下载文档原格式
乙烯C 2H 6和C 2H 4的球棍模型的结构有何不同？【主要有两个方面：一是C 2H 4分子中碳原子没有被氢原子完全饱和，二是C 2H 4分子中，碳碳之间以双键结合，而C 2H 6中碳碳之间是单键。
像乙烯分子这样分子里含有碳碳双键(C ===C)或碳碳叁键(C C)，碳原子所结合的氢原子数少于同碳原子数的饱和链烃的氢原子数的烃称为不饱和烃，乙烯就是典型的而又重要的不饱和烃之一。
】不饱和烃的概念？四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点？【六个原子处于同一个平面上。
】 乙烯的结构式和电子式：结构式 电子式乙烯的实验室制法工业上所用的大量乙烯是如何制得的？【主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
】 在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢？【加热酒精和浓硫酸的混合物，使酒精分解而制得乙烯气。
】 既然反应时加的是酒精和浓硫酸两种物质，为何又说成是酒精分解得到乙烯？这中间浓硫酸起了什么作用？ 酒精(CH 3CH 2OH)分子脱去H 2O 形成C 2H 4的过程。
浓H 2SO 4的作用是催化剂和脱水剂。
反应之所以在170℃的温度下进行，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
.制备原理从上述乙烯制备的反应原理分析，该反应有什么特点？应该用什么样的装置来制备？【该反应属于液体+液体−→−气体型反应，两种液体可以混合装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯。
】如何将浓H 2SO 4与酒精混合？【将浓H 2SO 4缓缓加入酒精中，边加边搅拌。
】那么反应所需的170℃又该如何控制？【用量程为200℃的温度计。
说明：温度计的水银球应插入反应物液面下，烧瓶底以上，测反应物的温度；加热时用酒精灯迅速升温到170℃，防止140℃时生成乙醚的副反应发生，而使乙烯不纯。
】 乙烯的制气装置和我们学过的哪种气体的制气装置相似？【氯气。
只不过原来插分液漏斗的地方换成了温度计。
】 应该注意，由于是制气体，所以在加药品之前要先检查装置的气密性。
来自石油和煤的两种基本化工原料复习重点：乙烯的加成反应, 苯的取代及加成反应。
让学生通过试验初步了解有机基本反应类型，形成对有机反应特别性的正确相识，并能从结构上相识其反应特点。
复习难点：乙烯结构及性质的关系, 苯的结构及性质的关系, 苯的取代反应及烷烃取代反应的区分。
一, 乙烯（一）乙烯的制得1. 石蜡油分解试验。
现象：①生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中（和甲烷对比）；②生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中；③用排水集气法收集到一试管气体，点燃后现象是。
探讨表明，石蜡油分解的产物主要是和的混合物。
（二）乙烯的物理性质：乙烯是＿＿色＿＿气味的气体；＿＿溶于水；密度较空气＿＿，在标准状况下的密度为1.25g/L。
（三）乙烯的结构：分子式，电子式，结构式结构简式空间构型。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的烃:C＝C易断裂而被氧化;C＝C有一个键不稳定，简单断裂，有一个键较稳定.（四）乙烯的化学性质1.乙烯的氧化反应a.可燃性：CH4 + O2→现象：b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙烯的C＝C易被强氧化剂如KMnO4氧化而断裂，产物可能是CO2。
现象：紫色褪去,以此反应可以区分乙烯和烷烃2.乙烯的加成反应CH2＝CH2＋Br－Br→＿＿＿＿＿＿（1，2－二溴乙烷）现象：。
反应实质：C＝C断开一个，2个Br分别直接及2个价键不饱和的C结合。
加成反应：。
练习：依据加成反应的特点，完成乙烯及H2, HCl, H2O反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿, ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿, ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3. 聚合反应聚合反应若同时也是加成反应，也叫＿＿＿＿＿反应，简称＿＿＿＿＿＿反应。
写出氯乙烯聚合反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，丙烯聚合反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（五）用途：制造聚乙烯，用来。
二, 苯（一）苯的结构1.苯的发觉：2.分子式，结构式，结构简式或空间构型。
思索：依据苯的结构式，你认为苯可能有哪些成键特点？如何设计试验证明你的猜想？（二）物理性质苯在通常状况下，是色, 带有气味的体，毒性，溶解性密度比水，熔, 沸点比较。
高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化大纲要求（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）大纲要求物质结构和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布。
（4）掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
（8）了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
化学反应与能量（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
（4）了解热化学方程式的含义。
（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
