GNSSZ-101S0S水质中硬度含量的测定和水质中硬度含量的测定价格

水的总硬度测定摘要：水的硬度，是指沉淀肥皂的程度，主要指水中含有可溶性钙盐和镁盐的多少。

目前测定水质中的总硬度的最好方法，就是用配位滴定分析法(EDTA 一2Na)滴定，标准规定硬度不超过450mg ／1(以CaCO ，)。

水的硬度的测定，是水的质量控制的重要指标之一。

二、基本原理水的硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙镁硬度的测定两种.总硬度的测定是滴定Ca2+,Mg2+离子的总含量,并以Ca2+进行计算.通常以每升水中所含Ca2+离子的毫摩尔数表示,规定1升水中含1mmol Ca2+为1度.后一种是分别测定Ca2+和Mg2+的含量.测定水的总硬度,一般采用配位滴定法.最常用的配位剂是乙二胺四乙酸二钠盐,用Na2H2Y2H2O 表示,习惯上称为EDTA,它在溶液中以Y4-的形式与Ca2+,Ma2+离子配位,形成1:1的无色配合物.即:Ca2+ +Y4 -CaY2-Mg2++Y4-MgY2-用EDTA 滴定时,必须借助于金属指示剂确定滴定终点.常用的指示剂为铬黑T,它在 pH=10的缓冲液中,以纯蓝色游离的HIn2-形式存在,与Ca2+,Mg2+离子形成酒红色的配合物,通式为:M2+ + HIn2-MIn-+ H+(蓝色) (酒红色)Ca2+,Mg2+离子与EDTA 及铬黑T 形成配合物的稳定性不同,其稳定性大小的顺序为:CaY2- >MgY2- >MgIn- >CaIn-测定时,先用NH3·H2O-NH4Cl 缓冲溶液调节溶液的pH=10左右.滴定前,当加入指示剂铬黑T 时,它首先与水中少量的Mg2+配位形成酒红色的配合物,当用EDTA 溶液滴定时,EDTA 便分别与水中游离的Ca2+,Mg2+离子配位,接近终点时,因MgY2-的稳定性大于MgIn-,故EDTA 夺取MgIn-中的Mg2+,使铬黑T 游离出来,这时溶液由酒红色变为蓝色,指示终点到达. 根据等物质的量反应规则,根据EDTA 标准溶液的浓度和消耗的体积,可按下式计算水的总硬度.水的硬度=水样体积vC ×100.09（mg/L ）式中C 为EDTA 的浓度，V 为EDTA 的体积，100.09为CaCO 3的质量三、仪器,药品仪器： 50ml 碱式滴定管 移液管(25ml,50ml ) 250ml 锥形瓶 250ml 容量瓶 500ml 试剂瓶药品：NH3-NH4Cl 缓冲溶液(pH≈10) EDTA 标准溶液(0.01molL-1) 9molL-1NH3H2O 铬黑T 指示剂(5gL-1) 6molL-1HCl 纯锌(分析纯)四、实验步骤1.0.01mol·L-1EDTA 溶液的配制称取EDTA(固)1.87g 于烧杯中,微热溶解后稀释至500ml,存于500ml 试剂瓶中备 用.2.EDTA 标准溶液的标定准确称取纯锌0.16～0.17(称至小数点后第四位)于烧杯中,加6 mol·L-1HCl5m 使其全部溶解,用250ml容量瓶定容. 用移液管吸取上述Zn2+标准溶液25.00ml 至锥形瓶中,边震荡边缓慢滴加3～4滴9mol·L-1NH3·H2O至有Zn(OH)2白色沉淀析出,再加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液10ml沉淀溶解,加2滴铬黑T指示剂,用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色刚好变为纯蓝色为终点.再重复滴定2次.计算EDTA溶液的准确浓度.3.水的总硬度测定准确吸取水样50.00ml于锥形瓶中,加入3～4滴9mol·L-1 NH3·H2O,再加入5ml NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液,2滴铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色刚好变为纯蓝色为终点.记录消耗EDTA溶液的体积.再重复滴定2次,计算水的总硬度.附注1.EDTA固体含结晶水不稳定,故不能直接配制其标准溶液.2.以MgCO3作基准物质标定EDTA溶液:准确称取MgCO3(于110℃干燥2小时至恒重)0.20-0.22g(称至小数点后第四位)置于烧杯中,加5滴蒸馏水润湿,缓慢滴入6 mol·L-1HCl约3ml,搅拌溶解,移入250ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀待用. 用移液管吸取上述标准溶液25.00ml于锥形瓶中,滴加3-4滴9mol·L-1NH3·H2O,再加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液10ml,3滴铬黑T指示剂,用EDTA溶液滴定,当溶液由酒红色刚好变为纯蓝色时,即达滴定终点.记录消耗EDTA溶液的体积.再重复滴定2次.计算EDTA溶液的准确浓度.六、注意：1、自来水样较纯、杂质少，可省去水样酸化、煮沸，加Na2S 掩蔽剂等步骤。

水质硬度检测方法水质硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，硬水对人体和工业生产都有一定的影响。

因此，对水质硬度进行准确的检测是非常重要的。

下面将介绍几种常用的水质硬度检测方法。

一、滴定法。

滴定法是一种常用的水质硬度检测方法，它利用EDTA对水中的钙和镁离子进行螯合滴定。

具体操作步骤如下，首先，将水样加入烧杯中，加入适量的指示剂和pH缓冲剂，然后用EDTA标准溶液进行滴定，直到指示剂的颜色发生改变。

根据滴定所消耗的EDTA溶液的体积，可以计算出水样中钙和镁的含量。

二、离子选择电极法。

离子选择电极法是一种快速、准确的水质硬度检测方法。

它利用离子选择电极对水中的钙和镁离子进行测定，操作简便，无需复杂的试剂和滴定过程。

只需将离子选择电极插入水样中，即可直接读出水样中钙和镁离子的浓度。

三、光谱法。

光谱法是一种新型的水质硬度检测方法，它利用光谱仪对水样中的钙和镁离子进行测定。

该方法操作简单，无需复杂的试剂和滴定过程，只需将水样放入光谱仪中，即可通过测定吸光度来计算水样中钙和镁离子的含量。

四、比色法。

比色法是一种常用的水质硬度检测方法，它利用指示剂对水样中的钙和镁离子进行测定。

具体操作步骤如下，首先，将水样加入烧杯中，加入适量的指示剂，然后通过比色计或分光光度计测定水样的吸光度，根据吸光度的变化来计算出水样中钙和镁离子的含量。

综上所述，滴定法、离子选择电极法、光谱法和比色法是常用的水质硬度检测方法，它们各有优缺点，可以根据实际需要选择合适的方法进行检测。

在进行水质硬度检测时，需要注意操作规范，确保结果的准确性，以保障人体健康和工业生产的需要。

EDTA测定水的硬度D1.1 仪器及试剂仪器：50ml酸式滴定管一支、容量瓶（250ml）一只、分析天平、锥形瓶、移液管（25ml）一支、玻塞细口瓶、量筒一支试剂：乙二胺四乙酸二钠（固体，AR）、CaCO3（固体，AR或GR）、1+1 NH3·H2O、1+1 HCl、钙指示剂、镁溶液、100g·L-1NaOH 溶液、NH3-NH4Cl 缓冲溶液、铬黒T指示剂1.2 实验方法1.2.1 0.01mol/L EDTA溶液的配制1）计算求得配置500ml 0.01mol/L EDTA溶液所需乙二胺四乙酸二钠的质量，本实验约取2.0g；2）将量取的乙二胺四乙酸二钠溶解于温水中，倒入玻塞细口瓶中，加入500ml水，充分摇匀，备用。

1.2.2 EDTA溶液的标定0.01 mol/L标准钙溶液的配制：1）准确称取已烘干的碳酸钙于小烧杯中（约0.25g），盖以表面皿，加水润湿从杯嘴边逐滴加入数毫升1+1 HCl至完全溶解，用水把可能溅到表面皿上的溶液淋洗入杯中，加热近沸；2）待溶液冷却后移入250mL容量瓶内，定容；标定：3）移取25mL标准钙溶液，置于锥形瓶中，加入约25mL水、2mL镁溶液、5mL100g·L-1NaOH 溶液及约10mg 钙指示剂，摇匀。

