《课题2 酸和碱的中和反应》习题2

《课题2 酸和碱的中和反应》同步练习一、选择题1.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是( ) A．胆汁（6.8-7.4）B．唾液（6.6-7.1）C．血液（7.35-7.45）D．胃液（0.8-1.5）2.体操运动员在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是“MgCO3”，试根据物质的分类判断“MgCO3”属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐3.下列反应属于中和反应的是（）A．CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OB. CuO+H2SO4==CuSO4+H2OC．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑D．KOH+HNO3==KNO3+H2O4.下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液B．用MnO2区别蒸馏水和过氧化氢溶液C．用蒸馏水区别NH4NO3和NaOH两种白色固体D．用盐酸区别氧化铜和铁粉两种黑色固体5.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是A．反应前后，溶液的Na+数目不变（）B．反应前后，溶液的Cl-数目不变C．反应前后，H+和OH-的数目不变D．反应前后，H2O的数目增多6.下列关于中和反应的说法中错误的是（）A．中和反应要放出热量B．中和反应一定有盐生成C．中和反应一定有水生成D．酸碱中和反应完全后溶液呈酸性7.（2017乌鲁木齐）中和反应在生活中有广泛应用。

下列应用不属于中和反应的是（）A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水8. “类推”是学习化学过程中常用的思维方法。

现有以下类推结果，其中错误的是（）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2④浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性A.①B.①③C.①②④D.全部9.一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。

课题2 酸和碱的中和反应第2课时课后测评1·下列物质呈碱性的是（）A．血液，pH为7.35～7.45 B．胃液，pH为0.8～1.5C．牛奶，pH为6.3～6.6 D．苹果汁，pH为2.9～3.32·对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（）A．呈中性 B．pH＞7 C．属于悬浊液 D．属于溶液3·下表是几种作物适宜生长的pH范围：作物马铃薯茶树水稻莲pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 8.0～9.0某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（）A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲4·下图X、Y、Z表示某些物质的pH值。

下列判断正确的是（）A.X一定是酸B.Y一定是蒸馏水C.Z一定是碱D.Z可能是盐5·常温下，下列说法错误的是（）A．pH=2的溶液显酸性B．pH=7的溶液显中性C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强6·同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（）A.测得炉具清洁剂pH=13B.测得厕所清洁剂pH=8C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红7·据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是( )A. 3B. 7C. 13D. 58·已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。

下列关于两者的说法不正确的是（）A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有NaOHC.混合使用能提高两者的清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀9·向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是（）A．加水 B．氢氧化钠颗粒 C．pH为4的溶液 D．稀硫酸10·滴入无色酚酞溶液后不显色的液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（）A．一定显红色 B．可能为紫色 C．可能显蓝色 D．一定显无色11·紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油12·分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（）A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙【答案】A【解析】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；故选A。

课题2 酸和碱的中和反应在一个阳光明媚的周末，老李，一位退休的化学老师，正在他的院子里摆弄着他的“宝贝”——一间功能齐全的家庭实验室。

这时，他的孙子小明蹦蹦跳跳地跑了进来，手里拿着一瓶未开封的柠檬水和一瓶未开封的苏打水，眼睛里闪烁着好奇的光芒。

“爷爷，你能告诉我，如果我把这两种水混在一起，会有什么神奇的事情发生吗？”小明满心期待地问道。

老李笑了笑，眼里闪过一丝狡黠，“这你就问对人了，小子。

咱们今天就来做个小实验，探索一下酸和碱的中和反应，怎么样？”小明听后眼睛一亮，迫不及待地点头同意。

老李开始准备实验器材，一边操作一边讲解起来：“你知道吗？柠檬水其实是弱酸性的，而苏打水则是碱性的。

当酸和碱混合在一起时，会发生一种叫做‘中和反应’的化学过程。

”他将柠檬水和苏打水分别倒入两个量杯中，然后缓缓地将苏打水倒入柠檬水中，边倒边搅拌。

奇迹发生了，原本平静的液体开始泛起细小的泡泡，发出“嘶嘶”的声音，像是小小的科学庆祝仪式。

“看，这就是酸和碱的魔力碰撞！”老李笑道，“在反应中，酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合，生成了水（H2O）和盐（比如NaHCO3，也就是小苏打）。

