化学综合试题

有机化学综合测试题综合测试题⼀、命名或写结构（每题1分，共10分）1. 2. C CH 6H 5CON(CH 3)23C=CHCHOHCH 2CH 2CH 2CH 2CH 3CH 33.4.5. 6. (E)-3,4-⼆甲基-3-庚烯7. (R)-甲基仲丁基醚 (Fischer 投影式) 8. 2-氨基-3-硝基吡啶9. 反-1,4-⼆甲基环⼰烷(最稳定的构象式) 10. δ-⼰内酰胺⼆、完成下列反应，写出主要产物（每题2分，共30分）1、2、3.4.5. 6. 7.8. 25CH -O 3--N=N-H C 6H 5CH 2CH 3 + Br 2+ HBr OH H 2SO 4BrCH 2CH=CHCl + H 2O -OH 2CH 2COCH 3 + ( )H +CH 2－C －CH 3O OH 2N--OH + CH 3-C-O-C-CH 3 O O(1:1)CH 3CONH 2NaNO 2+ HCl BrCH H 2C －CH 2BrCH 2( )①CH 33+( )CrO 3( )-CH=CH 2 + HBr ( )9. (CH 3)2C-CH 2OH + HIO 4H 2 OH 10. C 3C =CH11.12.13.14. 15. 三、选择题(含多选题。

每题1分, 共30分)1. 属于烃基的是 A.C 6H 5CO- B.-CH 2COOH C.-CH=CH 2 D.-OCH 32. 所有碳原⼦处于同⼀平⾯的分⼦是A. CH 3CH=CHCH 2CH 3B. CH 2=CHC ≡CHC. CH 2=CH-CH 2CH 3D. 3. 当丁烷从最稳定构象旋转240°时其间经过⼏次最⾼能量状态？A 、1次B 、2次C 、3次D 、4次4. 在苄基正离⼦中，带正电荷的碳原⼦杂化类型是A.sp 杂化B.sp 2杂化C.sp 3杂化D.不杂化5. 化合物CH 2=CHCH ＝CHCH 3分⼦中存在A. π-π共轭效应B. p-π共轭效应C. σ-π超共轭效应D. σ-p 超共轭效应6. 下列共价键伸缩振动所产⽣的吸收峰的波数最⼤的是A. C －OB. C —CC. C －ND. C －H7. 酯的碱性⽔解机制属于A.亲核加成－消除B.亲核取代C.亲电取代D. 游离基取代8. 构象异构属于A.构型异构B.互变异构C.构造异构D.⽴体异构H 2( )3+( )△( )NH 22( )－－CHO + CH 3CHO 3CH －CH 2O + CH 3OH H +CHCH 3(CH 2)12CH=CHCH-CH-CH 2-O-P-O-CH 2CH 2N +(CH 3)3 + H 2O OH NH 3OO -OH -HOOC-CH 2-CHCOO - + 1mol NaOH+NH 3-CH 39. D-葡萄糖和D-半乳糖的关系是A.对映体B.⾮对映体C.异头物D.差向异构体 10. 不属于S N 2机制的说法是A.产物的构型完全转变B.增加氢氧化钠浓度，卤代烷⽔解速度加快C.反应不分阶段⼀步完成D.反应速度叔卤代烷明显⼤于伯卤代烷11.下列叙述正确的是A.皂化值越⼤，油脂平均分⼦量越⼤。

化学高中综合试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氯化钠D. 氧气答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总体积不变答案：C3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气的体积比为2:1D. 氢气和氧气的质量比为1:8答案：B5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B二、填空题（每空1分，共30分）6. 根据元素周期表，第IA族的元素具有最外层电子数为______个。

答案：17. 元素的化合价是指元素原子与其他元素原子结合时所显示出的价数，例如，氢元素的化合价通常为+1价。

在化合物H2O中，氧元素的化合价为______。

答案：-28. 根据化学方程式C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2，葡萄糖在一定条件下可以转化为乙醇和二氧化碳。

