辽宁省实验中学分校2015-2016学年高一上学期期中考试化学(文)试题.doc

辽宁省实验中学2016-2017学年度上学期期中阶段测试高一化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确选项）。

1.我国沿海地区分布着很多的核电站,为国家提供了丰富的电能,在该核电站区域,较多看到的安全标识是( )2.在物质分类中，前者包含后者的是（）A: 氧化物、化合物B: 化合物、电解质C: 溶液、胶体D: 非金属氧化物、酸性氧化物3.现有三组分散系:(1)汽油和氯化钠溶液(2)碘的四氯化碳溶液(3)碘水,分离以上各混合液的正确方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸馏B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、分液D. 蒸馏、萃取、分液4.人体正常的血红蛋白中应含,若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中转化为高铁血红蛋白而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒.下列叙述中正确的是( )A. 亚硝酸盐是还原剂B. 维生素C被还原C. 维生素C将Fe3+氧化为Fe2+D. 亚硝酸盐被氧化5. 用N A代表阿伏加德罗常数,下列表述正确的是( )A. 将N A个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol/L的氨水B. 22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32N AC. 1mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子D. 各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3Na6.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2,关于该反应的说法中,正确的是( )A. 该反应的氧化剂只有Cu2OB. Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂C. Cu既是氧化产物又是还原产物D. 每生成19.2g Cu,反应中转移1.8 mol电子7.下列说法或操作:(1)做实验时可用手直接拿取金属钠(2)用托盘天平称量50.56gKCl(3)用酒精可以从饱和碘水中萃取碘(4)让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路“(5)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法（6）可以用纸层析法分离少量铁铜离子混合物其中正确的是( )A. (1)(2)(3)(4)(5)B. (2)(4)(5)（6）C. (2)(3)(4)D. (4)(5)（6）8.关于O3与O2气体,下列比值一定为2:3的是( )A. 若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比B. 若温度和压强相同,两种气体的密度之比C. 若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比D. 若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比9.将标准状况下的aLHCl溶于1L水中得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A. 4.22a mol/L B.22400ab mol/LC.aab 5.36224001000+mol/L D.a ab 5.3622400+mol/L 10.一只盛有CO 、O 2、N 2混合气体的气球放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol ）中静止不动,则混合气体中O 2的体积分数是( )A.75%B. 25%C. 50%D. 无法计算 二．选择题（每小题只有一个正确选项）。

辽宁省实验中学分校2015--2016学年度上学期期末考试高一化学考试时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H--1 O--16 Na--23 Fe--56 Al--27 Mg--24 Cl--35.5 C--12 Cu--64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的（）A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氨水2.在常温下，不能溶解铁的是（）A.稀硫酸B.浓硫酸C.CuCl2溶液D.FeCl3溶液3.下列说法中正确的是（）A.SO2能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色，都是因为SO2具有漂白性B.硅单质是制造光电池、CPU和光导纤维的主要原料C.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中4.下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（）A．Na和O2 B．Fe和FeCl3 C．Na2CO3和HCl D．AlCl3和NaOH5.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①酸雨和碱石灰都是混合物；②煤和石油都是可再生资源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①②④⑤ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤6.在某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是( )A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－7.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H＋）B.新制氯水使红色布条褪色（HCl）C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－）D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）8.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO29.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu ＝ Fe2＋＋Cu2＋B.钠与水的反应：Na＋H2O ＝ Na＋＋OH－＋H2↑C.氯气跟水反应：Cl2 + H2O ＝ H＋ + Cl－ + HClOD.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)3↓10.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.Na2O2与水反应时，1molNa2O2反应转移1mol电子B.78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4N AC.1mol/L的AlC13溶液中，C1—的数目为3N AD.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A11.除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉B.CO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液C.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D.C12（HCl）：NaOH溶液12.下列实验操作能够达到实验目的的是( )图②A.实验室采用图①所示装置收集SO2B.用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤D.称取0.40gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10mol·L-1的NaOH溶液13.下列说法正确的是（）A.相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B.10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LC.溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg•cm﹣3，溶质摩尔质量为M g•mol﹣1的溶液的物质的量浓度为mol/LD.一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大14.向30mL1mol/L 的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L 的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mL15把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是（）A.盐酸的体积为80 mLB.a的取值范围为0＜a＜50C.n(Mg2+) ＜0.025 molD.当a值为30时，b值为0.0116.某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H22.24L，则下列分析的结论中，正确的是（）A．一定同时含有三种金属杂质 B．一定不含有杂质铜C．一定含有杂质镁 D．可能同时含有杂质镁、铝或其中一种17.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A.标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体B.最终得到的溶液中c(Na＋）＝c(Cl－）＋c(OH－）C.最终得到7.8g的沉淀D.最终得到的溶液中c(Na＋）＝1.5 mol/L18.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成N aCl、NaClO、NaClO3共存体系。

