2018年贵州省适应性考试理科综合能力测试化学部分有答案(word版)

贵州省2018年高考理科综合试题及答案（Word版）（试卷满分300分，考试时间150分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列研究工作中由我国科学家完成的是A．以豌豆为材料发现性状遗传规律的实验B．用小球藻发现光合作用暗反应途径的实验C．证明DNA是遗传物质的肺炎双球菌转化实验D．首例具有生物活性的结晶牛胰岛素的人工合成2．下列关于细胞的结构和生命活动的叙述，错误的是A．成熟个体中的细胞增殖过程不需要消耗能量B．细胞的核膜、内质网膜和细胞膜中都含有磷元素C．两个相邻细胞的细胞膜接触可实现细胞间的信息传递D．哺乳动物造血干细胞分化为成熟红细胞的过程不可逆3．神经细胞处于静息状态时，细胞内外K+和Na+的分布特征是A．细胞外K+和Na+浓度均高于细胞内B．细胞外K+和Na+浓度均低于细胞内C．细胞外K+浓度高于细胞内，Na+相反D．细胞外K+浓度低于细胞内，Na+相反4．关于某二倍体哺乳动物细胞有丝分裂和减数分裂的叙述，错误的是A．有丝分裂后期与减数第二次分裂后期都发生染色单体分离B．有丝分裂中期与减数第一次分裂中期都发生同源染色体联会C．一次有丝分裂与一次减数分裂过程中染色体的复制次数相同D．有丝分裂中期和减数第二次分裂中期染色体都排列在赤道板上5．下列关于生物体中细胞呼吸的叙述，错误的是A．植物在黑暗中可进行有氧呼吸也可进行无氧呼吸B．食物链上传递的能量有一部分通过细胞呼吸散失C．有氧呼吸和无氧呼吸的产物分别是葡萄糖和乳酸D．植物光合作用和呼吸作用过程中都可以合成ATP6．某同学运用黑光灯诱捕的方法对农田中具有趋光性的昆虫进行调查，下列叙述错误的是A．趋光性昆虫是该农田生态系统的消费者B．黑光灯传递给趋光性昆虫的信息属于化学信息C．黑光灯诱捕的方法可用于调查某种趋光性昆虫的种群密度D．黑光灯诱捕的方法可用于探究该农田趋光性昆虫的物种数目7．化学与生活密切相关。

2018年普通高等学校招生全国统一考试（贵州卷）理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列研究工作中由我国科学家完成的是A．以豌豆为材料发现性状遗传规律的实验B．用小球藻发现光合作用暗反应途径的实验C．证明DNA是遗传物质的肺炎双球菌转化实验D．首例具有生物活性的结晶牛胰岛素的人工合成2．下列关于细胞的结构和生命活动的叙述，错误的是A．成熟个体中的细胞增殖过程不需要消耗能量B．细胞的核膜、内质网膜和细胞膜中都含有磷元素C．两个相邻细胞的细胞膜接触可实现细胞间的信息传递D．哺乳动物造血干细胞分化为成熟红细胞的过程不可逆3．神经细胞处于静息状态时，细胞内外K+和Na+的分布特征是A．细胞外K+和Na+浓度均高于细胞内B．细胞外K+和Na+浓度均低于细胞内C．细胞外K+浓度高于细胞内，Na+相反D．细胞外K+浓度低于细胞内，Na+相反4．关于某二倍体哺乳动物细胞有丝分裂和减数分裂的叙述，错误的是A．有丝分裂后期与减数第二次分裂后期都发生染色单体分离B．有丝分裂中期与减数第一次分裂中期都发生同源染色体联会C．一次有丝分裂与一次减数分裂过程中染色体的复制次数相同D．有丝分裂中期和减数第二次分裂中期染色体都排列在赤道板上5．下列关于生物体中细胞呼吸的叙述，错误的是A．植物在黑暗中可进行有氧呼吸也可进行无氧呼吸B．食物链上传递的能量有一部分通过细胞呼吸散失C．有氧呼吸和无氧呼吸的产物分别是葡萄糖和乳酸D．植物光合作用和呼吸作用过程中都可以合成ATP6．某同学运用黑光灯诱捕的方法对农田中具有趋光性的昆虫进行调查，下列叙述错误的是A．趋光性昆虫是该农田生态系统的消费者B．黑光灯传递给趋光性昆虫的信息属于化学信息C．黑光灯诱捕的方法可用于调查某种趋光性昆虫的种群密度D．黑光灯诱捕的方法可用于探究该农田趋光性昆虫的物种数目7．化学与生活密切相关。

