2019届高考化学专项复习非金属及其化合物氨硝酸硫酸氨1练习苏教版

第3讲 生产生活中的含氮化合物考纲点击1．了解N 的单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解N 的单质及其重要化合物对环境的影响。

3．N 及其重要化合物各部分知识的综合应用。

一、氮气及氮氧化物的产生和转化 1．氮气 (1)氮的固定①含义：使空气中______的氮转化为________的过程。

②方法⎩⎨⎧自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧高能固氮(约占10%)固氮(约占90%)人工固氮⎩⎪⎨⎪⎧固氮仿生固氮通常情况下，N 2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

写出相关反应方程式2．氮的氧化物3．环境保护将下列环境问题与对应污染物用线连接起来。

即时训练1氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

下列叙述与氮元素的循环无关的是( )。

A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收即时训练2(1)用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。

①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________。

雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成______，其中______被植物根系吸收。

(2)NO2与溴蒸气都是红棕色气体，请说出一种简单的鉴别方法。

二、氮肥的生产及使用1．NH3的生产德国化学家____首次合成出了氨，反应方程式为____________________________。

2019高三化学名校试题汇编1-专项05非金属及其化合物教师版注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。

在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。

考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。

只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。

【黑龙江省大庆铁人中学2018届高三第二次阶段考试】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的选项是选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2+>Cl-【答案】D【湖南省衡阳八中2018届高三第三次教育质量检测】月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[〔Mg或Fe〕2SiO4]等，以下说法或分析不正确的选项是：A、辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B、斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO2C、月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D、橄榄石中铁为+2价【辽宁省东北育才双语学校2018届高三第一次模拟考试】在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是A、1∶2B、2∶1C、1∶3D、3∶1【辽宁省东北育才双语学校2018届高三第一次模拟考试】0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物〔NO、NO2、N2O4〕混合气体共0.05mol。

4.4.3 硝酸1．下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性解析：浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应；且不产生氢气，在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。

答案：A2．将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是( )A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol解析：铜与硝酸反应时，消耗的HNO3中的N进入Cu(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)中。

n(Cu)＝1.92 g64 g·mol－1＝0.03 mol，n(气体)＝1.12 L22.4 L·mol－1＝0.05 mol。

所以共消耗硝酸的物质的量n(HNO3)＝0.03 mol×2＋0.05 mol＝0.11 mol。

故正确答案为B。

答案：B3．往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A．前者基本没有改变、后者变棕黄色B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色C．前者变棕黄色、后者基本没有改变D．前者、后者都基本没有改变解析：Fe2＋和NO－3、SO2－4在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO－3在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色；而SO2－4在溶液中与H＋不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液颜色没有改变。

答案：C4．将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是( )A．Fe2(SO4)3 B．Na2SO4 C．KNO3 D．FeSO4解析：“溶液呈蓝色”说明铜被氧化，在原稀H2SO4溶液中已含有H＋，当加入Fe3＋时，也可以氧化Cu，但此时并不能放出气体。

4.4.3 硝酸1．下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性解析：浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应；且不产生氢气，在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。

答案：A2．将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是( )A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol解析：铜与硝酸反应时，消耗的HNO3中的N进入Cu(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)中。

n(Cu)＝1.92 g64 g·mol－1＝0.03 mol，n(气体)＝1.12 L22.4 L·mol－1＝0.05 mol。

所以共消耗硝酸的物质的量n(HNO3)＝0.03 mol×2＋0.05 mol ＝0.11 mol。

故正确答案为B。

答案：B3．往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A．前者基本没有改变、后者变棕黄色B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色C．前者变棕黄色、后者基本没有改变D．前者、后者都基本没有改变解析：Fe2＋和NO－3、SO2－4在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO－3在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色；而SO2－4在溶液中与H＋不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液颜色没有改变。

答案：C4．将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是( )A．Fe2(SO4)3 B．Na2SO4 C．KNO3 D．FeSO4解析：“溶液呈蓝色”说明铜被氧化，在原稀H2SO4溶液中已含有H＋，当加入Fe3＋时，也可以氧化Cu，但此时并不能放出气体。

4.4.2 硫酸1．下列有关浓H 2SO 4的叙述中，正确的是( )A ．浓H 2SO 4与铜片共热的反应中，浓H 2SO 4既表现出强氧化性，又表现出酸性B ．浓H 2SO 4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为H 2C ．常温下，铁或铝不与浓H 2SO 4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H 2SO 4D ．浓H 2SO 4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H 2SO 4与FeS 反应制取H 2S 气体解析：浓H 2SO 4与Cu 片共热，反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，由反应式可知，若2 mol H 2SO 4参加反应，其中1 mol H 2SO 4作氧化剂被还原为SO 2，另外1 mol H 2SO 4起酸的作用，故A 项正确；在浓硫酸中存在的是H 2SO 4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子。

H 2SO 4把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO 2，即使遇到活泼金属如Zn 、Fe 等也是如此，故B 项错误；常温下铁或铝不是不与浓H 2SO 4反应，而是反应的结果是铁、铝表面形成一薄层致密的氧化物保护膜，从而阻止了内部金属继续与浓H 2SO 4反应，故C 项错误；浓H 2SO 4有强氧化性，H 2S 有强还原性，前者能把后者氧化，因此，得不到H 2S 气体，故D 项错误。

