化学平衡经典题型辅导

高中化学化学平衡知识点及例题关键信息项1、化学平衡的定义：＿___________________________2、化学平衡的特征：＿___________________________3、化学平衡状态的判断依据：＿___________________________4、影响化学平衡的因素：＿___________________________5、勒夏特列原理：＿___________________________6、化学平衡常数的表达式：＿___________________________7、化学平衡常数的意义：＿___________________________8、化学平衡的相关例题：＿___________________________11 化学平衡的定义化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

111 可逆反应的特点可逆反应是在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

大多数化学反应都具有可逆性，但在一定条件下，可逆程度有所不同。

112 化学平衡状态的建立从反应物开始，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。

当正反应速率等于逆反应速率时，达到化学平衡状态。

12 化学平衡的特征化学平衡具有“逆、等、动、定、变”的特征。

“逆”指研究的对象是可逆反应；“等”指平衡时正反应速率等于逆反应速率；“动”指化学平衡是动态平衡，反应仍在进行；“定”指平衡时反应混合物中各组分的浓度保持恒定；“变”指当外界条件改变时，化学平衡会发生移动。

121 化学平衡状态的判断判断一个可逆反应是否达到平衡状态，可以从以下几个方面进行：（1）正逆反应速率相等。

（2）各组分的浓度保持不变。

（3）体系中某物质的质量、物质的量、体积分数、压强等保持不变。

13 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素主要有浓度、温度和压强。

化学高考突破化学平衡与有机化学的常见题型解析在化学高考中，化学平衡与有机化学是两个重要且常见的题型。

掌握了这两个领域的知识，可以帮助我们更好地应对考试。

本文将对化学平衡与有机化学的常见题型进行解析，旨在帮助大家更好地理解和掌握这两个知识点。

一、化学平衡题型解析化学平衡是化学反应中物质浓度或活性发生变化，达到一定平衡状态的过程。

在高考中，常见的化学平衡题型有平衡常数的计算、平衡位置的判断、平衡移动的影响等。

1. 平衡常数的计算平衡常数是指在给定温度下，平衡时各物质的浓度的乘积除以反应物的浓度的乘积的比值。

在题目中一般会给出反应式和反应物的浓度，要求我们计算平衡常数。

解题步骤：（1）根据给定的反应式写出平衡常数表达式；（2）根据给定的浓度代入表达式中计算平衡常数值。

2. 平衡位置的判断平衡位置是指在化学平衡中，反应物和生成物浓度的相互关系。

在题目中一般会给出反应中各物质的初始浓度或物质的浓度变化情况，要求我们判断平衡位置。

解题步骤：（1）根据反应式写出各物质的反应系数；（2）根据初始浓度代入反应系数中计算各物质的浓度变化；（3）根据浓度变化判断平衡位置。

3. 平衡移动的影响平衡移动是指在化学平衡中，一些因素的改变会导致反应物和生成物的浓度发生变化。

在题目中一般会给出一个或多个因素的改变，要求我们判断平衡位置的移动方向。

解题步骤：（1）根据反应式写出各物质的反应系数；（2）根据改变因素判断对应物质浓度的变化；（3）根据浓度变化判断平衡位置的移动方向。

二、有机化学题型解析有机化学是研究有机物及其反应的学科，是高考化学中的重要组成部分。

常见的有机化学题型有官能团识别、反应类型判断、反应机理解析等。

1. 官能团识别官能团是有机化合物中具有特定化学性质的基团。

在题目中一般会给出一个有机化合物的结构，要求我们判断它的官能团。

解题步骤：（1）观察分子结构，寻找具有特定化学性质的基团；（2）根据基团的特点判断官能团。

化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V 正≠正≠V V 逆，原平衡状态发生移动，根据平衡移动原理分析解决问题。

解决问题。

【例题分析】【例题分析】一、平衡移动与反应速率一、平衡移动与反应速率例1、某温度下，反应N 2O 4=2NO 2-Q 在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是的是A 、体积减小时将使反应速率增大、体积减小时将使反应速率增大B 、体积不变时加入少许NO 2，将使正反应速率减小，将使正反应速率减小C 、体积不变时加入少许N 2O 4，再度平衡时颜色变深，再度平衡时颜色变深D 、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深 分析：分析：A A 、B 是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，C C 、D 是结合化学平衡移动判断而设置的选项，速率变化与平衡移动是测试中的两个不同的侧面在分析中要加以区分。