贵州省贵阳市2018年中考理综（化学部分）真题试题一、化学选择题：本题包括6个小题，每小题2分，共12分．每题只有一个选项符合题意．1． 2018年5月18日，习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。

下列做法不符合这一要求的是（）A．开发利用清洁能B．改进汽车尾气净化技术C．直接排放工业废水 D．研发易降解的农药和塑料【解析】A．开发利用清洁能可以减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，故A不合题意；B．改进汽车尾气净化技术可以减少污染物的排放，故B不合题意；C．直接排放工业废水会导致水体的污染，故C符合题意；D．研发易降解的农药和塑料可以保护环境，防止污染，故D不合题意。

故选：C。

2．下列实验操作不正确的是（）A．测定溶液的pHB．检查装置的气密性C．熄灭酒精灯D．加热液体【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。

故选：A。

3． 2018年国际禁毒日主题是“抵制毒品，参与禁毒”。

大麻酚是一种毒品，吸食后对身体有严重的危害。

大麻酚的化学式为C21H26O2，下列说法正确的是（）A．大麻酚属于氧化物B．大麻酚含有三种元素C．大麻酚含有49个原子D．大麻酚中C、H、O的质量比为21：26：2【解析】A．氧化物是由两种元素组成的化合物，而大麻酚是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；B．大麻酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；C．大麻酚是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；D．大麻酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×21）：（1×26）：（16×2）=126：13：16，故错误。

2017～2018学年第一学期高三模拟考试理科综合试题一、选择题(每小题6分，共7分)7．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种8．如图所示是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( )A．①蒸馏②过滤③分液B．①分液②蒸馏③结晶、过滤C．①蒸馏②分液③分液D．①分液②蒸馏③蒸馏9．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )10．某溶液中可能含有如下离子：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、Cl－、AlO－2。

当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中一定含有的阳离子是H＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C．原溶液中Al3＋与NH＋4的物质的量之比为1∶3D．原溶液中含有的阴离子是AlO－2、Cl－11．有关分子结构的下列叙述中，正确的是( )A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．所有的原子都在同一平面上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．12个碳原子有可能都在同一平面上12．由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇(CH2OHCHOHCH3)时，需要经过下列哪几步反应( )A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去13．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。

下列关于普伐他汀的性质描述正确的是( )①能与FeCl3溶液发生显色反应②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成、取代、消去反应④1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应A．①②B．②③C．①④D．②④五、化学非选择题27．（11分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。

2018年初中毕业年级适应性测试化学参考答案注意事项：1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分。

2.没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均给分。

3.关于化学方程式给分：“化学式错误”0分。

“化学式正确，但配平、条件、沉淀或气体符号有1项错误”得0.5分。

“化学式正确，且配平、条件、沉淀或气体符号全部符合要求”得1分。

一、选择题（每小题1分，共14分）1.A2.C3.D4.C5.A6.B7.D8.C9.D 10.B 11. B 12.D 13.B 14.A二、填空题（每空1分，共16分）15．（1）洗洁精能乳化油渍（2）组成不同16．（1）CO2 + 2LiOH == Li2CO3 + H2O（2）有碳酸钙沉淀生成17．（1）a（2）长颈漏斗下端伸入液面下；浓硫酸18．碳、氢；3:8（或氢、碳；8:3）19．（1）Zn + 2AgNO3 == Zn(NO3)2 + 2Ag或Zn +Cu(NO3 )2 ==Zn(NO3)2 +Cu （2）Zn(NO3)2、Al(NO3)3（3）银和铜（或Ag和Cu）20．（1）玻璃棒；搅拌，防止液体局部过热造成飞溅（2）2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2 + H2O（或2HCl +Mg(OH)2==MgCl2+2H2O）（3）NaOH + HCl == NaCl + H2O三、简答题（共10分）21．（1）将气体通入澄清石灰水，使石灰水变浑浊的是二氧化碳。

（答案合理即可）（1分）（2）取样，点燃，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维。

（1分）22．（1）剩余的氧气不足以支持燃烧。

（1分）（2）碳酸钠溶液与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。

（1分）23．（1）都含有氢氧根离子。

（1分）（2）取少量样品，溶于水配成溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有沉淀产生，证明有K2CO3；向上层清液滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。

