化学平衡移动课件优秀课件

上)。下列说法正确的是（ ）
A．反应CO2(g)＋c(s)
2COV2O(5g) △S>高0温、、高△压 H<0 浓硫酸
△
催化剂
Δ
180℃ 催化剂
B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)
讨论： 反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下
列说法正确的是（ ）
A.减小容器体积，平衡向右移动
B.加入催化剂，Z的产率增大
C.增大c(X)，X的转化率增大
D.降低温度，Y的转化率增大
专题 化学平衡的移动
考纲解读：理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 理解勒沙特列原理的涵义。
Y(g)，反应达平衡时X的转化率为b%，则下列判断正确的是
（ A）
A.若n＜2,则a＜b
B.若n＞若n＞2,则a＜b
讨论5：联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4
与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g） N2O4（g）；ΔH=-57.20 kJ·mol-1。一
CH3OH(g) 达到平衡。下列说法
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
练习：在恒容密闭容器中发生 2SO2 (g)+ O2 (g)
2SO3(g)
起始时， SO2和 O2的物质的量分别为20mol和10 mol，达平 衡时， SO2的转化率为89%。若从SO3开始反应，相同条件 下，欲使达平衡时各组分的浓度与前平衡完全相同，则起始

C、缩小体积，使体系压强增大
D、升高了反应温度
解题指导：①水平线代表平衡
状态②各物质的Δc呈反应系数
比③达到平衡前，一般反应物
浓度减小，产物浓度增大。编辑版pppt
5
二、速度-时间图：可用于：
1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放
热，反应前后气体体积的变化。
v 2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。
编辑版pppt
4
练习
例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平 衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平 衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是__X_、__Y_（2）该反 应的化学方程式为__X__+_Y______Z______
（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂
v
v正
v v逆
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，
画出平衡移动过程中的 v - t 图。
编辑版pppt
7
二、速度-时间图：
•有对如于下m图A(变g)+化nB，(g则) 压p强C变(g)化+q是D(g)增，大改变(增压大强或时 减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < p+q (>、<、=) 。
编辑版pppt
26
c
A+2B 3C
C A
2)求反应物的转化率：
B
A的转化率=33.3%
t B的转化率=66.7%
练：
c
0.4
1)写出化学反应方程式：

第三单元、化学平衡的移动
【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
v
v正
v逆
0
v正=v逆
t
条件改变，使v正≠ v逆原平衡被破坏，可见，化学平衡只
有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学 平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。
②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度， 还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定 大于原平衡；减小浓度，新平衡状态下的速率一 定小于原平衡。
③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提 高。
思考：合成氨工业中重要一步是:N2+3H2 2NH3 该反应在一定条件下达平衡时，为提高H2的转 化率，从浓度角度分析可采取什么措施？
练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强， 平衡是否移动？向哪个方向移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 正向移动 ② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动 ③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 逆向移动 ④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 逆向移动 ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s) 不移动
2.研究对象： 已建立平衡状态的体系
3.平衡移动的本质原因:
v正≠ v逆
【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？
可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
浓度
温度

A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体 B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体 D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
练习6：
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
（3）8min后，若将容器的体
积缩小一半，c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
（填增大、减小、不变）；
B A
C 时间（min)
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时混 合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
练习5：
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压 强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]

第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动
考点一 可逆反应与化学平衡状态 【核心知识·自查】 1.可逆反应:
2.化学平衡状态: (1)概念: 一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率 相等,反应体系中所有参加反应的物质的_质__量__或__浓__度__ 保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立:
2.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g), 若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零), 达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、 0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是
() A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
3.影响化学平衡的条件 (1)若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响 如下:
(2)勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、 以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够 _减__弱__这__种__改__变__的方向移动。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
“动、等、定、变”的基本特征,以及平衡移动方向
等。反应N2(g)+3H2(g) 图所示。
2NH3(g) Δ H<0的速率如
(2)浓度-时间图象(c-t图象) 此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)的物质 的量浓度在反应过程中的变化情况。此类图象中各物 质曲线的折点(达平衡)时刻相同,各物质浓度变化的 内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。 如图所示:
(4)容积不变,升高温度,平衡向吸热方向移动,c(CO) 增大。
答案:(1)不移动 不变 (2)向左移动 增大 (3)不移动 不变 (4)向右移动 增大