湖北省稳派教育2013届高三强化训练(一)化学试题

2013 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ卷）化学试题及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共13 小题，每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是( )A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C 解析：C 选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO 3。

高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。

8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A 解析：根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H 的原子个数， A 选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C 选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应， D 选项错误。

9．短周期元素W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A． W2－、X＋3＋2－、ZC．Y B．XD．X＋3＋、Y2－＋、Z答案：C 解析：A 选项W 在X 的上一周期，所以X 为第 3 周期，分别为O、Na；B 选项X 可能为Li 或Na、Y 可均为Al ；D 选项X 可能为Li 或Na、Z 可能为O 或S；上述选＋3＋、S2－项中的Na均不影响水的电离平衡； C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S，Al均影响水的电离平衡。

10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

第3讲 溶液的配制及误差分析1.设NA 表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2 1mol L -⋅ 2BaCl 溶液的说法中不正确的是( )A.2 L 溶液中2Ba +和Cl -的总数为0.8N AB.500 mL 溶液中Cl -的浓度为0.4 1mol L -⋅C.500 mL 溶液中2Ba +的浓度为0.2 1mol L -⋅D.500 mL 溶液中Cl -的总数为0.2N A【答案】 A2.关于容量瓶的使用,下列操作正确的是( )A.使用前要检验容量瓶是否漏液B.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C.浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.定容结束后,手握瓶颈左右振荡,使所配溶液混合均匀【解析】 此题涉及容量瓶的使用和操作。

容量瓶使用前要检查是否漏液,洗涤后不需烘干,不能在容量瓶里稀释或溶解固体。

D 项的振荡方式不对,应该上下颠倒摇匀。

【答案】 A3.有24K SO 和243()Fe SO 的混合溶液,含3Fe +的物质的量浓度为0.1 1mol L -⋅,而24SO -的物质的量浓度为0.3 1mol L -⋅,则混合液中K +的物质的量浓度为( )A.0.15 1mol L -⋅B.0.3 1mol L -⋅C.0.45 1mol L -⋅D.0.6 1mol L -⋅【解析】 溶液是电中性的,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

假设溶液体积为1 L,则有0.1 mol ⨯3+n ()10K +⨯=.3 2mol ⨯,解得n ()K +=0.3 mol,所以c ()0K +=.3 1mol L -⋅。

【答案】 B4.实验室里需要480 mL 0.1 1mol L -⋅的硫酸铜溶液,现选取500 mL 容量瓶进行配制,以下操作正确的是… ( )A.称取7.68 g 硫酸铜,加入500 mL 水B.称取12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液C.称取8.0 g 硫酸铜,加入500 mL 水D.称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液【解析】 实验室里没有480 mL 的容量瓶,只能使用500 mL 的容量瓶,需要称取硫酸铜的质量为0.50L ⨯.1 1160mol L -⋅⨯ 18g mol -⋅= g,需要称取胆矾的质量为0.5 L ⨯0.1 1mol L -⋅×250 112g mol -⋅=.5g,结合选项可知,只有D 项符合题意。

湖北省部分重点中学2012-2013学年度高三年级起点考试高三理科综合(化学)7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1 mol CaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3N A B．0.1 mol 乙醇中所含C-H键的数目为0.6N AC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AD．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2N A8．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2③（CH3）3CCH2CH3④（CH3）3CC（CH3）3A．①>②>③>④B．②>③=①>④C．③>②>④>①D．③=①>②>④9．2a L Fe 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol 的BaCl 2溶液，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH 固体并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为（ ）mol·L －1A ．2b －c 2aB ．2b －c aC ． 2b －c 3aD ．2b －c 6a10．下列叙述不正确的是A ．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH 不断升高且正负极均有PbSO 4 生成B ．25℃时，K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11,K sp [Fe(OH)3]=4.0×10-36， 往Mg （OH ）2的悬浊溶液中滴加0.1mol/L 的FeC13溶液。

有红褐色物质生成C ．已知H 2A=H ++HA —，0.1mol/L 的NaHA 溶液pH=3，则溶液中c （Na +）=c （H 2A ）+c （A 2—）+c （HA —）D ．右图是室温下氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中pH 的变化，11．已知：2CO(g)+O 2(g) = 2CO 2(g) △H= - 566kJ ／mol 2Na 2O 2(s)+2CO 2(g) = 2Na 2CO 3(s)+O 2(g) △H= - 452kJ ／mol 根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是A ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系B ．CO 的燃烧热为283kJ ／molC ．2 Na 2O 2 (s)+2 CO 2 (s)=2 Na 2CO 3 (s)+O 2(g) △H> -452kJ ／molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为2N A （N A 表示阿伏加德罗常数的值）12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB ，在常温下下列各项比较中正确的是A ．两种溶液① 0．1mol/L HA 溶液；②0．1mol/L HB 溶液与0．1mol/L NaOH 溶液等体积的混合液，c （H +）：①<②B ．等物质的量浓度的HA 溶液与NaB 溶液等体积的混合液：2c （Na +）=c （A -）+c （B -）+c （HA ）+c （HB ）C ．pH=9的三种溶液①NaB；②NH 3·H 2O ；③NaOH，由水电离出的c （OH-）：①>②>③D ．物质的量浓度相等的NaA 与NaB 两溶液中：c （B -）> c （A -）13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是A．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1B．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 molC、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=== 3Fe2＋，BC段产生氢气26．（14分）Ⅰ．A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