XXX2018届高三第五次适应性月考理综化学试题+Word版含答案XXX2018届高三第五次适应性月考理综化学试题7、化学与生活、生产、材料和环境关系非常密切，下列说法不正确的是：A.将草木灰与XXX混合施用可更好地为植物全面提供N、P、K三种营养元素。

B.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关。

C.金刚砂和氧化铝透明陶瓷都属于无机非金属材料。

D.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌又能净水。

改写：化学在我们的日常生活、生产、材料和环境中扮演着重要的角色。

以下哪个说法是不正确的？A.将草木灰和XXX混合施用可以为植物提供全面的N、P、K三种营养元素。

B.酸雨和光化学烟雾通常与氮的含氧化合物有关。

C.XXX和氧化铝透明陶瓷都是无机非金属材料。

D.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水可以既杀菌又净水。

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是：A.由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目是NA。

B.1.68gFe与足量高温水蒸气反应，转移电子的数目为0.09NA。

C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.8NA。

D.常温下，2L 0.1mol•L FeCl3溶液与1L 0.2mol•L FeCl3溶液所含Fe数目不同。

改写：用NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下哪个说法是不正确的？A.在1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的数目是NA。

B.1.68g的Fe与足量的高温水蒸汽反应，转移电子的数目为0.09NA。

C.在含有0.4NA个氢原子的CH3OH分子中，含有1.8NA 个电子。

D.在常温下，2L 0.1mol•L FeCl3溶液和1L 0.2mol•L FeCl3溶液所含的Fe数目不同。

10、下列有关铁盐溶液的叙述，正确的是：A。

Fe2(SO4)3溶液中：K、Fe、C6H5OH、Br可以大量共存。

2017-2018学年贵州省高考化学适应性试卷一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2015•贵州模拟）2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO考点：氧化还原反应．分析：A．乙醇使蛋白质变性；B．氧化性可用于消毒；C．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应．解答：解：A．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；B．双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故B错误；C．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，原理相同，故C正确；D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；故选C．点评：本题考查卤族元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大．2．（6分）（2015•贵州模拟）下列化学用语描述中不正确的是（）A．中子数为20的氯原子：B．K2O的电子式：C．HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．比例模型可以表示CO2分子或SiO2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型．分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角不是质量数、左下角不是质子数；B．氧化钾为离子化合物，阴阳离子都需要标出电荷，氧离子还需要标出最外层电子；C．碳酸氢根离子的电离产生水合氢离子和碳酸根离子；D．二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子．解答：解：A．元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子的质量数为37，该核素的表示方法为：，故A正确；B．氧化剂为离子化合物，钾离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出所带电荷及最外层电子，氧化钾的电子式为：，故B正确；C．碳酸氢根离子在溶液中电离出水合氢离子和碳酸根离子，HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+，故C正确；D．可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因为二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的书写方法判断，题目难度中等，涉及原子符号、电离方程式、结构式等知识，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法．3．（6分）（2015•贵州模拟）下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（）选项实验现象离子方程式A 向氯化铝溶液中滴加过量氨水有白色沉淀产生Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B 向FeBr2溶液中通入少量氯气溶液由浅绿色变成黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C 向稀硝酸中加入单质Fe粉有气泡生成Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试剂溶液由无色变为红色CO32﹣+H2O=H2CO3+2OH﹣A． A B． B C． C D． D考点：离子方程式的书写．分析：A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；B．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量，浅绿色亚铁离子优先被氧化成黄色的铁离子；C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；D．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解的离子方程式只写出第一步即可．解答：解：A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水可以获得氢氧化铝白色沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．向FeBr2溶液中通入少量氯气，亚铁离子优先被氧化，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会产生氢气，如：铁过量时，稀硝酸与过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式为：3Fe+8H++2N03﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C 错误；D．碳酸根离子水解主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；本题中还要注意反应现象是否正确．4．（6分）（2015•贵州模拟）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．碳酸、苯酚酸性强弱比较C．