在这个反应中，每1摩尔葡萄糖可以生成______摩尔乙醇。

答案：29. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。

在这个反应中，磷和氧气的摩尔比为______。

答案：4:510. 根据化学方程式2AgNO3 + Na2S → Ag2S↓ + 2NaNO3，硝酸银和硫化钠反应生成硫化银沉淀和硝酸钠。

在这个反应中，硝酸银和硫化钠的摩尔比为______。

答案：1:1三、计算题（每题10分，共20分）11. 已知某化合物的化学式为C3H8O，求该化合物的摩尔质量。

中考化学学科综合类试题练习（含答案）1．（2022年四川省成都市中考）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。

下列说法正确的是（）A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B．图2不能证明反应是放热反应C．60s时溶液中溶质只有氯化钠D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应【答案】D【解析】从图中可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热。

A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，A错误，不符合题意；B、图2温度升高，能证明反应放热，B错误，不符合题意；C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；C错误，不符合题意；D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合题意。

故选：D。

2．（2022年四川省自贡市中考）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。

如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（）A．A点对应的物质一定是金刚石B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化C．D点对应的物质很不稳定，容易分解D．E点对应的物质可能是K2CO3【答案】A【解析】A、A点对应的物质是碳元素形成的单质，不一定是金刚石，也可能是石墨等，故选项说法错误。

B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。

C、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解，故选项说法正确。

高一化学综合试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C2. 物质的量浓度相同的下列溶液中，pH值最小的是：A. 盐酸B. 硫酸C. 醋酸D. 碳酸答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CaCO3 → CaO + CO2答案：B4. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石蜡答案：C5. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最小的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：D6. 根据化学键的类型，下列物质中，属于离子化合物的是：A. HClB. NaClC. C2H6D. H2O答案：B7. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使反应N2 + 3H2 ⇌2NH3的平衡向正反应方向移动的是：A. 增加N2的浓度B. 增加H2的浓度C. 增加NH3的浓度D. 降低温度答案：A8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. FeB. O2C. NaD. Cl2答案：B9. 在标准状况下，下列气体中，体积最大的是：A. 1mol H2B. 1mol O2C. 1mol N2D. 1mol Cl2答案：A10. 下列反应中，属于放热反应的是：A. 碳的燃烧B. 氢氧化钠和盐酸的中和反应C. 碳酸钙的分解D. 铝热反应答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氯化钠：NaCl- 硫酸铜：CuSO4- 碳酸氢钠：NaHCO3- 硝酸银：AgNO312. 写出下列物质的电子式：- 氢气：H:H- 氯气：Cl:Cl- 钠离子：Na+[·]- 氯离子：Cl-[·]13. 根据题目中给出的化学反应方程式，计算下列反应中生成物的摩尔数：- 2H2 + O2 → 2H2O若反应中消耗了2mol的H2，则生成的H2O的摩尔数为：2mol14. 根据题目中给出的化学反应方程式，计算下列反应中反应物的摩尔比：- 2Na + Cl2 → 2NaCl反应中Na和Cl2的摩尔比为：1:115. 根据题目中给出的化学反应方程式，计算下列反应中反应物的转化率：- 2HI + Cl2 → 2HCl + I2若反应中消耗了1mol的HI，则Cl2的转化率为：50%三、简答题（每题10分，共30分）16. 简述什么是化学平衡，并举例说明。

2024年新课标卷理科综合化学试题一、单选题1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。

下列有关叙述错误的是A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐【答案】D【详解】A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确；B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确；C．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确；D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误；故选D。

2．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是A．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B．催化聚合也可生成WC．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成D．在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解【答案】B【详解】Ａ．同系物之间的官能团的种类与数目均相同，双酚A有2个羟基，故其不是苯酚的同系物，A错误；B．题干中两种有机物之间通过缩聚反应生成W，根据题干中的反应机理可知，也可以通过缩聚反应生成W，B正确；(CH)SiF，C错误；C．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成33D．W为聚硫酸酯，酯类物质在碱性条件下可以发生水解反应，因此，在碱性条件下，W比聚苯乙烯易降解，D错误；故选B。