2014-2015学年辽宁省实验中学分校高一（下）段考化学试卷（6月份）一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分．每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2．（3分）（2015秋•应城市校级期中）下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（）A．铁门表面喷漆B．冰箱保存食物C．扇子扇煤炉火D．3．（3分）（2015春•辽宁校级月考）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（）A．v（O2）=0.125mol•（L•s）﹣1B．v（NO）=0.01mol•（L•s）﹣1C．v（NH3）=0.01 mol•（L•s）﹣1D．v（NH3）=0.2 mol•（L•s）﹣14．（3分）（2015春•辽宁校级月考）在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D （g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度 B．充入“惰性气体”C．减小B的浓度 D．升高温度5．（3分）（2015秋•福建校级期中）下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大6．（3分）（2014秋•红塔区校级期中）在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI⇌H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s7．（3分）（2015春•辽宁校级月考）100ml 6mol/L 硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A．少量碳酸钠固体B．少量硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液8．（3分）（2013春•无为县校级期末）关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（）A．只与化学反应本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数9．（3分）（2015春•辽宁校级月考）在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积．A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦ C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧10．（3分）（2015•衡阳校级模拟）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图 IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高11．（3分）（2015春•辽宁校级月考）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是（）A．Z为0.3 mol•L﹣1B．X2为0.15 mol•L﹣1，Z为0.1 mol•L﹣1C．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6 mol•L﹣1D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L﹣112．（3分）（2012秋•海珠区校级期中）1 000K时反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L﹣1、CH40.2mol•L﹣1时，上述反应（）A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定13．（3分）（2012秋•城关区校级期末）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞014．（3分）（2008秋•唐山期末）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低15．（3分）（2009•安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol﹣1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．16．（3分）（2008•北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应17．（3分）（2012秋•万州区校级期中）在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2，达平衡后测得CO2为0.75mol再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（）A．1.2 mol B．1.5 mol C．1.8 mol D．2.5 mol18．（3分）（2014•和平区二模）根据下列有关图象，说法正确的是（）A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量19．（3分）（2013秋•西陵区校级期末）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）A．②④ B．②C．①② D．③④20．（3分）（2014秋•宁城县期末）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断二、非选择题（本题共包括4道题，共40分）21．（8分）（2010•江西校级学业考试）在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n p（填“＞”“＜”或“=”）（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态．（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是．（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）．22．（12分）（2014秋•德州校级期末）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2K= ，已知：，该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．（2）图中表示NO2的变化的曲线是，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．23．（8分）（2015春•辽宁校级月考）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实5：2相应的热化学方程式：N2（g）+3H2O（l）⇌2NH3（g）+O2（g）△H=+765.2kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注．（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：．（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为．①该条件下N2的平衡转化率为②该条件下反应2NH3（g）高温、高压催化剂N2（g）+3H2（g）的平衡常数为．24．（12分）（2015春•辽宁校级月考）氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．