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沪科版高二下学期化学11.4-认识碳氢化合物的多样性-苯和芳香烃A(共30张PPT)

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沪科版高中化学高二下册 114 一种特殊的碳氢化合物苯 课件 共13张

沪科版高中化学高二下册 114 一种特殊的碳氢化合物苯 课件 共13张
汽的密度为同温同压下乙炔的三倍，你
能确定苯的分子式吗？
二、苯的结构
思考： 苯的分子式为 C6H6，不饱和度极大，若其为链状结构，
请写出两种可能的结构简式。
CH C CH CH CH CH2
CH C CH2 CH2 C CH
二、苯的结构
实验探究：苯和溴水以及酸性 KMnO 4溶液的反应
结论：
苯不能使溴水和酸性
A
B
Br
+ HBr
溴苯
三、苯的化学性质
（ 2）硝化反应
NO 2
浓硫酸
+ HNO 3 60 oC
+ H2O
硝基苯
纯净的硝基苯（无色、具苦杏仁味的
油状液体，难溶于水，密度比水大）
长导管
温度计
三、苯的化学性质
3、加成反应
Ni
+ 3H 2 加热
小结：苯易取代、难加成、难氧化
四、苯的制备和用途
?制备：煤的干馏
一、苯的物理性质
1.有特殊气味的无色液体
2.密度小于水
3.不溶于水 ,易溶于酒精等有机溶剂 4.熔点5.5℃, 沸点 80.1 ℃,易挥发（应密封保存） 5.苯蒸气有毒 6.是常用的有机溶剂 .
二、苯的结构
法国化学家 日拉尔 对苯的组成进行测
定：他发现苯仅由碳氢两种元素组成，
其中碳元素的质量分数为 92.3%，苯蒸
三、苯的化学性质
1、氧Байду номын сангаас反应
点燃
（1） 2C 6H6 + 15O 2
12CO 2 + 6H 2O
现象：明亮的火焰、浓烟
（2）苯 不能 使酸性 KMnO 4溶液褪色
三、苯的化学性质

沪科版高中化学高二下册-11.4 一种特殊的碳氢化合物——探究苯的分子结构 课件(共10张PPT)

沪科版高中化学高二下册-11.4 一种特殊的碳氢化合物——探究苯的分子结构 课件(共10张PPT)

苯的用途
苯在工业上用途很广，接触的行业主 要有染料工业，用于农药生产及香料制作 的原料等，苯又作为溶剂和粘合剂用于造 漆、喷漆、制药、制鞋及苯加工业、家具 制造业等。
过多的苯对人体有毒性，环境中苯的浓 度应控制在一定的范围。
思考：下列邻二氯苯相互是什么关系？
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
课后思考：
试写出符合组成C6H6的可能的环状结 构分子的结构简式。
▪ 无色，带有特殊气味的液体 ▪ 沸点80℃，熔点5.5℃，易挥发 ▪ 难溶于水，比水轻
苯的分子结构？
▪ 思考：怎样鉴别己烷、己烯？
▪ 探讨：如果一种烃能与Br2 反应，加成 反应和取代反应的产物有何不同，如何 区别？
3.探究苯的分子结构
苯组成上 的特征
它的性质特征
H原子数 （1）与溴水不加成，源自是萃取分层▪ 1935年，詹斯用x射线衍射法证实苯环是平 面的正六边形。
▪ 科学实验进一步测定，苯环中碳碳键的键 长为0.140nm
小结：苯的结构特点
C—C 1.54×10-10m
C=C 1.33×10-10m
a、平面结构，共12个原子位于同一平面
b、苯环中碳碳键是一种介于单键和双键之间的平均 化键，结构稳定。
少，很不 饱和
（2） 不能被高锰酸钾氧化
（3） 与液溴可发生取代反应
（4）苯的烃基稳定地存在于其它有机物中
苯的结构发现史
1825年，英国法拉第首次发现苯，并确定了它的分 子式C6H6
1861年，捷克中学洛希米德提出了苯的环状结构
1866年，德国化学家凯库勒提出单、双键交替的平 面环状结构，并提出了新的科学假说，并被证实。
11.4 一种特殊的碳氢化合物——苯

沪科版高二下学期-化学-L7-认识碳氢化合物的多样性-乙炔和炔烃A(共43张PPT)

