高中化学复习知识点：根据△H=反应物的键能之和-生成物的
键能之和进行计算
一、单选题
1．三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下：
依据下列键能数据，反应8P 4(s)＋3S 8(s)=8P 4S 3(g)的ΔH 为( )
A ．24(a ＋b －2c) kJ·mol －1
B ．(32a ＋24b －24c) kJ·mol －1
C ．(48c －24a －24b) kJ·mol －1
D ．(8a ＋3b －3c) kJ·mol －1
2．已知断开1molH -H 键吸收的能量为436kJ ，形成1molN -H 键放出的能量为391kJ ，根据化学方程式N 2+3H 2
2NH 3可知，高温、高压条件下，1molN 2完全反应
放出的能量为92.4kJ ，则断开1molN ≡N 键吸收的能量是（ ） A ．431kJ
B ．649kJ
C ．869kJ
D ．945.6kJ
3．已知断开1mol H H -键吸收的能量为436kJ ，形成1mol N H -键放出的能量为
391kJ ，根据化学方程22
3N 3H 2NH +催化剂高温高压
可知，反应完1mol 2N 放出的能量
为92.4kJ ，则断开1mol N N ≡键吸收的能量是（ ） A ．431kJ
B ．649kJ
C ．869kJ
D ．945.6kJ
4．反应N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：
已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ 能量。下列说法正确的是
A．断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
B．NO(g)＝1
2
N2(g)＋
1
2
O2(g) ∆H＝＋90kJ/mol
C．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H＝－180kJ/mol
D．形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量
5．已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P-P：198，Cl-Cl：243，P-Cl：331。
则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH为（）
A．+1326kJ B．-2316kJ
C．-2316kJ/mol D．-1326kJ/mol
6．已知在1标准大气压、25℃下，1mol 气态AB 分子生成气态A 原子和B 原子的过程中所吸收的能量称为AB间共价键的键能，已知水分子的能量变化关系图如下：
下列说法正确的是
A．△H1<0，且△H3 <△H4
B．△H4是O2的键能
C．△H5 =△H1+△H2+△H3+△H4
D．△H3+△H4 >△H5
7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
NaCl溶于水
电解CuCl2溶液
CH3COOH在水中电离
H2与Cl2反应能量变化
NaCl Na++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−COOH CH3COO
H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)
ΔH=−183kJ·mol−1
A．A B．B C．C D．D
8．已知:2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-217 kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=b
kJ·mol-1,H—H、O—H和O=O键的键能分别为436 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1和495
kJ·mol-1,则b为( )
A．+352B．+132C．-120D．-330
9．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4
分子结构如右下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2互为同素异形体
C．N4沸点比P4（白磷）高
D．N4气体转变为N2将吸收热量
10．已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。
现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成
C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）（）
A．1.79×10－20kJ B．3.59×10－20kJ C．1.08×104 kJ D．2.16×104 kJ
二、综合题
11．乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。 （1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下： ①C 2H 6(g)=C 2H 4(g)+H 2(g) ΔH 1=+136kJ·mol -1 ②C 2H 6(g)+
1
2
O 2(g)=C 2H 4(g)+H 2O(g) ΔH 2=-110kJ·mol -1 已知反应相关的部分化学键键能数据如下：
由此计算x=___，通过比较ΔH 1和ΔH 2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是___(任写一点)。
（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C 2H 4外，还存在CH 4、CO 、CO 2等副产物(副反应均为放热反应)，图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___，反应的最佳温度为___(填序号)。 A ．700℃ B ．750℃ C ．850℃ D ．
900℃
[乙烯选择性=242442n(C H )
n(C H )+n(CH )+n(CO)+n(CO )
；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择
性]
（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为
262n(C H )n(O )
的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中262n(C H )
n(O )
的最佳值是
___，判断的理由是___。