这个过程不仅改变了原溶液的酸碱性，还释放出了二氧化碳气体，这就是你看到的泡泡的来源。

”小明瞪大了眼睛，满脸都是惊奇，“哇，原来酸和碱在一起还能这样玩！”他忍不住伸手去触碰那些泡泡，仿佛能感受到化学的魔力在他指尖跳跃。

老李看着孙子兴奋的样子，心中满是欣慰，“小明啊，生活中的化学无处不在，就连我们日常喝的饮料里也可能隐藏着有趣的化学反应呢。

学会观察和思考，你会发现世界比你想象的更加奇妙。

”这次实验不仅让小明亲身体验了酸碱中和反应的乐趣，更点燃了他对科学探索的热情。

而老李，也在孙子眼中看到了科学的未来，那是充满无限可能和奇迹的诗篇。

他们的故事，就像酸碱相遇那一刻的化学反应，简单却又充满了力量，让人相信，知识的种子一旦播下，终将绽放出绚烂的花朵。

人教版九年级化学下册《第十单元课题2酸和碱的中和反应》章节练习第1课时中和反应及其在实际中的应用1．在探究中和反应的实验中，不需要用到的玻璃仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．滴管D．酒精灯2．下列有关中和反应的说法一定正确的是（）A．有沉淀生成B．有盐生成C．有气体生成D．反应物均需溶于水3．室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．在a处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈蓝色B．b处溶液中的溶质是氯化钠C．a→b的过程中溶液由酸性变成中性D．在c处溶液中加入碳酸钙，有气泡产生4．要除去氯化钾溶液中含有的少量氢氧化钾，可选用的试剂是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．二氧化碳D．酚酞溶液5．小东为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和，分别取少量反应后的溶液于试管中，选用不同试剂进行实验。

下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是（）6①醋酸②碳酸钡③氢氧化钾④碳酸⑤氢氧化铁⑥硝酸⑦氯化银⑧碳酸钾其中属于酸的有，属于碱的有，属于盐的有。

7．部分变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分是（填化学式），向其中滴加稀盐酸，若刚开始没有气泡产生，此时反应的化学方程式是。

8．如图为某“胃酸完全抑制剂”的部分标签。

（1）该“胃酸完全抑制剂”的主要成分中属于盐的物质是（填化学式）。

（2）服用该“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生的中和反应的化学方程式是。

9．结合图示回答下列问题：（1）图1是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。

①C方框内甲、乙两种粒子分别为（填粒子符号，下同）。

②该反应的实质是酸中的与碱中的结合生成。

（2）图2是Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的微观示意图（硫酸钡不溶于水）。

①写出该反应的化学方程式：。

②向反应后的混合物中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为色。

10．某化工厂用熟石灰处理废水中的残余盐酸。

已知废水中盐酸的质量分数为0.003 65%，现中和池中有1.0×106 kg废水（废水中的其他物质均不与熟石灰反应），则需要多少千克熟石灰才能将该废水恰好完全中和？（相对原子质量：H－1O－16Cl－35.5Ca－40）11．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组进行了图1实验。

