2018年高考化学总复习练习：第五章物质结构 元素周期律 课时2 元素周期律和元素周期表 对接高考 含解析

专题五物质结构和元素周期律一、选择题1．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( )A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与207 82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数2．下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是( ) A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B．气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强C．X的最高正价比Y的最高正价高D．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质3．下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是( )A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤4．下列说法正确的是( )A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构D．同主族金属的原子半径越大熔点越高5．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。

这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。

它的结构式为16O==C==18O。

下列说法正确的是( )A．16O与18O为同种原子B．16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素C．16O==C==18O与16O==C==16O的化学性质几乎相同18OD．16O==C==18O与Na 162O2反应生成的氧气中含6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

第5章 物质结构 元素周期律第1节 原子结构[基础知识自查]1．原子结构 (1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示A ZX 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素原子，如氘21H 。

(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N ) ②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧原子A Z：核外电子数＝质子数Z＝核电荷数＝原子序数阴离子A Z X n －：核外电子数＝Z ＋n阳离子A Z X n ＋：核外电子数＝Z －n2．元素、核素、同位素 (1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用(3)11H：名称为氕，不含中子21H：用字母D表示，名称为氘或重氢31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢[应用体验]现有下列9种微粒：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、16 8O2、16 8O3。

按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。

(2)互为同素异形体的微粒是____________。

(3)5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。

(4)11H、21H与16O、18O形成的H2O的种类有________种。

(5)互为同位素的为________________。

(6)对于A Z X n b，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z、n、b相同而A不同：_________________________________________；②A、n、b相同而Z不同：_________________________________________；③A、Z、b相同而n不同：_________________________________________；④Z、n、A相同而b不同：_________________________________________。

第五章 原子结构 元素周期律考点集训(十五) 第15课时 元素周期表的结构、核素、同位素1．下列有关元素周期表的说法中，错误的是A ．主族元素分布于短周期和长周期里，而副族元素仅分布于长周期里B ．元素周期表中，位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同，且等于族序数C ．元素周期表中，周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数D ．元素周期表中最外层电子数为1的原子仅位于第ⅠA 族2．下列叙述错误的是A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等3．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关 48Ti 和 50Ti 的说法正确的是A ．48Ti 和 50Ti 的质子数相同，互称同位素B ．48Ti 和 50Ti 的质量数不同，属于两种元素C ．48Ti 和 50Ti 的质子数相同，是同一种核素D ．48Ti 和 50Ti 的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体4．元素X 、Y 可组成化学式为XY 2的化合物，则X 、Y 的原子序数不可能是A ．16和8B ．6和8C ．12和17D ．19和95.已知一个12C 的质量为a g ，一个 18O 的质量为b g ，阿伏伽德罗常数的数值为N A ，则下列说法中不正确的是A ．18O 的摩尔质量为：bN A g 〃mol －1B ．氧元素的相对原子质量：a 12bC ．m g 该氧原子的物质的量为：bNA m molD ．a ＝NA 126．某元素原子的质量数为A ，它的阳离子X n ＋核外有x 个电子，w g 这种元素的原子核内中子数为A.A w （A ＋x －n ） mol B.w A （A －x ＋n ） mol C.A w （A －x －n ） mol D.A w （A ＋x ＋n ）mol 7．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子⑤一种元素不可以形成不同的单质⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A ．①②⑤⑥B ．①②④⑤C ．②③⑤⑥D ．③④⑤⑥8．由以下一些微粒： 136C 、1939K 、2040Ca 、 126C 、 147N 、1840Ar其中：(1)互为同位素的是________和________；(2)质量数相等，但不能互称同位素的是______和________；(3)中子数相等，但质子数不相等的是________和________、________和________。

1.掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

热点题型一元素周期表的构成例1、【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X【答案】D【解析】设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。

NH3分子间有氢键，其沸点半径小，D正确。

【变式探究】元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A.同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C.第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D.室温下，0族元素的单质都是气体解析C项，第ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。

答案 C【提分秘籍】横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。

纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。

一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。

镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。

说明①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。

【举一反三】下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到了8e－稳定结构②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④解析He的最外层电子数是2，①错误；②正确；C(碳)原子的中子数可以是6或7或8，③错误；④正确，选C。

第五讲物质结构与元素周期律[最新考纲]1．了解元素、核素和同位素的含义。

2．了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3．了解原子核外电子排布规律。

4．掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

5．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

7．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。

8．了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

微粒结构及相互作用力[学生用书P22]1．(2017·高考北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是( )A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱117TsD．中子数为176的Ts核素符号是 176解析：选D。

0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第七周期第ⅦA族，A项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C项正确；中117Ts，D项错误。

子数为176的Ts核素符号是 2932．(2016·高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( )8OA．中子数为10的氧原子：10D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O28O，错误；B项，解析：选B。

A项，中子数为10的氧原子，质量数为18，应表示为18Mg2＋的核电荷数为12，最外层电子数为8，正确；C项，Na2S为离子化合物，电子式为，错误；D项，甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误。

3．(2016·高考上海卷)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( ) A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2解析：选C。

元素周期表元素周期律[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：A项，ⅠA族的氢元素可以与ⅦA族的元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与ⅦA族的元素形成离子化合物，正确。

B项，第二周期，O无最高正价，F无正价，错误。

C项，同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系，错误。

D项，同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如失电子能力Na＞Mg＞Al，错误。

答案：A2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：A项，S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。

同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S＞P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。

B项，Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl＞Br。

C项，Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na 的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。

D项，NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。

答案：D3．如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A.eB．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性减弱，A错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B错误；a到f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C错误。