（6）了解焓变与反应热的含义。
了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。
（7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
（8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
（9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
化学反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
高一化学必修 第二册化工生产中的重要非金属元素硫及其化合物氮及其化合物无机非金属材料硫二氧化硫硫酸不同价态含硫物质的转化硫元素位于元素周期表的第三周期第VIA族硫黄为黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳具有氧化性、还原性二氧化硫为无色气体，有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大易溶于水，其水溶液显酸性二氧化硫具有漂白作用，但生成的化合物不稳定工业上常用二氧化硫来漂白纸浆，毛，丝等，此外，也可用于杀菌消毒，还有一种食品添加剂硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥，农药，炸药，染料和盐类等稀硫酸浓硫酸常见的硫酸盐硫酸根离子检验具有酸的通性溶于水完全电离可与酸碱指示剂作用可以活泼金属碱、碱性氧化物及其盐反应吸水性:能够吸收气体、液体中的水分，故常作干燥剂脱水性:能把有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去强氧化性与金属反应与非金属反应（加热）常温下能使铁,铝发生钝化硫酸钙，硫酸钡，硫酸铜硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于稀盐酸的白色硫酸钡沉淀通过氧化还原反应可实现不同价态含硫物质的互相转化利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价态利用还原剂,可将硫元素从高价态转化到低价态氮气氮的固定一氧化氮二氧化氮氨铵盐硝酸酸雨及防治无色无味，难溶于水的气体化学性质不活泼，通常情况下难以与其他物质发生化学反应具有还原性和氧化性含义:将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程自然固氮:如豆科植物的根瘤固氮，雷电作用人工固氮:如工业合成氨无色无味有毒性气体，且不溶于水一氧化氮不能和碱反应，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水和碱反应生成硝酸根离子和亚硝酸根离子，不是酸性氧化物和水反应生成硝酸和一氧化氮无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化极易溶于水'且与水的水溶液呈碱性浓盐酸与氨反应生成氯化氨晶体;氨的催化氧化是工业制硝酸的基础氨气和二氧化碳在催化剂加热的条件下生成一氧化氮和水氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氨气和氯化钙和水湿润的红色石蕊试纸→变蓝氨盐在碱和加热的条件下生成氨气浓盐酸→白烟硝酸是无色，易挥发，有刺激性气味的液体酸性:在水中能电离不稳定性:浓硝酸见光或受热会分解产生二氧化氮是大气中的氮氧化物与硫氧化物以及他们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水形成的直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀防治强氧化性铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水浓硝酸与炭在加热的条件下生成二氧化氮和二氧化碳和水调整能源结构，发展清洁能源研究煤的脱硫技术，减少二氧化碳和氮氧化物的排放加强工厂废气的回收处理改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放铵盐是无色或白色的晶体，绝大多数易溶于水;农业上常用做化肥，如硫酸铵，碳酸氢铵，硝酸铵等;氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢;氯化氨溶液与氢氧化钠溶液共热生成氨气和水和氯化钠硅酸盐材料新型无机非金属材料硅:高纯硅广泛用于信息技术和新能源技术等领域，以及光伏电站、人造卫星、硅太阳能电池二氧化硅:可用来生产光导纤维新型陶瓷:不再限于传统的硅酸盐体系，在光学，热学，电学，磁学等方面具有很多新的特性和功能碳纳米材料:主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，在能源、信息、医药等领域有着广泛的应用前景第五章 化工生产中的重要非金属元素化学反应与能量化学能与热能在任何的化学反应中总伴有能量的变化当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量主要原因一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小E反应物总能量 > E生成物总能量，为放热反应；E反应物总能量 < E生成物总能量，为吸热反应常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应金属与酸反应制取氢气大多数化合反应特殊：C+CO₂=加热=2CO是吸热反应常见的吸热反应以C、H₂、CO为还原剂的氧化还原反应C(s)+H₂O(g)=加热=CO(g)+ H₂(g)铵盐和碱的反应Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O大多数分解反应KClO₃、KMnO₄、CaCO₃的分解等能源的分类一次能源常规能源可再生资源不可再生资源新能源可再生资源不可再生资源二次能源一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等化学能与电能化学能转化为电能的方式火力发电化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效原电池原理概念把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池原电池的工作原理通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能构成原电池的条件电极为导体且活泼性不同两个电极接触（导线连接或直接接触）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路电极名称及发生的反应负极较活泼的金属作负极，负极发生氢化反应电极反应式：较活泼金属-ne⁻=金属阳离子负极现象正极较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还愿反应电极反应式：溶液中阳离子+ne⁻=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加原电池正负极的判断方法依据原电池两极的材料较活泼的金属作负极（K，Ca，Na太活泼，不能作电极）较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO₂）等作正极根据电流方向或电子流向（外电路）的电流由正极流向负极电子则由负极经外电路流向原电池的正极根据内电路离子的迁移方向阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极根据原电池中的反应类型负极正极原电池电极反应的书写方法原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应①写出总反应方程式②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应原电池的应用原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快比较金属活动性强弱设计原电池金属的腐蚀化学电源基本类型干电池活泼金属作负极，被腐蚀或消耗充电电池燃料电池两极都参加反应的原电池，可充电循环使用两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应水能、风能、生物质能煤、石油、天然气等化石能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气核能失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H₂的放出负极溶解，负极质量减少第六章 化学反应与能量化学反应与能量化学反应的速率和限度化学反应的速率概念化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示计算公式v(B)=|Δc(B)|/Δt=|Δn(B)|/V·Δt单位mol/(L·s)或mol/(L·min)B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率重要规律速率比=方程式系数比变化量比=方程式系数比影响化学反应速率的因素内因由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）外因温度：升高温度，增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、 原电池等也会改变化学反应速率化学反应的限度——化学平衡基本情况在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态影响因素可逆反应温度、反应物浓度、压强等催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应；而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0特征逆：化学平衡研究的对象是可逆反应动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
化学·必修2(人教版)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A错；煤的气化是化学变化，B错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，D正确。
答案：D2.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是（）A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食品盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量解析：A项，聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A项；B项，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C项，国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序，只有严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障；D项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。
答案：A3.下列叙述正确的是（）A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数解析：日常生活中无水乙醇常用作燃料，杀菌消毒用的是75%的乙醇，B项错误；绿色食品指的是无公害无污染的食品，C项错误；CO2含量不包括在空气污染指数之中。