.选择题（共11小题） 1. 在做酸和碱中和反应的实验时， 含有酚酞的 A. 由红色变为蓝色 C .由红色变为无色2•下列反应属于中和反应的是（ A . KOH+HNO 3— KNO 3+H 2O C . Fe+2HCl — FeCI 2+H 2f3. 中和反应在生活生产中有广泛的应用 A .用熟石灰改良酸性土壤C .用盐酸除去铁锈 4.以下推理正确的是（）A .酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B .中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C .碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性D .碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 5. 如图是表示在 9.8g 10%的稀H 2SO 4中逐滴滴入10%的Ba （ OH ） 2溶液的变化过程.下 列说法正确的是（ ）A . X 是时间，Y 是pHB . X 是水的总质量，Y 是H 2SO 4的质量C. X 是加入Ba （ OH ） 2溶液的质量，Y 是沉淀物质的质量D. X 是加入Ba （OH ） 2溶液的质量，Y 是溶液中溶质的质量6.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒.723酸碱中和反应有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成.NaOH 溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸.此过程中溶液颜色的变化是（ B .由蓝色变为红色 D .由无色变成红色 ）B . CUO+H 2SO 4— CuSO 4+H 2O D . CO 2+2NaOH — Na 2CO 3+H 2O下列做法不是利用中和反应原理的是（）A .①②B .①②③④C .②③D .①③④7.向一定量的Ba （OH ） 2溶液中滴加稀 H 2SO 4，下列图象能正确描述对应关系的是（）A .落中元的量液导性亠F稀H/Ck 的质量g ：C .&室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba （OH ） 2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是 （ ）A. a 点溶液中有两种溶质B. b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C. c 点烧杯内液体的 pH=72+-2-+D. d 点溶液中较多的Ba 、OH 、SO 4 、H9•对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是（）A •氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应B •氯化钙溶液中混有盐酸，加碳酸钙，无气泡产生，说明盐酸已除尽C.用块状石灰石与稀硫酸制取C02时，始终收集不满，说明装置一定漏气D •检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质10.酸与碱中和生成盐和水，现将20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊试液，混合物呈现（)A .蓝色B .紫色C.红色 D . 无色11.中和- 定质量的氢氧化钠溶液，需用xg溶质质量分数为y的稀硫酸，若改用xg溶质质量分数为y的稀盐酸进行中和，则反应后溶液的pH ( )A •等于7B .小于7C.大于7 D . 无法确定二.填空题（共5小题）12•如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问在图CD中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号:用化学方程式表示图中所体现的化学反应13. 向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色.则反应后的溶液中一定含有的溶质是____________ （填写化学式）；还可能还有的物质是___________ （填写名称）.实验台上有：①锌粒；② 石灰水；③ 氧化铁；④石灰石；⑤稀硫酸.请选用______________ 和_____ 物质（写化学式）分别与中和后的溶液反应，通过明显的现象来可证明该物质的存在•请写出相应的化学反应方程式：_______________________ ； _________________________ •14. 已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种.下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线•请分析曲线回答问题：（1）甲是______ 溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈 _______ 色.（2）当加入乙溶液的体积为____ mL时，甲、乙溶液恰好完全反应.（3）________________________________________________________________ 当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外） _____________________________________15•小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时，滴加一些盐酸后没有看到现象，才想起来忘了加酚酞试液. 于是赶忙补加几滴酚酞试液，发现溶液是无色的. 他认为酸碱发生了中和反应，溶液已是中性的了. 小亮同学对此提出了质疑，认为溶液也可能是酸性的•理由是________________________________ .那么小马同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢？（1）小亮的实验是：取少量溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液变成______ 色，表明溶液呈酸性. （2）小华的实验是：取少量溶液，滴到碳酸钠溶液中，看到___________________________ ,表明溶液呈酸性•反应的化学方程式为 ________________________________ .题.(1)(2)请你也设计实验方案（不同于小亮和小华的方案），证明溶液呈酸性.每写出一个正确方案，要求：所用试剂类别必须不同.方案一: 万案一:16•若采用手持技术（如图1 ）做盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验•则不需要加入酚酞作为指示齐U 就很容易判断反应的终点和溶液的酸碱性. 图2是实验时采集的溶液pH和溶液温度随所加入溶液体积的变化曲线，请你根据图中曲线判断：图中的横坐标是_______ 溶液体积, 当该溶液体积是_____ mL时，盐酸中和氢氧化钠溶液恰好反应，此时溶液的pH为_____ , 温度为______ •1(1 20 体积(mL)体枳（eLi 盘吐棒感as7.2.3 酸碱中和反应参考答案与试题解析一．选择题（共11 小题）1．（2017?丰顺县校级模拟）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成．向含有酚酞的NaOH 溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程中溶液颜色的变化是（）A ．由红色变为蓝色B ．由蓝色变为红色C.由红色变为无色 D .由无色变成红色【分析】根据氢氧化钠溶液显碱性，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断.【解答】解：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，含有酚酞的NaOH 溶液显红色；不断滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，此时溶液由红色变为无色；继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液仍为无色；故此过程中溶液颜色的变化是由红色变为无色.故选：C.2. （2017?丰顺县校级模拟）下列反应属于中和反应的是（）A . KOH+HNO— KNO3+H2OB . CuO+H2SO—CuSO4+H2OC. Fe+2HCl —FeCl2+H2fD. CO2+2NaOH —Na2CO3+H2O【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．【解答】解：A、KOH +HNO 3—KNO 3+H2O,该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确．B、CuO+H2SO4—CuSO4+H2O,该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误．C、Fe+2HCl —Feci2+H2f，该反应的反应物是酸和金属，生成物是盐和氢气，不属于中和反应,故选项错误．D、CO2+2NaOH —Na2CO3+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误．故选： A ．3．（2016?泉州）中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是（）A ．