(北京专用)2019最新版高考化学一轮复习 第12讲 氧、硫及其化合物练习

硫及其化合物【考向分析】高考对本部分知识的考查主要有两个方面：一是硫及其化合物的转化关系；二是酸雨与大气污染及防治。

题型既有选择题又有非选择题，难度适中或稍难。

硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是以后高考的热点。

【要点讲解】要点1. 硫和硫的氧化物1.硫：硫元素在元素周期表中位于第三周期ⅥA族。

硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于地壳附近或地壳的岩层里。

化合物的硫主要以硫矿石和硫酸盐的形式存在。

硫俗称_硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。

硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

2.二氧化硫：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

温馨提示：①SO 2溶于水的反应是一个可逆反应。

可逆反应就是指在相同的反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

可逆反应的特点是反应不能沿着一个方向进行到底的。

②亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离：H 2SO 3H ++HSO 3—，HSO 3—H ++SO 32—③二氧化硫与碱反应的产物与两者的相对用量有关。

如二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，n(SO 2)：n(NaOH)=1：2时，生成Na 2SO 3；n(SO 2)：n(NaOH)=1：1时，生成NaHSO 3；1：2＜n(SO 2)：n(NaOH)＜1：1时，生成NaHSO 3和Na 2SO 3。

④将SO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO 2和CO 2。

⑤酸雨产生的原因在工业城市中主要是由含硫煤的燃烧引起的，在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫处理，少用原煤作燃料，开发新能源，都能减少SO 2排放。

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—硫及其重要化合物（解析版）知识点01硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态游离态：火山口附近或地壳的岩层里；化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。

2．硫的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。

3．硫的化学性质S －2←――――氧化性S 0――→还原性S＋4(1)与非金属单质反应与氧气反应：S+O 2=====点燃SO 2与氢气反应：S+H 2=====△H 2S (2)与金属反应与钠反应：2Na+S===Na 2S 与铁反应：Fe+S=====△FeS 与铜反应：2Cu+S=====△Cu 2S 与汞反应：Hg+S===HgS应用：去除洒落的汞硫与变价金属反应生成低价态化合物(3)与NaOH 溶液反应：3S+6NaOH=====△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O应用：清洗试管壁残留的硫(1)硫与Fe 反应生成FeS ，与Cu 反应生成CuS(×)错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)2。

(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√)(3)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。

(4)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。

(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗(×)错因：硫微溶于酒精，易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。

1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法(1)与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低价态化合物；(2)氢化物的稳定性：HCl >H 2S ；(3)置换反应：H 2S ＋Cl 2===2HCl ＋S↓；(4)最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4；(5)还原性：S 2－>Cl －。

2019高考化学一轮选择题练习（12）李仕才1.下列说法正确的是（）A.凡是分子组成相差一个或几个CH?原子团的物质，彼此一定互为同系物B.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C.相对分子质量相同的儿种化合物，互称为同分异构体D.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体解析分子组成上相差一个或若干个CU原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH2—CH2C H2—CH2故A说法错误；若两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它CHL CH=CH2与们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能不是同分异构体，如血0（甲醛）和CJh02（乙酸），所以B说法错误；相对分子质量相同的物质是很多的,如无机物屮的H2SO.1和H3PO4,又如有机物中的心他0（乙醇）与CH202（甲酸），这些物质都具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故c说法错误；当不同化合物组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体。

答案D链接一一【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO+-H2C2O+混合溶液。

下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：Al3++3e-=AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】C【解析】A、根据原理可知，A1要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；B、不锈钢网接触而积大，能增加电解效率，故B说法正确；C、阴极应为阳离子得电子,根据离子放电顺序应是『放电,即2H++2e~=H2 f ,故C说法错误;D、根据电解原理, 电解时，阴离子移向阳极，故D说法正确。

学【名师点睛】本题考查电解原理的应用，如本题得到致密的氧化铝，说明铝作阳极，因此电极方程式应是2Al-6e~+3II20=AL03+6II+,这就要求学生不能照搬课本知识，注意题干信息的挖掘，本题难度不大。

排查落实练六 硫、氮及其化合物一、硫及其化合物1．重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。

①硫粉和铁粉共热：_____________________________________。

②将H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：_________________________。

③将H 2S 气体通入FeCl 3溶液中：_________________________。

④H 2S 气体在空气中充分燃烧：___________________________。

⑤S 与热NaOH 溶液的反应：______________________________。

⑥FeS 与稀H 2SO 4的反应：_______________________________。

⑦将H 2S 气体通入亚硫酸中：_____________________________。

⑧SO 2通入Br 2水中：____________________________________。

⑨SO 2通入酸性KMnO 4溶液中：___________________________。

⑩SO 2通入FeCl 3溶液中：_________________________________。

⑪将H 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 三种溶液混合：_____________________________________________________________________________。

