2019优化方案-高考化学一轮复习课件第5章原

第26讲氨和铵盐[复习目标] 1.掌握NH3及铵盐的性质与用途。

2.掌握喷泉实验、NH3的实验室制法的原理及操作。

考点一氨1．氨的分子结构和物理性质电子式密度气味水溶性比空气的小刺激性气味极易溶于水(1∶700)思考试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。

提示NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并且NH3和H2O反应。

2．氨的化学性质提醒①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。

②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。

3．喷泉实验如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。

(1)用图1装置进行喷泉实验。

①引发“喷泉”的方法是_______________________________________________。

答案打开止水夹，挤出胶头滴管中的水②简述产生喷泉的原理：___________________________________________________。

答案氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小(2)只使用图2所示装置进行喷泉实验。

①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是______________________________________________________________________________________________________________。

答案玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被水吸收，烧瓶内压强不减小，故不能产生倒吸现象②如何引发图2装置的“喷泉”？________________________________________________________________________。

答案打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气排出，使氨与烧杯中的水接触(3)指出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。

第29讲化学键分子的空间结构复习目标 1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。

2.了解共价键的类型、共价键的参数及作用。

3.掌握电子式的书写。

4.了解价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空间结构。

考点一化学键电子式1．化学键(1)化学键的定义及分类(2)离子键、共价键的比较离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物2.共价键(1)特征具有饱和性和方向性。

(2)分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键轨道“头碰头”重叠π键轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对(3)键参数①概念②键参数对分子性质的影响a．键能越大，键长越短，分子越稳定。

b.3．化学键的表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

(2)电子式书写常见的6大误区内容实例误区1 漏写未参与成键的电子N2的电子式误写为，应写为误区2 化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数NaCl误写为，应写为；HF误写为，应写为误区3 书写不规范，错写共用电子对N2的电子式误写为或或误区4 不考虑原子间的结合顺序HClO的电子式误写为，应写为误区5 不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构CH＋3的电子式误写为，应写为误区6 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写CaBr2的电子式为；CaC2的电子式为(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：。