【学海导航】高中化学第2轮总复习 专题3 第16课时金属元素及其化合物(二)课件

2. 以第1、2、3周期的元素为例，掌握 核外电子排布规律。
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1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌 握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、 核外电子数，以及质量数与质子数、中子数 之间的相互关系。
2. 以第1、2、3周期的元素为例，掌握 核外电子排布规律。
3. 理解离子键、共价键的涵义。了解 键的极性。
的 表
图和离 子结构
示意图中各符号含意一样，但注意原子
示 示意图
方
结构示意图中质子数等于核数与核外电子
数不相等。如Cl-：
原 子 结 构电 的子 表式 示 方 法
电子式是在元素符号周围用 小黑点或“×”的数目表 示该 元素原子的 最外层电子数的式 子。小黑点或“×”的数目即 为该原子的最外层电子数。
专题三 物质结构 元素周期律
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1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌 握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、 核外电子数，以及质量数与质子数、中子数 之间的相互关系。
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1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌 握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、 核外电子数，以及质量数与质子数、中子数 之间的相互关系。
的水化物的酸 强，碱性逐 弱，碱性逐
碱性 元
渐减弱。 渐增强。
素
性 质
气态氢化物的 稳定性、还原 性，水溶液的 酸性。
稳定性逐渐 稳定性逐渐
增强，还原 减弱，还原
性逐渐减弱，性逐渐增强，
酸性逐渐增 酸性逐渐减
强。
弱。
10. 元素的原子结构，在周期表中的 位置及元素性质之间的关系。
10. 元素的原子结构，在周期表中的 位置及元素性质之间的关系。

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大二轮复习 化学
②先让某一装置发生反应， 直到产生的气体不能再在 C 中溶解， 再通入 另一装置中产生的气体，片刻后，C 中出现固体。继续向 C 中通入两种 气体，直到不再有固体产生。 ③分离 C 中所得的混合物，得到 NaHCO3 固体。 ④向滤液中加入适量的 NaCl 固体粉末，有 NH4Cl 晶体析出。
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(2)金属钠在空气中无论生成单一的 Na2O 或 Na2O2，还是生成二者的混 合物， 1 mol Na 只能转移 1 mol 电子(此点在 NA 的判断考题中常有考查)。 常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。过氧化钠的电子式为 ，其中含有离子键和非极性键。过氧化钠中阴离 子为 O2 2 ，故 Na2O2 中阳离子和阴离子的物质的量之比为 2∶1。Na2O2
(8)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸时均有气泡冒出， 说明二者均能 与盐酸反应( ) ) ) )
(9)除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3 固体可用灼烧的方法( (10)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( (11)Al2(SO4)3 和小苏打反应，用于泡沫灭火器灭火(
(12)(2017· 高考江苏卷)Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 ( )
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答案： (1)√ (11)√ (12)√
(2)× (3)× (4)√
(5)√
(6)× (7)× (8)√
(9)√
(10)√
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生成H2的关系
导 析
实
验
积
累
探
究
课 时 作 业
基 础 梳 理 整 合
等量
足量
n(HCl)(H2)＝32n(Al)，n(NaOH)(H2)＝32n(Al)
要 点 聚 焦 突
破
n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶1
考
点
二者等物 足量
n(HCl)(H2)＝12n(HCl) n(NaOH)(H2)＝32
图 解 导 析
质的量 n(NaOH) n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶3
实 验
积
累
探
究
课 时 作 业
基
1．(2012 年临沂模拟)将 5.4 g 金属 Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1
础 梳 理
整
的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 合
焦 突
破
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，可溶于水，电离方程式为 考
点
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ ，明矾可用于净水，其净水的原理
图 解
导
用离子方程式表示为 Al3＋＋3H2
3(胶体)＋3H＋，产生的 析
实
Al(OH)3 胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，
突
ห้องสมุดไป่ตู้
破
2．化学性质
考
点
图
解
导
析
实
验
积
3．用途
累 探
究
熔点 高 ，是一种较好的 耐火 材料，天然产刚玉的成分是
课
Al2O3，还可制作各种宝石。