3．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。

下列说法错误的是A ．反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温B ．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C ．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +−+++=+↑+ B ．工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +−+=↓C ．海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224Br SO 2H O 2Br SO 4H −−+++=++D ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 5C O 16H2Mn 10CO 8H O −−++++=+↑+ 【答案】C【详解】A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为++323Ag +4H +NO = 3Ag +NO +2H O −↑，A 错误；B ．由于PbS 的溶解度远远小于FeS ，因此，工业废水中的2+Pb 用FeS 去除，该反应的离子方程式为2+2Pb +FeS=PbS Fe ++，B 错误；C ．海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔，2SO 在水溶液中将2Br 还原为-Br ，该反应的离子方程式为-22224 B r +SO +2H O =2Br + SO +4H −+，C 正确；D ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，224H C O 被氧化为2CO ，224H C O 属于弱酸，该反应的离子方程式为+2+4224222MnO + 5H C O +6H =2Mn +10CO +8H O −↑，D 错误；故选C 。

综合化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子序数最小的是：A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgF2答案：C4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl5. 原子核外电子排布遵循的原则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原则答案：D6. 化学计量学中，摩尔的定义是：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的重量答案：C7. 以下元素中，属于过渡金属的是：A. 铁B. 氦C. 钠D. 氧答案：A8. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 钠和钾B. 氧和硫C. 氮和磷D. 铁和钴答案：B9. 化学平衡常数Kc的单位是：B. 摩尔/升C. 摩尔/升^2D. 摩尔/升^3答案：A10. 下列化合物中，具有顺反异构的是：A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 乙炔答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为____。

