高考化学复习专题15化学平衡移动-高考化学备考学易黄金易错点

高三化学总复习，化学平衡移动方向的判断，高考热点问题一、化学平衡移动的过程二、化学平衡的移动与反应速率的关系1、V正>V逆，平衡向正反应方向移动。

2、V正= V逆，平衡不移动。

3、V正<V逆，平衡向逆反应方向移动。

三、影响平衡移动的外界条件•以可逆反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)为例。

四、勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

五、分析化学平衡移动问题的一般思路1、若平衡没有移动1）、因速率未变•（1）、可能加入了固体、液体，未改变浓度，速率不变，平衡不移动。

•（2）、可能是恒容状态下，充入无关气体，虽压强增大，但各物质浓度未变，速率不变，平衡不移动。

2）、若速率改变，但变幅相同•（1）、可能使用了催化剂。

•（2）、可能对等体反应进行压缩，压强增大，各物质浓度增大，正逆反应速率均增大，且幅度相同。

2、若平衡发生移动，必是条件的变化引起速率变化，且幅度不同。

•1）、改变了气体（溶液中溶质）的浓度。

•2）、改变了非等体反应的压强（改变容积）。

•3）、改变了温度。

3、化学平衡移动的几种特殊情况1）、当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其'浓度'是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。

2）、由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。

3）、对于反应前后气体分子数无变化的反应（等体反应），如H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，压强的变化对平衡无影响。

因为在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。

4）、同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中c(N2)=0.1 mol·L-1、c(H2)=0.3mol·L-1、c(NH3)=0.2mol·L-1，当浓度同时增大一倍时，即c(N2)=0.2 mol·L-1、c(H2)=0.6 mol·L-1、c(NH3)=0.4 mol·L-1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。

高中化学平衡重点知识复习化学平衡是高中化学课程中的重要部分，是理解化学反应过程和掌握化学方程式平衡的核心内容之一。

在学习化学平衡知识时，有一些重点内容需要特别关注和复习，以确保对这一部分知识点的掌握。

本篇文章将针对高中化学平衡的重点知识进行复习总结和讲解。

一、化学平衡的定义化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到一定比例关系，反应速率相等，系统呈现动态平衡的状态。

在化学平衡时，反应物会不断被消耗，生成物不断生成，但总物质的量保持不变。

二、平衡常数平衡常数K是用来描述在特定温度下，反应物与生成物的浓度之比的关系，用数值来表示平衡状态的稳定程度。

对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数的表达式为K = [C]c[D]d / [A]a[B]b，其中括号内的字母表示各物质的摩尔浓度。

三、影响平衡位置的因素1. 温度：温度的升高会使化学平衡朝向吸热反应的方向移动，也就是方程式的右侧，反之则向左侧移动。

2. 压力：对固态和液态反应体系而言，增加压力会使平衡位置移向物质较少的一侧；而对气态反应体系而言，增加压力会使平衡位置移向气体分子数较少的一侧。

3. 浓度改变：当向不活动方向加入反应物或生成物浓度时，平衡位置会移向反应物或生成物的方向。

四、平衡常数和反应商的关系反应商Q是用来描述反应物与生成物浓度之比的量，在平衡状态下，Q值等于平衡常数K。

若Q<K，则说明生成物浓度较低，系统朝向生成物的方向移动以达到平衡；若Q=K，则系统处于平衡状态；若Q>K，则说明生成物浓度较高，系统朝向反应物的方向移动以达到平衡。

五、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是指当外界对处于平衡状态的系统施加影响时，系统会通过反应方式减小这种影响，使平衡得以保持或者移向新的平衡状态。

Le Chatelier原理包括温度、压力、浓度等对平衡位置的影响，通过调整这些因素可以控制反应的方向和速率。

化学平衡状态及其移动考点一可逆反应与化学平衡状态知识归纳：1．可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。

(3)表示在化学方程式中用“”表示。

2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下：以上过程可用下图表示：(3)平衡特点考点二化学平衡移动与等效平衡知识归纳：1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。

一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向正反应方向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，不发生平衡移动；v正<v逆，平衡向逆反应方向移动。