回答下列问题：在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：（1）10min内以NH3表示的平均反应速率为（2）在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是A．使用了催化剂 B．缩小容器体积C．降低温度 D．增加NH3物质的量（3）第1次平衡：平衡常数K1= （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数；（4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1（填“大于”、“小于”或“等于”）．2014-2015学年辽宁省实验中学分校高一（下）段考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分．每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【考点】化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行．【解答】解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误．故选C．【点评】本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高．2．（3分）（2015秋•应城市校级期中）下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（）A．铁门表面喷漆B．冰箱保存食物C．扇子扇煤炉火D．【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率的调控作用．【专题】化学反应速率专题．【分析】加快反应速率，应增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂等，以此解答．【解答】解：升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度，可增大反应速率，降低温度可使反应速率减小，A、铁门表面喷漆阻止了铁门与空气接触，降低了反应速率，故A错误；B、冰箱保存食物，降低温度，降低了反应速率，故B错误；C、扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气，加快了反应速率，故C正确；D、烤焦电线杆生成了焦炭，焦炭性质稳定，难以反应，降低了反应速率，故D错误．故选：C．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．3．（3分）（2015春•辽宁校级月考）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（）A．v（O2）=0.125mol•（L•s）﹣1B．v（NO）=0.01mol•（L•s）﹣1C．v（NH3）=0.01 mol•（L•s）﹣1D．v（NH3）=0.2 mol•（L•s）﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．【解答】解：4NH3+5O2⇌2O，v（NO）===0.1 mol•（L•s）﹣1；A．v（NO）：v（O2）=4：5，故v（O2）=v（NO）=0.125 mol•（L•s）﹣1，故A正确；B．v（NO）=0.1 m ol•（L•s）﹣1，故B错误；C．v（NO）：v（NH3）=1：1，故v（NH3）=v（NO）=0.1 mol•（L•s）﹣1，故C错误；D．v（NH3）=0.1 mol•（L•s）﹣1，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．4．（3分）（2015春•辽宁校级月考）在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D （g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度 B．充入“惰性气体”C．减小B的浓度 D．升高温度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据浓度及其温度对反应速率的影响：增大物质的浓度反应速率加快，升高温度反应速率加快，反之减慢来回答．【解答】解：A、减小C或D的浓度，化学反应速率会减慢，故A错误；B、体积不变充入惰性气体使压强增大，由于体积没变，所以各反应物的浓度不变，所以速率不变，故B错误；C、减小B的浓度，化学反应速率会减慢，故C错误；D、升高温度，会使正反应速率增大，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查学生浓度及其温度对化学反应速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活应用．5．（3分）（2015秋•福建校级期中）下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C．加入反应物，活化分子百分数不变；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数．【解答】解：A．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故A错误；B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，故D正确．故选D．【点评】本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同．6．（3分）（2014秋•红塔区校级期中）在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI⇌H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s【考点】化学平衡的计算．【分析】先根据v=计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大．【解答】解：前20s反应H2⇌2H的平均反应速率为：v==0.002mol/（L•s），反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L﹣0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选C．【点评】本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．7．（3分）（2015春•辽宁校级月考）100ml 6mol/L 硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A．少量碳酸钠固体B．少量硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】n（Zn）==0.0308mol，n（H2SO4）=6mol/L×0.1L=0.6mol＞0.0308mol，所以硫酸有剩余，为了减缓锌和稀硫酸的反应速率，可以采用降低硫酸浓度的方法，但不能影响生成氢气的总量，则改变条件时不能和锌反应，据此分析解答．【解答】解：n（Zn）==0.0308mol，n（H2SO4）=6mol/L×0.1L=0.6mol＞0.0308mol，所以硫酸有剩余，为了减缓锌和稀硫酸的反应速率，可以采用降低硫酸浓度的方法，但不能影响生成氢气的总量，则改变条件时不能和锌反应，A．加入少量碳酸钠固体，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，导致氢离子浓度降低，反应速率降低，故A正确；B．加入少量硫酸铜固体，Zn和铜离子发生置换反应生成Cu，所以生成氢气总量减少，故B 错误；C．加入硝酸钾溶液时，硝酸和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，所以生成氢气质量减少，故C错误；D．加入氯化钠溶液时，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气质量不变，故D正确；故选AD．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，正确判断哪种物质过量是解本题关键，题目难度不大．8．（3分）（2013春•无为县校级期末）关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（）A．只与化学反应本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数与温度有关，注意同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，所以化学平衡常数与化学反应本身也有关．【解答】解：平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数与温度有关，注意同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，所以化学平衡常数与化学反应本身也有关；所以化学平衡常数只与化学反应本身和温度有关，故选A．【点评】本题考查了化学平衡常数的含义，难度不大，注意化学平衡常数只与化学反应本身和温度有关，同一反应化学计量数不同，平衡常数不同．