答案：12. 一个碳原子的原子量大约是____。

答案：12.013. 硫酸的化学式是____。

答案：H2SO44. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为____。

答案：还原剂5. 原子的电子排布遵循____规则。

答案：洪特规则6. 摩尔浓度的定义是____。

答案：单位体积溶液中溶质的摩尔数7. 金属晶体的典型排列方式是____。

答案：面心立方或体心立方8. 根据路易斯酸碱理论，能够接受电子对的物质被称为____。

答案：酸9. 化学平衡的表达式是____。

答案：Kc = [产物]^n / [反应物]^m10. 同位素是指具有相同____但不同质量数的原子。

四⼤化学基础综合试题⼀、单选题（50道）1、玻尔在他的原⼦理论中（D）A 证明了电⼦在核外圆形轨道上运动;B 推导出原⼦半径与量⼦数平⽅成反⽐;C 应⽤了量⼦⼒学的概念和⽅法;D 解决了氢原⼦光谱和电⼦能量之间的关系问题.2、波函数和原⼦轨道⼆者之间的关系是（C）A 波函数是函数式，原⼦轨道是电⼦轨迹;B 波函数和原⼦轨道是同义词;C 只有轨道波函数与原⼦轨道才是同义的;D 以上三种说法都不对.3、[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶，这个化合物的名称是（C）A 三氯化⼀⽔⼆吡啶合铬(Ⅲ)B ⼀⽔合三氯化⼆吡啶合铬(Ⅲ)C 三氯⼀⽔⼆吡啶合铬(Ⅲ)D ⼆吡啶⼀⽔三氯化铬(Ⅲ)4、如果某⼀体系从状态A变到状态B有两种途径:⼀种是经C到B状态;另⼀种是经D到E，最后到B 状态.体系能的改变值为（D）A △U > 0B △U<0C △U = 0D △U = U B - U A5、下列反应符合⽣成热的定义是（B）A S(g) + O2(g) = SO2(g);B S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)C S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g);D S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).6、某⼀温度时，当反应2SO2(g) + O2(g) ←→ 2SO3(g) 达平衡时，是指（D）A SO2不再发⽣反应B 2molSO2和1molO2反应，⽣成2molSO3C SO2，O2，SO3浓度相等D SO2和O2⽣成SO3的速度等于SO3分解的速度7、已知2NO(g) ←→ N2(g) + O2(g)，△H°< 0，则Kc与温度T的关系是（B）A Kc与T⽆关B T升⾼Kc变⼩C T升⾼Kc变⼤D ⽆法判断8、催化剂加快反应速度的原因是（C）A 催化剂参与化学反应B 改变了化学反应的历程C 降低了活化能D 提⾼了活化分⼦百分数9、速率常数k是⼀个（D）A ⽆量纲的参数B 量纲为mol·L-1·s-1C 量纲为mol2·L-1·s-1的参数D 量纲不定的参数10、0.5mol⼄醇溶于36g⽔中，⼄醇的摩尔分数为（C）A 1/2B 1/4C 1/5D 4/5.11、⽔中加⼊⼄⼆醇，则溶液的（A）A 蒸⽓压下降B 蒸⽓压上升C 蒸汽压不变D 视情况⽽定12、H2O，H2Ac+，NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是（D）A OH- > NH2- > Ac-B NH2- > OH- > Ac-C OH- > NH3 > Ac-D OH- > NH3 > HAc13、若酸碱反应HA + B-←→ HB + A-的K=10-4，下列说确的是（A）A HB是⽐HA强的酸B HA是⽐HB强的酸C HA和HB酸性相同D 酸的强度⽆法⽐较14、10-8mol/L盐酸溶液的pH值是（C）A 8B 7 C略⼩于7 D 约为315、⼄酰氯(CH3COCl)中碳的氧化态是（C）A +4B +2C 0D -416、下列化学反应式中，哪⼀个不是氧化还原反应?（B）A Na2S2O8 + 2HCl ←→ 2NaCl + S↓ + 2O2↑ + H2SO4B CCl4 + K2Cr2O7←→ 2COCl2 + CrO2Cl2C ClO- + NO2-←→ NO3- + C l-D (NH4)2S2O8+ 3KI ←→ (NH4)2SO4 + KI3 + K2SO417、已知：φθ(O2/H2O)=1.23V，φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V，在常量的溶液中，下列哪⼀种说法是对的?（C）A H2O2可以歧化反应B H2O2可以使H2O氧化C H2O2可以使Mn2+氧化D 三种说法都是对的18、下列哪⼀反应设计的电池不需要⽤盐桥或隔膜?（B）A H+ + OH-→ H2OB PbO2 + Pb + 2H2SO4→ 2PbSO4 + 2H2OC 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+→ 2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2OD Zn + Cu2+→ Cu + Zn2+19、氢分⼦在常温下不太活泼的原因是（A）A 常温下有较⾼的离解能B 氢的电负性较⼩;C 氢的电⼦亲合能较⼩D 以上原因都有.20、稀有⽓体（B）A 都具有8电⼦稳定结构B 常温下都是⽓态C 常温下密度都较⼤D 常温下在⽔中的溶解度较⼤21、氟与⽔反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是（A）A HF和O2B HF、O2、O3C HF、O2、O3、H2O2、OF2D HF、O2、O3、H2O222、氟的电⼦亲合势和F2的离解能⼩于氯，原因是：元素氟的（A）A 原⼦半径⼩，电⼦密度⼤，斥⼒⼤B 原⼦半径⼤，电负性⼤C 原⼦半径⼩，电离势⾼D 以上三者都有23、卤族元素从上到下哪⼀性质是⽆规律的变化（C）A 原⼦半径B 第⼀电离势C 电⼦亲合势D X-的⽔合能24、下列氧化物中单独加热到温度不太⾼时能放出氧⽓的是（D）A 所有两性氧化物B 所有⾼低氧化态复合起来的氧化物.C 所有⾦属⼆氧化物D 所有过氧化物.25、下列四类化合物中氧化能⼒最强的是（C）A 硫酸盐B 硫代硫酸盐C 过硫酸盐D 连多硫酸盐.26、硫酸（C）A 在⽔中全部电离B 与活泼⾦属反应都得SO2.C 能氧化⼀些⾮⾦属单质D 上⾯三种说法都正确.27、硫代硫酸钠（D）A 在酸中不分解B 在溶液中可氧化⾮⾦属单质.C 与I2反应得SO42-D 可以作为络合剂(即配体).28、磷的单质中，热⼒学上最稳定的是（C）A 红磷B ⽩磷C ⿊磷D 黄磷29、下列分⼦或离⼦中，不存在π34的是（D）A SO2B NO2-C HNO3D NO3-30、将NO2⽓体通⼊NaOH溶液，反应的产物应该是（A）A NaNO3、NaNO2、H2OB NaNO3、NaNO2C NaNO3、H2OD NaNO2、H2O31、在373.15K和101325Pa?下⽔的化学势与⽔蒸⽓化学位的关系为（A）(A) µ(⽔)＝µ(汽) (B) µ(⽔)＜µ(汽)(C) µ(⽔)＞µ(汽) (D) ⽆法确定32、下列哪种现象不属于稀溶液的依数性（D）(A) 凝固点降低（B）沸点升⾼(C) 渗透压（D）蒸⽓压升⾼33、98K时，A、B两种⽓体在⽔中的亨利常数分别为k1和k2，且k1＞k2，则当P1＝P2时，A、B 在⽔中的溶解量C1 和C2 的关系为（B）(A) C1＞C2 (B) C1＜C2 (C) C1＝C2 (D) 不能确定34、将⾮挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A）(A) 沸点升⾼(B) 熔点升⾼(C) 蒸⽓压升⾼(D) 都不对35、涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是（D）(A) 纯理想⽓体的标准状态就是标准压⼒P(100KPa)下的状态(B) 纯液体物质的标准状态就是标准压⼒P(100KPa)下的纯液体(C) 纯固体物质的标准状态就是标准压⼒P(100KPa)下的纯固体(D) 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同⼀热⼒学函数值都应相同36、以下说法错误的是( A )A 摩尔吸光系数e随浓度增⼤⽽增⼤B 吸光度A随浓度增⼤⽽增⼤C 透射⽐T随浓度增⼤⽽减⼩D 透射⽐T随⽐⾊⽫加厚⽽减⼩37、某⼀NaOH和Na2CO3混合液，⽤HCl溶液滴定，以酚酞为指⽰剂，耗去HCl V1(mL)，继以甲基橙为指⽰剂继续滴定，⼜耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是( D )A V1 = V2B V1 = 2V2C 2V2 = V2D V1> V238、条件电位⾄少相差( D )A 0.09VB 0.18VC 0.27VD 0.36V39、⽤NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时，Fe3+将产⽣沉淀⽽引起⼲扰，可消除其⼲扰的物质是( B )A Na2H2YB CaY2-C 柠檬酸三钠D 三⼄醇胺40、符合⽐尔定律的有⾊溶液，浓度为c时，透射⽐为T0，浓度增⼤⼀倍时，透射⽐的对数为( D)A T0/ 2B 2T0C (lg T0)/2D 2lg T041、催化剂的中毒是指催化剂（D）。