A 、体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反所以无论正反应还是逆反应速率都增大。

应还是逆反应速率都增大。

B B 、体积不变时增加NO 2的瞬间反应物的浓度不变，生成物的浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大。

成物的浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大。

C C 、体积不变时加入少许N 2O 4再度平衡，无论平衡如何移动各物质浓度均增大，颜色一定加深。

再度平衡，无论平衡如何移动各物质浓度均增大，颜色一定加深。

D D 、体积不变升高温度，平衡向吸热（正反应）方向移动，颜色一定加深。

答案：答案：B B 例2、右图是可逆反应A+2B=2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降压后加压）而变化的情况，由此可推断变（先降压后加压）而变化的情况，由此可推断 A 、正反应是放热反应、正反应是放热反应 B 、若A 、B 是气体，则D 是液体或固体是液体或固体 C 、逆反应是放热反应、逆反应是放热反应 D 、A 、B 、C 、D 均为气体均为气体分析：分析：通过降温线处通过降温线处V 正>V 逆可知化学平衡向正反应方向移动，逆可知化学平衡向正反应方向移动，进而得知正进而得知正反应方向为放热反应。

化学平衡的影响因素【教学目标】1.熟悉化学平衡的影响因素及影响的形式； 2.学会读懂图像； 3.掌握勒夏特列原理。

【重点难点】读懂图像，掌握化学平衡影响因素及勒夏特列原理。

【知识点+经典例题】1、影响化学平衡的条件：化学平衡状态是与外界条件有关的。

外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条件下的另一种平衡状态。

这种改变的过程，叫化学平衡的移动。

影响化学平衡的重要条件有：浓度、压强、温度。

催化剂不影响化学平衡，只是改变反应速率。

2. 运用图象理论分析：（1）其他条件不变，只改变浓度：增大[反应物] 增大[生成物] 减小 [反应物] 减小[生成物] 移动原因 增大[反应物] 增大[生成物] 减小 [反应物] 减小[生成物]速率变化 υ正瞬时↑ υ逆从平衡点逐渐↑ υ正，>υ逆， υ逆瞬时↑ υ正从平衡点逐渐↑ υ逆，> υ正， υ正瞬时↓≠0 υ逆从平衡点逐渐↓ υ逆，>υ正， υ逆瞬时↓≠0υ正从平衡点逐渐↓ υ正，>υ逆， 移动方向正向逆向逆向正向最终 υII >υI υII >υI υII <υI υII <υI【例题】已知1mol CO 和2molH 2O 在一定条件下反应，达平衡时，生成0.7molCO 2。

若其它条件不变，将2molH 2O 改为4molH 2O ，达到新平衡时，生成的CO 2的量可能是( )A. 0.65molB. 0.83molC. 1.0molD. 1.4mol （2）其他条件不变，只改变温度 ：移动原因升温升温降温降温正反应热效应吸热放热吸热放热速率变化υ吸υ放同时↑υ吸，>υ放，υ吸υ放同时↑υ吸，>υ放，υ吸υ放同时↓υ吸，<υ放，υ吸υ放同时↓υ吸，<υ放，移动方向正向逆向逆向正向最终υII >υIυII >υIυII <υIυII <υI【例题】在化学反应2A+B2C达到平衡时，若升高温，C的含量增加，则以反应的正反应是( )A、放热反应B、是吸热反应C、没有显著的热量变化D、原化学平衡没有发生移动（3）其他条件不变，只改变压强（适用于有气体参加的反应）移动原因加压加压减压减压正向体积变化减小增大增大减小速率变化υ正υ逆同时↑υ正，>υ逆，υ正υ逆同时↑υ逆，>υ正，υ正υ逆同时↓υ正，>υ逆，υ正υ逆同时↓υ逆，>υ正，移动方向正向逆向正向逆向最终υII >υIυII >υIυII <υIυII <υI特例：对于反应前后气体体积不变的反应：H2（气）+I2（气）2HI（气）加压减压【例题1】．已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(气)。