9．（3分）（2015春•辽宁校级月考）在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积．A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦ C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．【解答】解：①该反应是反应前后气体体积入发生变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，能证明达到了平衡状态，故①正确；②从反应发生混合气体的密度就一直不发生变化，不能表明达到化学平衡状态，故②错误；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；④体总物质的量不变，说明正逆反应速率相等，故④正确；⑤气混合气体的平均相对分子质量不变，说明总物质的量不变，能表明反应达到平衡状态，故⑤正确；⑥只要反应发生v（C）与v（D）的比值就一定，故⑥错误；⑦混合气体的总质量一直不变，故⑦错误；⑧在恒温恒容容器中，所以混合气体的总体积一直不变，故⑧错误；故选：A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．10．（3分）（2015•衡阳校级模拟）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图 IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，甲使用的催化剂效率较高；B．甲到达平衡时间长，所以甲的压强较低；C．甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；D．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，甲使用的催化剂效率较高．【解答】解：A．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，乙使用的催化剂效率较较低，故A错误；B．甲到达平衡时间长，所以甲的压强较低，乙的压强较高，故B正确；C．甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以B的转化率减小，故C正确；D．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，故D正确．故选A．【点评】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等．11．（3分）（2015春•辽宁校级月考）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是（）A．Z为0.3 mol•L﹣1B．X2为0.15 mol•L﹣1，Z为0.1 mol•L﹣1C．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6 mol•L﹣1D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L﹣1【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，又反应前后物质的量不变，所以三种物质的浓度之和一直等于0.6mol/L，故ABC正确、D错误．故选D．【点评】本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．12．（3分）（2012秋•海珠区校级期中）1 000K时反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L﹣1、CH40.2mol•L﹣1时，上述反应（）A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】计算此时刻的浓度商Qc，与平衡常数比较，若Qc=k，处于平衡状态，若Qc＞k，反应向逆反应进行，若Qc＜k，反应向正反应进行，据此解答．【解答】解：对于反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g），当H20.7mol•L﹣1、CH40.2mol•L﹣1时，此时的浓度商Qc==0.41＜8.28×107，反应向正反应进行，故选A．【点评】考查化学平衡常数的有关计算与意义，难度不大，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率．13．（3分）（2012秋•城关区校级期末）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．【解答】解：A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；。

（可能用到的相对原子：H：1 S：32 O：16 N：14 C：12 Na：23 Fe：56 Cl：35.5）满分：100分时间：50分钟第I卷（选择题共66分）一、选择题（本题共包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有1个选项符合题意）1、2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( )2、某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①3、下列叙述正确的是( )A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与V LCO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶224、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A5、下列说法正确的是（）A．目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂C．从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银D．空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素6、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na 2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O CO＋H2C．Na2O＋H2O＝2NaOH D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部8、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－C．在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、NO3－D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－9、下列离子方程式中不正确的是( )A ．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42-＝BaSO 4↓＋2H 2OB ．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na ＋＋CO 32－＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3↓C ．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3++4NH 3·H 2O ＝AlO 2-+4NH 4+＋2H 2OD ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2 +2OH －＝Cl - +ClO -+H 2O10、R 2O 8n －离子在一定条件下可把Mn 2＋氧化为MnO 4－，若反应后R 2O 8n －离子变RO 42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n 值是（ ）A ．4B ．3C ．2D ．111、若m g Na 在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m ＋3.55) g ，则m g Na 与氧气反应 生成固体的质量为( )①(m ＋0.8) g ②(m ＋1.0) g ③(m ＋1.2) g ④(m ＋1.6) g ⑤(m ＋1.4) gA ．①④B ．①⑤C ．③④D ．①②③④⑤12、在AgNO 3、Cu(NO 3)2和Zn(NO 3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一化学上学期期中试题新人教版可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Cu—64 Ba—137 P—31 Ag—108 He—4第Ⅰ卷 (选择题共66分)一、单项选择题（本题共有22个小题，每小题3分，共66分）1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )2．