江苏省高考化学压轴卷1

压轴题12主题性试题主题性试题是以化学中的某一话题或者某一核心知识作为考察对象而进行命名的一类题型，因而这类题所涉及的知识面广、考点深，成为近年来中考的热点。

主题性试题可以考查基本概念和基本理论知识，也可以涉及元素及其化合物知识。

可以涉及化学计算、化学实验，也可以是某一个主题探究活动等。

主题性试题对学生综合运用初中所学知识的能力要求高，这就要求教师和学生在复习过程中，要将所学知识进行归纳整理，形成“知识块”。

便于学生理解记忆和应用，才能准确、迅速地解答问题。

1．（2022·江苏南通·中考真题）我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。

I、冶铜的源起(1)自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈，所得铜锈与自然界中的孔雀石颜色相近，进而探索使孔雀石转变为铜单质的途径。

铜锈和孔雀石的主要成分均为Cu2（OH）2CO3。

①铜生锈时发生反应2Cu+CO2+O2+X=Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为____。

②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的____（填“物理”或“化学”）性质。

II、冶铜的发展(2)用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，该反应体现了木炭的____性。

(3)用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。

铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。

①图中表示熔点的曲线是_____。

②铜锡合金属于_____（填“合成”或“金属”）材料。

(4)随着冶铜技术的提高，辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶铜逐渐兴起。

Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为_____（用最简整数比表示）。

III、冶铜的创新(5)“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，开创了湿法冶金的先河，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式_____。

2．（2021·江苏南通·中考真题）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。

压轴题02物质的制备、检验、分离与提纯化学实验一直是高考命题的热点，选择题大多以考查实验仪器的选择、基本操作的正误为重点，探究物质的制备、性质、检验、分离和提纯以及实验评价。

应重点关注实验基本操作的规范性，常见仪器的正确使用方法及注意事项，以及气体的制备方法、物质的检验、分离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用，物质的检验、分离和提纯实验方案的设计、现象的描述等。

一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。

1．（2022·河北·高考真题）下列图示装置不能达到实验目的的是A ．装置甲用CCl 4萃取溴水中的Br 2B ．装置乙除去Cl 2中的HCl 并干燥C ．装置丙验证铁的吸氧腐蚀D ．装置丁实验室制备少量NH 32．（2022·北京·高考真题）下列实验中，不能．．达到实验目的的是由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由32FeCl 6H O制取无水3FeCl 固体A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D3．（2022·广东·高考真题）实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．(2022•山东卷)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。

下列物质组合不符合要求的是()气体液体固体粉末A CO 2饱和Na 2CO 3溶液CaCO 3B Cl 2FeCl 2溶液Fe C HCl Cu (NO 3)2溶液Cu DNH 3H 2OAgCl5．（2021·海南·统考高考真题）用如图装置制取干燥的气体(a 、b 表示加入的试剂)，能实现的是选项气体a bA 2H S 稀24H SO FeS B 2O 22H O 溶液2MnO C 2NO 浓3HNO 铁片D3NH 浓氨水CaOA ．AB ．BC ．CD ．D6．（2021·江苏·高考真题）下列由废铜屑制取CuSO 4·5H 2O 的实验原理与装置不能．．达到实验目的的是A ．用装置甲除去废铜屑表面的油污B ．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑C ．用装置丙过滤得到CuSO 4溶液D ．用装置丁蒸干溶液获得CuSO 4·5H 2O7．（2021·北京·高考真题）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A O2KMnO4a dB H2Zn+稀H2SO4b ecC NO Cu+稀HNO3bcD CO2CaCO3+稀H2SO4bA．A B．B C．C D．D 8．(2021•全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂制备的气体A Ca(OH)2+NH4Cl NH3B MnO2+HCl(浓)Cl2C MnO2+KClO3O2D NaCl+H2SO4(浓)HCl9．（2021·全国甲卷·高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A．A B．B C．C D．D 10．（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取O2B．用装置乙制备金属镁C．用装置丙作为蒸馏的接收装置D．用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥11．（2023·全国·模拟预测）下列装置能达到实验目的的是A．实验室可利用装置甲制备SO2B．利用装置乙分离铁粉和I2C．利用装置丙合成氨并检验氨的存在D．实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略)12．（2023·辽宁丹东·统考一模）下列装置能达到相应实验目的的是A B C D测定KI 溶液的浓度制备乙二酸实验室制取乙酸乙酯检验乙醇发生消去反应的产物A ．AB ．BC ．CD ．D13．（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）无水FeCl 3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。