用熟石灰改良酸性土壤B •用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈D •用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应, 反应物必须是酸和碱, 生成物必须是盐和水,据此进行分析判断即可．【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误．B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误.C、用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确.D、用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误.故选：C.4. （2016?娄底模拟）以下推理正确的是（）A .酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B .中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性D .碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【分析】A、根据酸的组成和定义判断.B、根据中和反应的定义判断.C、根据碱性溶液的性质判断.D、根据碳酸盐和金属的化学性质判断.【解答】解：A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，所以错误.B、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应，所以错误.C、碱性溶液中都含有氢氧根离子，酚酞试液遇氢氧根离子变红色，所以正确.D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，所以错误.故选：C.5. （2016?广东）如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba （OH ）2溶液的变化过程.下列说法正确的是（）A . X是时间，Y是pHB . X是水的总质量，Y是H2SO4的质量C. X是加入Ba （OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量D. X是加入Ba （OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量【分析】A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH 增大解答；B、根据硫酸溶液的质量逐渐减少，直到反应完全，但水的质量一直增加解答；C、根据沉淀质量从零开始增加，当反应完全时沉淀质量不再改变解答；D、根据若X是加入Ba （OH）2溶液的质量，溶液中溶质的质量较少，完全反应时为零，加入Ba（OH ）2溶液的质量过量是，溶液中溶质的质量又开始增加解答.【解答】 解：A 、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱， pH 增大，不是减小，故错误；B 、 稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，质量减小，但水的质量一 直增加，故错误；C 、 稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若 X 是加入Ba （OH ） 2溶液的质量, 沉淀质量从零开始增加，不应减少，故错误；D 、 稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若 X 是加入Ba （OH ） 2溶液的质量, 溶液中溶质的质量较少，完全反应时为零，加入 Ba （OH ） 2溶液的质量过量是，溶液中溶质的质量又开始增加，故正确 故选D .6. （ 2016?揭阳一模）下列实际应用中，禾U 用中和反应原理的是（ ）① 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒.A .①②B .①②③④C .②③D .①③④【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱. 【解答】解：① 氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应； ② 碳酸氢钠是盐不是碱；③ 熟石灰是碱能与酸性土壤发生中和反应；④ 稀氨水水显碱性，与酸反应生成可以消除蚊虫的叮咬，是中和反应； 故①③③④ 正确，故选D . 7.（ 2016?遵义）向一定量的 Ba （OH ） 2溶液中滴加稀 H 2SO 4，下列图象能正确描述对应关 系的是（ ）【分析】 硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行，沉淀质量会增多， 直至恰好反应，沉淀量不再改变；氢氧化钡溶液呈碱性，pH 大于7,硫酸的pH 小于7,向碱中加酸，溶液的 pH 会逐渐变小•根据上述规律，结合图象进行判断.液导性 濬的电盒稀TtSO*的质量g濬®的温度稀H>SOx 的虞量g【解答】解：A、氢氧化钡显碱性，pH >7,随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小, 直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7,图象错误，故此选项错误.B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象错误，故此选项错误.C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀，不能导电，水几乎不能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，加入的氢氧化钡过量时，又能导电了，故正确；D、向一定量的Ba (OH) 2溶液中滴加稀H2SO4，放放出热量，溶液温度升高，反应完毕，随着稀硫酸的加入，溶液温度开始下降，故此选项错误.故选C.& ( 2016?陕西)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba (OH ) 2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化) ，下列分析正确的是( )A. a点溶液中有两种溶质B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C. c点烧杯内液体的pH=72+ - 2- +D. d点溶液中较多的Ba、OH、SO4 、H【分析】A、根据a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4解答；B、根据稀H2SO4与Ba (OH) 2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，b点溶液中有硫酸解答；C、根据稀H2SO4与Ba (OH ) 2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，c点表示完全反应解答；D、根据完全反应后继续加Ba (OH ) 2溶液到d点解答.【解答】解：A、a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4，故错误；B、稀H2SO4与Ba (OH ) 2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，c点完全反应，b 点溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故错误；C、稀H2SO4与Ba (OH) 2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，完全反应后，溶质质量为0，c点完全反应，杯内液体的pH=7，故正确；D、完全反应后继续加Ba (OH ) 2溶液到d点，点d溶液中较多的Ba2+、OH -，无SO42-、H +，故错误.答案：C9. ( 2016?营口模拟)对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是( )A •氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应B •氯化钙溶液中混有盐酸，加碳酸钙，无气泡产生，说明盐酸已除尽C.用块状石灰石与稀硫酸制取CO2时，始终收集不满，说明装置一定漏气D •检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质【分析】A、根据氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象解答；B、根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳解答；C、根据碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶解答；D、根据盐酸首先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应解答；【解答】解：A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故A说法错误；B、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，氯化钙溶液中混有盐酸，加碳酸钙，无气泡产生，说明盐酸已除尽，故B说法正确；C、碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，附着在石灰石上，阻碍了石灰石与稀硫酸的反应，故收集不满，不一定是装置漏气，故C说法错误；D、盐酸首先与氢氧化钠反应，故滴加几滴稀盐酸，会没有气泡产生，故D说法错误；故选B10. （2016?