3．外界因素对化学平衡移动的影响4．勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。

新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。

5．等效平衡定义：在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。

等效平衡分类及规律。

高中化学平衡移动知识点总结：
1. 平衡常数（Kc）和平衡表达式：
-平衡常数是表示在平衡时各物质浓度的关系，通常用Kc表示。

-平衡表达式根据反应物和生成物的摩尔比例关系写出，每个物质的浓度用方括号表示。

2. 影响平衡的因素：
-反应物浓度：增加反应物浓度会驱使反应向生成物方向移动，减少反应物浓度则会导致反应向反应物方向移动。

-生成物浓度：增加生成物浓度会导致反应向反应物方向移动，减少生成物浓度则会促使反应向生成物方向移动。

-温度：温度升高通常会使反应向吸热方向移动，降低温度则使反应向放热方向移动。

-压力（对于气体反应）：增加压力会使反应向分子数较少的方向移动，减小压力则会促使反应向分子数较多的方向移动。

3. Le Chatelier原理：
-当系统处于平衡状态下，当外界对系统进行扰动时，系统会通过移动平衡来减小扰动。

- Le Chatelier原理指出，当系统受到温度、浓度或压力等因素
的改变时，系统会通过移动平衡来抵消这种改变。

4. 平衡移动的影响：
-加热反应体系：增加温度会使平衡向吸热方向移动，即吸热反应向前进。

-压缩气体反应体系：增加压强会使平衡向分子数较少的方向移动，减小压强则促使平衡向分子数较多的方向移动。

-改变浓度：增加某个物质的浓度会使平衡向相应生成物的方向移动，减小浓度则导致平衡向反应物的方向移动。

5. 平衡移动的时间：
-平衡移动并不是瞬间发生的，它需要一定的时间。

具体时间取决于反应速率和反应机制。

理解平衡移动知识点对于理解化学反应的平衡态及其变化非常重要，帮助我们预测和解释实验结果，并在实际应用中优化反应条件。

高中化学平衡移动的超全知识点总结一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。

（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。

3．勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。

（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。

（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。

但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。

（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。

（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。

若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则：①对于A(g)+B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，α(B)增大而α(A)减小，φ(B)减小而φ(A)增大。

高考总复习化学平衡移动【考纲要求】1．了解化学平衡移动的概念、条件、结果。

2．理解外界条件（浓度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律并能用相关理论解释其一般规律。

3．理解勒夏特列原理，掌握平衡移动的相关判断，解释生产、生活中的化学反应原理。

【考点梳理】考点一、化学平衡移动的概念：1、概念：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使v正和v逆不再相等，原平衡被破坏，一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即v正'=v逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。

应注意此时v正'≠v正，v逆'≠v逆。

V正=V逆改变条件V正=V逆一段时间后V正=V逆平衡状态不平衡状态新平衡状态2、平衡发生移动的根本原因：V正、V逆发生改变，导致V正≠V逆。

3、平衡发生移动的标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。

要点诠释：①新平衡时：V′正=V′逆，但与原平衡速率不等。

②新平衡时：各成分的百分含量不变，但与原平衡不同。

③通过比较速率，可判断平衡移动方向：当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动；当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动；当V正＝V逆时，平衡不发生移动。

考点二．化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：1、内容：如果改变影响平衡的条件之一（如：温度、浓度、压强），平衡就将向着能够“减弱”这种改变的方向移动。

要点诠释：（1）原理的适用范围是只有一个条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。

（2）注意理解“减弱”的含义：定性的角度，平衡移动的方向就是能够减弱外界条件改变的方向。

平衡移动的结果能减弱外界条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向体积减少的方向移动等。

定量的角度，平衡结果只是减弱了外界条件的变化而不能完全抵消外界条件的变化量。

高考化学化学平衡考点汇总化学平衡是高考化学中的重要考点之一，理解和掌握这部分知识对于应对高考至关重要。

接下来，让我们对高考中化学平衡的相关考点进行一个全面的汇总。

一、化学平衡的概念化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

需要注意的是，化学平衡是一种动态平衡，即正、逆反应仍在进行，只是速率相等。

达到平衡状态时，反应体系中各物质的浓度不再随时间改变，但反应并没有停止。

二、化学平衡的特征1、等：正反应速率等于逆反应速率。

2、定：平衡混合物中各组分的浓度保持一定。

3、动：化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍在进行。

4、变：当外界条件改变时，原平衡被破坏，在新的条件下会建立新的平衡。

三、化学平衡状态的判断判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，可以从以下几个方面入手：1、正逆反应速率相等：同一物质的生成速率和消耗速率相等；或者不同物质的正、逆反应速率之比等于它们的化学计量数之比。