答案：A2．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A ．①中苹果块会干瘪B ．②中胆矾晶体表面有“白斑”C ．③中小试管内有晶体析出D ．④中pH 试纸变红解析：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气。

苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和KNO 3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无水CuSO 4，饱和KNO 3溶液失水而有晶体析出，浓硫酸具有脱水性，能使试纸脱水碳化，最终会变成黑色。

跟踪检测（十三）氮及其重要化合物1．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析：选A 人工固氮中氮气转化为氨气，N的化合价由0→－3价，化合价降低，被还原，故A错误；工业合成氨是典型的人工固氮方法，故B正确；根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以实现含氮无机物和含氮有机物的转化，故C正确；生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，故D正确。

2．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化④实验室采用加热氯化铵固体、用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④ D．①②③④解析：选D 在放电条件下，氮气和氧气反应生成的是NO而不是NO2，NO不稳定，易被氧气氧化生成NO2，①错误；硝酸铵加强热时剧烈分解发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水，②错误；向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，同时自身被还原成NO，③错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，④错误。

3．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。

下列对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A．肯定有SO2、O2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO解析：选B 该混合气体为无色气体，不含Cl2和NO2，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，含有SO2；剩余气体通入空气，很快变为红棕色，所以还含NO，则一定不含O2。

4．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收氨气解析：选C 氨气极易溶于水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨，得不到氨气，A错误；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B错误；氨气与氧化铜反应生成铜、氮气、水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气具有还原性，C正确；水的密度大于苯，氨气极易溶于水，不能防止倒吸的发生，可以选用四氯化碳和水，D错误。

课时训练27 硫酸和硝酸的强氧化性1.下列关于硫酸性质的描述中,正确的是( )A.浓硫酸有氧化性,稀硫酸无氧化性B.由于浓硫酸具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C.稀硫酸与铁、铝反应,浓硫酸在常温下不与铁、铝反应D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成,可能是CuO解析:浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸中H+具有氧化性,A项错;在“黑面包”实验中,浓硫酸表现为脱水性和强氧化性,B项错;浓硫酸在常温下可将铁、铝氧化,在其表面形成致密的氧化物薄膜,从而使铁、铝钝化,C项错。

答案:D2.下列关于硝酸的说法中正确的是( )A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反应生成NO,而浓硝酸与Cu反应生成NO2,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸的解析:A项,加热条件下,浓硝酸也能与Fe发生反应;B项,浓、稀硝酸均具有强氧化性;C项,硝酸属于强酸,与浓度大小无关;D项,硝酸的氧化性强弱与其浓度大小有关,浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的,这与HNO3和Cu的反应中HNO3得电子的数目无关。

答案:B3.下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述,正确的是( )A.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性B.此反应属于复分解反应C.在反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性D.每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原,同时生成2 mol SO2解析:该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反应前后元素化合价的变化可知:浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性;该反应为氧化还原反应;在该反应中,每2 mol H2SO4参加反应,只有1 mol H2SO4被还原,生成1 mol SO2。

答案:C4.下列酸在与活泼金属发生反应时,其中S或N元素的化合价不会发生变化的是( )A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸解析:稀硫酸和活泼金属反应时表现酸性和弱氧化性,其中的氢元素的化合价由+1价降到0。

高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题附答案高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。

近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。

作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是 ()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况;②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液;④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润);⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远;⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦3.自来水常用氯气进行消毒。

如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ()A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl34.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ()A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B.在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性6.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变()7.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

第13讲非金属及其化合物1．(2018·淮安模拟)下列做法符合节能减排、保护环境思想的是( A )①开发太阳能、风能和氢能等能源②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求③在含硫的煤中加入适量生石灰④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④[解析]节能减排，保护环境，就是要减少化石燃料的使用，开发新能源，减少污染物的排放，①③⑤符合。

2．(2018·南通全真模拟)《中华人民共和国安全生产法》指出，安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。

下列做法不正确的是( D )A．面粉生产车间应严禁烟火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭[解析]面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，A正确；氨气极易溶于水，喷洒水雾可吸收氨气，B正确；氯气有毒，直接排放引起环境污染，含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放，C正确；钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，钠着火不能用水灭，应用沙土灭火，D错误。

3．(2018·南通、泰州一模)下列有关物质性质和用途具有对应关系的是( C )A．二氧化硅光学性能好，可用于制太阳能电池B．氨催化氧化生成二氧化氮，可用于生产硝酸C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D．二氧化硫具有漂白性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气[解析]制造太阳能电池的材料是晶体硅，A错误；氨催化氧化生成的是一氧化氮，B错误；次氯酸钙用于杀菌消毒是利用了其强氧化性，C正确；SO2吸收溴蒸气是利用了SO2的还原性，D错误。

4．(2018·镇江一模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( B )A．活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂B．二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒C．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料[解析]用作制糖业脱色剂是利用了活性炭的吸附性，与还原性无关，A错误；氯化铁可用于蚀刻铜电路板是因为Fe3＋有氧化性，可与Cu反应，与溶液呈酸性无关，C错误；晶体硅可用于制作半导体材料是因为有半导体的性质，与熔点高、硬度大无关，D错误。

2019届苏教版高中化学高考第二轮专题复习专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。

下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D． Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀2.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2、②Fe2O3、③Zn、④KNO3、⑤HCl、⑥H2O2；可使铜粉可溶解的是()A．①②⑤B．②④⑥C．②③⑤D．①④⑥3.下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥4.下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①②B．②③C．②③④D．①②③④5.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。