沪科版高二下学期-化学-L7-认识碳氢化合物的多样性-乙炔和炔烃A(共43张PPT)
燃烧
氧化 反应
ห้องสมุดไป่ตู้
被强氧化 剂氧化
化学方程式为：2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O 现象为： 火焰明亮并伴有黑烟
乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色
二、乙炔的性质
（2）加成反应： CHCH + Br2 → CHBr=CHBr 1, 2—二溴乙烯
CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2—CHBr2 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
典型例题
例1.描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ） A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 C．6个碳原子不可能都在同一平面上
【解析】乙烯是共平面，乙炔是直线型
【答案】C
二、乙炔的性质
1、乙炔（电石气）的物理性质
的新物质—链式炔碳，即…—C≡C—C≡C—C—…（碳原子数为300～
500）。对该物质的下列叙述正确的是（
）
A．在自然界可稳定存在
B．在常温下为气态
C．硬度比金刚石大
D．和 C60互为同素异形体
典型例题
例6. 1995年美国化学教授Lagow声明他们的科研小组制得了一种很活泼
的新物质—链式炔碳，即…—C≡C—C≡C—C—…（碳原子数为300～
1.药品： 电石、水 2.原理： CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ CHCH ↑ 3.发生装置：固固常温 4.收集装置： 排水集气法 ①用饱和食盐水代替水作用是什么？ 降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。 ②为什么不用启普发生器制取乙炔？ a.反应的产物中糊状的Ca(OH)2, 可能堵住球型漏斗和底部容器间的空隙。 b.反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂

沪科版高二下学期-化学-L3-认识碳氢化合物的多样性-烷烃A(共42张PPT)

沪科版高二下学期-化学-L3-认识碳氢化合物的多样性-烷烃A(共42张PPT)

三、同分异构现象与同分异构体
1.定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同 分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
2.同分异构体的判断依据 (1)分子式必须相同。相对分子质量相同，结构不同的化合物不一
定是同分异构体。如C8H18和C7H14O。 (2)结构不同。注意从两个方面考虑，一是原子或原子团的连接顺
化合物正确名称应该是3-乙基辛烷。 【答案】 CD
二、同系物
1. 概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 互称为同系物，如CH4和CH3CH3。
2.同系物的特点和判断标准 （1）特点 ①同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合 方式相似。对于烷烃就是指碳原子之间以共价单键相结合，碳原子的 剩余价键全部结合氢原子。同系物的结构相似，并不是相同。
C3H8、C4H10……，仔细观察其分子组成中C原子、H原子均成等
差数列，由数学数列通式，易得到烷烃中的碳原子数为n，烷烃
中的氢原子数为2n＋2，故烷烃的分子通式为CnH2n＋2。
典型例题
例1.下列有机物中，属于烷烃的是 ( )
A．CH2=CH2
B．CH3CH2CH2CH2Cl
C．
D．
典型例题
例1.下列有机物中，属于烷烃的是 ( )
【答案】C
一、烷烃
6．烷烃的简单命名规则（习惯命名法） (1)在分子内所含碳原子的数目后加一个“烷”字，称为“某烷”
分子内碳原子数在十以内的，依次用天干——甲、乙、丙、丁 、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，如甲烷、丁烷等。分子内碳 原子数超过十的烷烃，直接用汉字数字代表， 如C8H18命名为辛 烷，C18H38命名为十八烷

沪科版高二下学期-化学11.1认识碳氢化合物的多样性-煤化工A(共22张PPT)

沪科版高二下学期-化学11.1认识碳氢化合物的多样性-煤化工A(共22张PPT)

获得___________烃的重要来源．
（2）我国大约70%的煤是直接用于燃烧的，
从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产
生大量的___________等气体物质，造成严重
的大气污染．
（3）“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并 ［α］芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%．“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程
煤化工
【基础】
知识导航
煤的组成
煤
煤的分类
干馏
苯的工业制法
煤的综合利用
液化
气化
情景引入
一、煤的组成
1.煤除了主要含 外还含有少量的
（主要有硅、铝、钙、铁等元素）
2.煤是
和
组成的复杂混合物
3.煤是工业上获得
的一种重要来源
等元素以及
一、煤的组成
1.煤除了主要含碳外还含有少量的 S、P、N、H、O 等元素 以及 无机矿物质 （主要有硅、铝、钙、铁等元素） 2.煤是 有机物 和 无机物 组成的复杂混合物 3.煤是工业上获得 芳香烃 的一种重要来源
中生成稳定的硫酸盐．下列物质中适宜于做固硫剂的是___________．
A．氯化钙
B．氧化钙
C．硫酸钙
D．氢氧化钙
（4）某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固硫”过程．
（5）除上述的“型煤”技术外，为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资 源的综合利用方法还有___________，___________，___________等．
【答案】A
三、煤的综合利用
2.煤的气化
煤的气化就是让煤在
转化为
为城市