⑫Cu 和浓H 2SO 4加热时反应：_____________________________。

⑬碳和浓H 2SO 4加热时反应：_____________________________。

⑭FeS 2在沸腾炉中的反应：_____________________________。

⑮SO 2与O 2在催化剂作用下反应：________________________。

一、自我诊断知己知彼1.(2017•浙江模拟卷)下列说法正确的是( )A. 聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B. SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C. 海水中的溴离子浓度大，因此溴又被称为“海洋元素”D. 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到2. (2017•郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有( )①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S ④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA.3种B. 4种C. 5种D. 6种3. (2015•全国卷I)为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AB. 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A4. (2015•天津卷)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )A. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱5. 据有关媒体报道，最近意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了一种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在，这种新型氧分子是由4个氧原子构成的。

下列有关这种新型氧分子的叙述正确的是( )A. 在相同条件下，该气体的密度与O3相同B. 等质量时所含的氧原子数比O3的多C. 与O3相似，具有氧化性D. 与O2、O3互称为同位素【参考答案】1、A2、A3、C4、A5、C【答案解析】1、选A【解析】聚乙烯是乙烯通过加聚反应得到的化合物，生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品，故A正确；SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故B错误；地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量大，但不能说溴离子浓度大，故C错误；高温冶炼黄铜矿得到的铜是含杂质的粗铜，必须经过电解精炼才能得到适合于电气工业的纯铜，故D错误；综上所述，该题选A。

完整版高考化学一轮复习硫及其化合物知识点总结及答案一、选择题1．下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。

2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。

3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

点点突破——氧、硫及其重要化合物1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：选D 在火山喷发口处存在游离态的硫，A错误；SO2的排放会导致硫酸型酸雨的产生，但不会导致光化学烟雾的产生，B错误；SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，其中SO2体现酸性氧化物的性质，并非漂白性，C错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性气体或中性气体，如SO2、CO、Cl2等，D正确。

2．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。

下列说法不正确的是( )A．氯原子在反应中作催化剂B．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OC．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯解析：选B 由图中反应历程为①Cl＋O3―→ClO＋O2，②ClO＋ClO―→ClOOCl，③ClO OCl ＋日光―→2Cl＋O2；该过程的总反应为2O3―→3O2，所以氯原子在反应中作催化剂，A正确；氯原子半径大于氧原子半径，所以图中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl，B错误；由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子，C正确；过程②中ClO＋ClO―→ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，D正确。

3．下列对事实的解释不正确的是( )选项事实解释A 用铝罐槽车储运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑浓硫酸具有脱水性C 浓硝酸在光照下颜色变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸D SO2能使溴水褪色SO2具有还原性解析：选A 常温下铝在浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，是浓硫酸强氧化性的体现，A错误；浓硫酸可将许多有机物分子里的氢原子和氧原子，按水分子中氢、氧原子数的比(2∶1)夺取，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓硫酸的脱水性，B正确；浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，C正确；SO2能使溴水褪色，是因为与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，D正确。

考点12 硫及其化合物1．(2015·海南化学，3)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )A．NO2B．SO2C．SO3D．CO22．(2015·重庆理综，2)下列说法正确的是( )A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43．(2015·四川理综，9)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。

某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

实验1：连接装置A－B－C－D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 mol/L盐酸70.00 mL)。

通入N2排尽空气后，于260 ℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。

品红溶液不褪色。

取下装置B，加入指示剂，用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。

经检验滴定后的溶液中无SO2－4。

(1)仪器X的名称是________。

(2)滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母编号)。

a．盛装0.200 0 mol/L NaOH溶液b．用0.200 0 mol/L NaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。

实验2：连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。

通入N2排尽空气后于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。

一轮复习：硫及氧化物课堂巩固练一、选择题1．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质解析：选B A中浓硫酸变稀是因为其吸水性，浓盐酸变稀是因为HCl挥发；B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)；D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al3＋水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易挥发。

2．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。

下列说法不正确的是( )A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应解析：选C 硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小。

3．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )选项 ①中试剂 ①中现象 解释A Ba(NO 3)2溶液 生成白色沉淀 SO 2－3与Ba2＋生成 白色BaSO 3沉淀 B 品红溶液 溶液褪色 SO 2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO 2与水反应生成酸 D酸性KMnO 4溶液紫色褪去SO 2具有还原性解析：选A A 项，Cu 与浓H 2SO 4反应生成的SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中，SO 2首先与水反应生成H 2SO 3，H 2SO 3能被NO －3氧化成SO 2－4，SO 2－4与Ba 2＋生成白色沉淀BaSO 4，解释不合理；B 项，Cu 与浓H 2SO 4反应生成的SO 2具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释合理；C 项，Cu 与浓H 2SO 4反应生成的SO 2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释合理；D 项，Cu 与浓H 2SO 4反应生成的SO 2具有还原性，能被酸性KMnO 4溶液氧化，并使酸性KMnO 4溶液褪色，解释合理。