武汉大学版无机化学课后习题参考答案(第三版)(下册)

16.完成并配平下列反应式：

（1）H2S+H2O2→

（2）H2S+Br2→

（3）H2S+I2→

（4）H2S+O2→

（5）H2S+ClO-

+H+→

3

（6）Na2S+Na2SO3+H+→

（7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

（8）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O

（9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2

（11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+

（13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O

17．在标准状况下，50cm3含有O3的氧气，若其中所含O3完全分解后，体积增加到52cm3。如将分解前的混合气体通入KI溶液中，能析出多少克碘？分解前的混合气体中O3的体积分数是多少？

解：5.68mg,8.1%

18．每升含12.41克Na2S2O3·5H2O的溶液35.00cm3，恰好使50.00cm3的I-

3

溶液退色，求碘溶液的浓度？

解：I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-

1.75×10-2mol/L

19．下述反应在298K时的△Hθm为284.5kJ·mol-1

3O 22O3

已知此反应平衡常数为10-54，试计算该反应的△Gθ

m 和△Sθ

m

。

（2）为什么Bi(V)的氧化能力比同族其他元素强?

答：(1)氮的电负性比P高，但氮不如P活泼，这是由俩者单质的结构不同决定的。

N的半径很小，但N原子间形成三重键，叁键的键能很高，难以断开，因而N2很不活泼。

P原子半径很大，而使P原子间的p轨道重叠很小，不能形成多重键。P-P单键键能很小，很容易断开。特别白磷的P-P-P键角小张力大，更活泼。

(2)Bi(v)的氧化能力比同族其他元素强的多，出现了充满4f、5d，而4f、5d对电子的屏蔽作用

较小，而6s具有较大的穿透能力，所以6s电子能级显着降低，不易失去，有“惰性电子对效应”。失去2个6s电子的Bi(v更倾向于得到2个电子形成更稳定的Bi3+。

3．试从分子结构上比较NH3、HN3、N2H4和NH2OH等的酸碱性。

答：NH3结构见书648

HN3结构见书658

N2H4结构见书655

NH 2OH 结构见书658

得出酸性HN 3>NH 2OH>N 2H 4>NH 3

碱性相反。

4．试比较下列化合物的性质：

（1） NO -

3和NO -2的氧化性；

（2） NO 2、NO 和N 2O 在空气中和O 2反应的情况；

（3） N 2H 4和NH 2OH 的还原性。

答：(1)氧化性NO 2->NO 3-;

(2)NO 2不与空气反应；NO 与空气在常温下即可反应，产生红棕色烟雾。N 2O 也不与空气反应。

(3)还原性：N 2H 4>NH 2OH

H 。

（4）O H CuSO 245.（5）O H NO Cu 2232.)(（6）3NaN

答：

8．从下列物质中选出那些互为等电子体：C -

22，O 2，O -2，O -22,N 2，NO ，NO +，CN -和N 2H -3，并

讨论它们氧化能力得强弱和酸碱强度。

答：互为电子体的有：C 22-，N 2，NO +，CN -；O 22-，N 2H 3-

9．完成下列反应：

答：

10．从硝酸钠出发，写出制备亚硝酸的反应方程式。

答：2NaNO 3=2NaNO 2+O 2

NaNO 2+HCl=HNO 2+NaCl

11．解释下列反应现象：

（1） 为什么NaNO 2会加速铜和硝酸的反应速度？

（2） 为什么磷和KOH 溶液反应生成的的PH 3气体遇空气冒白烟？

（3） 向NaH 2PO 4或Na 2HPO 4溶液中加入AgNO 3溶液会析出黄色Ag 3PO 4沉淀？

答：（1）NaNO 2与硝酸反应有NO 2生成，NO 2作为反应的催化剂起电子传递作用，而使硝酸与铜

的反应速率加快。

可见，通过NO 2获得还原剂Cu 的电子，而使反应速率加快。

2NO 2+Cu=2NO 2-+Cu 2+

（2）磷和KOH 溶液反应生成的PH 3气体中含有少量的P 2H 4，P 2H 4在空气中易自燃生成P 2O 3而冒

白烟。

（3）Ag 3PO 4的溶度积常数比AgH 2PO 4和Ag 2HPO 4都小得多，即Ag 3PO 4的溶解度更小，而易

13 答：N

H 32O 8,

答：P 4O 10，此

（2）34NO NH 和24NO NH ；

（3）43PO Na 和722O P Na ；

（4）33PO H 和43PO H ；

（5）33AsO H 和43AsO H ；

（6）+3As 、+3Sb 和+3Bi 。

答：（1）用AgNO 3鉴别。

（2）用淀粉碘化钾试纸

（3）用AgNO3鉴别。

（4）用AgNO3鉴别。

（5）用淀粉碘化钾试纸

（6）用Na2S溶液

18．写出下列含氧酸盐的热分解产物；

（1）Na2SO4·10H2O

（2）Ca(ClO4)2·4H2O

（3）Cu(NO3)2·3H2O

（4）Al2(SO4)3

（5）NaHSO4

（6）(NH4)2Cr2O7

答：（1）Cr2O3，

20

21．如何解释As2O3在盐酸中的溶解度随酸的浓度增大而减小后有增大的原因。

答：当酸的浓度非常低时，存在以下平衡：

As2O3+3H2O=2As（OH）3

酸的浓度的加大，不利于水解反应。

酸的浓度增大后，存在以下反应：

As2O3+8HCl=2H[AsCl4]+3H2O；

增大盐酸的浓度，有利于反应向右进行。

22．化合物A是白色固体，不溶于水，加热剧烈分解，产生一固体B和气体C。固体B不溶于水或HCl，但溶于热的稀HNO3，得一溶液D及气体E。E无色，但在空气中变红。溶液D以HCl

处理时，得一白色沉淀F。

气体C与普通试剂不起作用，但与热得金属镁作用生成白色固体G。G与水作用得到另一种白色固体H及一气体J。气体J使湿润得红色石蕊试纸变蓝，固体H可溶于稀H2SO4得溶液I。