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《化学方程式》专题检测一、单选题1.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（）A． a=2b B． 2a=b C． 3a=d D． a+2b=2c+d2.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是（）A．该反应生成两种物质B．该反应是分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的3.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。
据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：24.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t5.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂6.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）A． Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C． x=3D．该反应会发出大量的热7.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:18.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A． N2O4B． NO2C． N2O D． CH49.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
（化学）九年级化学化学方程式的计算解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。
向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。
试计算下列问题： （知识卡片）①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。
②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑ (1) 产生的二氧化碳质量为_________克。
(2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程) 【答案】4.4 3.65% 【解析】 【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。
【详解】(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。
(2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x4.4g↑ 36.544=x 4.4gx=3.65g该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g100%=3.65%100g⨯ 答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．一同学取来某品牌的钾肥（主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾）共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。
经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。
请帮他计算：（注明：K 2SO 4+ BaCl 2= BaSO 4↓+2KCl ） （1）氯化钾的相对分子质量是_______。
初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。
试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。
【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+H SO=FeSO+H562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O7344x4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。
初三化学化学方程式的计算测试卷含答案解析一、初中化学利用化学方程式选择题1．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。
则该样品中金属元素的质量分数为( )A．24% B．76% C．38% D．7.6%2．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg3．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷4．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：15．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y6．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．567．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
（化学）中考化学初中化学化学方程式的计算技巧和方法完整版及练习题一、中考化学方程式的计算1．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。
为测定废水中Na2CO3的质量分数，取50g废水样品于烧杯中，将40g稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。
回答下列问题：（1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录：实验次数1234稀盐酸的质量10101010（g）生成气体质量0____________（g）（2）上述生成气体________ g。
（3）计算该废水中Na2CO3的质量分数________。
（4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、_________，即可计算出Na2CO3的质量分数。
【答案】0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称量固体质量【解析】【分析】【详解】解：（1）由图表信息可知：实验2，产生气体质量为0g；实验3产生气体质量为1.2g；实验4，盐酸过量，则产生气体质量为2.2g；（2）上述生成气体的总质量为2.2g；（3）设：参加反应碳酸钠的质量为x。
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑232210644x 2.2g10644= x=5.3gx g2.2废水中Na 2CO 3的质量分数=5.3g 100%10.6%50g⨯=； （4）测定Na 2CO 3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g ，向废水中逐滴加入CaCl 2溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na 2CO 3的质量分数。
2．用稀盐酸和溶质质量分数为40%的氢氧化钠进行中和反应的实验，将稀盐酸逐滴加入到10.0g 氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH 变化情况如图所示（不考虑反应过程中热量散失）：（1）当pH=7时，烧杯中的溶质是________。
九年级化学化学方程式的计算试题经典含解析一、中考化学方程式的计算1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。
向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。
试计算下列问题：（知识卡片）①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。
②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑(1) 产生的二氧化碳质量为_________克。
(2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4 3.65%【解析】【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。
【详解】(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。
(2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x4.4g↑36.544=x 4.4g x=3.65g该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g 100%=3.65%100g⨯ 答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g 粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。