武汉市2013届髙中毕业生二月调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2013.2.28本试卷共18页，满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共126分）一、选择题:本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 根据生活经验，下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列，正确的是A. 厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B. 醋厕所清洁剂洗衣液厨房清洁剂C. 厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D. 厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂8. 下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A. 制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B. 工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C. 实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D. 存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理9. 下列物质的除杂方法中，合理的是①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱右灰干燥②IC2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去⑤H2S中混有的水蒸气用浓缚酸干燥即可A.①④B.②③’C.①⑤D.④⑤10. 反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。

利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：关于利尿酸的说法中，正确的是A. 它是芳香烃B. 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D. 它能发生取代反应、加成反应和酯化反应11.下列离子方程式正确的是A. 大理石溶于醋酸：B. FeBr2溶液中通入少量的C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：D. 酸性氢氧燃料电池的正极反应：12.在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0. 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是A.B.C.D.13. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。

湖北武汉部分学校 2013届高三新起点调研测试化学试题武汉市教育科学研究院命制2012.9.6注意事项：1 .本试卷分第I 卷(选择题)和第n 卷(非选择题)2 •答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3.选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接 答在答题卡上。

答在试题卷上无效。

4. 考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量： H 1 C12 N14 016 Na 23 A1 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I 卷(选择题，共45 分)一、选择题(本大题共 15小题，每小题3分o 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)1 .下列措施不利于节能减排、改善环境质量的有( )A. 积极推行 限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C. 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统D. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进武汉 “ 8+1 ”城市圈一体化发展，减少汽车尾 气排放2 .下列分子中，既含有极性键又含有非极性键的是( )A. F ?B.CfCOOHC.NH 3D.SC 23 .下列反应中，属于取代反应的是( )C. CH 3CH20H浓 H 2SO 4 CH 2= cH z f +H2O一一瓦TD . C 6H 6+HNO 3 浓H SOC 6H 5NO 2+H 2O一一区TA . C e H 5CH= CH2+B「GH s CHBrCHBr B . nCOH2= CH?一定条件下 >[CH z -CH4 .下列有关物质的应用正确的是( )A. 用石英器皿盛装氢氟酸B. 臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. Fe 3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的铜D. 硫酸钡俗称 钡餐”可用于治疗胃酸过多F 列各项表达中不正确的是( )A. H 2O 2 的结构式：H —0—0—HC.常温常压下，22.4 L 乙烯中含有的 C —H 键为4N AD. 1 . O L 0.10 mol /L 醋酸溶液中所含的离子和分子总数为 具有平面结构的有机物(如右图)的一氯代物数目共有( A. 1 B . 2 C.3D.4下列实验方法正确的是( )A. 用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇B. 用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液C. 用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物D. 用碘水检验淀粉是否已经开始水解10.新型NaBH 4/H 2O 2燃料电池(DBFC 的结构如右图所： 示，该电池总反应方程式：NaBH 4 +4H 202 ^=NaB02+6H 20,有关的说法不正确 是 ()A. 电极b 为正极B. 放电过程中，”玄+从正极区向负极区迁移C.电池负极的电极反应B .质子数为53,中子数为 78的碘原子:C. Cl 的原子结构示意图为:131 - 53 ID . HS 一水解的离子方程式： 已知：HCN 在水溶液中电离的△ H 为+43.5 KJ/mol ,KJ/mol 。