答案：A4.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A.风力发电，让能源更清洁B.合成光纤，让通讯更快捷C.合成药物，让人类更健康D.环保涂料，让环境更宜居解析：化学变化的本质是有新物质的产生，而风力发电，是风能转化为电能，是一种清洁能源的产生方式，并没有新物质的产生，并没有发生化学变化。
化学·必修2(人教版)本节知识图解1.广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是（）A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属解析：A正确，碘离子被氧化成碘单质的过程是氧化还原反应；B正确，淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海产品能生存的环境，提高海产品的存活率，便于长途运输；C正确，赤潮是赤潮藻在水体富营养化的特定环境条件下爆发性地增殖造成的；D 错误，海洋中所含金属元素离子主要有钙、钠、钾、钡、铁、锰等，但不含 Co、Au等，且选项中硼是非金属元素。
答案：D2.下列实验目的可以达到的是（）A.电解熔融氯化镁制取金属镁B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢解析：由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，故A对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，故B错；由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，故C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，故D错。
答案：A3.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。
下列反应不产生温室气体的是（）A.用纯碱制玻璃B.用煤炭作燃料C.用铁矿石炼铁D.用氨制碳酸铵答案：D4.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。
其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。
该方法涉及到的反应有：①________________________________________________________________________（写出离子方程式）；②3Br2＋3CO32－===BrO3－＋5Br－＋3CO2↑；③BrO3－＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。
高中重要有机化学方程式与思维导图高中重要有机化学方程式甲烷甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2(条件为高温高压，催化剂) 甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。
)实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)乙烯乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热，浓H2SO4)乙炔乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3=== CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)乙醇乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑醛类甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)物质制备方法乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热，浓H2SO4) 实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂，加热) 乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温) 其他反应加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂加热)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。
《乙烯和苯》知识梳理课标要求1．了解乙烯、苯的主要性质及它们在化工生产中的作用，重点认识典型化学反应（取代反应、加成反应）的特点。
2．通过对上述典型有机物分子结构的认识，初步体会有机物分子结构的特点及其对性质的影响。
3．以乙烯和苯为例，加深认识有机物的结构——性质——用途的关系。
4．初步掌握加成反应的概念。
5．通过对几种重要有机物结构和性质的学习，体会有机物跟无机物的区别和联系，初步学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法，初步形成对于有机化学领域的学习兴趣。
重点难点教学重点：乙烯的加成反应、苯的取代与加成反应。
让学生通过实验初步了解有机基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。
突破的方法是通过甲烷的取代反应机理来理解有机反应类型。
教学难点：乙烯结构与性质的关系、苯的结构与性质的关系、苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。
通过实验和反应机理来突破教学难点。
教法建议1．复习甲烷的结构、结构简式和取代反应机理等知识，为学习乙烯和苯打下基础。
2．提出问题：描述与乙烯有关的化学制品的外观、用途和来源→能否从石油中得到乙烯？3．探究实验：从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么？→将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液→观察现象。
