江苏省2021年高考化学常考知识点专练 04：反应热

考点五十焓变与反响热聚焦与凝萃1．了解化学反响中能量转化原因，能说出常见能量转化形式；2．了解化学能与热能相互转化，了解吸热反响、放热反响、反响热等概念。

解读与打通常规考点1．化学反响中能量变化〔1〕化学反响中两大变化：物质变化与能量变化。

〔2〕化学反响中两大守恒：质量守恒与能量守恒。

①质量守恒定律：参加化学反响各物质质量总与等于反响后生成各物质质量总与。

②能量守恒定律：自然界中一种形式能量可以转化为另一种形式能量，转化途径与能量形式可以不同，但是体系包含总能量不变。

〔3〕化学反响中能量转化形式：热能、光能、电能等。

通常主要表现为热量变化。

〔4〕化学反响中能量变化原因：①微观视角：原子重新组合，即反响物中旧化学键断裂与生成物中新化学键形成过程。

②宏观角度：化学反响中能量变化决定于反响物总能量与生成物总能量相对大小。

〔5〕物质稳定性与能量关系：物质本身所具有能量越高，该物质越不稳定，物质本身具有能量越低，该物质越稳定，即能量越低越稳定。

2．焓变、反响热〔1〕定义：在恒压条件下进展反响热效应。

〔2〕符号：ΔH。

〔3〕单位：kJ·mol-1或kJ/mol。

3．吸热反响与放热反响〔1〕从反响物与生成物总能量相对大小角度分析，如下图。

化学反响吸热还是放热决定于反响物总能量(E1)与生成物总能量(E2)相对大小。

假设E1>E2，那么为放热反响；假设E1<E2，那么为吸热反响。

〔2〕从反响热量化参数——键能角度分析假设反响中，断裂反响物中化学键吸收能量为E1，形成生成物中化学键放出能量为E2，那么化学反响过程中能量变为ΔH＝E1－E2，假设ΔH<0为放热反响，假设ΔH>0为吸热反响。

〔3〕常见放热反响①可燃物燃烧；②酸碱中与反响；③大多数化合反响；④金属跟酸置换反响：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑⑤物质缓慢氧化。

〔4〕常见吸热反响①大多数分解反响；②盐水解与弱电解质电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O④碳与水蒸气、C与CO2反响。

反应热的计算1．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体.甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式如下：CH4（g）＋2O2(g）===CO2（g)＋2H2O(g)ΔH＝－802。

3 kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g）ΔH＝＋44 kJ·mol－1则356 g“可燃冰”（分子式为CH4·9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为____________________________________________________。

（2）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为______________________________________（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。

当丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ.试写出丁烷燃烧的热化学方程式______________________________。

2．已知两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O（l); △H= -571.6 kJ/molC3H8(g) +5O2(g）==3CO2（g)+4 H2O(l）; △H= —2220kJ/mol实验测得H2和C3H8混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比为（）A。

1:3 B。

3:1 C。

1:4 D.1：13． CO、CH4均为常见的可燃性气体.(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是________。

(2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。

相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6。

30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是____________________________________________________.（3）120 ℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强.若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为________(保留2位小数）.4．化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．如H(g)＋I（g）===H—I(g）ΔH＝－297 kJ/mol，即H—I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的能量．一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成．如下表是一些键能数据(kJ/mol）：回答下列问题:（1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大）________(填“能"或“不能”）;②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能")．能否由数据找出一些规律，请写出一条：______________________________________________；试预测C—Br键的键能范围：________________________＜C—Br键能＜________.(2）由热化学方程式H2(g）＋Cl2（g）===2HCl（g) ΔH＝－183 kJ/mol，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是__________________________________________________________,________________________________________________________________________由热化学方程式2H2（g）＋S2(s）===2H2S（g) ΔH＝－224.5 kJ/mol和表中数值可计算出1 mol S2（s）汽化时将________(填“吸收”或“放出"）________kJ的热量．5．下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B．在101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110。

1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变（ΔH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）. 单位： kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

（放热>吸热）△H 为“ -”或△ H <0 吸收热量的化学反应。

（吸热 >放热）△ H 为“ +”或△ H >0☆常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：① 晶体 Ba（OH）2·8H2O 与 NH4Cl ② 大多数的分解反应③ 以 H2、 CO、C 为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点 : ①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（ g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用 aq 表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△ H加倍；反应逆向进行，△ H 改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念： 25 ℃，101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol 表示。

※注意以下几点：①研究条件： 101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量： 1 mol④研究内容：放出的热量。

（Δ H<0，单位kJ/mol ）22．强酸与强碱的中和反应其实质是 H+和 OH-反应，其热化学方程式为：H+（aq） +OH-（aq） =H 2O（l）Δ H=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol 。