4）用正规操作，用EDTA溶液滴定，直至溶液由红色转变为蓝色，且30s内不褪色。

记下EDTA 溶液耗用量；5）平行滴定6次，计算EDTA浓度。

1.2.3 样水中硬度的测定总硬的测定：1）取澄清的水样100mL，倒入锥形瓶，加入5mLNH3-NH4Cl 缓冲溶液、0.01g铬黒T固体指示剂；2）用正规操作，以EDTA标准溶液滴定，直至溶液由酒红转变为纯蓝，记下EDTA溶液耗用量；3）平行滴定至少6次，计算总硬度。

钙硬的测定：4）取澄清的水样100mL，倒入锥形瓶，加入4mL 100g·L-1NaOH 溶液、0.01g钙指示剂；5）用正规操作，以EDTA标准溶液滴定，直至溶液由淡红转变为纯蓝，记下EDTA溶液耗用量；6）平行滴定至少6次，计算钙硬度。

水中硬度的测定一、编制依据GB7477-87二、适用范围本方法规定用EDTA 滴定法测定地下水和地面水中钙含量。

本方法不适用于海水及含盐量高的水。

适用于钙含量2~100mg/L(0.05~2.5mmol/L)范围。

含钙量超出100mg/L 的水应稀释后测定。

三、方法原理钙是硬度的主要组成之一，镁也是硬度的主要组成之一。

总硬度是钙和镁的总浓度。

碳酸盐硬度（暂时硬度）是总硬度的一部分，相当于水中碳酸盐和重碳酸盐结合的钙、镁所形成硬度。

非碳酸盐硬度（永久硬度）是总硬度的另一部分，当水中钙、镁含量超过与它所结合的碳酸盐和重碳酸盐的含量时，多余的钙和镁就与水中氯离子、硫酸根和硝酸根结合成非碳酸盐硬度。

水的总硬度的测定，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液直接滴定水中Ca、Mg总量，然后以Ca换算为相应的硬度单位。

用EDTA滴定Ca、Mg总量时，一般是在pH =10的氨缓冲液中进行，用铬黑T作指示剂。

滴定前，铬黑T与少量的Ca2+、Mg2+络合成酒红色络合物，绝大部分的Ca2+、Mg2+处于游离状态。

随着EDTA 的滴入，Ca2+和Mg2+络合物的条件稳定常数大于铬黑T与Ca2+、Mg2+络合物的条件常数，因此EDTA夺取铬黑T络合物中的金属离子，将铬黑T游离出来，溶液呈现游离铬黑T的颜色，指示滴定终点的到达。

滴定前：Ca2+ + 铬黑T → Ca—铬黑TMg2++ 铬黑T → Mg—铬黑T滴定中：Ca2+ + EDTA → Ca—EDTAMg2++ EDTA → Mg—EDTA滴定终点：Ca—铬黑T + EDTA→ Ca—EDTA +铬黑TMg—铬黑T + EDTA→ Mg—EDTA +铬黑T四、仪器设备4.1.电子天平（十万分之一）4.2.酸式滴定管（50.00ml）4.3.锥形瓶（三个，250ml）4.4.1000 ml容量瓶3个4.5.吸量管4.6.烘箱五、试剂材料5.1. 氨水-氯化铵缓冲溶液的配制称取76.5g氯化铵溶于200 mL蒸馏水，溶解后，加570mL浓氨水，用水稀释至1升。

硬度总硬度指标检测规程1．目的水的硬度的测定，是水的质量控制的重要指标之一。

为了规范化验人员在污水处理厂中的监测方法和操作程序，提高水质监测数据的准确性，特制定本规程。

2．适用范围本监测规程适用于1水务有限公司。

3．定义、原理及干扰消除3.1定义水的硬度，是指沉淀肥皂的程度，主要指水中含有可溶性钙盐和镁盐的多少。

目前测定水质中的总硬度的最好方法，就是用配位滴定分析法(EDTA一2Na)滴定，标准规定硬度不超过450mg／1(以CaCO，)。

3.2基本原理水的硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙镁硬度的测定两种。

总硬度的测定是滴定Ca2+，Mg2+离子的总含量，并以Ca2+进行计算.通常以每升水中所含Ca2+离子的毫摩尔数表示，规定1升水中含1mmol Ca2+为1度，后一种是分别测定Ca2+和Mg2+的含量.测定水的总硬度，一般采用配位滴定法.最常用的配位剂是乙二胺四乙酸二钠盐,用Na2H2Y2H2O表示，习惯上称为EDTA，它在溶液中以Y4-的形式与Ca2+，Ma2+离子配位，形成1:1的无色配合物。