化学平衡中的常见解题方法及思路有关化学平衡的知识，是高考考查的重点知识之一，掌握常见的平衡解题的一些方法及思路，将对解题起着事半功倍的效果。

最常见的几种解题方法和思路有如下几种：一、“开、转、平”法写出可逆反应到达平衡的过程中，各物质的开始、转化，平衡时的物质的量，然后据条件列方程即可。

例1X 、Y 、Z 为三种气体，把amolX 和bmolY 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足n x +n y =n z ，则 Y 的转化率为 A 、%1005⨯+b a B 、%1005)(2⨯+b b a C 、%1005)(2⨯+b a D 、%1005⨯+a b a 解析：设在反应过程中，X 转化了kmol ，则 X + 2Y2Z开：amol bmol 0转：kmol 2kmol 2kmol平：（a －k ）mol （b －2k ）mol 2kmol据条件列出方程：a －k+b －2k=2k解得： k=5b a + 故Y 的转化率为=⨯+⋅%10052b b a %1005)(2⨯+b b a 选B 。

二、分割法将起始加入量不相同的两化学平衡可分割成相同的起始加入量，然后再并起来。

例 2 在相同条件下（T －500K ），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO 2和1gO 2，乙容器中充入2gSO 2和2gO 2下列叙述错误的是：A 、化学反应速率乙>甲B 、平衡后的浓度乙>甲C 、SO 2的转化率乙>甲D 、平衡后SO 2的体积分数乙>甲解析：将乙容器里的2gSO 2和2gO 2，可分割为两个1gSO 和1gO 2，然后分别充入与甲等体积的丙、丁两容器，这样甲、丙、丁三容器建立平衡的途径及平衡状态一样，而乙容器这时可看成丙、丁两容器合并起来，这其实就是一个加压的过程，故平衡2SO 2+O 2SO 3向正方向进行，所以乙中化学反应速率快，SO 2的转化率大，平衡后的浓度乙大，而平衡后的SO 2的体积分数乙中小。

高三化学二轮-----------化学反应速率化学平衡考点内容：1、了解化学反应速度的概念，反应速度的表示方法，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速度的影响。

2、了解化学反应的可逆性，理解化平学平衡的涵义。

掌握化学平衡与反应速度之间的内在联系。

3、理解勒沙特原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

4、本章命题以上述知识的综合应用和解决生产生活中的实际问题为主，考查学生运用知识的能力。

考点一：化学反应速率与化学反应速率的影响因素. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：①在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。

但这些数值所表示的都是同一个反应速率。

因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。

用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。

②一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。

因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

⑵. 影响化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。

Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。

值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。

值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。

③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。

④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。

⑤其他因素。

如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。

【例1】可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. v A==0.15mol/(L·min)B. v B==0.6 mol/(L·min)C. v C==0.4 mol/(L·min)D.v D==0.01 mol/(L·s)［例2］某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

化学平衡状态和平衡移动 经典习题1．已知反应CO(g)＋H 2O(g)催化剂CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0。

在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。

下列叙述正确的是( )A ．升高温度，K 增大B ．减小压强，n (CO 2)增加C ．更换高效催化剂，α(CO)增大D ．充入一定量的氮气，n (H 2)不变答案 D解析 A 项，ΔH ＜0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；B 项，比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的化学计量数之和等于反应后气体的计量数之和，则减小压强，平衡不移动，n (CO 2)不变，错误；C 项，催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以α(CO)不变，错误；D 项，充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动，n (H 2)不变，正确。

