福建师大附中【最新】高二上学期期末考试化学试题(实验班)

福建师大附中【最新】高二上学期期末考试化学试题（实验

班）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．改变下列条件，可以改变反应活化能的是

A．压强B．温度C．反应物浓度D．催化剂

2．下列说法不正确的是

A．沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。”，此过程涉及沉淀溶解平衡。

B．古人用明矾水除铜镜上的铜锈是利用了盐类水解的原理。

C．葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化。D．《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应。

3．下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+1 2

O 2H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1

B．中和热为57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：

NaOH(aq)+CH 3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1

C．已知：C(s，金刚石)+O 2(g)CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s，石墨)+O2(g)

CO 2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1 D．已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

4．下列能用勒夏特列原理解释的是

A．铁在潮湿的空气中易腐蚀

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3

D．H2，I2，HI平衡混和气加压后颜色变深

5．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是

①铜粉②铁粉③石墨粉，CuO ⑤浓盐酸⑥碳酸钠⑦醋酸钠

A．，，，B．，，，，C．，，，，D．，，，

6．下列离子方程式书写正确的是

A ．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2O H3O++ CO32－

B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3+

+3HCO3-=Al(OH)3↓，3CO2↑

C．1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液，Al3+，4OH— = AlO2－，2H2O

D．用惰性电极电解AlCl3溶液，2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑

7．一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO x－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是

A．ClO2-→ClO3-+ClO4-可以自发进行

B．A，B，C，D中C最稳定

C．B→A+D反应的活化能为60 kJ•mol-1

D．B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) ，H= -117 kJ•mol-1 8．将1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变的是

A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸铵 D．硫酸

9．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )

A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol 10．25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是

A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－

B．由水电离产生的c(H+)：①＝②

C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)＝0.1 mol/L 11．下列有关实验操作的解释或结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．某同学做如下实验：

已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是

A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀

B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III，IV附近溶液，可判断电池的正、负极

C．铁片I，III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等

D．铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

13．某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)

C．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S 溶液，Zn2+先沉淀

14．利用CO和H 2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g）+2H2(g）

催化剂CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示下列说法正确的是（）

A．该反应的△H＜0，且p1，p2

B．反应速率：v逆（状态A）＞v逆（状态B）

C．在C点时，CO转化率为75%

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达到平衡时CH3OH的体积分数不同

15．25 ，时，用0.1 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH，7。已知CH3COOH的电离平衡常数为K a，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()

A．K a，B．V，

C．K a，D．K a，