繁昌县二模）酸与碱中和生成盐和水，现将20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊试液，混合物呈现（）A .蓝色B .紫色C .红色D .无色【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断.【解答】解：20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为20g x 20%=4g .反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H2SO4+2NaOH —Na2SO4+2H2O98 80可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈蓝色.故选：A.11. （2016?阜宁县二模）中和一定质量的氢氧化钠溶液，需用xg溶质质量分数为y的稀硫酸，若改用xg溶质质量分数为y的稀盐酸进行中和，则反应后溶液的pH （）A .等于7B .小于7 C.大于7 D .无法确定【分析】据氢氧化钠分别与盐酸和硫酸反应的化学方程式，判断反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断.【解答】解：设xg溶质质量分数为y的稀硫酸反应的氢氧化钠质量为m2NaOH +H 2SO4=Na2SO4+2H 2O80 98m xyg20 __ m98 _xyg80xym=g设与^g氢氧化钠反应需要氯化氢的质量分数为y的溶液质量为nNaOH+HCI=NaCI +H2O40 36.5由此判断可知，盐酸有剩余，故剩余溶液显酸性.则反应后溶液的pH小于7.故选B .二•填空题（共5小题）12. （2016?银川一模）如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问® @ - ® @ = OO J O题. .. -（1）在图C D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中Na+、C「, D中_H2O .（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应HCI+NaOH=NaCI +H?O_ .反应类型是复分解反应 .【分析】（1）根据中和反应反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水的过程进行分析；（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；根据反应基本类型的判断进行分析. 【解答】解：（1）中和反应反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水的过程，氯化钠是钠离子和氯离子构成的，所以C中Na+、C「，D中H2O;（2 ）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCI+NaOH=NaCI+H2O;该反应是两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应.故答案为：（1）Na+、C「，H2O ；（2）HCI+NaOH=NaCI+H2O;复分解反应.13. （2016?宁夏模拟）向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色.则反应后的溶液中一定含有的溶质是NaCI （填写化学式）；还可能还有的物质是盐酸（填写名称）.实验台上有：①锌粒；②石灰水；③氧化铁；④石灰石；⑤稀硫酸.请选用Zn 和CaCO3物质（写化学式）分别与中和后的溶液反应，通过明显的现象来可证明该物质的存在.请写出相应的化学反应方程式：Zn +2HCI —Zn CI2+H2T :----------------- —— ] / ' 'CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2T_ .【分析】氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，酚酞试液遇碱性物质变红，在酸性和中性溶液中为无色，要检验盐酸的存在，可以依据盐酸的性质进行.【解答】解：解：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，滴加酚酞试液，溶液呈无色，则溶液可能为中性或酸性，故一定存在氯化钠，可能存在盐酸，要检验盐酸的存在，可以根据盐酸的性质进行，锌与稀盐酸反应生成氯化锌及氢气，其方程式为Zn +2HCI —ZnCl2+H2f；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2f;稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCI —2FeCl3+3H2O.故答案为：NaCI;盐酸;Zn ;CaCO3(或Fe2O3) ；n+2HCI —ZnCI2+H2f ；CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2f ；(Fe2O3+6HCI —2FeCI3+3H2O).14. (2016?双牌县模拟)已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种.下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线.请分析曲线回答问题：(1)甲是氢氧化钠溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈蓝色.(2)当加入乙溶液的体积为9 mL时，甲、乙溶液恰好完全反应.(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是(指示剂除外) NaCI , HCI .【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠的水溶液呈碱性，pH大于7,能使石蕊试液变蓝，盐酸呈酸性，pH小于7,氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，pH 等于7.【解答】解：(1)根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7,故甲为氢氧化钠溶液，能使石蕊试液变蓝，所以本题答案为：氢氧化钠，蓝；(2)氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7,根据图象可以看出，加入盐酸的量为9mL时，溶液呈中性，恰好完全反应，所以本题答案为：9；(3)溶液的pH=1.4时，溶液呈酸性，溶液中含有溶质氯化氢和反应生成氯化钠，所以本题答案为：NaCI, HCI .15. (2016?桐城市模拟)小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时，滴加一些盐酸后没有看到现象，才想起来忘了加酚酞试液. 于是赶忙补加几滴酚酞试液，发现溶液是无色的.他认为酸碱发生了中和反应，溶液已是中性的了. 小亮同学对此提出了质疑，认为溶液也可能是酸性的.理由是酚酞在酸性溶液中也是无色的.那么小马同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢？(1)小亮的实验是：取少量溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液变成红色，表明溶液呈酸性.(2)小华的实验是：取少量溶液，滴到碳酸钠溶液中，看到有气泡产生，表明溶液呈酸性.反应的化学方程式为_ 2CO3+2HCI=2NaCI +H2O+CO g f请你也设计实验方案(不同于小亮和小华的方案)，证明溶液呈酸性.每写出一个正确方案，要求：所用试剂类别必须不同.方案一：取适量溶液，放入一根生锈的铁钉方案二：取适量溶液，加入几粒锌粒.【分析】根据酚酞在不同的溶液中的变色情况分析在酸性或中性的溶液中酚酞都不变色.(1) (2)根据酸与指示剂、盐的反应现象进行分析解答就可以了.(3)酸碱性的测定也可以用PH试纸来测.设计的方案只要可以与酸反应会产生明显的现象就可以了.【解答】解：酚酞在酸性和中性的溶液中都显现无色，故答案为：酚酞在酸性溶液中也是无色的；(1)紫色石蕊遇酸显红色，检验的溶液显酸性，故答案为：红；(2 )酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故答案为：有气泡产生，Na2CO3+2HCI=2NaCI +H2O+CO2f ；(3)酸会和金属反应生成氢气，也会溶解金属氧化物等性质，故答案为：取适量溶液，放入一根生锈的铁钉；取适量溶液，加入几粒锌粒.16. ( 2016春？阜阳校级月考)若采用手持技术(如图1)做盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验.贝U 不需要加入酚酞作为指示剂就很容易判断反应的终点和溶液的酸碱性. 图2是实验时采集的溶液pH和溶液温度随所加入溶液体积的变化曲线，请你根据图中曲线判断：图中的横坐标是NaOH 溶液体积，当该溶液体积是18 mL时，盐酸中和氢氧化钠溶液恰好反应,此时溶液的pH为7 ，温度为16根据溶液pH的变化情况以及坐标图的信息结合酸碱中和的原理来分析.【解答】解：由坐标图象可知，溶液的pH由V 7,到=7,直到〉7所以是向酸中加碱，即横坐标表示氢氧化钠溶液的量；当pH=7时，二者恰好完全中和，此时滴加氢氧化钠溶液约18mL，中和反应放热，此时温度接近16C .故答案为：NaOH , 18, 7, 16.14Ifi 20依枫mL)31)1… 1 -.3 _____0 16 20 30体租(mL)图创0。