4．中和热的测定实验五、盖斯定律1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

反应热——热化学（讲义+练习+答案）【知识精讲】一、化学反应中的能量变化1.反应热与焓变概念反应热焓变含义在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量；在恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量；符号Q △H 单位kJ/mol kJ/mol与能量变化的关系放热反应的Q<0吸热反应的Q>0放热反应的△H<0吸热反应的△H>0二者的联系高中阶段二者通用2.放热反应与吸热反应的比较类型放热反应（△H<0）吸热反应（△H>0）定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因（宏观）反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量形成原因（微观）生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量，即E1>E2；生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量，即E1<E2；图示常见的反应所有可燃物的燃烧，所有活泼金属与酸的反应，所有中和反应，绝大多数化合反应，多数置换反应（铝热反应），某些复分解反应，少数分解反应；盐类的水解，弱电解质的电离，绝大多数的分解反应，某些复分解反应（铵盐与强碱的反应），少数置换反应（C+H2O(g)、Fe+H2O(g)），极个别的化合反应（CO2+C）；【重点】（1）△H=生成物的总能量—反应物的总能量；△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（需特别注意化学计量数）。

（2）在化学反应中，旧化学键的断裂一定吸热，新化学键的形成一定是放热。

（但：涉及旧键断裂不一定就是化学反应，例如NaOH溶解。

）化学反应一定存在能量变化，或为吸热反应，或为放热反应。

（但：伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化。

）（3）化学反应表现为放热或吸热与反应开始是否需要加热无关：需要加热的反应不一定是吸热反应，如C+O2CO2；不需要加热的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)·8H O+2NH Cl BaCl+2NH↑+10H O。

高考化学常考知识点专练 04：反应热A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2. （2分） 2012年10月24日飓风“桑迪”袭击美国．一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火．海水会燃烧的原因是（）A . 飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B . 飓风使海水温度升高，产生高温水蒸气，达到水的着火点，使海水燃烧C . 飓风产生高温，使氮气在空气中剧烈燃烧D . 以上说法均有可能3. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) ①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O=NaOH+H2↑，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，④ 2F2+2H2O=4HF+O2 ，有关上述反应叙述不正确的是（）A . 离子半径： N3﹣＞F﹣＞Na+B . 上述反应除①外都是氧化还原反应C . 反应②③中的水做氧化剂，每生成1mol H2 ，转移的电子数为2NAD . 反应④中的水是还原剂4. （2分） (2017高二上·湛江期末) 在101kPa、25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时，放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（）A . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJ•mol﹣1B . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJ•mol﹣1C . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJ•mol﹣1D . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol﹣15. （2分）已知热化学方程式：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）A . 相同条件下，2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量小于2mol C（g）所具有的能量B . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动C . 将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJD . 如将一定量A（g）和B（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2molA（g）被消耗6. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+566.0kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A .B .C .D .8. （2分）一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（）A . 在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB . 平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大9. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列四组热化学方程式，△H1>△H2的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2④HCl+NaOH=NaCl+H2O△H1HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O△H2A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④二、综合题 (共6题；共35分)10. （4分） (2016高二上·简阳期中) 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）CO+H2 ． C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1；②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJ•mol﹣1；③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJ•mol﹣1；试回答：（1）请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：________（2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1molC（s）完全燃烧放出的热量________（填“多”或“少”）．甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”．乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式________．乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同．”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是________（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是________．11. （3分） (2017高二下·周口期末) 水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：（1）△H1= ________(用△H2、△H3、△H4）。

2021年高考化学真题试卷（江苏卷）一、单选题（共10题；共20分）1.糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是（ ）A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧【答案】 C【考点】多糖的性质和用途【解析】【解答】淀粉的化学式为(C 6H 10O 5)n ， 故淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素，不含有氮元素，C 符合题意；故答案为：C【分析】根据淀粉的化学式确定淀粉中所含和不含的元素。