一、选择题1．(0分)[ID ：140786]药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。

有关说法正确的是A ．1mol 阿司匹林最多可消耗5molH 2B ．1mol 阿司匹林最多可消耗3molNaOHC ．水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应D ．阿司匹林分子中所有原子可能共面 2．(0分)[ID ：140781]柠檬酸的结构简式为，下列说法正确的是A ．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1 mol 柠檬酸可与4 mol NaOH 发生中和反应C ．1 mol 柠檬酸与足量金属Na 反应生成4mol H 2D ．与柠檬酸互为同系物3．(0分)[ID ：140763]某有机物结构如图所示，下列有关说法正确的是A ．该有机物含有3种不同的官能团B ．该有机物含有2个手性碳原子C ．1 mol 该有机物与溴水反应，最多消耗3 mol Br 2D ．1 mol 该有机物与氢氧化钠溶液反应，最多消耗4 mol NaOH4．(0分)[ID ：140759]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．ClCH 2－CH 2Cl ()NaOH aqΔ−−−−→HOCH 2－CH 2OH ()2Cu OHΔ−−−−→HOOC －COOH B ．(C 6H 10O 5)n (淀粉)24浓H SO Δ−−−−−→C 6H 12O 6(葡萄糖)−−−−→酒化酶ΔC 2H 5OH C ．CH 3CH 2OH 25P O Δ−−−→CH 2=CH 2催化剂−−−−−→[22CH CH ]n D ．CH 3CH 2OH HBr 溶液Δ−−−→CH 3CH 2Br 24浓H SOΔ−−−−−→CH 2=CH 2 5．(0分)[ID ：140749]根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象结论A向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO 4溶液，气CuSO 4是锌和稀硫酸体生成速率加快反应的催化剂B 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3，充分反应中向其中滴加KSCN溶液，溶液变红反应2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2具有限度C向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，振荡，浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸D 向溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液，加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色反应生成了乙烯A．A B．B C．C D．D6．(0分)[ID：140748]有关有机物()的叙述不正确的是A．该有机物含有4种官能团B．该有机物能发生氧化、取代、加成反应C．1 mol该有机物与足量浓溴水反应，最多可消耗2 mol Br2D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2 mol NaOH7．(0分)[ID：140733]下列说法不正确．．．的是A．反应A()HCl−−→B(C5H9Cl)中可能生成B．反应A()HCl−−→B(C5H9Cl)A−−−−→化合物的反应类型都是加成反应C．中的-CHO与可分别用银氨溶液与酸性KMnO4溶液检验D．甲醛与氨气制备乌洛托品()的最佳配比：n(NH3)：n(HCHO)＝2：38．(0分)[ID：140732]下列实验所选装置不合理的是A．选用图①、②所示装置进行粗盐提纯实验B．选用图③所示装置进行CCl4萃取碘水中碘的实验C．选用图④所示装置分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5D．选用图⑤所示装置用NaOH溶液吸收Cl29．(0分)[ID：140722]三蝶烯是最初的“分子马达的”关键组件，它的某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。

压轴题03化学反应机理/历程能垒图分析近几年来新高考地区有关反应历程和反应机理的选择题，通过构建模型，进行类比迁移考查考生的化学学科素养。

反应历程是指化学反应中的反应物转化为最终产物通过的途径，反应机理是化学中用来描述某一化学变化所经由的全部基元反应，机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速率大小等。

完整的反应机理需要考虑到反应物、催化剂、反应的立体化学、产物以及各物质的用量。

试题常以图像为载体，以陌生的反应历程方程式或示意图为主要信息源，高起点(题目陌生度高，往往用词新颖)，低落点(考查的思维简单)，从微观视角来考查反应机理，考查点集中在题目信息采集处理、能量、速率、平衡、结构、反应等关键考点，问题涉及到催化剂、中间产物的判断、化学反应方程式的书写及反应过程的化学键断裂与形成情况。