孝感市2013—2014学年度高中三年级第一次统一考试化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ce:140第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀2.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为A．Li B．F C．Na D．S3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4N AB．1mol 苯分子中含有碳碳双键数目为3N AC．标准状况下，将分子总数为N A的NH3和HCl气体混合后的体积约为22. 4L D．16g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10N A4.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是A．酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉5.下列各组离子可能大量共存的是A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na＋、NH＋4、S2－、Br－B．遇pH试纸变红色的溶液：Fe2+、S2O2－3、SO42－、Na+C ．水电离出的c ( H ＋)D．能使KSCN显红色的溶液：Na＋、NH4＋、AlO－2、CO2－36.下列离子方程式中正确的是A．用Pt电极电解少量的CuC12溶液：2H2O＋Cu2＋＋2Cl－通电H2↑＋C12↑＋Cu(OH)2↓B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4MnO4－+ 4H2O2 + 12H+ === 4Mn2+ + 7O2↑+ 10H2OD．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O7. 下列结论不正确的是A．粒子半径：S＞S2－＞Cl－B．氢化物沸点：H2O＞HF＞HClC．结合质子能力：OH－＞SiO2－3＞CO2－3D．离子还原性：S2－＞I－＞Br－8.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是A．装置①制备并观察氢氧化亚铁B．装置②证明过氧化钠与水反应放热C．装置③比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱D．装置④测定盐酸的浓度9.某含Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［(NH4)2 Fe(SO4)2•6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

《研究物质的实验方法》规律总结一、知识小结1．物质检验的操作步骤（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论。

（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：①“先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；②要“各取少量溶液，分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。

2．常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色①白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等②红色固体：Cu、Fe2O3、Cu2O、HgO③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉④蓝色固体：CuSO4·5H2O⑤绿色固体：Cu2（OH）2CO3⑥淡黄色固体：S、Na2O2。

（2）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。

②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3、BaSO3、CaSO3。

③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg（OH）2、Zn（OH）2、Al（OH）3。

④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2。

⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3。

（3）溶液的颜色①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）。

②黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。

③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。

④无色溶液一般是不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液。

化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 016 Na 23 A1 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列措施不利于节能减排、改善环境质量的有A ．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料B ．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C ．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统D ．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进武汉“8 +1”城市圈—体化发展，减少汽车尾气排放 2．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键的是A. F 2B.CH 3COOHC.NH 3D.S02 3．下列反应中，属于取代反应的是A ．C 6H 5CH ＝CH 2+Br 24CCl−−−→ C 6H 5CHBrCH 2BrB ．nCOH 2＝ CH 2−−−−→一定条件下[ CH 2－CH 2 ] n C ．CH 3CH 20H 24H SO∆−−−−→浓CH 2＝ cH 2↑+H 20 D ．C 6H 6+HNO 324H SO ∆−−−−→浓C 6H 5NO 2+H 2O4．下列有关物质的应用正确的是A ．用石英器皿盛装氢氟酸B ．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．Fe 3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的铜D ．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多5．下列各项表达中不正确．．．的是A ．H 202的结构式：H —0—0—HB ．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153IC ．Cl 的原子结构示意图为：D ．HS 一水解的离子方程式：HS 一+H 20 S 2－+H 30+6．已知：HCN在水溶液中电离的△H为+43.5 KJ/mol，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－55.6 KJ/mol。

则HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H为A．－99.1 KJ/mol B.+12.1 KJ／molC．－l2.1KJ/mol D.+99.1 kJ／mol7．用N a表示阿伏加德罗常数的值。

湖北省襄阳市2013届高三化学上学期期中联考试题新人教版 提示：本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共15个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共5个题，55分，请将答案直接写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Mg —24 Al —27 Fe —56 Ba —137 Cu —64第I 卷 选择题(共45分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每个3分，共45分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确．．．的是（ ）A ．多用电子邮件、MSN 、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B ．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C ．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D ．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I 与137Cs 的中子数不等2. 下列有关物质的表述中正确的是 ( ) A ．18O 的原子结构示意图：B ．中子数为8的氮原子：N 158 C ．次氯酸的电子式：D ．NH 4+的结构式：3．下列说法中，不正确．．．的是（ ）①同一元素的不同核素互称为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强 ⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑦Al 和Fe 在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 A ．③④⑤⑦ B ．②⑤⑥⑧ C ．①③④⑦ D ．③④⑤ 4．下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是 ( )A ．HCl 、Na 2CO 3、Mg(NO 3)2、NaOHB ．NaCl 、AgNO 3、CaCl 2、Na 2CO 3C ．NaOH 、CuSO 4、MgSO 4、HClD ．NaOH 、AlCl 3、MgSO 4、HCl5. 2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。

第九章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高2．(2008·上海，15)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水3．在一定条件下，可逆反应N 2(g)＋2H2(g)2NH3(g)ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数4．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO(g) 2CO(g)ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()A．①②③④B．①③C．①②D．①③④5．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)ΔH ＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量6．在A(g)＋p B(g)===q C(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B的浓度的变化来表示的反应速率是()A.pqmt mol/(L·s) B.mtpq mol/(L·s) C.mpqt mol/(L·s)D.tqmq mol/(L·s)7．对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是()A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体8．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH<0。

湖北省部分重点中学2012-2013学年度高三年级起点考试高三理科综合(化学)7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1 mol CaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中,所含阴、阳离子的总数均为3N AB．0。