通过乙烯的实验明确烯烃和烷烃的区别。
探究实验：加热分解石蜡油，观察现象？→ 将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液→ 观察现象。
4．充分利用课本的实验探究栏目：水果催熟实验也可以设计成实验条件控制的系列实验，让学生归纳出乙烯的主要性质。
实验Ⅰ：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），在空气中盖上玻璃片；实验Ⅱ：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；实验Ⅲ：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固体，通入一定量的乙烯。
在实验中，让学生总结实验的设计方案，使学生在知识学习的过程中，更关注过程与方法的形成与训练。
j^E0&主箕LA^'J UA 7心智图:元隶周期表化学（宓修2第1毫）B-DBITB-VDB却_畑飞之VUB ・£I B元寒周期表園实元養H J Jgg4 BEBgg月醫能尢氧记性1出4耳= 2HR黑飙率均Hz.Cl z*3£i*2HCl=^3HBrd 2H1加帝浅园性T氢忧唸占/菇"云lfiW* -----------JL-L -------------------------- 1--------------------------------------------嘖子；蘇毛祛敷=予極II II匾子羯乂磁外毘减远蛊子；贡亍超-R尿走数阴吏子:质子数十所駅珈敷闫匱匪同唱子层热毛子言就原子博助层塔洗曰4Li g总壘血口辰比整IP『（辟鹿乞特4N3*0；-2N士O乞任盹3N A+◎』=N4I O Z d±2牝拔）2Na^ 2HjO = 2NaOH + 泊寸2K^2HrO = 2KOH*HjT军白为屉卜厂◎H 原子子站斎武核电荷參堵勺打同誨牟宣走文元拱 元青哥朝潼叱学强心皆暨；元袞周期律化学锂化学（必悸2第1童）隔吉寿于乍毛力丑□r 贸性原子克:”空王咗托丄，屋_裁勻同N 「鳏论伽皐牛旳 fflMa 力酋WHHS 胡転占步輕理性质焉响舷性广莊匪辜議羸物廣寻找启发 fc ---- « J -------- 1 備/_■ : 兀魁隹凰不意圏宣口同匱或广—-电子昨叭 西石策子捋嵩!匚二—.它三玄塔二一 尉卜聽亍竝司"L]同主察桓同吾丢性晅子字效1一 E助层里孑救WL內吾+ ]r 4化台•'介医匪敷斗_原于半径暑13个V 电子敷 r ~《葩.塀呈苣之鱼寻梅心音圍：代学反应与能星 化宝（必修2第2章】•佶能与捣詬rs乏卫奉r wr 化学反应与蕃量学能与邑聽原电池丈A連□決：毛子不下取；禹子不上岸 爾垃匣©謹:如正还 禅池B 進謹:色過艺虽大割吏良应複门f *・严 「・r ・严厂 -----------------------------------'.叱円頁衣豈尺矽淞亶『圭豌牛1甘厂 —’ L -------- 卑检吁间 」H_U 便垦删浏严nnoi/(L-5) .袤云mol/CL-min ；j^B8y ― ----- --------il-t > Q 晅护•反应AH -Q L - Q /------------- ------------二” < D 京註乏二2）^册舷匝T 辭「 疋反帆_—TTA RB3®C T亦Yu 原电乜电輕罢甞近正視2屮f -H :T対E Zn ■ 2e- -Zn^ 靱云 rn ^ZH 1 -Zn 1- + HrT住期殺:Cu'- +Je- =Cu卿：2HK>-4e =O ；t*4H^总豈・M ： ^Cu-^^H^O =£M ^Cu-0s r-H4H- 平衡丽珈師:直更标衣①¥丘-唾 g ■各柜琳室聞不娈 闻按耗：◎::总合住翌、总£3糕、总需底的垦科SB?阎的适毒恋 更②互处師空度或平垢相灯舒质星不墮冇间适而迪* 卷台休的廉色不輔时问应莊而逝 言瘻蘇任何时聞戒立：叵捷标志墓孤住趣恵呵竇⑥融侪电I® 达平斬也就是.交星不更砖池巨二二乂若乜冋更屋池裝餐老能-化我云皿二吨子兰垢tuSG-高中化学必修2思维导图（Word 版）心智囹:眉简单的有机物-甲烷昨（必想2第3韋）C-C 柜唾fe5a P=fl.717j/L j正匸荀W 空可希 同茎X 崔海唇■;…*时取1换代r ~\^TSC.H. + 心 愈” 0 4- 3H E O 匸丸事XiSM 不同强分辰茗体优■曲同分毛同廿予式 CH 4+CI J ^ fH^Cb 十 Cb CHClj + CL 庄整nci-bCHzCi 伺部麻那那卫斗Hd + CH^LCW 机君判】 t 呈邑nci 十匚HCM 氮访］制聞） -^£>HCI * <XL （四氣化瑕・灭火剂「有机海册Ik 上亦确皤申不竝 最简单的有WMir 甲烷 砂二样 冒英粗區 碍同元索 H-C -HH具一烷ZT 端 （T 烷两科同分吳梅樹 道式匚“甩“沁nn c;比曲+』$lq 逑+3丰1）円Q 前離点T兰一股一直T遇性俸取亡卜卯工+dj［垂诸中不证M ：曰C^HiiJ^^CiHis-CiH^儘行子氏毎H 可以裂代谀朗4 乎6CO j + 3H;a火皓明亮「有、：T黒奉色代亦岫取代壽---------------------------------------―—1 + HO-NO；■| J（m^M）加.成PJ不迂奎KMnQ.逗化雅0+HO-SOjH-20住旳一^0 环己做加5皈劇平輕SOsH+H：OKMnOi 逐鱼80.代躍海蜒鱼KMnO*JH亦于萼 6 竝-nCO2 +伯幻垃威22磁c=c乙値来自石油和煤的两种基本化工嗣屁辱杓疾I 石fruk'MX低行于一壹分子■* -C-C-加虑反应一―.