非选择题系列练题（3）
1．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:
（1）该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为_______mol/L.
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少而变化的_________．
A 、溶液中H +
的物质的量浓度 B 、溶液中HCl 的质量
C 、溶液中H +的数目
D 、溶液的密度
（3）若现有1L 1mol/L 的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施最合理的是____________．
A 、通入标况下HCl 气体22.4L
B 、将溶液加热浓缩至0.5L
C 、往原溶液加入5mol/L 盐酸0.6L,再稀释至2L
D 、往原溶液加入1L 3mol/L 盐酸混合均匀.
【答案】 11.9 AD C
【解析】试题分析：本题是关于物质的量浓度综合题，主要考查物质的量浓度换算的部分知识点。特别是第三小题，解题时要注意溶液体积的变化。
解析：（1）这是用质量分数计算物质的量浓度，代入公式直接计算。 1000?·%1000 1.1936.5%/11.9/36.5
a c mol L mol L M ρ⨯⨯=== 。答案：11.9。（2）溶液具有均一性和稳定性，A 、c(H +
)与取用溶液体积无关，A 正确。B 、c(HCl)不变，当取用体积不同时，n(HCl)不同，m(HCl)也随取用体积不同发生变化，B 错误。C 、c(H +)不随取用体积发生变化，
但是取用体积变化时，n(H +
)将随之改变，C 错误。D 、溶液的密度也取用体积无关，D 正确。正确答案AD 。
点睛：物质在混合时，质量、物质的量、微粒数可以相加，但是质量分数、物质的量浓度、密度、体积等一般都会发生变化，且体积大多数情况下不能够将原有体积简单相加。2．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题:
（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是:____________。
（2）取300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是__________mol。
（3）以甲醇(CH3OH) 为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：__________。（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2) 固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为
___________。
（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________，又变为棕黄色的原因是__________。【答案】 N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (l)+ 4H2O(g) △H=-642kJ/mol 0.032
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
【解析】试题分析：（1）32.0gN2H4的物质的量是1mol，则1molN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kJ；（2）300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则生成I2和KIO3的物质的量是0.02mol；KMnO4被还原为Mn2+，根据得失电子守恒计算消耗KMnO4的物质的量；（3）电池负极失电子发生氧化反应，在碱性条件下，甲醇失电子生成碳酸根离子和水；（4）氯气氧化亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠；（5）溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+被还原为Fe2+；过一会又变为棕黄色说明Fe2+又被氧化为Fe3+；
解析：（1）32.0gN 2H 4的物质的量是1mol ，则1molN 2H 4和H 2O 2反应生成氮气和水(气态)，放出热量
36I e KIO ---→，生成0.02mol 碘酸钾失电子0.12mol ，所以碘离子共失电子0.16mol ； 245KMnO e Mn -++→，根据得失电子守恒，消耗KMnO 4的物质的量0.160.0325
= mol 。（3）电池负极失电子发生氧化反应，在碱性条件下，甲醇失电子生成碳酸根离子和水，电池负极反应式是CH 3OH-6e -+8OH -=CO 32-
+6H 2O ；（4）氯气氧化亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠，反应方程式是Cl 2+2NaClO 2=2ClO 2+2NaCl ；（5）溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明Fe 3+被SO 32-还原为Fe 2+，反应离子方程式是2Fe 3++SO 32-+H 2O=2Fe 2++SO 42-+2H +；过一会又变为棕黄色说明Fe 2+又被硝酸氧化为Fe 3+，反应离子方程式是23323432Fe NO H Fe NO H O +-++++=++ ；
点睛：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数，本题中高锰酸钾得电
子总数等于碘离子生成I 2和KIO 3失电子的总数。
3．将晶体X 加热分解，可得A 、B 、D 、E 、F 和水六种产物，其中A 、B 、D 都是中学化学中常
见的氧化物，气体E 是单质F 所含元素的氢化物。
(1)E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E 气体的化学方程式为_____________，制得
的气体可用如图所示装置收集，则气体应从______(填“A”或“B”)通入。
(2)A 能溶于强酸、强碱，写出A 与强碱溶液反应的离子方程式_______________。
(3)B 、D 都是酸性氧化物且组成元素相同，D 溶于水得强酸，则B 、D 分子中除氧元素外所含另
一种元素在周期表中的位置是__________________________。
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X 的组成类似于明矾，若向X 的浓溶液中滴加浓NaOH
溶液至过量，现象依次为__________________________________。
(5)取一定量的X 晶体分解，若生成1 mol F ，则必同时生成_______________ (填化学式)。
【答案】 Ca(OH)2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O B Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-
+H 2O 第三周期第VIA 族 生成白色沉淀，生成有刺激性气味的气体，白色沉淀又逐渐溶解 SO 2