2．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)。

设起始n (H 2O )n (CH 4)＝Z ，在恒压下，平衡时CH 4的体积分数φ(CH 4)与Z 和T (温度)的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变ΔH >0B ．图中Z 的大小为a >3>bC ．图中X 点对应的平衡混合物中n (H 2O )n (CH 4)＝3 D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH 4)减小答案 A解析 A 项，由图可知，随温度的升高，CH 4的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，正确；B 项，Z 越大，说明n (H 2O )n (CH 4)大，相当于增加H 2O 的量，平衡正向移动，CH 4的体积分数减小，所以b >3>a ，错误；C 项，起始时n (H 2O)＝3x mol ，n (CH 4)＝x mol ，随平衡的建立，消耗的n (CH 4)＝n (H 2O)＝a mol ，平衡时n (H 2O )n (CH 4)＝3x －a x －a≠3，错误；D 项，加压，平衡向逆反应方向移动，CH 4体积分数增大，错误。

化学平衡试题类型及答案一、选择题1. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是（）。

A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时，正反应和逆反应速率相等D. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化答案：A、C、D2. 在一定条件下，下列物质中不能建立化学平衡的是（）。

A. 可逆反应B. 不可逆反应C. 反应物和生成物浓度保持不变的反应D. 反应物和生成物浓度随时间变化的反应答案：B3. 影响化学平衡移动的因素包括（）。

A. 浓度B. 温度C. 压强D. 催化剂答案：A、B、C二、填空题1. 当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率______，各物质的浓度保持______。

答案：相等；不变2. 增加反应物的浓度，化学平衡会向______方向移动，以减小浓度的变化。

答案：正反应3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以______原有的平衡状态。

答案：抵消三、简答题1. 描述化学平衡的特征。

答案：化学平衡具有以下特征：（1）动态平衡，正逆反应速率相等；（2）平衡时各物质的浓度保持不变；（3）平衡状态可以受到浓度、温度、压强等因素的影响。

2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。

答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它对正反应和逆反应的影响是等同的，因此不会改变正逆反应速率的相对大小，从而不会影响化学平衡的位置。

四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3），反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。

初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。

如果反应达到平衡时，氨气的浓度为0.2 mol/L，求平衡时氮气和氢气的浓度。

答案：根据化学平衡常数和初始浓度，可以计算出平衡时氮气的浓度为0.05 mol/L，氢气的浓度为0.15 mol/L。

高考化学化学平衡知识点总结与题型练习2024一、化学平衡概述化学平衡是指在封闭系统中，各物质的摩尔数处于动态平衡的状态。

在这种状态下，正向反应和逆向反应的速率相等，且各物质的浓度保持不变。

二、化学平衡的条件1. 封闭系统：化学反应发生在封闭的反应容器中，不受外界影响。

2. 反应物浓度：反应物的浓度要足够高，以保证反应能够进行。

当反应物浓度过低时，反应会偏向生成物的一侧。

3. 反应温度：温度的变化会影响反应的平衡位置。

根据Le Chatelier 原理，提高反应温度会使平衡位置偏向反应物的一侧，降低反应温度则使平衡位置偏向生成物的一侧。

4. 压力：对于气相反应而言，压力变化也可以影响平衡位置。

增加压力会偏向摩尔数较少的一侧，减小压力则会偏向摩尔数较多的一侧。

三、化学平衡的表达式化学反应达到平衡时，可以根据反应物与生成物的摩尔比例，得到化学平衡的表达式。

一般形式为：aA + bB ↔ cC + dD，其中a、b、c、d分别表示反应物与生成物的摩尔系数。

四、平衡常数1. 平衡常数的定义：对于化学平衡表达式aA + bB ↔ c C + dD，定义平衡常数Kc为平衡时各物质摩尔浓度的乘积商的比值，即Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，方括号表示浓度。

2. 平衡常数的大小：平衡常数表示正向反应与逆向反应在平衡状态下的相对强度。

当Kc > 1时，平衡偏向生成物的一侧；当Kc < 1时，平衡偏向反应物的一侧；当Kc = 1时，反应物和生成物的浓度相等。

3. 改变平衡常数：平衡常数受温度的影响，温度升高或降低都会改变平衡常数的值。

五、平衡常数与反应系数的关系平衡常数与反应系数之间存在着一定的关系。

对于化学平衡表达式aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数Kc = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)。

当反应方程式中的系数发生改变时，平衡常数也会相应发生变化。

化学平衡·难点讲解与习题一、等效平衡一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。

概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。

（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。

而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。

（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。

二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。

II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。

我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题三、例题解析I类：在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。