至使一皿CjFL + 3Oj 磁.JCOj + 2HjO（>d® 瞻・SSJ®CH；・ CH； * HCI - CHjCH^I （制気乙境CHi-CHj：+Br：- <H：BrChr8r f涙水歸iM = £H= + KQ +詈姿_■• *3山T戲乙對胃嗓加庄水平SMK丁 CHj=CH7+ HZ Ni> CHjCHi汽,Cl-I；-}? （MSJE®心智閏：来自石油和淇的两种基車化工恵料化学（魁修2第』章）nCHi = CHi乙晞聊匸或反应和肚聚豆应驴主KWrO-tISfigj CHjOII，——CHjY — H -H —O — I M 5 ：—- 乙蒔 一—严军葢牛甘H 俎 右H 艇换□II-匚Hi —C —C^Czhii +HjO乙薛己塞拡取弋堆汩£连世疑中HCHXOOHOCHjCHrOH + SOj最基—COOH乙辱I 匯基—CHOI 赵—NO ： r-la<Ot * 2CI~liCOO H=2C HjCOONa + CO ：1 + HQ 霁鞍幡称Ch J €OOH>H ；CO=■■工盏穗、竺唾吵釉［L17贰沸蛊才吏虹炬石笈旦醴可 口M — 廿 _— _ ir^ja_»_^jL-rr~n g5i llCH J C-OHP<HjO *握址哥 亡u 或Aq 眈理性■鱼ZCHjCHfQH + Qj —— iCHsCHC+ZHjO 朋弓吃渦盡 门忙、"552 HH 7CHX>H+2lMa — JtHjCHiONa^MjT -舅ii 发 平屢IN 可质应 心宵團：生活中两种常见前有阴化学（凶02第垣）生活中两种常见的右翊滋H£6匪奩X.墓怛恫右智團；基本营养物庾此学（必修2第月章）I Q097僚蛋兰更麦芽请疥砖唐聲芝C<脂册憨BTF竝存在q脣9S IT（SkoCUh 亠riH£坐炮淀粉｛或肝進襄）变黄疑雋打毛唳廉克蛊曲旨肪竝■c=cW匪匚计七Qx + H卫涅赫吏莓曲^±/—出薜歸病基本营舷质在■輛飪sq + GHq苇萄睹寻雀nQHizOt野華密比淒S+E<TX M作用内匪阳H退里議窘丈.... ............. <...... 1SS柞用］「加1u tt——忒.圣丁盘W*・，3*™ ■-=--———S ____有參二::匚热m髯杏活洩全寻-冒环令壬■聯戟术込4毎方旬裁禺伍廿4------- J潯水缺膏理幵再匚利用翠全原矿沏的幵勵」用右冒聞；开发^用金廣矿物和画水熒再化学（必惶2 S4M）毎水j籃利巨區海水如這源的开发利用、沖口列益臺csra , ■I~^^41薊鬭垦金黒览驾金畧資通.—盍于沁愛TS 咖査成本海水水誑浪利用m LixlOfl37%«ffi球环星>妁&_飞金寓飾?HgO 5^； 2Hg * C J F酣肿4Ag + Oil■- gF^Of * 3C0 2F* -H 3C0;(髙啡轶｝阻J6*氛I臺墨2宅+ Al工id答心彬:？fuiS + Oz=^r Xu 亠50二叹1 去聞］Fe 十Cu 5(□二=FeSO^ +MgCL =Sfi= Mg Yb f 2A I7O54AI + 5O3t JNaCi 2Na + CIJ熔融塢融冬“u煖融g 蛊監需零f H WOWQH1°瞬也匪QMi 屮^\Tjfc±7心曾團:资砖合利用 环境懈护化字滋修2第4章）気上三■亟一％左碇酸兮裂化羊ct 合成“m 匕的单之CH ； =匚缶 拒节一£衬YH ：I - ■“ ’fflW星盘聚化煤石油去愿吒资源煤合利用 环境探护:变忧隧戎屋二意贾遇士主乙殊8密气汽化盲工东二右-M 璽严曲■ 一生成物血垦._ 100旺丿CwHji 豐专z ■* C S H U +C I M H 血瞰血压* *T/Ure^=wt —I*三三n 犀合磴歆目生产甲磐不同洗点各锻廿乱冃台老気黃桝气。
高一下人教版化学必修二期末知识点复习：苯和乙烯1．某气态烃1体积只能与1体积HBr发作加成反响，生成溴代烷，此溴代烷1 mol可与7 mol Cl2发作完全取代反响，那么该烃的结构简式为〔〕A．CH2==CH2B．CH3CH==CH2C．CH3CH3D．CH2==CH—CH==CH22．苯是一种可燃、有毒、剧烈致癌的化学物质。
以下关于苯的说法中不正确的选项是〔〕A．苯的分子式为C6H6B．苯分子中含有碳碳单键，该键动摇，故苯不易发作反响C．苯的挥发性与其沸点低是分不开的D．在苯中参与酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色3．以下关于乙烯和乙烷相比拟的说法正确的选项是〔〕A．乙烯熄灭比乙烷火焰明亮并伴有黑烟，可用此法对二者停止鉴别B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，且二者褪色的原理相反C．可将乙烷与乙烯经过酸性KMnO4溶液，鉴别乙烷与乙烯并除去乙烷中的乙烯D．乙烯和乙烷均可与氯气反响制取纯真的氯乙烷4．以下关于苯的表达正确的选项是〔〕A．反响①常温下不能停止，需求加热B．反响②不发作，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反响③为加成反响，产物是一种烃的衍生物D．反响④能发作，从而证明苯中是单双键交替结构5．以下说法错误的选项是〔〕A．C2H6和C4H10一定是同系物B．C2H4和C4H8一定是同系物C．相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体D．烯烃各同系物含碳的质量分数相等6．以下说法正确的选项是〔〕A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相反B．甲烷与氯气在光照条件下的反响属于置换反响C．工业上可以经过乙烯与氯气发作加成反响制取氯乙烷D．除去乙烷中的乙烯，可依次经过KMnO4(H＋)溶液、NaOH溶液和H2SO4(浓)7．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的理想是〔〕①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯环中的碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④苯在FeBr3存在的条件下与液溴可发作取代反响，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④B．①③④C．①②④D．①②③8．以下关于苯的性质的表达中，不正确的选项是〔〕A．苯是无色带有特殊气息的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴发作取代反响D．苯不具有典型的双键所具有的加成反响的功用，故不能够发作加成反响9．如右图是某种无机物分子的球棍模型图。