c (5)
mol·L－1×b×10－3 a
L×250 g
g·mol－1×5×100%
c
常见金属化合物的性质及离子的检验 常考点二 命题指数：★★★★★
1.常见的金属氧化物
通考法
化学式 Na2O Na2O2 MgO Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色 白色 淡黄色 白色 白色 黑色 红棕色 黑色
碱的稳定性 受热不分解
加热分解
电解法(电解熔融 热还原法
冶炼方法 的盐、氧化物、 (C、H2、CO、
氢氧化物)
活泼金属)
热分解 法或其 他方法
晓考题 1. 2011·山东高考 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列 说法正确的是 ( ) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干 的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析 出Cu、Fe、Al
专题十
金属元素单质及其重要化合物
专题视点课堂 审题面面观
易错点透析 适考素能特训
影像考纲
1．常见金属元素(如 Na、Al、Fe、Cu 等)。 (1)了解常见金属的通性、金属冶炼的原理。初步了解金属 的回收。
影像考纲 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2．以上各部分知识的综合应用。
淀。
(3)用CuSO4·5H2O制备CuSO4，只需加热脱水即可。 (4)由滤渣2[Fe(OH)3、Al(OH)3]制取Al2(SO4)3·18H2O，甲 方案中的Fe3＋未除去，所得产品中含Fe2(SO4)3，不可行。三个 方案中乙方案原子利用率更高，可获得更多的产品。 (5)未干燥的锥形瓶对滴定无影响；滴定终点时，滴定管尖 嘴部分有气泡，使消耗的标准液读数变小，结果偏低，可与 EDTA标准液反应的干扰离子的存在消耗更多标准液，结果偏 高。

答案 D 解析 淡黄色固体 Na2O2
白色固体 NaOH NaOH 潮解 结块生成
Na2CO3·10H2O
白色粉末 Na2CO3,A 项错误;土壤已显碱性故不能加碱
性物质改良,应该加显酸性的物质,B 项错误;钠与氧气在常温下反应生成 Na2O,加热时生成 Na2O2,C 项错误;D 项正确。
7.(高考题组合)下列说法不正确的是( ) A.(2019全国Ⅱ)将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生浓 烟并有黑色颗粒产生 B.(2019江苏化学)因为Al2O3具有两性,故可用于电解冶炼铝 C.(2019天津理综)向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解,离子方 程式为Mg(OH)2+2 NH4+ === Mg2++2NH3·H2O D.(2019天津理综)铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金可用于 航空工业
第二部分 常见金属及其重要化合物
01 考情分析 备考定向
内
容
索
02 高频考点 能力突破
引
03 热点专攻(四)
考情分析 备考定向
备考要点说明
1.了解常见金属(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)的活动性顺序。 2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。 3.了解合金的概念及其重要应用。 4. 以上各部分知识的综合应用。
6.(高考题组合)下列说法正确的是( ) A.(2019全国Ⅱ)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2 === 2Na2O+O2↑ B.(2019改良 C.(2019江苏化学)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 D.(2019江苏化学)在0.1 mol·L-1 NaOH溶液中能大量共存的离子: Na+、K+、CO32- 、AlO2-

制作光导纤维
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重要性质
应用
碳还原二氧化硅制备粗硅
用氢氟酸刻蚀玻璃
具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性
用作杀菌消毒剂、漂白剂
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
氮气的化学性质稳定
用作保护气
氦气的化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
草木灰和硫酸铵反应生成氨
二者不能混合施用
续表
元素及其化合物的性质和应用
【备考导航】
1.掌握钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.掌握氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
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重要性质
应用
、是可溶的含氮化合物
用作氮肥
浓氨水具有挥发性和还原性
检验输送的管道是否漏气
具有漂白性
用来漂白纸浆、毛、丝等
硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧
用作黏合剂、防火剂
干冰升华吸收大量的热
用于人工降雨
液氨汽化吸收大量的热
用作制冷剂
续表
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题组训练 练典题 提能力
03
1．(2022·湖南高三模拟)臭碱(主要成分是Na2S)、纯碱是两种重要的化工产品。下列说法错误的是( )A．Na2S在空气中易被氧化B．臭碱和纯碱都属于碱C．电解Na2S溶液时，在阴极有烧碱生成D．热的纯碱溶液可清洗餐具表面的油污
√
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解析：选C。A．石墨具有层状结构，层与层之间作用力很小，易发生相对滑动，导致它的质地柔软，可以起到很好的减摩作用，可用作润滑剂，故A错误；B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与其熔点高无关，故B错误；C．青铜是铜\|锡合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，所以古代用青铜铸剑，故C正确；D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误。

核心整合 热点突破
考点三 铁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点三 铁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点三 铁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点三 铁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点三 铁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点四 铜及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点四 铜及其重要化合物
核心整合 热点突破
30 气泡生成速度较快，均匀冒出
45 洗气瓶中可见少量淡棕色的物质
50
溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突 显明显棕色
考点四 铜及其重要化合物
核心整合 热点突破
序号 1 2 3
温度/ ℃ 25 25 25
铜片/g ① 5 5
硝酸/mL ② 20 20
硝酸铜/g ③ 0.5 1.0
考点四 铜及其重要化合物
考点二 铝、镁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点二 铝、镁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点二 铝、镁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点二 铝、镁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点二 铝、镁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点二 铝、镁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点二 铝、镁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点四 铜及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点四 铜及其重要化合物
核心整合 热点突破
专题十一 金属元素及其化合物
课堂练习 规范解答
专题十一 金属元素及其化合物
课堂练习 规范解答
专题十一 金属元素及其化合物
课堂练习 规范解答