化学方程式的计算专项练习（word）
一、中考化学方程式的计算
1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）
（3）y=_____。
（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。
【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】
（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。（2）设溶液中CaCl2质量为x
2233
CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO
111100
x5g
↓
111100
=
x5g
x=5.55g
故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g
100%11.1% 50g
⨯=
（3）设生成二氧化碳的质量为y
2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%
y
+↑
⨯ 10644=
53g 10%y ⨯ y=2.2g
(4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。
【点睛】
=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量
2．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息，计算该样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】70.7%
【解析】
【分析】
【详解】
设该样品中碳酸钠的质量分数为x
2323Na CO +CaCl =CaCO +2NaCl
106100
7.5gx 5.0g
↓ 1067.5gx =100 5.0g
x ≈70.7% 答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
3．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：
求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5%
【解析】
【分析】
铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】
由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。设参加反应的锌的质量为ag 。
24
42n +H SO nSO H 65
2ag
0.1g Z Z =+↑ 65
a =20.1
，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=
6.75g 10g ×100%=6
7.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。
4．在含少量NaCl 的某纯碱样品23g 中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑）计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是______克。
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到
0.1%）。
【答案】8.8 92.2%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；
（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
2322
Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O
10644
23gx8.8g
↑
10623gx
=
448.8g
x≈92.2%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。
5．（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常需要用较稀的硫酸。若要把20.0 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________ g。
（2）过氧化钙(CaO2)常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0 g投入盛有108.0 g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.2 g，计算该样品中过氧化钙的质量分数（写出计算过程）。___________________
【答案】176 96.0%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设需要加水的质量为x，20.0g×98%=（20.0g+x）×10%，x=176g；
（2）设该样品中过氧化钙的质量为y
2222
2CaO+2H O=2Ca(OH)+O
14432
y 3.2g
↑
14432
=
y 3.20g
y=14.4 g
样品中过氧化钙的质量分数：14.4g
100%=96.0%?
15.0g
⨯
答：样品中过氧化钙的质量分数为96.0%。
6．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸