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液3.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A. 用托盘天平称出NaOH的质量16.00克B. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D. 称量NaOH固体时，将NaOH直接入在托盘上的纸上4．下列有关混合物的分离方法中，正确的是 ( )A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法5．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是 ( )A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、H2SO4、Na2SO46．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )[7．下列叙述正确的是 ( )A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/LC ．将wg a ％的NaCl 溶液蒸发掉2w g 水，得到2a ％的NaCl 溶液 D ．往1体积c 1mol/L 的硫酸溶液中加入4体积水，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L8.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．常温常压下，N A 个CO 2分子的体积为22.4LB ．常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4 N AC ．12.4 g 白磷（P 4）中含有的磷原子数为0.4 N AD ．标准状况下，22.4L 氧气所含质子数是8N A9.标准状况下，若VL 氢气含有的氢原子数为N ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．V N 4.22 mol -1B ．4.22VN mol -1C ．2.11VN mol -1D ．VN 2.11 mol -1 10.已知一定条件下，CO 2 和CO 的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO 2 和CO 的质量比为（ ）A. 1：3B. 33：7C. 3：1D. 7：3311.下述情况下物质的量可能不相等的是（ ）A ．密度相等，等体积的NO 和 C 2H 6 (g)B ．常温常压下，等体积的NO 和C 2H 6 (g)C ．等温条件下，等体积的NO 和 C 2H 6 (g)D ．常温常压下，等质量的NO 和 C 2H 6 (g)12．下列物质中，属强电解质的是 ( )A ．醋酸B ．Cu(OH)2C ．盐酸溶液D ．AgCl13．P 单质在反应4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3中是（ ）A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原14．亚硝酸（HNO 2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。

2015-2016学年辽宁省实验中学分校高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（共20题，每题2分）1．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯D．四氯化碳2．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．苯B．氯化铁C．乙烷 D．乙烯3．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）A．乙烯与氯气加成（1，2﹣二氯乙烷）B．等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应（氯乙烷）C．乙烯与水加成（乙醇）D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应（氯乙烯）4．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．苯与氢气在镍催化时的反应D．丙烷燃烧5．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl6．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气、二氧化碳的物质的量之比为1：1，由此可得出的结论是（）A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B．分子中碳、氢原子个数比为1：2C．有机物中必定含有氧元素D．有机物中肯定不含有氧元素7．下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯D．乙醇8．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH4+C12CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+C12→C．+Br2+HBr D．CH4+2O2CO2+2H2O9．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是（）A．煤是碳单质B．石油是纯净物C．天然气的主要成分是甲烷D．煤、石油、天然气是可再生资源10．下列各有机物中，属于烃的是（）A．氯丁烷B．苯C．硝基苯D．乙醇（CH3CH2OH）11．乙烷和乙烯都属于（）A．同分异构体B．同系物C．烃D．同素异形体12．下列有机化合物中含碳量最大的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯13．关于苯的下列说法正确的是（）A．苯是1825年由俄国科学家门捷列夫发现的B．苯与乙烯一样，是很重要的化工原料，可作消毒剂、有机溶剂、洗涤剂C．苯的分子式中碳原子远没有饱和，因此能使溴水和高锰酸钾褪色D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既能发生取代反应也能发生加成反应14．下列关于乙烯的说法中错误的是（）A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．可作香蕉等水果的催熟剂C．燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟D．收集乙烯可用排空气法15．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D．混合气跟适量氯化氢混合16．下列烷烃：①正已烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．⑤①③④②C．⑤③④①②D．③④⑤②①17．制取下列气体，不宜采取排空气法收集的是（）A．氨气 B．乙烯 C．二氧化碳 D．二氧化氮18．通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（）A．苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．苯不与溴水发生加成反应C．苯的分子结构决定的D．苯是芳香烃19．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A．CH3Cl只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构C．CHCl3只有一种结构D．CCl4只有一种结构20．等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（）A．苯B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇二、解答题（共1小题，满分10分）21．（10分）（2015秋•辽宁校级期中）同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．（1）乙烯与溴的反应：，属于反应；（2）由乙烯制聚乙烯：，属于反应；（3）由苯制取溴苯：，属于反应；（4）由苯制取环己烷：，属于反应．2015-2016学年辽宁省实验中学分校高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共20题，每题2分）1．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯D．四氯化碳【考点】分液和萃取．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】混合物分层，说明两种液体不互溶．【解答】解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选B．