制备并收集少量NO2气体D．除去氯气中氯化氢考点：化学实验方案的评价．分析：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则．解答：解：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气，则胶头滴管要伸入液面下，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和苯酚钠反应生成苯酚沉淀，所以能实现实验目的，故B正确；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮和空气不反应，所以应该采用排空气法收集，故C错误；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，故D错误；故选B．点评：本题考查实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质性质检验、气体的净化和收集，明确实验原理是解本题关键，会根据气体的密度、性质确定收集方法，易错选项是A．5．（6分）（2015•贵州模拟）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．agC2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为B． 2.24L12C18O或14N2所含的电子数为1.4N AC．1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的数目为0.1N AD．25℃时，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.02N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含碳氢键数目；B．气体的状况未知；C．铜离子为弱碱阳离子，在水中部分水解；D．根据pH=13，计算出C（H+）和C（OH﹣），然后根据溶液体积为1.0L来计算；解答：解：A．每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为N A，故A正确；B．气体的状况未知，无法计算气体的物质的量，故B错误；C.1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有0.1mol硫酸铜，铜离子为弱碱阳离子，在溶液中部分水解，Cu2+的数目小于0.1N A，故C错误；D．溶液的pH=12，故C（H+）=10﹣12mol/L，可知C（OH﹣）=0.01mol/L，溶液体积为1.0L，故含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01N A，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，掌握公式的使用和物质的结构、气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键．6．（6分）（2015•贵州模拟）如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象判断下列说法不正确的是（）A．图1中Cr为正极，Cu为负极B．图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2D．金属铬易被稀硝酸钝化考点：原电池和电解池的工作原理．分析：观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题．解答：解：A．图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A错误；B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正确；C．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强且能和硫酸反应生成H2，故C正确；D．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，但图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，说明铬易被稀硝酸钝化，故D正确．故选A．点评：本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．7．（6分）（2015•贵州模拟）已知BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时K sp=1.07×10﹣10，且BaSO4的随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（）A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C．升温可使溶液由b点变为d点D．T2＞25℃考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液；B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变；C．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大；D．根据图片知，温度越高，硫酸钡的溶度积常数越大，根据T2时硫酸钡溶度积常数与25C 时溶度积常数比较判断．解答：解：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确；B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确；C．升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故C错误；D.25°C时硫酸钡的K sp=1.07×10﹣10，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，T2时硫酸钡的溶度积常数=1.0×10﹣4×5.0×10﹣5=5×10﹣9＞1.07×10﹣10，所以该温度大于25℃，故D 正确；故选C．点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，正确理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．二、非选择题：（一）必考题8．（14分）（2015•贵州模拟）实验室制取乙烯的传统做法是采用浓硫酸做催化剂，由于浓硫酸具有具有脱水性和强氧性，生成乙烯同时产生CO2和SO2气体会影响乙烯的性质实验．某同学查阅相关资料后发现，可用脱水性更强的P2O5代替浓硫酸浓硫酸作为该实验的催化剂．为验证这一说法，该同学利用以下装置进行实验探究，观察并记录现象如下：实验一实验二实验药品4g P2O5、8mL无水乙醇实验条件酒精灯加热水浴加热实验现象无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇，立即产生白雾，当用酒精灯加热后，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生．无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇立即产生白雾，当用水浴加热后，无气泡产生，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生．请回答下列问题：（1）写出装置中仪器A的名称分液漏斗；（2）装置中B、C之间长导管的作用是导气、冷凝，浓硫酸的作用是干燥气体；（3）实验二中，完成水浴加热必需的玻璃仪器有大烧杯、酒精灯；（4）实验一、二中当加入无水乙醇时，均有白雾产生，请简述产生白雾的原因：P2O5溶解于乙醇，迅速放出大量的热，局部温度较高，使得少量乙醇气化，形成白雾；（5）经检验集气瓶C中无色液体为磷酸三乙酯，请在图中虚线框内画出实验装置（含试剂）用于验证生成的乙烯；（6）根据实验现象判断以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是加热至较高温度．考点：性质实验方案的设计．分析：（1）根据A的构造可知其名称为分液漏斗；（2）长导管起到了导气和冷凝作用；浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂；（3）实验二需要水浴加热，用到的玻璃仪器有大烧杯和酒精灯；（4）白雾为小液滴，说明P2O5溶解于乙醇的过程中会放出大量热，使得少量乙醇气化；（5）乙烯能够与溴水发生加成反应，可以用盛有溴水的试管检验乙烯；（6）根据实验二中水浴加热生成了磷酸三乙酯，而实验一中用酒精灯直接加热生成了乙烯进行判断．解答：解：（1）根据图示可知，仪器A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）装置中B、C之间长导管可以起到导气、冷凝的作用；浓硫酸具有吸水性，能够干燥反应产生的气体，故答案为：导气、冷凝；干燥气体；（3）水浴加热过程中，反应装置需要放在盛有水的大烧杯中，用酒精灯加热，所以必需的玻璃仪器为大烧杯和酒精灯，故答案为：大烧杯；酒精灯；（4）由于P2O5溶解于乙醇后迅速放出大量的热，导致局部温度较高，使得少量乙醇气化，所以形成白雾，故答案为：P2O5溶解于乙醇，迅速放出大量的热，局部温度较高，使得少量乙醇气化，形成白雾；（5）可以用溴水具有乙烯，实验装置图为：，答案为：；（6）实验二中水浴加热生成了磷酸三乙酯，而实验一中用酒精灯直接加热生成了乙烯，说明以P2O5作为催化剂获得乙烯需要在较高温度下才能进行，故答案为：加热至较高温度．点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握性质实验方案的设计与评价方法．9．（15分）（2015•贵州模拟）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期；A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．C 在短周期元素中金属性最强，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，E 的单质与x反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，D的单质既能与C 的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应；C、E可组成化合物M．（1）E离子的结构示意图．（2）写出X的电子式；（3）写出D的单质与C元素最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）E的单质与X反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比3：2；（5）按图电解M的饱和溶液，石墨电极上发生反应的离子方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解时装置内发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A为H元素，B为N元素；A、C处于同一主族，C在短周期元素中金属性最强，C的原子序数大于氮，故C为Na；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+1+5=7，故E为Cl，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B 的单质，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应，则D为Al；C、E可组成化合物M为NaCl，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A为H元素，B为N元素；A、C处于同一主族，C 在短周期元素中金属性最强，C的原子序数大于氮，故C为Na；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+1+5=7，故E为Cl，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应，则D为Al；C、E可组成化合物M为NaCl，．（1）Cl﹣离子的结构示意图为：，故答案为：；（2）X为NH3，其电子式为，故答案为：；（3）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）E的单质与X反应为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应中氧化剂为氯气，还原剂为氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；（5）电解NaCl的饱和溶液，石墨电极为阳极，发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，阳极发生反应的离子方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；电解时装置内发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．10．（14分）（2015•贵州模拟）贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：请回答下列问题：（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为C+H2O（g）CO+H2；（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L﹣1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）；（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）⇌C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2CO C H3OH浓度/（mol•L﹣1）0.20 o.10 o.40①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol/（L•min）；②该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母序号）；A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成B．CO的百分含量保持不变C．容器中混合气体的压强不变化D．容器中混合气体的密度不变化（4）已知在常温常压下：①2C H3OH（l）+3O2（g）⇌2CO2（g）+4H2 O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2C O（l）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O （g）⇌H2 O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1；（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动；生产过程中合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．考点：工业合成氨．分析：（1）水蒸气在高温下与碳反应生成一氧化碳气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）根据平衡常数表达式以及各种物质的浓度利用化学平衡三段式进行计算；（3）①先根据表中计算计算出甲醇的反应速率，然后根据化学计量数与反应速率成正比计算出氢气的平均反应速率；②根据可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化判断；（4）根据热化学方程式利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；（5）对于放热反应，温度升高，则化学平衡向逆向移动；提高循环利用可以提高原料的利用率．