2、各组分的浓度保持不变：包括各物质的物质的量浓度、质量分数、体积分数等不再改变。

3、体系的物理量不变：如体系的温度、压强、颜色、密度等不再改变（前提是这些物理量与反应的平衡移动有关）。

四、影响化学平衡的因素1、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

2、压强对于有气体参加且反应前后气体分子数发生变化的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。

对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不移动。

3、温度升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

4、催化剂使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，化学平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。

五、勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

易错点22 化学反应平衡和移动易错题【01】化学平衡状态的两方法和两标志(1)两方法——逆向相等、变量不变。

①“逆向相等”:反应速率必须一个是正反应的速率,一个是逆反应的速率,且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。

②“变量不变”:如果一个量是随反应进行而改变,当这个量不变时为平衡状态;一个随反应的进行保持不变的量,不能作为平衡状态的判断依据。

(2)两标志——本质标志、等价标志。

①本质标志:v(正)=v(逆)≠0。

对于某一可逆反应来说,正反应消耗掉某物质的速率等于逆反应生成该物质的速率。

②等价标志:a.对于全部是气体参加的反应,并且反应后气体物质的量发生改变,体系的压强(恒温恒容)、平均相对分子质量不随时间而变化。

例如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

b.体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量(或质量)分数保持不变。

c.对同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

d.对于有有色物质参加或生成的可逆反应,体系的颜色不再随时间而变化。

例如2NO2(g)N2O4(g)。

e.体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。

f.绝热体系的温度不变。

易错题【02】化学平衡常数（1）在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度化学计量数次幂的乘积与其反应物浓度化学计量数次幂的乘积的比值是一个常数，即平衡常数，用符号K表示。

对一般可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达平衡状态时，可以得出：K＝，K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，反应物的转化率越大，K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，即在一定温度下，平衡常数保持不变。

（2）化学平衡常数的应用：根据平衡常数可判断可逆反应进行的程度，平衡常数越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，平衡后生成物的浓度越大，反应物的浓度越小；利用化学平衡常数可判断化学平衡移动的方向，对于可逆反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：＝Q c，称为浓度商：；利用化学平衡常数判断可逆反应的热效应：。

化学平衡知识点归纳高三网化学平衡是高中化学中的重要内容，是指在化学反应中，反应物与生成物浓度达到一定比例的状态。

在高三学习中，化学平衡是一个不可忽视的知识点。

本文将对高三化学学习中的化学平衡知识点进行归纳总结。

1. 平衡常数（K）平衡常数是描述化学平衡状态的数值，用K表示。

它是在一定温度下，反应物浓度与生成物浓度之间的比值的乘积。

平衡常数越大，表示生成物浓度较高，反应偏向生成物；平衡常数越小，表示反应物浓度较高，反应偏向反应物。

2. 反应商（Q）反应商是在任意时刻，反应物浓度与生成物浓度之间的比值的乘积，用Q表示。

与平衡常数K相比，反应商能够描述任意时刻反应物与生成物浓度的比例关系。

当Q=K时，反应处于平衡状态；当Q>K时，反应偏向反应物；当Q<K时，反应偏向生成物。

3. 影响化学平衡的因素（1）浓度：增加或减少某个物质的浓度，会导致平衡位置的变化。

根据Le Chatelier原理，浓度增加，平衡位置会移到生成物一侧；浓度减少，平衡位置会移到反应物一侧。

（2）温度：温度改变会影响平衡常数K的数值。

对于吸热反应，加热会使平衡常数增大；对于放热反应，加热会使平衡常数减小。

（3）压力（气相反应）：对于气相反应，改变压力会导致平衡位置的变化。

增加压力，平衡位置会移到摩尔数较小的那一侧；减少压力，平衡位置会移到摩尔数较大的那一侧。

4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要根据给定的反应物和生成物浓度，利用化学方程式进行计算。

平衡常数的数值与温度有关，因此计算平衡常数时需要确定温度。

5. 平衡常数的应用平衡常数在化学平衡反应的研究和实际应用中有着重要的作用。

它可以用来判断反应的偏向性、预测平衡位置的变化、设计反应工艺等。

6. 化学平衡的移动方法根据Le Chatelier原理，可以通过改变温度、浓度、压力等因素来移动化学平衡。

例如，对于气相反应，增加压力可以通过减小体积或增加摩尔数较多的气体来实现；对于溶液反应，可以通过加入或减少某个溶质来改变浓度。