【点评】本题考查了分液和萃取，难度不大，注意基础知识的积累．2．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．苯B．氯化铁C．乙烷 D．乙烯【考点】乙烯的化学性质；苯的性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】烯烃能使溴水和高锰酸钾褪色，分别发生加成反应和氧化还原反应．【解答】解：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色．苯、氯化铁、乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．故选D．【点评】本题主要考查学生官能团和物质的性质之间的关系，难度不大，可以根据所学知识进行回答．3．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）A．乙烯与氯气加成（1，2﹣二氯乙烷）B．等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应（氯乙烷）C．乙烯与水加成（乙醇）D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应（氯乙烯）【考点】混合物和纯净物；有机化学反应的综合应用．【分析】A．乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷；B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下，发生取代反应，为链锁反应；C．乙烯与水发生加成反应，没有副产物；D．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应；【解答】解：A．乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，生成物只有一种，为纯净物，故A不选；B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下，发生取代反应，为链锁反应，产物较复杂，为多种氯代烃的混合物，故B选；C．乙烯与水发生加成反应，没有副产物，生成物只有一种，为纯净物，故C不选；D．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应，生成氯乙烯为纯净物，故D不选；故选B．【点评】本题考查有机物的制备及物质分离提纯方法的选择，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应类型的特点为解答的关键，注意加成反应产物只有一种，题目难度不大．4．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．苯与氢气在镍催化时的反应D．丙烷燃烧【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】根据取代反应的定义：“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A、光照射甲烷与氯气的混合气体，甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故A正确；B、乙烯通入溴水中，乙烯中的双键断裂，分别和溴原子发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故B错误；C、苯与氢气在镍催化时的反应，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故C错误；D、丙烷燃烧属于氧化反应，故D错误．故选：A．【点评】本题考查有机反应的类型，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．5．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl【考点】甲烷的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大；【解答】解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最多，故选：D．【点评】本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反应的特点．6．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气、二氧化碳的物质的量之比为1：1，由此可得出的结论是（）A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B．分子中碳、氢原子个数比为1：2C．有机物中必定含有氧元素D．有机物中肯定不含有氧元素【考点】有关有机物分子式确定的计算；有机物实验式和分子式的确定．【分析】本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．【解答】解：A．根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比并确定化学式，故A错误；B．根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为：1：2，故B正确；C．有机物是指含碳的化合物，该有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故C错误；D．根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误；故选B．【点评】本题考查利用质量守恒判断有机物元素组成，注意利用原子守恒确定有机物分子中C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素，题目难度不大．7．下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯D．乙醇【考点】化石燃料与基本化工原料．【专题】有机化学基础．【分析】依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．【解答】解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B．【点评】本题考查了乙烯的用途，注意工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单．8．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH4+C12CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+C12→C．+Br2+HBr D．CH4+2O2CO2+2H2O【考点】取代反应与加成反应．【专题】热点问题；有机反应．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；常见能发生加成反应的物质往往含有C=C、C≡C、C=O等官能团，以此解答该题．【解答】解；A．甲烷与氯气反应，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应1，2﹣二氯乙烷，故B正确；C．苯中的氢原子被溴原子所取代，属于取代反应，故C错误；D．甲烷的燃烧为氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）．9．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是（）A．煤是碳单质B．石油是纯净物C．天然气的主要成分是甲烷D．煤、石油、天然气是可再生资源【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．煤是复杂的混合物；B．石油是由多种烃组成的混合物；C．天然气主要成分是甲烷；D．化石燃料是不可再生资源．【解答】解：A．煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿产，煤是复杂的混合物，不是单质，故A错误；B．石油是烷烃、环烷烃、和芳香烃的混合物，不是纯净物，故B错误；C．天然气是一种多组分的混合气态化石燃料，其主要成分是甲烷，故C正确；D．煤、石油、天然气都属于化石燃料，是不可再生资源，故D错误；故选C．【点评】本题考查化石燃料的成分，涉及到煤、天然气、石油的有关知识，难度不大，注意积累基础知识．10．下列各有机物中，属于烃的是（）A．氯丁烷B．苯C．硝基苯D．乙醇（CH3CH2OH）【考点】饱和烃与不饱和烃．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】有机物分子中只含有C、H两种元素组成的化合物属于烃类，烃类物质分为饱和烃和不饱和烃、链烃与环烃等，常见的烃类有烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、等，据此进行解答．【解答】解：A．氯丁烷分子中含有Cl原子，不属于烃类物质，故A错误；B．苯的分子式为C6H6，分子中只含有C、H两种元素，所以苯属于烃类，故B正确；C．硝基苯的结构简式为：，其分子中含有N原子，所以硝基苯不属于烃类，故C 错误；D．