该样品中氧化铜的质量分数是多少_____?【答案】80%【解析】【分析】根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。
【详解】解：设样品中氧化铜的质量为X 。
中考化学初中化学化学方程式的计算及其解题技巧及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（假设杂质不参与反应）。
请计算：（1）反应生成的CO2的质量______________。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。
【答案】3.3g 75%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g-6.7g=3.3g，故填：3.3；（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x 3.3g10044=x 3.3g↑x=7.5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g10g×100%=75%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________(填离子符号)。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。
BaCl、NaOH中的一种或几种。
某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。
九年级必备化学化学方程式的计算技巧全解及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。
试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。
【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+H SO=FeSO+H562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。
2．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x8.8g↑100x=448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。
3．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。
反应的化学方程式为2Al2O3通电4Al＋3O2↑。
请计算生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x232 2Al O4Al+3O204108x 1.08t ↑通电204x=108 1.08tx=2.04t答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t。
4．钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。
九年级化学化学方程式的计算答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x++↑+CaCO2HCl=CaCl CO H O32227344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：烧杯质量样品的质量稀盐酸的质量烧杯+剩余物的总质量50g 5.8g94.6g150.2g注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____ g；（2）样品中碳的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）；【答案】0.2g 3.4%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g ，故填0.2；（2）解：设样品中铁的质量 x22Fe+2HCl=FeCl+H562x0.2g56：2=x：0.2g x=5.6g铁合金中碳的质量分数=5.8g-5.6g5.8g×100%≈3.4%答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。
3．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。
（化学）九年级化学化学方程式的计算技巧(很有用)及练习题含解析一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。
试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。
【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，↑Fe+H SO=FeSO+H2442562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。
2．一同学取来某品牌的钾肥（主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾）共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。
经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。
请帮他计算：（注明：K2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2KCl ）（1）氯化钾的相对分子质量是_______。
（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少____？（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少____？【答案】74.5 174g 20.0%【解析】【分析】【详解】（1）氯化钾的相对分子质量是：39+35.5=74.5。
（2）解：设200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为X。
↓K SO+ BaCl=BaSO+2 KCl2424174233X233g174233g=233XX=174g答：200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为174克。
（3）解：设生成的氯化钾质量为Y 。
242K SO + BaCl =BaSO4+2KCl233149233gY ↓233233g =149Y Y=149g原钾肥中氯化钾的质量为：200g-174g=26g ， 反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数为：26g+149g 100%=20%200g+908g-233g⨯。
化学方程式及利用化学方程式的计算【相同部分】一、选择题（2018，上册，16）（2017，上册，16）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是【】A.正常雨水偏弱酸性的原因：SO2 + H2O=H2SO4B.生活中用天然气作燃料：C2H5OH + 3O22CO2+3H2OC.用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O +CO2↑D.工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaOH答案：C解析：A．空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，造成正常雨水偏酸性，正确的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3，故错误；B．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，正确的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故错误；C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式书写完全正确；D．工业上用熟石灰制取烧碱的反应原理是：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；故错误。
故选C。
（2018，上册，79）（2017，上册，79）下列化学方程式符合题意且书写正确的是【】A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O =H2CO3B.证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl =CuCl2+2AgC.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+ H2SO4 =MgSO4+2H2OD.用稀硫酸除铁锈：H2SO4 +FeO = FeSO4 + H2O答案：A解析：A、正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，该选项正确；B、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误．C、胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，正确的方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故错误；D、铁锈的主要成分是氧化铁，正确的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故错误；故选A。