解答：解：（1）碳粉在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：C+H2O（g）CO+H2，故答案为：C+H2O（g）CO+H2；（2）CO+H2O（g）⇌CO2+H2初始：0.2 0.3 0 0变化：0.12 0.12 0.12 0.12平衡：0.08 0.18 0.12 0.12则K==1，故答案为：1；（3）①由表中数据可知，l0min内甲醇的浓度变化为0.4mol/L，故v（CH3OH）==0.04mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L•min）=0.08mol/（L•min），故答案为：0.08mol/（L•min）；②A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误；B．CO百分含量保持不变，证明各组分不再变化，该反应已经达到了化学平衡状态，故B正确；C．该反应是一个前后气体体积变化的反应，容器中混合气体的压强不变化，证明达到了平衡状态，故C正确；D．混合气体质量守恒，体积恒定，所以容器中混合气体的密度不会发生变化，故D错误；故选BC；（4）①2CH3OH（l）+3O2（g）⇌2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（l）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）⇌H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol，根据盖斯定律，将已知反应（①﹣②+③×4）×得到：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），△H==﹣442.8kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1；（5）温度在900℃时，反应达到平衡状态，温度高于900℃时，即：升高温度，平衡向吸热方向，即向左移动；由于合成氨的反应为可逆反应，提高循环利用原料，可提高原料的利用率，故答案为：温度高于900℃时，平衡向左移动；提高原料的利用率．点评：本题考查工业合成氨及其应用，题目难度中等，注意利用三段式法解答，特别是盖斯定律的运用以及燃料电池的电极反应的书写，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．三、选考题：【化学--选修2：化学与技术】（15分）11．（15分）（2015•贵州模拟）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康．请回答下列问题：（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3﹣+H+（用化学方程式表示），可以用加热煮沸方法使水恢复中性；（2）天然水的净化通常有混凝法和化学软化法，二者的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；（3）若用阳离子交换树脂（HR）将硬水软化，发生的反应可表示为：Ca2++2HR=CaR2+2H+或Mg2++2HR=MgR2+2H+（写一个即可）；（4）明矾曾一直作为常用的净水剂，如今却慢慢褪出历史舞台．作为净水剂的后起之秀﹣﹣复合聚合侣铁这一新型水处理剂正越来越多的应用于生活饮用水、工业给水．它的净水效果远优于一般的净水剂．下列说法正确的是AD；A．复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留B．复合聚合侣铁所带电荷高，形成胶粒对水中杂质吸附能力强，所以净水效果好C．明矾净水产生胶体的离子方程式为：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．优质净水剂的选择标应该是无毒且能吸附水中的悬浮胶粒（5）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，考虑到Cl2可能残留带来的危宝害，无残留的ClO2开始广浮用于自来水消毒．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl2和ClO2的消毒效率之比为27：71（填最简整数比）．（6）在人们环保意识急剧增强的念天，污水随意排放的局面即将成为历史，先处理达标而后排放是大势所趋．某含氰废水选择ClO2处理，ClO2可将CN﹣转化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣．考点：镁、铝的重要化合物；胶体的重要性质；氧化还原反应．分析：（1）水溶解二氧化碳而导致溶液呈酸性；（2）净化水是除去悬浮杂质，软化水是除去钙镁离子；（3）阳离子交换树脂是把水中的钙离子和镁离子通过阳离子交换除去；（4）复合聚合侣铁水解程度大，且无毒，对人体无害；（5）作为消毒剂，还原产物都为﹣1价氯离子；（6）ClO2可将CN﹣转化成两种无毒气体，应生成二氧化碳和氮气．解答：解：（1）水溶解二氧化碳而导致溶液呈酸性，在溶液中发生CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3﹣+H+，加热时，二氧化碳溶解度减小，可恢复至中性，故答案为：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3﹣+H+；加热煮沸；（2）水的净化是除去悬浮性杂质，一般用明矾进行；水的软化是降低Ca2+、Mg2+的浓度，方法很多，有离子交换法、石灰纯碱法等，故答案为：水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+，故答案为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+；（4）A．由题意它的净水效果远优于一般的净水剂，可知复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留，故A正确；B．复合聚合侣铁不带电荷，故B错误；C．生成胶体而不是沉淀，故C错误；D．优质净水剂对人体应无害，故D正确．故答案为：AD；（5）以单位质量的氧化剂所得到的电子数比值为：=27：71，故答案为：27：71；（6）用ClO2将废水中含有剧毒的CN﹣氧化成无毒气体，反应生成二氧化碳、氮气和氯离子，离子反应为2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣，故答案为：2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣．点评：本题考查物质的性质及离子反应，为高频考点，把握习题中的信息及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．四、【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）12．（15分）（2015•贵州模拟）第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．（1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1，（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此问可以不答）（3）镓与第V A族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体；（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型sp3；一定压强下将AsH3和NH3．PH3的混合气体降温是首先液化的是NH3，理由是NH3分子之间有氢键，沸点较高；（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为Fe4N；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N A，该晶体的密度为g．cm﹣3（用含a和N A的式子表示）。