1 mol 乙醇中所含C-H键的数目为0.6N AC．S2和S8的混合物共6。

4g，其中所含硫原子数一定为0。

2N A D．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2N A8．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH(CH3）2③(CH3）3CCH2CH3④（CH3)3CC(CH3)3A．①>②〉③〉④B．②>③=①〉④ C．③>②〉④〉①D．③=①>②>④9．2a L Fe 2（SO 4)3和（NH 4）2SO 4的混合溶液分成两等份，向其中一份加入b mol 的BaCl 2溶液，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀;向另外一等份加入足量NaOH 固体并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为（ ）mol·L －1A ．2b －c 2aB ．错误!C ． 错误!D ．错误!10．下列叙述不正确的是A ．铅蓄电池放电时,电解质溶液的pH 不断升高且正负极均有PbSO 4 生成B ．25℃时，K sp [Mg （OH)2]=1.8×10—11,K sp ［Fe （OH ）3］=4。

0×10-36， 往Mg （OH)2的悬浊溶液中滴加0.1mol/L 的FeC13溶液. 有红褐色物质生成C ．已知H 2A=H ++HA —，0。

1mol/L 的NaHA 溶液pH=3,则 溶液中c （Na +）=c(H 2A ）+c （A 2—）+c(HA —）D ．右图是室温下氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中pH 的变化，11．已知：2CO(g)+O 2（g) = 2CO 2(g) △H= — 566kJ ／mol2Na 2O 2(s ）+2CO 2(g) = 2Na 2CO 3（s)+O 2（g ） △H= - 452kJ ／mol 根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是A ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系B．CO的燃烧热为283kJ／molC．2 Na2O2 (s)+2 CO2 (s）=2 Na2CO3（s）+O2（g）△H> -452kJ ／molD．CO(g）与Na2O2（s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2N A(N A 表示阿伏加德罗常数的值)12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是A．两种溶液① 0．1mol/L HA溶液；②0．1mol/L HB溶液与0．1mol/L NaOH溶液等体积的混合液,c（H+）:①<②B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c （Na+）=c（A-)+c（B-）+c（HA）+c(HB）C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3·H2O;③NaOH,由水电离出的c（OH—）：①>②>③D．物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中：c（B—）〉c（A-) 13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9。

2013年全国统一高考化学试卷（大纲版）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）A ．主要材质是高分子材料C ．适用于微波炉加热食品B ．价廉、质轻、保温性能好D ．不适于盛放含油较多的食品2．反应X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c （X ），X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大3．下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是（）A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等4．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72﹣）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72﹣+6Fe 2++14H +═2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ，最后Cr 3+以Cr （OH ）3形式除去，下列说法不正确的是（）A ．阳极反应为Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+B ．电解过程中溶液pH 不会变化C ．过程中有Fe （OH ）3沉淀生成D ．电路中每转移12mol 电子，最多有1mol Cr 2O 72﹣被还原5．下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A ．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO 4溶液将25 g CuSO 45H 20溶于100 mL 蒸馏水中B ．除去KNO 3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C ．在溶液中将MnO 4﹣完全转化为向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫Mn 2+色消失D ．确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓7．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=78．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E 均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：B．5种C．6种D．7种（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为．10．（15分）制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象．11．（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：图1图2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：②以萤石（CaF2回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是．12．（15分）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA 是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2）由A生成B的反应类型是．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；（3）写出C所有可能的结构简式；（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用化学方程式表示合成路线；（5）OPA的化学名称是，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为，该反应的化学方程式为．（提示）（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式．2013年全国统一高考化学试卷（大纲版）参考答案与试题解析一、选择题1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）A．主要材质是高分子材料C．适用于微波炉加热食品B．价廉、质轻、保温性能好D．不适于盛放含油较多的食品【考点】L3：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【专题】538：有机化合物的获得与应用．【分析】发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，经过高温加热熔融后加发泡剂丁烷加工而成，是高分子材料，价廉、质轻、保温性能好，不适于用于微波炉加热食品、不适于盛放含油较多的食品，据此即可解答．【解答】解：A．发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，加工而成是高分子材料，故A正确；B．发泡塑料有细微的独立气泡结构，有效降低空气对流导致的能量交换，是热的不良导体，传导热的能力很差，能起到保温的作用，一般发泡塑料快餐盒5克左右，所以质量轻，价格也便宜，每个餐盒1角钱左右，故B正确；C．当使用一次性发泡塑料餐具盛装热食物或热开水时，通常温度超过摄氏65度以上，一次性发泡餐具中的所含的毒素就会析出，浸入食物，所以不能用微波炉加热食品，故C错误；D．一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故D正确；故选：C。