由于命题形式比较新颖，能较好的考察学生阅读和理解题目信息能力，且考察难度、深度比较容易调控，广度易于辐射到各模块，预计该题型在今后的高考中仍会是命题热点。

解答时注意题干信息的理解应用，通过分析化学反应过程，明确反应过程中反应物、生成物、中间物种(或中间体)、催化剂的作用和能量变化、化学键的变化等。

反应物：通过一个箭头进入整个历程的物质一般是反应物；生成物：通过一个箭头最终脱离整个历程的物质多是产物；中间体：通过一个箭头脱离整个历程，但又生成的是中间体，通过两个箭头进入整个历程的中间物质也是中间体，中间体有时在反应历程中用“[]”标出催化剂：催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的，以催化剂粒子为主题的多个物种一定在机理图中的主线上一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。

1．（2022·山东·高考真题）在NO 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。

下列说法错误的是A．含N 分子参与的反应一定有电子转移B．由NO 生成HONO 的反应历程有2种C．增大NO 的量，38C H 的平衡转化率不变D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少2．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。

压轴题08化学反应机理与历程反应机理是化学中用来描述某一化学变化所经由的全部基元反应，机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速率大小等。

完整的反应机理需要考虑到反应物、催化剂、反应的立体化学、产物以及各物质的用量。

通过反应历程或机理可以帮助我们了解物质结构的知识，形成“结构决定性质”的观念，从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

近来年出现考查考生对反应热、活化能、催化剂对反应历程的影响与能量变化，反应历程分析等，且考查内容越来越多元化预计在2023年高考中，会以反应机理真实情境进行分析，思维转化大，考查考生的迁移运用能力和创新思维，具有一定的难度；故非常有必要从催化剂的特性、催化的机理等角度进行深入的分析，找到解决新情境问题的思维方法。

明确反应物：解答这类题图时，最重要的要看清图示中的箭头，明确哪些物质进行循环体系，哪些物质离子循环体系，进行循环体系的物质为总反应的反应物，离子循环体系的物质为总反应的生成物。

明确催化剂和中间产物：从循环图示中找出分解的若干反应，通过分步反应区分哪些是催化剂，哪些是中间产物。

写出总反应：依据质量守恒定律，确定循环图示中没标出的物质，利用氧化还原反应的配平方法进行配平，写出总反应，同时标出催化剂和反应条件。

一“剂”指催化剂催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的，以催化剂粒子为主题的多个物种一定在机理图中的主线上三“物”指反应物、生成物、中间物种(或中间体)反应物通过一个箭头进入整个历程的物质一般是反应物生成物通过一个箭头最终脱离整个历程的物质多是产物中间体通过一个箭头脱离整个历程，但又生成的是中间体，通过两个箭头进入整个历程的中间物质也是中间体，中间体有时在反应历程中用“[]”标出1．反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。

其能量与反应进程的关系如下：下列有关说法正确的是()A．进程Ⅰ是吸热反应B．X是催化剂C．M·X比N·X稳定D．反应热：Ⅰ>Ⅱ2．(2022•湖南选择性考试)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是()A．进程Ⅰ是放热反应B．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．进程Ⅳ中，Z没有催化作用3．通过理论计算发现，CH2=CH-C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。

1（全国乙）2022年高考化学压轴卷注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．在北京举行的第22届冬奥会彰显了“科技冬奥”理念。

下列说法正确的是A ．速滑馆“冰丝带”内，CO 2制冰过程的碳排放趋近于零B ．“有舵雪橇”中用到的碳纤维是一种有机高分子材料C ．利用紫外杀菌技术对手机进行消毒，是为了使蛋白质盐析D ．“黑科技”防疫神器“刷芯无线电子体温计”中不含金属元素2．关于下列各实验装置的叙述中正确的是A ．装置①可用于制取氯气B ．装置②可用于制取乙酸乙酯C ．装置③可用于证明碳酸的酸性比硅酸的强2D ．装置④可用于比较碳、硅两种元素非金属性的强弱3．一种药物中间体X的结构简式如图所示。

下列说法正确的是A ．X 分子中有三种含氧官能团B ．X 分子的核磁共振氢谱有5个吸收峰C ．X 与反应只能得到一种加成产物D ．X 与足量发生加成反应的生成物分子中可能含有2个手性碳原子4．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．6gNa 37Cl 中含有的电子数为2.8N A B ．100g98%的H 2SO 4含H +数目为2N AC ．高温下，5.6gFe 与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3N AD ．25℃，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH -数为1×10-14N A5．自2020年新冠肺炎爆发以来，各种消毒剂在抗击新冠肺炎的过程中起到了非常重要的作用。