乙醇（CH3CH2OH）分子中含有O元素，乙醇属于烃的衍生物，故D错误．故选B．【点评】本题考查了有机物的分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物的分类方法，明确烃类物质的概念及分子组成特点，能够正确判断烃类与烃的衍生物．11．乙烷和乙烯都属于（）A．同分异构体B．同系物C．烃D．同素异形体【考点】饱和烃与不饱和烃．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、根据同分异构体的概念进行判断；B、结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；C、根据烃的概念进行判断；D、根据同素异形体的概念进行判断．【解答】解：A、同分异构是具有相同的分子式，不同的结构的化合物，乙烷和乙烯分子式不同，故A错误；B、乙烷属于饱和烃，乙烯分子中含有碳碳双键，所以它们结构不相似，不符合同系物的要求，故B错误；C、乙烷和乙烯分子都是有碳氢元素组成，属于烃，故C正确；D、同素异形体是单质间的关系，乙烷和乙烯都是化合物，故D错误；关系C．【点评】本题考查了饱和烃和不饱和烃，涉及了同分异构体、同系物、同素异形体等知识，本题难度不大．12．下列有机化合物中含碳量最大的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯【考点】元素质量分数的计算．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】根据各烃的最简式中C、H原子数目之比判断．【解答】解：甲烷的最简式为CH4，C、H原子数目之比为1：4，乙烷的最简式为CH3，C、H原子数目之比为1：3，乙烯的最简式为CH2，C、H原子数目之比为1：2，苯的最简式为CH，C、H原子数目之比为1：1，故苯中C元素质量分数最大，故选D．【点评】本题考查质量分数有关计算，比较基础，注意利用C、H原子数目之比判断．13．关于苯的下列说法正确的是（）A．苯是1825年由俄国科学家门捷列夫发现的B．苯与乙烯一样，是很重要的化工原料，可作消毒剂、有机溶剂、洗涤剂C．苯的分子式中碳原子远没有饱和，因此能使溴水和高锰酸钾褪色D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既能发生取代反应也能发生加成反应【考点】苯的结构；苯的性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A.1825年，迈克尔•法拉第（Michael Faraday）发现的；B．苯有毒；C．苯中不含碳碳双键；D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键．【解答】解：A．苯是1825年迈克尔•法拉第（Michael Faraday）发现的，故A错误；B．苯是一种有毒的物质，不能做消毒剂和洗涤剂，故B错误；C．苯中不含碳碳双键，不能使溴水和高锰酸钾褪色，故C错误；D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既能发生取代反应也能发生加成反应，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了苯的结构和性质，题目难度不大，明确苯中碳碳键的独特性是解题关键．14．下列关于乙烯的说法中错误的是（）A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．可作香蕉等水果的催熟剂C．燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟D．收集乙烯可用排空气法【考点】乙烯的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、乙烯中两个碳之间以双键相连，C=C双键很不稳定，容易断裂；乙烷中的键都是杂化轨道成键，与乙烯相比稳定；B、乙烯可作水果的催熟剂；C、乙烯含碳量高，它在空气中燃烧会产生黑烟；D、乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法；【解答】解：A、乙烯中C=C双键很不稳定，容易断裂，乙烷中的键都是杂化轨道成键，与乙烯相比稳定，所以乙烯的化学性质比乙烷活泼，故A正确；B、乙烯可作香蕉等水果的催熟剂，故B正确；C、乙烯含碳量高，燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟，故C正确；D、乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法，只能用排水法，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查了乙烯的性质与用途，难度不大，注意知识的积累．15．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D．混合气跟适量氯化氢混合【考点】有机物的鉴别．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，鉴别乙烯可用溴水或酸性高锰酸钾，由于高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应，除杂时要考虑不能引入新的杂质．【解答】解：A．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A 错误；B．乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；C．乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误；D．甲烷与氯化氢不反应，乙烯应在催化剂条件下，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故D 错误．故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质．16．下列烷烃：①正已烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．⑤①③④②C．⑤③④①②D．③④⑤②①【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；晶体熔沸点的比较．【专题】有机化学基础．【分析】烷烃中，烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，据此分析解答．【解答】解：烷烃中，烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，这几种烷烃中，碳原子个数大小顺序是：⑤①③④②，所以烷烃沸点由高到低顺序是⑤①③④②，故选B．【点评】本题考查了烷烃沸点与碳原子个数的关系，烷烃的沸点随着原子个数的增大而升高，难度不大．17．制取下列气体，不宜采取排空气法收集的是（）A．氨气 B．乙烯 C．二氧化碳 D．二氧化氮【考点】气体的收集．【专题】化学实验基本操作．【分析】气体收集方法分为排空气法和排水法，不宜采取排空气法收集的气体，说明该气体能够与空气中的组成成分发生反应或气体的密度与空气的密度接近，据此进行解答．【解答】解：A．氨气密度小于空气，且不与空气组成成分反应，可以用向下排空气法收集，故A错误；B．乙烯的相对分子量为28，空气的平均相对分子量为29，二者密度接近，不能用排空气法收集，故B正确；C．二氧化碳密度大于空气，且不与空气反应，可以用排水法收集，故C错误；D．二氧化氮能够与水反应，不能用排水法收集，可以用排空气法收集，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见的气体的收集方法，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及收集方法，明确采用排空气法收集的气体必须满足的条件．18．通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（）A．苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．苯不与溴水发生加成反应C．苯的分子结构决定的D．苯是芳香烃【考点】苯的性质．【专题】有机反应．【分析】苯分子中存在六元环和共轭大π键，环结构的分子最稳定的就是六元环，共轭大π键也比较稳定，使得苯不像烯烃那样容易被高锰酸钾氧化和易与溴加成．【解答】解：通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为苯分子中存在六元环和共轭大π键，环结构的分子最稳定的就是六元环，共轭大π键比较稳定，故选C．【点评】本题主要考查了苯的化学性质，掌握物质的结构决定性质即可解答，难度不大．19．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A．CH3Cl只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构C．CHCl3只有一种结构D．CCl4只有一种结构【考点】常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl 取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合．