贵州省贵阳市2018届高三下学期适应性考试（一模）理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂C．推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料D．利用CO2合成可降解塑料——聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用2．下列关于有机物结构、性质的分析正确的是A．2-甲基丙烷也称为异丙烷B．油脂和蛋白质都属于高分子化合物C．丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内D．葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H23．下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是A．吸收氨气防倒吸B．制备并观察氢氧化亚铁C．实验室制取并收集氧气D．电解饱和食盐水制氢气与氯气4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9N AB．52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5N AC．标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为2N AD．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-的总数为0.1N A5．如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。

下列关于该装置的说法错误的是A．SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应B．物质A为硫酸C．阴极的电极反应为： NO-5e-+6H+=NH4++H2OD．(NH4)2SO4可作为肥料6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z+的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＜ZB．W 与X形成化合物的沸点一定低于W与Y形成化合物的沸点C．Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物D．由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种7．浓度均为0.01mol·L-1、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH随lg vv1变化的情况如图所示，下列说法错误的是A．HY为一元弱酸B．将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c(H+)相等C．lg vv1=3时，升高温度，c(Y−)c(X−)增大D．HX 的电离程度：b>a二、原理综合题8．中国首台静默移动发电站MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。

7．A项，亚硝酸钠易致癌，但在安全合理的用量范围内可用作食品添加剂，正确。

B项，CuSO4属于重金属盐，能使蛋白质变性，因此用其制成的波尔多液可用作杀菌剂，错误。

C项，高炉炼铁的尾气成分与高炉高度没有关系，错误。

D项，纤维素属于多糖，人体没有水解纤维素的酶，不是人类的营养物质，错误。

8．A项，2.1g丙烯的物质的量为0.05mol，1mol丙烯中碳碳之间含有3mol共用电子对、6mol 碳氢共用电子对，总共含有9mol共用电子对，所含的共用电子对总数为0.45N A，错误。

B项，石墨烯中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际占有2个碳原子，12克石墨烯（单层石墨）中含有1mol碳原子，即石墨烯中含有的六元环的个数为0.5N A，正确。

C项，标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子数目为0.2N A，错误。

D项，56g氮气的物质的量为2mol，12g氢气的物质的量为6mol，由于合成氨的反应为可逆反应，所以充分反应后生成氨气的物质的量小于4mol，生成NH3的分子数小于4N A，错误。

9．乙为红棕色气体，乙是NO2，Y为淡黄色固体，则Y为Na2O2，Y能与W反应生成甲，甲为O2，X与O2反应生成Z，Z与O2反应生成乙，所以X是NH3，Z是NO，故A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素。

A项，同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：Na>N>O>H，错误。

B项，NaH 是离子化合物，错误。

C项，水分子以及氨气分子间均能形成氢键，相对分子质量：H2O ＞NH3，沸点：H2O＞NH3，错误。

D项，N2H4常温下为液态，正确。

10．A项，M有酯基、羟基、碳碳双键和羧基4种官能团，正确。

B项，M能发生取代、加成和聚合3种有机反应，正确。

C项，M的分子式为C10H8O5，1mol M完全燃烧消耗O2为851042⎛⎫+-⎪⎝⎭mol=9.5mol，错误。

7.化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）物质性质用途A Fe2O3红棕色粉末常用作红色油漆和颜料B NaHCO3溶液呈碱性可用作食用碱或工业用碱C Si 导电性介于导体与绝缘体之间用于制作计算机芯片、光电池D SO2还原性工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等8．下列图示装置和原理正确的是（）9.有机物在一定条件下与足量H2完全加成，所得产物的一氯代物有（不含立体异构）（）A. 4 种B. 5 种C. 6 种D. 7 种10．下列说法正确的是（）A．乙烯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应C．分子式为C2H6O的有机物均可在一定条件下与乙酸发生酯化反应D．蛋白质、油脂、葡萄糖均可在一定条件下发生水解反应11．某同学设计如下图所示装置，用电解法把Na2CrO4溶液转变为Na2Cr2O7溶液(2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。

下列说法正确的是（）A. A为正极，B为负极B．电解过程中，电解槽左侧溶液pH增大C．电解过程中，Na+在电解槽中自左向右迁移D．当电路中通过1mol电子时，阴极生成0.5molNa2Cr2O712．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。

X元素最常见价态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物．下列说法正确的是（）X YZ WA．简单离子半径：W > Z > Y B．气态氢化物的稳定性：Y > Z > WC．最常见气态氢化物的沸点：Y > X > Z D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z > W13. 25℃时，下列关系式正确的是（）A. pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的Na0H溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)B．盐酸与FeCl3的混合溶液pH=2，稀释10倍后：pH<3C. pH相同的① NH4HSO4、② NH4Cl、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+): ③＞①＞②D. pH=3的H2C2O4溶液：c(H+)=c(HC2O4-)＋c(OH-)=1×10-3mol/L26. (15分）辉铜矿是铜矿的主要品种之一传统的火法冶炼在资源的综合利用、环境保护等方面会遇到困难。