高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。

利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。

（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。

（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。

实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。

充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。

用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。

(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。

压轴题06阿伏加德罗常数(N A)阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。

预计2023年仍主要以常规出现，注意新题型出现，如结合给定的化学反应方程式，判断反应中的转移电子数目的多少，或给出新情境，如反应机理或历程，对图中的物质进行判断分析；同时可以把阿伏加德罗常数(N A)与其他试题的融合，如电化学、水溶液中的离子平衡试题等。

1．设N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24L CH4O中含有的碳氧键数为3N AB．工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8g，则电路中转移电子数为0.1N AC．常温下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N AD．将1mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为N A2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A，D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol NO与0.5mol O2充分反应后，混合气体分子中氮原子数目为N AB．常温下，100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数目为0.01N AC．常温下，5.6g Fe与足量浓硝酸完全反应，转移电子数目为0.3N AD．等物质的量的乙烷(C2H6)与乙醛(C2H4O)分子中含共用电子对数目均为7N A4．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC．1L0.1mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

压轴题05电化学原理电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是高考每年必考内容，通常会以新型二次电池为载体考查原电池原理与电解原理。

试题以新型电源及含有离子交换膜的原电池、电解池为背景，通过陌生电化学装置图，在复杂、新颖的研究对象和真实问题情境下，主要考查电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子或电子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等，体现了对电化学知识基础性、综合性、创新性和应用性的考查。

一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。

1．（2022·湖北·统考高考真题）含磷有机物应用广泛。

电解法可实现由白磷直接制备()2Li P CN ⎡⎤⎣⎦，过程如图所示(Me 为甲基)。

下列说法正确的是A ．生成()21molLi P CN ⎡⎤⎣⎦，理论上外电路需要转移2mol 电子B ．阴极上的电极反应为：()---42P +8CN -4e =4P CN ⎡⎤⎣⎦C ．在电解过程中-CN 向铂电极移动D ．电解产生的2H 中的氢元素来自于LiOH 2．（2022·辽宁·统考高考真题）某储能电池原理如图。

下列说法正确的是A ．放电时负极反应：()()-+3242433Na Ti PO -2e =NaTi PO +2NaB ．放电时-Cl 透过多孔活性炭电极向4CCl 中迁移C ．放电时每转移1mol 电子，理论上4CCl 吸收20.5mol Cl D ．充电过程中，NaCl 溶液浓度增大3．（2023·浙江·高考真题）在熔融盐体系中，通过电解2TiO 和2SiO 获得电池材料()TiSi ，电解装置如图，下列说法正确的是A ．石墨电极为阴极，发生氧化反应B ．电极A 的电极反应：2228H TiO SiO 8e TiSi 4H O=+-++++C ．该体系中，石墨优先于Cl -参与反应D ．电解时，阳离子向石墨电极移动4．（2022·重庆·统考高考真题）硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。

一、选择题1．(0分)[ID：140788]头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤病、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6SB．该物质具有两性，l mol该化合物可消耗NaOH的物质的量最多为5 molC．l分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得3种不同的氨基酸D．该物质的分子结构中有3个手性碳原子2．(0分)[ID：140787]下列叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B．检验卤代烃中的卤素原子是在热的NaOH溶液中反应，然后加入HNO3酸化的AgNO3溶液C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯3．(0分)[ID：140779]糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体，可由糠醛( )和丙酮(CH3COCH3)反应制备。

下列说法错误的是A．糠醛的全部原子可共平面B．1mol 糠醛最多可与 3 mol H2发生加成反应C．糠叉丙酮的分子式为 C8H8O2，可发生还原反应D．含苯环和羧基的糠叉丙酮的同分异构体有 3 种4．(0分)[ID：140769]下列有关的说法不正确的是A．不能发生消去反应、能与FeCl3发生显色反应B．能与新制的氢氧化铜反应C．与1mol NaHCO3反应生成2mol CO2D．1mol该物质与NaOH反应，最多消耗4mol NaOH5．(0分)[ID：140764]下列离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H+ =Ca2+＋H2O＋CO2↑B．碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO23-＋ C6H5OH→C6H5O-＋HCO3-C．溴乙烷与6 mol·L-1氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br＋OH-Δ−−→CH2=CH2↑＋Br-＋H2O D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH-Δ−−→HCOO-＋NH+4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O6．(0分)[ID：140762]化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。