沪科版高中化学高二下册 114 一种特殊的碳氢化合物苯的化学性质 课件共11张

沪科版高中化学高二下册 114 一种特殊的碳氢化合物苯的化学性质 课件共11张

(2)苯的硝化反应 ：
浓H 2SO 4
+ HO － NO 2 50℃~60℃
－NO 2 + H 2O
硝基苯是有苦杏仁味、不溶于水、密度比水
大、有毒的无色油状液体。
注意：
A. 药品顺序
B.水浴加热 C.浓硫酸作用 D.长导管的作用 温度计的位置 E.为什么实验中硝基苯显黄色？
有黄色油状物
产生
注意 :
D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体
为橙色
练习 2
将溴水与苯充分混合振荡，静置后观察到的现
象是_溶__液__分___层__；__上__层___显__橙__色__，___下__层__近__无_ 色 这种操作叫做_萃___取_ 。欲将此液体分开，必须使 用到的仪器是 _分__液__漏__斗_ 。将分离出的苯层置于
2. 左烧瓶上方长导管的作用： 冷凝、回流苯和溴、导气
3.导管末端贴近液面： 防止倒吸
4. 溴苯的颜色和状态如何？ 溴苯是无色液体，实验得到的溴苯呈红褐色是因为溶解
了溴的缘故。 5.根据什么现象证明发生的是取代反应而不是加成反应？
（1）产物有两种。（除生成溴苯还有气体产生）
（2）有 HB r 生成(遇硝酸银溶液产生淡黄沉淀 )
（2）不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
课堂
小结
苯的特殊结构 苯的特殊性质
饱和烃
不饱和烃
取代反应
加成反应
总结： 易取代，难加成，可氧化 。
练习1
下列有关苯的叙述中错误的是（ D ）
A. 苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应 B. 在一定条件下苯能与氢气发生加成反应 C. 在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置 后下层液体为紫红色
①浓硝酸和浓硫酸的混合酸要冷却到 50－60℃以

沪科版高中化学高二下册 114 一种特殊的碳氢化合物苯 课件 共14张

C6H6
结论：
苯
与溴水加成，也
被酸化高锰酸钾
溶液氧化，这说明苯分子中不存在 碳碳双键 ， 不存在 碳碳叁键 结构。
苯分子结构的 发现史
凯库勒式
形成化学键的两个碳原子间距离 C-C 中两个碳原子之间的距离 C=C 中两个碳原子之间的距离 苯分子中相邻碳原子之间的距离
生化学反应，静止后混合液分成两层，溴水层几 乎无色的是
A、氯水
B、己烯
C、苯
D、碘化钾溶液
6、除去下列物质中的少量杂质，加入试剂或方法 正确的是
A、溴苯中的溴（氢氧化钠溶液） B、苯中的己烯（溴水） C、乙炔中的乙烯（溴水） D、苯中的戊烷（液溴）
一种
的碳氢化合物
——
煤干馏
产物
①焦炭 ②煤焦油
③粗氨水 ④焦炉气
煤焦油的分馏产物
温度 170 ℃以下 170 －230 ℃
230 ℃以上
产品 、甲苯、二甲苯
酚、萘
蒽、沥青
算一 算
通过计算确定苯的分子式：苯由碳和氢
两种元素组成，其中碳元素的质量分数为
92.3%，苯蒸气密度为同温同压下乙炔的 3倍。
3、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一
平面的是
4、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是
A、苯是无色带有特殊气味的液体
B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于
水的液体
C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D、苯不具有典型的双键所应具有的加成
反应，故不可能发生加成反应
5、将下列各种液体分别与溴水混合震荡，不能发
（单位
0.154
0.133 0.1397
苯分子中键与键之间的夹角均为
现代表示式：

沪科版高中化学高二下册 114 一种特殊的碳氢化合物苯 课件 共18张


+
3H 2
Ni
△
练习 :
⒈下列说法正确的是
（B ）
A．从苯的分子组成来看远没有达到饱和，
所以它能使溴水褪色
B．由于苯分子组成的含碳量高，所以在空气
中燃烧时，会产生明亮并带浓烟的火焰
C．苯的临二氯取代物有两种
D．苯是单、双键交替组成的环状结构
⒉能说明苯分子中碳碳键不是单双键相间交替
的事实是 ①苯不能使 KMnO 4溶液褪色；②苯环
事
结
构
到
实
酸性 KMnO 4溶液
底
：
如
紫色 不褪去
呢
？
可见：苯不存在烯烃中的 C=C键。
2、苯的分子结构
H
分子式：