【解答】解：A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl 都不存在同分异构体，故A错误；B．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故C错误；D．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CCl4都只有一种结构，故D错误；故选：B．【点评】本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．20．等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（）A．苯B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇【考点】化学方程式的有关计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】设有机物通式为C x H y O z，则1mol有机物完全燃烧，耗氧量为（x+﹣）mol，据此计算判断．【解答】解：A.1mol苯完全燃烧，耗氧量=（6+）mol=7.5nol，B.1mol甲烷完全燃烧，耗氧量=（1+）mol=2mol，C.1mol乙烯完全燃烧，耗氧量=（2+）mol=3mol，D.1mol乙醇完全燃烧，耗氧量=（2+﹣）=3mol，故甲烷消耗氧气最少，故选B．【点评】本题考查有机物燃烧耗氧量问题，难度不大，注意根据烃及烃的含氧衍生物的燃烧通式解答．二、解答题（共1小题，满分10分）21．（10分）（2015秋•辽宁校级期中）同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．（1）乙烯与溴的反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ，属于加成反应；（2）由乙烯制聚乙烯：nCH2=CH2，属于加聚反应；（3）由苯制取溴苯：C6H6+Br2C6H5Br+HBr ，属于取代反应；（4）由苯制取环己烷：C6H6+3H2C6H12，属于加成反应．【考点】化学方程式的书写；取代反应与加成反应．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；（2）乙烯在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯；（3）苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，该反应为取代反应；（4）苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷．【解答】解：（1）乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；（2）乙烯在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH2，该反应属于加聚反应，故答案为：nCH2=CH2；加聚；（3）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，该反应属于取代反应，故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；取代；（4）苯与氢气反应生成环己烷，反应的化学方程式为：C6H6+3H2C6H12，故答案为：C6H6+3H2C6H12；加成．【点评】本题考查了有机反应方程式的书写及反应类型的判断，题目难度中等，注意掌握书写化学方程式的方法，明确有机反应原理及反应类型为解答本题的关键．。

辽宁高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A ．8个中子的碳原子的符号：12CB ．HF 的电子式：H+C ．Cl —离子的结构示意图：D ．CH 4分子的比例模型：2.下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+566.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3.最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O 4。

对于这种新粒子，下列说法不正确的是 A ．它是氧气的一种同素异形体 B ．它是氧元素的一种同位素C ．它的摩尔质量是64g ﹒mol -1D ．它具有很强的氧化性4.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述中正确的是A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率的关系是2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）A ．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快B ．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C ．在2SO 2+O 22SO 3反应中加入18O 2，达到平衡后SO 2中不可能含有18O D ．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率6.已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。

2015-2016学年上学期期末考试——化学(文科) 命题人：孟祥娇 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。

考试时间30分钟，满分50分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（共20题，每题2分）1．（ ）．．．．2．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（ ） A．CuSO4·5H2OB．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠 ．（ ）．．．． 为了实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾的形 式存在．已知在溶液中IO3-和I-可发生反应：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O．根据上述反应， 可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-。

可供选用的物质有： ①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒 。

进行上 述实验时必须使用的物质是（ ） ．．．．．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（ ） A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 6．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的 质量是（ ） A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g 7. （ ）．．．． 8．（ ）．．．． 9．下列物质中，互为同分异构体的是（ ） A．蔗糖和纤维素 B．淀粉和纤维素 C．果糖和葡萄糖D．淀粉和葡萄糖 10．下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ） A．葡萄糖 B．油脂 C．酶 D．纤维素 11．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不如糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。

你认为下列判断不正确的是（ ） A．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 B．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 C．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生 D．这个广告有误导喜爱甜食消费者得嫌疑 12．（ ）．．．．13．下列说法正确的是（ ） A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应 B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯（ ）．．．．15．下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是（ ） A．它们的分子式不同 B．它们不是同分异构体，但属同系物 C．它们的分子结构不同 D．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。