化学综合实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 氯化钠C. 空气D. 食醋答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子种类D. 原子数目答案：B3. 实验室中常用于检测酸性气体的试剂是：A. 酚酞B. 石蕊C. 氢氧化钠D. 硝酸银答案：B4. 下列物质中，不属于氧化物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 氢气D. 氧化铜答案：C5. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是：A. 锌B. 铁C. 铜D. 银答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：\[2H_2 + O_2\xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O\]。

2. 实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等。

3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的盐是氯化钠。

4. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与水和氧气共同作用的结果。

5. 根据元素周期表，原子序数为8的元素是氧。

三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室制取二氧化碳的步骤。

答案：首先将稀盐酸倒入装有大理石或石灰石的试管中，然后观察到有气泡产生，这些气泡就是二氧化碳。

2. 解释为什么铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈。

答案：在潮湿的空气中，铁与水和氧气接触，形成原电池反应，加速了铁的氧化过程，导致铁更容易生锈。

3. 说明为什么在实验室中使用浓硫酸时需要特别小心。

答案：浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性，能与有机物反应，放出大量热量，因此在使用时需要特别小心，避免与皮肤和眼睛接触。

4. 描述如何通过实验验证质量守恒定律。

答案：可以通过燃烧一定量的蜡烛，测量反应前后物质的总质量，若质量不变，则验证了质量守恒定律。

四、实验题（每题10分，共20分）1. 根据实验步骤，设计一个实验来验证铁的金属活动性比铜强。

初三化学综合试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐2. 化学反应中，能量变化的形式不包括（）A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 以下哪个选项是正确的化学方程式（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O2C. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2HO4. 实验室中，用于加热液体的仪器是（）A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 酒精灯5. 以下哪种物质是酸（）A. NaOHC. NaClD. CaCO36. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类会改变B. 化学反应前后物质的总质量会改变C. 化学反应前后原子的种类和数目不会改变D. 化学反应前后元素的化合价会改变7. 以下哪种物质属于非金属单质（）A. 铁B. 氧气C. 铜D. 碳8. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。

下列金属中，能与酸反应生成氢气的是（）A. 铜B. 锌C. 银D. 铅9. 以下哪种物质属于碱（）A. NaOHB. HClC. NaClD. CaCO310. 以下哪种物质属于盐（）A. NaOHC. NaClD. CaCO3二、填空题（每空1分，共20分）1. 硫酸铜的化学式是______。

2. 氢氧化钠的俗称是______。

3. 氧化钙与水反应生成的化合物是______。

4. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。

5. 实验室中常用的干燥剂是______。

三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室制取氧气的步骤。

2. 解释为什么铁在潮湿的空气中更容易生锈。

3. 说明什么是置换反应，并给出一个例子。

4. 描述什么是中和反应，并给出一个例子。

四、计算题（每题10分，共40分）1. 计算100g碳酸钙在完全反应后生成的二氧化碳的质量。

考研化学综合试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，不属于烷烃的是：A. 甲烷B. 乙烷C. 丙烷D. 丁烯2. 在酸碱中和反应中，下列说法正确的是：A. 反应物的量必须相等B. 反应物的量可以不等C. 反应物的量相等时，生成物的量也相等D. 反应物的量不等时，生成物的量不相等3. 根据元素周期表，下列元素中属于主族元素的是：A. 氢B. 氦C. 镧D. 锕4. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 催化剂C. 反应物的物理状态D. 反应物的化学性质5. 下列化合物中，具有两性的物质是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠6. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 水7. 在有机化学中，下列反应类型属于加成反应的是：A. 取代反应B. 消去反应C. 加成反应D. 氧化还原反应8. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有还原性的是：A. 氧化铜B. 铜C. 氢氧化铜D. 铜离子9. 在溶液中，下列离子中能够形成配合物的是：A. 钠离子B. 氯离子C. 铜离子D. 氢离子10. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 能量守恒B. 能量可以无限制地转化为任何形式C. 能量可以无限制地从低温物体转移到高温物体D. 能量可以无限制地从高温物体转移到低温物体二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是__________。

2. 根据化学键的极性，__________键属于非极性键。

3. 在酸碱反应中，__________是反应的实质。

4. 根据氧化还原反应的原理，__________是氧化剂，__________是还原剂。

5. 有机化学中，__________反应是指一个分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应。

6. 根据热力学第二定律，__________是不可逆的。