C6H 6
C
HC
CH
结构式：
HC
H
CC
H
结构简式：
空间构型： 平面正六边型
六个碳碳键 完全相 同，介于碳碳 单键和碳碳
双键 之间的
特殊键
苯的模型
比例模型
球棍模型
2、苯的化学性质（重点）
（6）熔点、沸点 5.5℃,80. 1℃
? 思考
如何分离苯和
水的混合物？
新闻线索一：
02年京某厂逾 20女工患血癌－疑
为苯中毒致死。
新闻线索二 ：
07年广东省，“猛鞋”胶水致 17家鞋厂67名工人苯中毒。
读一 读
·探
19 世纪，欧洲许多国家都使
用煤气照明。煤气通常是压 缩在桶里贮运的，人们发现 这种桶里总有一种油状液体， 但长时间无人问津。英国科 学家 法拉第 对这种液体产生 浓厚的兴趣，他花了整整五 年时间提取这种液体，从中

沪科版化学高二下册-11.1.2 认识碳氢化合物的多样性 课件

第 11 章
1
什么叫有机物？
1、定义： 大多数含碳元素的化合物为有机化 合物，简称有机物。
2、组成元素：
你熟悉的有机有哪些？
甲烷、氯仿、各种氨基酸、糖等是有机物。如：
H HCH
H
H Cl C Cl
Cl
O CH3 C OH
O R CH C OH
NH2
有机物来自哪里？
小结
【练习】
有A、B两种有机物，它们都是碳、氢化合物， 且碳元素的质量分数都是85.7%。A在标准状况下的 密度是1.25g/L，B蒸气的密度是相同状况下氢气的 21倍。求A、B的分子式。
有A、B两种有机物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量 分数都是85.7%。A在标准状况下的密度是1.25g/L，B蒸气的密 度是相同状况下氢气的21倍。求A、B的分子式。