(完整)初中化学酸碱中和反应练习题初中化学酸碱中和反应练题1. 下列物质中，属于酸性物质的是：A. 水B. 食盐C. 柠檬汁D. 纯净水2. 酸性物质和碱性物质发生中和反应时，产生的物质是：A. 水和氧气B. 水和二氧化碳C. 水和盐D. 水和溶液3. 酸和碱可以通过中和反应产生盐和水，下列哪个选项中的物质不是由酸和碱的中和反应产生的？A. 食盐B. 醋C. 酒精D. 氢氧化铝4. 在中和反应中，当酸的量和碱的量相等时，溶液的性质是：A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 酸碱混合5. 下列中和反应中，哪个反应方程式是正确的？A. HCl + KOH → KCl + H2OB. NaOH + H2O → HCl + NaClC. HCl + NaOH → HClO + NaClD. KOH + H2O → KCl + H26. 中和反应是指酸和碱的化学反应，下列哪个不是中和反应的表现？A. 反应产生酸B. 反应产生碱C. 反应产生盐D. 反应产生水7. 酸和碱可以通过中和反应产生盐和水，下列哪个中和反应的方程式是正确的？A. HCl + NaOH → NaCl + OHB. HF + NH3 → NH4F + NH3C. H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2OD. CH3COOH + NH4OH → NH4COOCH3 + NH4OH8. 下列哪个物质不属于碱性物质？A. NaOHB. KOHC. HClD. NH39. 酸和碱可以通过中和反应产生盐和水，下列哪个中和反应的反应物中域酸和碱？A. NaOH + HClB. NaCl + H2OC. K2SO4 + H2OD. HNO3 + H2O10. 酸碱中和反应时体现出的酸性和碱性的物质特性消失了，这是因为：A. 产生的盐不带有酸性和碱性B. 产生的水稀释了酸碱的浓度C. 中和反应产生的物质没有酸性和碱性D. 酸和碱反应时彼此抵消了各自的特性。