即： Ca2+ +Y4 -CaY2-Mg2++Y4-MgY2-用EDTA 滴定时,必须借助于金属指示剂确定滴定终点.常用的指示剂为铬黑T ，它在pH=10的缓冲液中,以纯蓝色游离的HIn2-形式存在与Ca2+、Mg2+离子形成酒红色的配合物，通式为： M2+ + HIn2-MIn-+ H+(蓝色) (酒红色)Ca2+、Mg2+离子与EDTA 及铬黑T 形成配合物的稳定性不同，其稳定性大小的顺序为： CaY2- >MgY2- >MgIn- >CaIn-3.3干扰及消除测定时，先用NH3·H2O-NH4Cl 缓冲溶液调节溶液的pH=10左右。

滴定前，当加入指示剂铬黑T 时，它首先与水中少量的Mg2+配位形成酒红色的配合物，当用EDTA 溶液滴定时，EDTA 便分别与水中游离的Ca2+，Mg2+离子配位，接近终点时，因MgY2-的稳定性大于MgIn-，故EDTA 夺取MgIn-中的Mg2+，使铬黑T 游离出来，这时溶液由酒红色变为蓝色，指示终点到达。

总硬度2.7.1 EDTA 滴定法1）适用范围本法适用于原水、工业循环水中钙、镁含量在2～200mg/L 的测定。

水的总硬度包括钙硬度和镁硬度。

硬水能使换热设备结垢，影响传热效果及安全生产。

2）测定原理在PH=10时，乙二胺四乙酸二钠盐能与水中钙镁离子生成稳定的络合物，以铬黑T 作指示剂，便可确定水中总硬度。

3）试剂3.1） 硫酸：1+1溶液3.2） 过硫酸钾：40g/L 溶液贮存于棕色瓶中（有效期1个月）3.3） 三乙醇胺：1+2水溶液3.4） 氢氧化钾：200g/L 溶液3.5） 铬黑T 指示剂：溶解0.50g 铬黑T[1-(1-羟基-2-萘偶氨-6-硝基-萘酚-4-黄酸钠)]于85mL 三乙醇胺中，再加入15mL 无水乙醇溶液即可使用。

3.6） C （EDTA ）=0.0100mol/L 标准溶液3.7） 氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10）67.54g 氯化铵溶于200mL 水中，加入570mL 浓氨水定容到1000mL 。

4）仪器50mL 酸式滴定管5） 分析步骤5.1） 循环水分析步骤用移液管吸取50.00mL 水样于250mL 锥形瓶中，加入1mL 硫酸溶液，5mL 过硫酸钾溶液加热煮沸至近干，取下冷却至室温，加50mL 水和3mL 三乙醇胺溶液，用氢氧化钾溶液调节PH 近中性，再加5mL 氨-氯化铵缓冲溶液和3滴铬黑T 指示剂，用EDTA 滴定到纯蓝色即为终点。

5.2） 原水分析步骤用移液管吸取50.00mL 水样于250mL 锥形瓶中，加5mL 氨-氯化铵缓冲溶液和3滴铬黑T 指示剂，用EDTA 滴定到纯蓝色即为终点。

6） 结果计算以CaCO 3计的总硬度按下式计算：100008.100/⨯⨯⨯=O EDTA V V C L mg ）总硬度（式中：V 0—取样体积，mLV —EDTA 标准溶液消耗体积，mLC EDTA —EDTA 的物质的量浓度，mol/L100.08—CaCO 3的摩尔质量，g/moL7）注意事项7.1）原水中钙镁测定不用加硫酸和过硫酸钾。

总硬度的测定---EDTA滴定法1、主题本文件规定了水的总硬度的测定方法2、适用范围适用于地下水和地面水中钙和镁的总量。

本方法不适用于含盐量高的水，诸如海水。

本方法测定的最低浓度为0.05m mol/L。

3、依据本规程依据GB/T 7477－19874、流程→→→5、内容5.1 方法提要在PH为10±0.1时，用铬黑T作指示剂，以EDTA标准溶液滴定至纯蓝色为终点，根据EDTA的体积，算出硬度的含量。

5.2 试剂及配制5.2.1 氨缓冲溶液称20g分析纯氯化铵溶于500mL超纯水中，再加入150mL浓氨水（密度0.90g/mL），以及4.716gEDTA和3.120g MgSO4•7H2O，用超纯水稀释至1000mL，混匀，取50mL，测定其硬度（不加缓冲溶液），根据测定结果，往其余950mL缓冲溶液中加EDTA。