沪科版 高中二年级第二学期 11.4一种特殊的碳氢化合物——苯(第三课时)12 PPT


CH3
CH2CH3
CH3
CH3
CH3
乙苯
邻二甲苯
CH3
CH3
间二甲苯 对二甲苯
一溴代物 种类
5种
3种
4种
2种
4、化学性质 （1）取代反应（卤代、硝化、磺化） （2）氧化反应 （3）加成反应
1)卤代苯环:ຫໍສະໝຸດ CH3+ Cl2 Fe
CH3
+ HCl
反应
Cl
主要 (对位)
CH3 Cl
条件
影响
反应 产物
(少量邻位产物)
例3：已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图，其环上 的二溴代物有9种同分异构体，由此推断物质A环上的四溴
代物的异构体的数目有( A )
A、9种 B、10种
C、11种
CH D、12种 (H)
36 H (Br)
环上共6个位置可取代，所以二元取代和四元取代种类相等！ Br 1
5 H (Br)
Br 2
CH3
侧链:
+ Cl2 光
CH2Cl
+ HCl
2）硝化
CH3
+ 3HONO2
CH3
浓H2SO4 O2N
NO2
+ 3H2O
NO2
2,4,6-三硝基甲苯 （TNT,烈性炸药） (淡黄色针状晶体)
说明1：-CH3可以活化苯环。即侧链对苯环有影响，使苯环上 氢原子容易被取代。
3）磺化
（2）氧化反应 1)可燃性 2)使酸性高锰酸钾褪色
苯的同系物
提纲 一、苯的同系物* 二、芳香烃 三、芳香族化合物
一、苯的同系物
1、1个苯环上的H被烷基取代后的产物。
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课堂练习
4.下列反应中不属于取代反应的是( ) A．在催化剂存在的条件下，苯与溴反应制溴苯 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制硝基苯 C．乙烷与溴蒸气混合后光照 D．在一定条件下，苯与氢气反应制环己烷 【答案】D 【解析】苯与氢气反应属于加成反应
课堂练习
5.下列叙述正确的是( ) A．苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色 B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡后静置，下层液体为紫红色 C．1mol苯能与3mol H2发生加成反应，说明在苯环中含有3个双键 D．用冰冷却苯，苯可以凝结成无色的晶体 【答案】BD 【解析】苯与溴水不能发生化学反应，苯与溴水混合发生萃取而使水层 无色；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不相溶，因苯的密度比水小， 苯在上层，下层为酸性KMnO4的紫红色溶液；在苯环中不存在双键，更 不含有3个双键；因苯的熔点为5.5 ℃，比0 ℃高，故用冰冷却苯，可得 到苯的无色晶体。
课堂练习
3.加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子直接和其他原子或原子 团结合生成新的化合物分子的反应，下列过程与加成反应无关的是( ) A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅 C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇 D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷 【答案】A 【解析】A为萃取过程，由于溴在苯中的溶解度比在水中大，导致水层 颜色变浅，其他为加成反应。
典型例题
例4.用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是( )
A．溴苯中的溴(碘化钾溶液) B．硝基苯中溶有二氧化氮(水)
C．乙烷中的乙烯(氢气)
D．苯中的甲苯(溴水)
典型例题
例4.用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是( )
A．溴苯中的溴(碘化钾溶液) B．硝基苯中溶有二氧化氮(水)
原子以单键相连
4.能发生加聚反应
苯环上形成的碳碳键 1.不能和溴水发生反应，但能萃取溴 是介于单键和双键之 水中的溴而使溴水褪色 间的特殊的键。同时 2.不能被酸性高锰酸钾氧化 每个碳原子又分别与1 3.能与液溴、浓硝酸发生取代反应 个氢原子以单键相连 4.能与氢气发生加成反应
二.芳香烃
1.芳香烃
典型例题
例3.下列有关苯的叙述中，错误的是( ) A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应 B．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应 C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色 D．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色
典型例题
例3.下列有关苯的叙述中，错误的是( ) A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应 B．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应 C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色 D．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色 【解析】 A项，苯在FeBr3作催化剂条件下能与液态溴发生取代反应； B项，一定条件下苯能与H2发生加成反应生成环己烷；C项，苯不能使酸 性KMnO4溶液褪色，与KMnO4溶液混合后会分层，苯在上层；D项，苯 能萃取溴水中的Br2使溴水褪色，由于苯的密度比水小，因此液体分层后 有机层在上层，上层为橙色，下层近于无色。 【答案】 D
一.苯
④将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有 淡黄色油状物质生成，用分液漏斗分离出粗硝基苯。 ⑤粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 若将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，可得纯硝基苯。
一.苯
（3）实验现象：生成油状液体。 （4）注意事项： ①加入试剂的顺序：浓HNO3、浓H2SO4、苯。 ②控制加热温度为50 ℃～60 ℃，用水浴加热。 ③温度计水银球应插入水浴中。
