

第2课时共价键课时作业

1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素化合时，所形成的化学键是（）

A．一定是离子键 B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确

【答案】C

【解析】原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此，该元素与卤素化合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）。

2．只存在于化合物中的化学键是（）（多选）

A．离子键 B．共价键 C．极性键 D．非极性键

【答案】AC

【解析】离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中。极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只存在于离子化合物中，如H2O、

NaOH等；非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等。

3．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）

A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2

C．CaCl2 NaOH H2S D． NH3 H2O CO2

【答案】D

【解析】A项HCl 中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中既有离子键，又有共价键；B项Na2O中有离子键，而H2O、CO2中只有共价键；C项中CaCl2、NaOH中都有离子键，且 NaOH 中还含有共价键，而H2S 只有共价键；D中都含有极性共价键。

4．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）

A．只有离子键的物质 B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有离子键，又有极性键的物质 D．只有非极性键的物质

【答案】D

【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，分为金属单质和非金属单质，只有非极性键的物质为非金属单质。只有离子键、既有离子键，又有非极性键、既有离子键，又有极性键的物质都是化合物。

5．下列过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）

A．NH4Cl

NH3↑＋HCl B．NH3＋CO2＋H2O ＝NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑

【答案】D

【解析】A项中没有非极性共价键的断裂与形成；B项中没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与形成；C项中没有非极性共价键的形成；只有D项中反应前有Na与O2间的离子键、O－O间的非极性键、C－O间的极性键的断裂，反应后有生成盐的离子键、O2中O－O 非极性键、及C－O极性键的形成，符合题意。

6．(改编题)下列性质中，可以用来证明某化合物一定存在离子键的是（）

A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电电 D．熔融状态能导电

【答案】D

【解析】一种物质是否溶于水、水溶液是否导电与化学键的类型无关。如HCl、NH3等易溶于水，且水溶液能导电，二者都是以共价键结合而成的共价化合物，故A、C项不正确；而B项中具有较高的熔点的物质可以使离子化合物，如NaCl，也可以是共价化合物，如SiO2等，故B 不正确；有些共价化合物只有在水溶液中才能导电，离子化合物在水溶液中和熔化状态下均能导电，故D项可以说明某化合物中存在离子键。

7．（原创）氢元素与其他元素形成的二元化合物成为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）

A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为

C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高 D．热稳定性：H2S＞HF

【答案】B

【解析】A项中1个D2O分子中所含中子数为10；C项中由于HF分子间存在氢键，所以HF的熔沸点比HCl的熔沸点高；D项中元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，应为HF＞H2S。

8．下列有关表述错误的是（）

A．IBr的电子式为

B．HClO的结构式为H－O－Cl

C．HIO各原子都满足8电子结构

D．Na2S的形成过程可以表示为

【答案】C

【解析】I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构；A项正确；H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成HClO。其电子式为

，结构式为H－O－Cl，B项正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O 两原子最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C项不正确；D项中Na2O的形成表达式正确。

9．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．NO2

【答案】B

【解析】考虑原子是否为8电子稳定结构，要利用每个原子最外层的电子数和原子间结合的电子数目综合去判断。

10．X、Y、Z、W原子序数依次增加的短周期元素。已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高，且常温下X、Y的氢化物的状态不同；②Y与Z是同一族。下列说法正确的是（）

A．四种元素中，原子半径最大的是W

B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

C．单质的氧化性：W > Z

D．气态氢化物的熔点和沸点：Z> Y

【答案】C

【解析】X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高的，且常温下X、Y 的氢化物的状态不同，在短周期中能形成氢键只有三种元素，N、F、O。常温下X、Y的氢化物的状态不同得出Y为氧元素，则X为氮元素，Y与Z是同一族，则Z为硫元素，W为氯元素。A，四种元素中，原子半径最大的是硫；B，X、Z、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；C，因为氯和硫为同周期元素，氯的原子半径比硫原子小，氧化性比硫强；D，相同条件下，Z、Y形成的气态氢化物为H2S和H2O，它们结构相似，相对分子质量越大，其熔点和沸点越高。但是水分子之间有氢键，分子间作用力强，常温为液体，H2S为气体，水比H2S熔沸点高。

11．如下图所示的结构中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例

（F2：

）