题精选
一、选择题
1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（）
A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥
2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）
A．18克B．7克 C．8
克 D． 6克
3．对质量守恒定律的解释正确的是（）
A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。
C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。
4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）
A．（a-b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c）克 D．（a-b+c）克
5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O
2=4CO
2
+2H
2
O,根据质量守恒定律，
可判断X的化学式为（）
A． C
2H
4
B． CH
4
C． C
2
H
2 D． C
6
H
6
6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）
A．镁条放入盐酸中
B．高锰酸钾固体受热分解
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
D．在空气中加热铜粉
7．根据质量守恒定律及2Mg+O
==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的
2
是（）
A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。
B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。
C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。
D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。
8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）
A． 60克 B． 80克 C． 90
克 D． 120克
9．下列说法中，正确的是（）
A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律
B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和
C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律
D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律10．在A＋B→C＋D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20.8克D，则反应用去的B的克数是（）
A．54.8克 B．52克 C．18克 D．2.8克
11．在化学反应A＋2B＝C中，1.5克A与足量的B充分反应后，生成9.5克C，参加反应的B的质量为（）
A．3克B．9.5克 C．8克 D．4克
12．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。现使10克B与足量A充分反应生成多少克C？（）
A．12克 B．13.3克 C．16克 D．18克
13．根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（）
A．一定小于铁丝的质量 B．一定大于铁丝的质量
C．一定等于铁丝的质量 D．难以判断
14．根据质量守恒定律，W的化学式为（）
A． B． C． D．
15．在化学反应中X的化学式为（）
A． B． C．NO D．
16．化学反应前后肯定没有变化的是（）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量
A．①③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
17．煤充分燃烧后生成煤灰的质量一定（）
A．小于煤的质量 B．大于煤的质量 C．等于煤的质
量 D．无法判断
18．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比参加反应前镁带的质量增加了，是因为（）
A．反应前镁原子数目增多 B．空气中的氧气参加了反应
C．氧化镁的相对分子质量大 D．该反应不符合质量守恒定律
19．向试管中加入a克高锰酸钾，加热后试管中剩余固体b克，再往试管中加c克氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体d克，则生成氧气的质量为（）
A．（a＋c＋d）克 B．（a＋c－b－d）克 C．（a－d）克 D．（b－d）克
二、填空题
1．某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有
______元素，还可能含有______元素。
2．某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有______元素，可能含有______元素。
三、实验题
1．为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下原因是什么？
2．做白磷燃烧前后质量测定的实验里，锥形瓶底部应铺有细沙，再把白磷置于细沙上，目的是______。第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的理由是______。
四、创新题
1．蜡烛燃烧前的质量为a g，燃烧后的质量为b g，生成的为c g，水蒸气为d g，则产物共______g，参与反应的氧气的质量为______g。
2．在天平的两端各放质量相同的两只小烧杯，左盘烧杯中盛放稀硫酸，右盘烧杯中放等质量的水，天平平衡，现向二个烧杯中分别加入等质量的锌粒，则天平的指针，偏向______。（偏左，偏右，不动）
3．本节教材中有一个演示实验：在瓶底铺一层沙子的锥形瓶中，放入一小块白磷，密封后称出质量，然后稍加热点燃白磷，冷却后重新称量。当瓶子冷却到室温后打开瓶塞，会感到比平时费力，这是什么原因？
4．将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（）
A．40克 B．20克 C．11克 D．9克
5．已知反应3A＋2B＝2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为4：3，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）