2.反应NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A. 中子数为18的氯原子： C 1718lB. N 2的结构式：N=NC. Na +的结构示意图：D. H 2O 的电子式：【答案】 D【考点】原子中的数量关系，电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】【解答】A 、中子数为18的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方法为：C 1735l ， A 不符合题意；B 、N 2的结构式为N≡N ，B 不符合题意；C 、Na 的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子结构示意图为， C 不符合题意；D 、H 2O 中存在两个氢氧共价键，其电子式为， D 符合题意；故答案为：D【分析】A 、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数；B 、N 2分子中存在N≡N ；C 、Na +是在Na 原子的基础上失去最外层一个电子形成的；D 、H 2O 中存在着氢氧共价键；3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】 B【考点】镁、铝的重要化合物，化肥、农药及其合理利用，二氧化硫的漂白作用【解析】【解答】A、NH4HCO3中含有氮元素，可作氮肥，做氮肥与其受热易分解的性质无关，A不符合题意；B、铁锈的主要成分是Fe2O3，属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反应，二者具有对应关系，B符合题意；C、SO2漂白纸浆的过程，是与纸浆中的有色物质发生化合反应形成无色物质，过程中没有涉及氧化还原反应，不体现SO2的氧化性，该过程体现了SO2的漂白性，C不符合题意；D、Al2O3具有两性，既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应，该性质与电解冶炼铝的用途无关，D 不符合题意；故答案为：B【分析】A、受热易分解与做化肥无关；B、金属氧化物能与酸反应；C、SO2漂白纸浆体现了SO2的漂白性；D、Al2O3具有两性，既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应；4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32−、AlO2−−B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42−、MnO4C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3−、HSO3−【答案】A【考点】离子共存【解析】【解答】A、溶液中各离子相互间不形成难溶物（或微溶物）、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不发生络合反应和氧化还原反应，可大量共存，A符合题意；B、溶液中的MnO4-具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者可发生氧化还原反应，不可大量共存，B不符合题意；C、溶液中的Ba2+能与CO32-形成BaCO3沉淀，不可大量共存，C不符合题意；D、溶液中NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将HSO3-氧化成SO42-，同时H+能与HSO3-反应生成SO2和H2O，不可大量共存，D不符合题意；故答案为：A【分析】A、溶液中各离子相互间不发生反应；B、MnO4-具有氧化性，可将Fe2+氧化；C、Ba2+能与CO32-形成BaCO3沉淀；D、H+能与HSO3-反应形成SO2和H2O，NO3-在酸性条件下具有氧化性；5.下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】 D【考点】溶液酸碱性的判断及相关计算，二氧化硫的性质，蒸发和结晶、重结晶，配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】A、测溶液的pH值时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出溶液的pH值；若pH试纸润湿，则相当于对溶液进行了稀释操作，对于酸性溶液，会使得结果偏大，对于碱性溶液，会的结果偏小，对于中性溶液，则无影响，A不符合题意；B、配制一定物质的量浓度的溶液时，应先将固体在烧杯中溶解，恢复至室温后，再转移到容量瓶中，不可在容量瓶内进行溶解操作，B不符合题意；C、AlCl3在水中易水解，产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl，直接加热蒸发AlCl3溶液，最终得到的是Al(OH)3，欲得到AlCl3晶体，应在HCl气流中加热蒸发，以抑制AlCl3的水解，C不符合题意；D、SO2能与NaOH溶液反应，乙烯不能，故将混合气体通过NaOH溶液，可除去乙烯中混有的SO2，D 符合题意；故答案为：D【分析】A、根据测溶液pH的实验操作分析；B、不能在容量瓶内进行溶解；C、AlCl3在水中易水解，产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl；D、SO2能与NaOH溶液反应，乙烯不能；6.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【考点】氯气的实验室制法，硝酸的化学性质，二氧化硫的性质，钠的化学性质【解析】【解答】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A不符合题意；B、实验室制取Cl2所用的试剂为MnO2和浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，B不符合题意；C、氨水过量，则SO2反应，反应生成(NH4)2SO3，C符合题意；D、室温下，Na与空气中的O2反应生成Na2O，在加热条件下，反应生成Na2O2，D不符合题意；故答案为：C【分析】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化；B、根据实验室制取Cl2的原理分析；C、氨水过量，则SO2少量，反应生成SO32-；D、室温下，Na与O2反应生成Na2O；7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OB. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−= AlO2−+H2↑C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3−+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】A【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A、Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O，A符合题意；B、Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B不符合题意；C、铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C不符合题意；D、盐酸与Na2SiO3溶液反应的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，D不符合题意；故答案为：A【分析】A、Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O；B、不满足电荷守恒；C、左右两边电荷不守恒；D、Na2SiO3是可溶性盐，在离子方程式中可以拆解成离子形式；8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

江苏省连云港市高考化学常考知识点专练 04：反应热姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根离子。

医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。

因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。

这说明（）A . 形成尿酸钠晶体的反应为放热反应B . 形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应C . 尿酸钠溶解度较大D . 尿酸钠晶体一定难溶于水2. （2分）(2016·分宜模拟) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A . 1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180 kJB . 1molN2（g）和1molO2（g）具有总能量小于2molNO（g）具有的总能量C . 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD . 吸热反应一定需要加热才能发生3. （2分） (2018高一下·邢台期中) 燃煤发电的能量转换过程中未涉及的是（）A . 化学能B . 热能C . 太阳能D . 电能4. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高B . 甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1C . 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的△H相同5. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1 ，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ/mol的热量C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0 则石墨比金刚石稳定D . 己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2 ，则△H1＞△H26. （2分）(2020·金华模拟) 乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。