（2018，上册，20）（2017，上册，20）运载火箭的动力可由高氯酸铵 (NH4ClO4)分解提供，化学方程式为2NH4ClO4N2↑+C12↑+4X↑+2O2↑。
下列有关说法不正确．．．的是【】A.X的化学式为H2OB.该反应属于分解反应C.NH4C1O4中氯元素的化合价为+7D.反应生成氮气和氧气的质量比为7：8答案：D解析：A．由反应的化学方程式2NH4ClO4N2↑+C12↑+4X↑+2O2↑，可知：反应前反应后N原子 2 2H原子 8 0Cl原子 2 2O原子 8 4根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的4个分子中含有8个H原子和4个O原子，则每个X的分子由2个H原子和1个O原子构成，物质X的化学式为H2O，正确；B．根据化学反应化学方程式为2NH4ClO4N2↑+C12↑+4X↑+2O2↑，可知该反应为“一分多”是分解反应，正确；C．铵根显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价；正确；D．生成的氮气和氧气的质量比为：14×2：16×2×2=7：16；错误；故选D。
（2018，上册，23）（2017，上册，23）已知反应A + 3B=3C，取7 g A和一定量的B完全反应，可生成8.5 g C，则A与 B的相对分子质量之比为【】A.7：1.5B. 1：3C.14：1D. 3：14答案：C解析：参加反应的B的质量：8.5g-7g=1.5g；设A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y；A + 3B ═ 3Cx 3y7g 1.5g，解得：答案：C．（2018，上册，40）（2017，上册，40）将15 g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后称量剩余物为10.2 g，则原混合物中二氧化锰的质量为【】A.10.2 gB. 2.75 gC.4.8 gD. 10 g答案：B解析：根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=15g-10.2g=4.8g设氯酸钾的质量为x解得：x=12.25g原混合物中二氧化锰的质量=15g-12.25g=2.75g分析所给的选项可以知道选项B是正确的．故选B．（2018，下册，例13）（2017，下册，例13）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。
则原混合物粉末中铁的质量是（）A.5.6gB.11.2gC.8.0gD.16.8g答案：D解析：本题考查有关化学方程式的计算。
此题共涉及三个反应：铁与稀盐酸、氧化铜和稀盐酸、铁和氯化铜（盐酸与氧化铜反应的生成物），因此，可根据化学方程式计算出与盐酸反应的铁的质量是11.2g（由产生气体0.4g可得），与氯化铜反应的铁的质量是5.6g（由残留物铜为6.4g可得），所以原混合物粉末中铁的质量是11.2g＋5.6g＝16.8g。
（2018，上册，76）（2017，上册，76）相同质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，生成CO2的质量相同的一组是【】A.MgCO3和 NaHCO3B.CaCO3和 Na2CO3C.CaCO3和 MgCO3D.Na2CO3和 NaHCO3答案：A（2018，上册，86）（2017，上册，86）相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量【】A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少答案：C解析：假定质量都1g，设和氢气反应的氧气的质量是x，和甲烷反应的氧气的质量是y，与一氧化碳反应需要的氧气质量是z，得：x=8g，得：y=4g，得：z=0.57g通过计算、比较可知，相同质量的H2、CH4和CO，完全燃烧需要氧气的质量最多的是氢气，一氧化碳最少．故选B．（2018，上册，例9）（2017，上册，例9）在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀的质量等于原NaCl溶液质量的1/4,则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为【】A.40%B.30%C.20%D.10%答案：D分析：本题属于难题，主要考查根据化学方程式和溶质的质量分数的计算。
该题为无数据计算，对于初中学生来说有一定的难度。
可以设原NaCl溶液中溶质的质量分数为x，原NaCl溶液的质量为y，则AgCl沉淀的质量为y4。
根据化学方程式计算：58.5143.54xy y = x≈10% 或快速估算：可假设AgCl 沉淀的质量为143.5g ，则原NaCl 溶液的质量为4×143.5 g，溶质NaCl 的质量为58.5 g ，原NaCl 溶液中溶质的质量分数为58.54143.5g g⨯×100%≈10%。
二、填空题（2018，上册，例3）（2017，上册，例3）化学与生产、生活密切相关。
（1）配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是____（填化学符号）。
（2）酒精燃烧的化学方程式为____。
（3）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。
该反应的化学方程式为____________________。
答案：（1） Cu 2+、SO 42- （2）C 2H 5OH +3O 22CO 2+3H 2O （3） 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ +C12↑解析：本题属于中等难度题，主要考查物质的构成微粒和化学方程式的书写等。
分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，应会判断典型物质的构成，并且会书写相应的化学符号。
化学方程式的考查可以是常见的（教材上可以找到的），也可以是未学过但提供有信息的（如高中化学知识等），其中电解食盐水化学方程式的书写有一定难度，综合考查了氢氧化钠的俗名、最轻的气体、氯气的相对分子质量、元素守恒以及方程式的配平等多个知识点。
（2018，上册，49）（2017，上册，49）镁条在空气中燃烧时，不仅能与O 2、N 2反应生成氧化镁、氮化镁，还能与二氧化碳反应生成氧化镁和另一种单质。
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3，则氮化镁的化学式为________。
（2）镁与二氧化碳发生反应的化学方程式为________________________，该反应所属的基本类型为____________。
答案：（1） Mg 3N 2（2） 2Mg+CO 22MgO + C 置换反应（2018，上册，52）（2017，上册，52）下图足某反应的微观示意图，其化学方程式为__________________；以上反应生成的酸能与碱中和，若将Cl 2通入石灰乳可制取漂白粉[有效成分Ca（ClO）2]，其化学方程式为____________________________。
答案：Cl2+H2O = HCl+HClO 2C12 + 2Ca （OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O（2018，上册，57）（2017，上册，57）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中所含入体必需的微量元素是____。
诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若 14.1 g青蒿素燃烧生成33. 0 g CO2和9.9 g H2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为______。
答案：锌（或 Zn） 5：36（或 4：28.8）（2018，下册，例2）（2017，下册，例2）生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以____悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
（2）某学校食堂的早餐食谱：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头和面条，请你从均衡营养的角度建议，食堂应增加富含____的食物。
（3）甲醇（CH3OH）有毒，误饮会使人眼睛失明，甚至死亡。
最新研究证明，用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可使其转变成无毒物质，有关反应的化学方程式为5CH3OH＋12O2＋6NH33X＋5CO2＋19H2O，则X的化学式为____。
（4）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，它与甲烷在空气中燃烧的生成物相同，请写出丙烷燃烧的化学方程式：____。
答案：（1）吸附（2）维生素（3）N2（4）C3H8＋5O23CO2＋4H2O解析：（1）根据水的净化知识分析可知，明矾的作用为吸附沉降。
（2）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。
（3）根据质量守恒定律推断物质的化学式：反应前含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，6个N原子，反应后含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，3个X，故X中含有2个氮原子，其化学式为N2。