铜仁市2018年初中毕业生学业(升学)统一考试化学试卷可能用到的元素相对原子质量: H:1 C:12 0:16 Na:23 C1:35.5 Fe:56 Cu: 64第I卷(36分)一、选择题(本题共18小题，每小题2分，共36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

请将答案填写在答题卡相应位置上。

)1、物理变化、化学变化是生活中的常见现象，下列属于化学变化的是( )A.酒精挥发B.水变成水蒸气C.火柴燃烧D.石蜡熔化2. 下列物质属于单质的是( )A.水B.空气C.泥土D.氢气3. 下列实验操作正确的是( )A. 用嘴吹灭酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C.洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖D.使用过的胶头滴管可以不用清洗直接吸取其他试剂4.下列关于物质用途的描述中，正确的是( )A.干冰可以用于人工降雨B.氧气不仅可用于医疗急救，还可以燃烧C.使用有机合成材料不会对环境造成污染D. 金的导电性非常好，所以生活中常用金做电线5.化学与我们生活息息相关，下列说法正确的是( )A.煤、石油、天然气等化石燃料是可再生能源B.食用加碘食盐可以预防甲状腺肿大C.深埋丢弃废旧电池不会造成水土污染D.缺铁会引起贫血，食用单质铁可补充f血液中的铁元素6. 下列说法正确的是( )A. 含有碳元素的物质定是有机物B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶波C. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是二氧化碳D. 金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异.7.化学方程式反映化学反应的客观事实。

下列化学方程式正确的是( )A. 将铜投入到稀硫酸中: Cu+H2SO4= CuSO4,+ H2↑B.硫在氧气中燃烧: 2S+302点燃2SO3C.氢氧化钾长期放置在空气中会变质: CO2+ 2KOH=K2CO3+H2OD.碳酸氢钠受热不稳定分解: NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑8.下列对化学事实与解释相符的是( )曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（贵州卷）理科综合试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列研究工作中由我国科学家完成的是A．以豌豆为材料发现性状遗传规律的实验B．用小球藻发现光合作用暗反应途径的实验C．证明DNA是遗传物质的肺炎双球菌转化实验D．首例具有生物活性的结晶牛胰岛素的人工合成2．下列关于细胞的结构和生命活动的叙述，错误的是A．成熟个体中的细胞增殖过程不需要消耗能量B．细胞的核膜、内质网膜和细胞膜中都含有磷元素C．两个相邻细胞的细胞膜接触可实现细胞间的信息传递D．哺乳动物造血干细胞分化为成熟红细胞的过程不可逆3．神经细胞处于静息状态时，细胞内外K+和Na+的分布特征是A．细胞外K+和Na+浓度均高于细胞内B．细胞外K+和Na+浓度均低于细胞内C．细胞外K+浓度高于细胞内，Na+相反D．细胞外K+浓度低于细胞内，Na+相反4．关于某二倍体哺乳动物细胞有丝分裂和减数分裂的叙述，错误的是A．有丝分裂后期与减数第二次分裂后期都发生染色单体分离B．有丝分裂中期与减数第一次分裂中期都发生同源染色体联会C．一次有丝分裂与一次减数分裂过程中染色体的复制次数相同D．有丝分裂中期和减数第二次分裂中期染色体都排列在赤道板上5．下列关于生物体中细胞呼吸的叙述，错误的是A．植物在黑暗中可进行有氧呼吸也可进行无氧呼吸B．食物链上传递的能量有一部分通过细胞呼吸散失C．有氧呼吸和无氧呼吸的产物分别是葡萄糖和乳酸D．植物光合作用和呼吸作用过程中都可以合成ATP6．某同学运用黑光灯诱捕的方法对农田中具有趋光性的昆虫进行调查，下列叙述错误的是A．趋光性昆虫是该农田生态系统的消费者B．黑光灯传递给趋光性昆虫的信息属于化学信息C．黑光灯诱捕的方法可用于调查某种趋光性昆虫的种群密度D．黑光灯诱捕的方法可用于探究该农田趋光性昆虫的物种数目7．化学与生活密切相关。