5.2.2 0.01mol/L EDTA的标定称取1.000g分析纯碳酸钙（准确至0.0001g），置于500mL锥形瓶中，用水润湿，遂加入4mol/L盐酸至碳酸钙全部溶解，加200mL水，煮沸数分钟驱除二氧化碳，冷却至室温，加入数滴甲基红指示剂（0.1g溶于100mL60%的乙醇溶液中），遂滴加3mol/L的氨水直至变为橙色，移入容量瓶中定容至1000mL。

用移液管移取20mL到三角瓶中，加2滴铬黑T指示剂，加入5mL氨缓冲溶液，显葡萄红色，用EDTA滴定至纯蓝色为终点，记录EDTA用量V计算公式： EDTA（mol/L）=C2*V2/V式中： C2---- 碳酸钙溶液的浓度 m/（M*V） mol/L m ---- 碳酸钙的称重量 gM ---- 碳酸钙的摩尔质量 g/molV1---- 定容后溶液体积 mLV2---- 碳酸钙溶液的体积 mLV ---- 消耗EDTA的体积 mL5.3 测定方法按表1---6的规定适量透明水样注入250mL锥形瓶中，用除盐水稀释至100mL表1---6 不同硬度取水样体积加入5mL氨缓冲溶液，加适量铬黑T指示剂，用0.010 mol/LEDTA标准溶液滴定，溶液颜色由葡萄红变为纯蓝色，记录消耗EDTA的体积V硬度YD含量： YD（mol/L）=(V1*C *1000)/VYD（CaCO3mg/L）=(V1*C *1000*100.08)/V式中: V1------滴定消耗EDTA的体积 mLC ------ EDTA的摩尔浓度 mol/L V ----- 水样体积 mL100．08 ---- 碳酸钙的摩尔质量 g /mol 5.4允许差水中总硬度在300mg/L(以CaCO计)时，平行测定两结果差不大于3.5mg/L。

水质硬度检测方法
水质硬度是指水中含有的钙、镁离子的浓度，它直接影响着水的适用性和使用
寿命。

因此，对水质硬度进行准确的检测是非常重要的。

下面将介绍几种常用的水质硬度检测方法。

一、滴定法。

滴定法是一种常用的水质硬度检测方法，它主要通过滴定试剂与水中的钙、镁
离子发生化学反应来确定水质硬度。

具体操作步骤如下：
1. 取一定量的水样，加入适量的指示剂，使其产生颜色变化。

2. 用标准的EDTA溶液进行滴定，直至颜色发生明显变化。

3. 记录所耗的EDTA溶液的体积，根据滴定量计算出水样的硬度。

二、比色法。

比色法是利用某种试剂与水中的钙、镁离子生成有色络合物，然后通过比色计
测定其浓度，从而确定水质硬度的方法。

具体操作步骤如下：
1. 取一定量的水样，加入适量的试剂，使其生成有色络合物。

2. 使用比色计测定水样中有色络合物的吸光度。

3. 根据吸光度值计算出水样的硬度。

三、电位法。

电位法是利用电位法测定水样中的钙、镁离子浓度，从而确定水质硬度的方法。

具体操作步骤如下：
1. 将电极插入水样中，测定水样的电位。

2. 根据电位值计算出水样中钙、镁离子的浓度，进而确定水质硬度。

以上就是几种常用的水质硬度检测方法，每种方法都有其适用的场合和特点。

在实际应用中，我们可以根据具体情况选择合适的检测方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保检测结果的准确性和可靠性。

同时，也要注意保养和校准检测仪器，以确保其正常工作。

希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。

地下水总硬度的测定国标号
1.标准名称水质总硬度(以CzCO3，计)(mg/L)中国地下水质量国
家标准Ⅰ类≤150Ⅱ类优质水≤300Ⅲ类≤450Ⅳ类≤550Ⅴ类>550。
2.中国建设部生活饮用水水源水质标准Ⅰ类≤350Ⅱ类优质水≤
450。
3.中国生活饮用水国家标准≤450。
4.中国建设部饮用净水水质标准≤300。
5.中国建设部生活杂用水标准≤450。
6.中国建设部建筑给水排水设计规范50-300。