高一化学必修二第一章复习题
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．下列说法中正确的是()
A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系
B.14 6C和17 7N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素
C．已知铱的一种核素是191 77Ir，则其核内的中子数是114
D．钾的原子结构示意图为
【答案】C
2．下列各组物质中，互为同位素的是()
A．D2O和H2O B．235U和238U
C．O3和O2D．SO3和SO2
【答案】B
【解析】同位素为质子数相同中子数不同的原子。
3．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是()
A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m
C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n
【答案】A
【解析】验证备选项，如A中，根据字母对应的离子可知，描述的是b Y n＋、d R m－的关系。由电子层结构相同，可得：b－n＝d＋m，移项得b－d＝n＋m。
4．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；
⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是()
A．①②B．③④⑤
C．③⑤D．③④
【答案】B
【解析】由题干知，A为金属元素，B为非金属元素，A比B多一个电子层，A的原子半径大于B，A的离子半径小于B。A可能与B同主族，也可能在B的前面一个或几个主族。
5．下列说法错误的是()
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
【答案】AD
【解析】离子核外电子层数不一定等于周期数，如阳离子。同位素的物理性质不同，化学性质基本相同。
6．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
【答案】D
【解析】由Y的最高正价与负价的绝对值之差是4，可确定Y为ⅥA族元素。再由阴、阳离子的电子层结构相同，可得出该物质K2S。
7．若周期表ⅢA 族中的某元素X 和ⅥA 族中的某元素Y 化合，下列说法中肯定不可能的是( )
A ．形成了X 3＋离子和Y 2－离子
B ．形成的化合物中含有离子键
C ．形成分子式为X 3Y 2的化合物
D ．形成的化合物可能具有两性
【答案】C
【解析】ⅢA 族某元素X 显＋3价，ⅥA 族元素显－2价，形成的化合物为X 2Y 3。
8．据最新报道：用10B 合成的10B 20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是( )
A ．硼元素的质量数是10
B ．10B 的中子数与核外电子数不同
C ．10B 20是一种新合成的化合物
D ．10B 20具有较强的化学活性
【答案】D
9.
A ．0.080 nm
B ．0.110 nm
C ．0.120 nm
D ．0.070 nm
【答案】B
10．已知A 为第ⅡA 族元素，B 为第ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且A 、B 为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是( )
A ．n ＝m ＋1
B ．n ＝m ＋11
C ．n ＝m ＋25
D ．n ＝m ＋10
【答案】D
【解析】第ⅡA 族、第ⅢA 族短周期中相邻原子序数差为1；四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故第ⅡA 族、第ⅢA 族原子序数差为11；六周期中由于镧系元素的存在，两者相差25。
11．据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是( )
A ．N 4与N 2互为同素异形体
B ．N 4与N 2互为同位素
C ．相同质量的N 4和N 2含原子个数比为1∶2
D ．N 4的摩尔质量是56 g
【答案】A
【解析】N 4与N 2都为N 元素的单质，故互为同素异形体；C 中原子个数比应为1∶1；D 中N 4的摩尔质量为56 g·mol －1。
12．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( )
A ．SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl
B ．HF 、HCl 、HBr 、HI
C ．PH 3、H 2S 、HCl 、HF
D ．NH 3、PH 3、AsH 3、HF
【答案】B
13．下列物质对应的电子式书写正确的是( )
A ．NH 4Br ：[NH ＋4][∶Br ····
∶]－ B ．CaCl 2：∶Cl ····∶－[Ca 2＋]∶Cl ····
∶－
C ．N 2：N ⋮⋮N
D ．Na 2O 2：Na ＋[∶O ····∶O ····
∶]2－Na ＋ 【答案】D
【解析】铵根离子的电子式为[H ∶NH ··
H ·· ∶H]＋，钙离子的电子式为Ca 2＋
，氯离子的电子式为[∶Cl ····
∶]－，N 2电子式为∶N ⋮⋮N ∶。所以A 、B 、C 均不正确。 二、非选择题(共52分)
14．已知某粒子的结构示意图为：，试回答：
(1)当x －y ＝10时，该粒子为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y ＝8时，粒子可能为__________、____________、__________、__________、__________。(填名称)
(3)写出y ＝3与y ＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______________________。
【答案】(1)原子 (2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 (3)Al(OH)3＋3H
＋===Al 3＋＋3H 2O
【解析】(1)当x －y ＝10时，x ＝10＋y ，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；(2)当y ＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；(3)y ＝3时为铝原子、y ＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，离子方程式为Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O
15．通常情况下，微粒A 和B 为分子，C 和E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有10个电子；B 溶于A 后所得的物质可电离出C 和D ；A 、B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：
A ：__________
B ：__________
C ：__________
D ：__________
(2)写出A 、B 、E 三种微粒反应的离子方程式：
__________________________________________，________________________________________。
【答案】(1)H 2O NH 3 NH ＋4 OH －
(2)Al 3＋＋3NH 3＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4
Mg 2＋＋2NH 3＋2H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH ＋4
【解析】10电子的分子有CH 4、NH 3、H 2O 、HF ，B 溶于A 后电离出10e －的两种离子
则B 为NH 3，A 为H 2O ，C 为NH ＋4，D 为OH －。因A 、B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀，则E 为Mg 2＋或Al 3＋。
16． A 、B 、C 、D 、E 都是短周期元素，原子序数依次增大．．．．．．．．
，A 、B 处于同一周期，C 、D 、E 同处另一周期。C 、B 可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D 、A 按原子个数比3∶2形成化合物丙。E 是地壳中含量最高．．的金属．．
元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B 元素在周期表中的位置是_______________________________________________。
(2)A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填．．．．．．写．
)________________________________________________________________________。 (3)写出E 的最高价氧化物对应的水化物分别与A 、C 两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。
(4)D 、A 按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。
【答案】(1)第二周期ⅥA 族