第十单元课题2酸和碱的中和反应姓名：得分：日期：一、单选题（本大题共 7 小题）1、下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（）A. B. C. D.2、如表是部分食物的pH，有关说法错误的是（）食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0A.苹果汁和葡萄汁显酸性B.牛奶和鸡蛋淸显碱性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少喝苹果汁3、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列归纳推理正确的是()A.化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物B.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应C.在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气瓶内水平面上升约15，证明了氧气约占空气总质量的15D.置换反应生成单质和化合物，因此生成单质和化合物的反应一定是置换反应4、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作不合理的是（）物质杂质试剂或操作A 稀硝酸稀盐酸加入适量硝酸银溶液，过滤B 木炭粉铁粉用磁铁吸引C 氮气一氧化碳将混合气体通入氢氧化钠溶液D 氯化钠氢氧化钠加入适量稀盐酸A.AB.BC.CD.D5、下列说法正确的是（）A.原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C.中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D.某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液6、下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B.Fe2O3加入NaOH溶液中C.稀盐酸滴入Ba（OH）2溶液中D.CO2通入澄清石灰水中7、推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）A.碱性物质的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的物质一定是碱的溶液B.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐C.酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸D.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应二、多选题（本大题共 2 小题）8、某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（）A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOHC.若将实验中的稀硫酸改为其溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量小于稀硫酸D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应9、规范的操作是实验成功的前提．下列实验操作不正确的是（）A.将实验过程中剩余的试剂丢弃是浪费行为．所以，实验结束后，都应回收并放回原试剂瓶B.为了防止液体滴到试管外部，滴管应伸入试管内小心滴加液体C.用干燥pH试纸来测定溶液的酸碱度D.没有腐蚀性的药品可直接放在托盘上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量E.取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外F.用试管夹夹持试管给液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体不超过试管容积的一半三、填空题（本大题共 6 小题）10、根据下列三个化学反应回答问题：A．2KOH+SO3=K2SO4+H2O； B．2HClO=2HCl+O2↑； C．H2CO3=H2O+CO2↑（1）下图是某化学反应的示意图，其中“”、“”和“”分别表示三种原子．上述三个反应中与其相符的是______（填序号）．（2）分类研究是学习化学的一种常用的方法，上述三个反应中涉及到多种类别的物质，其中属于单质的是______，属于碱的是______，属于盐的是______（均填化学式）．（3）从A、B两个反应涉及到的物质中选择适当的物质，写出一个属于中和反应的化学方程式______．11、化学与生活、生产息息相关，请运用化学方程式回答以下问题．（1）铝制品在空气中表面失去金属光泽______．（2）用熟石灰处理废硫酸______．（3）天然气作燃料______（4）硫酸铵与氢氧化钠混合加热______．12、按要求回答下列各题。