盐酸浓度的标定
一 实验目的
1. 了解基准物质无水碳酸钠（Na 2CO 3）的性质及其应用
2. 掌握HCl 标准溶液的配置及标定,进一步熟练滴定分析基本操作 二 实验原理
反应 2HCl+ Na 2CO 3 = 2NaCl+CO 2+H 2O
混合指示剂:一种是由两种或两种以上的指示剂混合而成;另一种是由某种指示剂和一种惰性染料组成. 利用颜色之间的互补作用,使变色更加敏锐. 甲基橙 三 主要仪器和试剂
酸式滴定管 锥形瓶 移液管 分析天平
Na 2CO 固体(基准)3 HCl 溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂 四 实验步骤
2. 盐酸溶液浓度的标定
(1)差减法称取0.13-0.15g 无水Na 2CO 3三粉,称准至0.0001g (2)加水50mL ．搅拌,使Na 2CO 3完全溶解.
(3)加入9滴溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂 绿色变亮黄 (滴定管的准备) 五 实验记录
由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度
式中ＷNa2CO3—碳酸钠的质量（g ），M Na2CO3—碳酸钠的物质的量（106.0 g/mol)，V HCl —盐酸溶液的体积(ml)。 六 思考题
1.氢氧化钠和盐酸能否作为工作基准试剂?能否直接在容量瓶中配置0.1000 mol ·L -1
的氢氧化钠溶液? 不能
2. 以碳酸钠标定盐酸浓度时为什么用甲基橙作指示剂(溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂)？能否用酚酞作指示剂？
酚酞变色点8.0-9.6, HCl 首先和CO 32-生成HCO 3- 达到第一化学计量点 第一次突跃pH 值为8.31 第二化学计量点产物H2CO3 pH 3.9 3 草酸钠能否用来标定盐酸溶液? 不能 标定高锰酸钾
4.标定盐酸浓度时称量无水碳酸钠要不要十分准确，溶解时加水量要不要十分准确，为什
HCl
CO Na CO Na HCl V M W C 2322000⨯=
么？
看计算公式