归纳小结
苯的化学性质（较稳定）： 1、难氧化（但可燃）； 2．易取代，难加成。
典型例题
例2．通常情况下，苯的化学性质较稳定，这是由于( ) A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．苯不与溴水发生加成反应 C．是由苯的分子结构所决定的 D．苯是芳香烃
典型例题
例2．通常情况下，苯的化学性质较稳定，这是由于( ) A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．苯不与溴水发生加成反应 C．是由苯的分子结构所决定的 D．苯是芳香烃 【解析】物质的结构决定物质的性质，苯的化学性质较稳定是由苯的分 子结构决定的。 【答案】 C
甲烷
正四面体 结构
成键特点
化学性质
1个碳原子分别和4 个氢原子以单键相 连
1.不能被酸性高锰酸钾氧化 2.与氧气反应（燃烧） 3.与氯气取代 4.高温下会分解
乙烯
平面结构
2个碳原子之间以 双键结合，其中一 根键容易断裂。同 时，每个碳原子又 分别与2个氢原子 以单键相连
1.能被酸性高锰酸钾氧化而使之褪 色 2.与氧气反应（燃烧） 3.易发生加成反应（H2、溴水、氯
一.苯
5．苯和浓HNO3制备硝基苯的实验方案 （1）实验原理：
（2）实验步骤： ①配制混合酸：先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，
再慢慢注入2 mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却。 ②向冷却后的混合酸中逐滴加入1 mL苯，充分振荡，
混合均匀。 ③将大试管放在50 ℃～60 ℃的水浴中加热，实验装置
如右图所示。
课堂练习
2.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是( ) A．苯是无色、带有特殊气味的液体 B．常温下苯是不溶于水且密度小于水的液体 C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应 【答案】D 【解析】苯是没有颜色、带有特殊气味的液体，苯有毒，不溶于水，密度比 水小，熔点5.5℃，沸点80.1℃；苯在铁粉做催化剂的条件下可以和溴发生取 代反应；在一定条件下，
毒性
溶解性 熔沸点
密度
无色
特殊气 味
液体
ห้องสมุดไป่ตู้有毒
不溶于 水易溶 于有机
溶剂
熔点 5.5℃ 沸点 80℃
比水小
一.苯
3.苯的化学性质
点燃
①氧化反应： a.可燃性：2C6H6 ＋5O2
12CO2 +6H2O
b.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
一.苯
3.苯的化学性质 ②取代反应：a.与液溴反应：
b.与硝酸反应：
【解析】单、双键交替的结构简式（凯库勒式）为
，其一元取代物、
间位二元取代物、对位二元取代物都只有一种。而邻位二元取代物，对于
凯库勒式而言，则有两种即
和
，而事实上苯的邻位二
元取代物只有一种，这一点说明苯不是单、双键的交替结构，而是6个键
完全等同的结构
【答案】B
一.苯
2.苯的物理性质
颜色
气味
状态 （通常）
一.苯
3.苯的化学性质
③加成反应：与氢气反应
一.苯
4.苯与溴制备溴苯的实验方案 （1）反应原理：
（2）反应装置：如右图 （3）反应现象： 导管口有白雾，锥形瓶中滴入AgNO3溶液， 出现浅黄色沉淀；烧瓶中液体倒入盛有水的 烧杯中，烧杯底部出现油状的褐色液体。
一.苯
（4）注意事项： ①溴与苯反应的实验装置中，导管要长(它可以起冷凝的作用)。 ②锥形瓶中导管不能插入液面以下(因为HBr极易溶于水，防止倒吸)。 ③要把溴苯中的溴除去，可以采取多次水洗，或用稀NaOH溶液洗的方法。 ④溴苯是不溶于水，密度比水大的无色液体，因溶解了溴而成褐色
的相似 C．苯的分子式为C6H6，分子中氢原子个数虽然比较少，但苯不能与溴水
反应 D．苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯 【答案】AC 【解析】苯的分子结构中碳碳键相同，所以呈平面六边形结构，苯分子中 并不存在碳碳双键，所以苯与乙烯的性质不同；苯不能与溴水及酸性高锰 酸钾溶液反应；苯与硝酸的反应属于取代反应
苯和芳香烃
【基础】
知识导航
苯和芳香烃
苯 芳香烃
分子结构 物理性质 化学性质
概念 甲苯
氧化反应 加成反应 取代反应
一.苯
1.分子结构 分子式
结构式
C6H6
结构简式
立体结构
具有正六边 形结构，六 或 个碳原子和 六个氢原子 处于同一个 平面
典型例题
例1. 能说明苯分子的平面正六边形的结构中，碳碳键不是单、双键交替的 事实是( )
A．苯的一元取代物无同分异构
B．苯的邻位二元取代物只有一种
C．苯的间位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种
典型例题
例1. 能说明苯分子的平面正六边形的结构中，碳碳键不是单、双键交替的 事实是( )
A．苯的一元取代物无同分异构
B．苯的邻位二元取代物只有一种
C．苯的间位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种
化氢、H2O） 4.能发生加聚反应
简单烃小结
代表物 空间结构 成键特点
化学性质
乙炔 苯
直线结构
正六边形 的平面结 构
2个碳原子之间以三键 1.能被酸性高锰酸钾氧化而使之褪色
结合，其中2根键较容 2.与氧气反应（燃烧）
易断裂。同时，每个 3.易发生加成反应（H2、溴水、氯
碳原子又分别与1个氢 化氢、H2O）
C．乙烷中的乙烯(氢气)
D．苯中的甲苯(溴水)
【解析】A项，溴能氧化碘化钾，生成碘，仍会溶于溴苯中；B项，NO2 与水反应，生成HNO3和NO，再用分液法除去水层，即得到硝基苯；C项， 乙烯与氢气反应既不易发生，也无法控制用量；D项，苯和甲苯都不与
溴反应，且都可溶解溴。
【答案】B
简单烃小结
代表物 空间构型
下节课再见
分子里含有一个或多个 苯环的烃。苯是最简单、最基本的芳香烃。
2.
的化学性质和苯相似，但甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色
思考：如何鉴别苯和甲苯？
课堂练习
1.下列关于苯的叙述中，正确的是( ) A．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同 B． 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和双键，因此苯的性质与乙烯