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原子结构____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（1）模型与符号的区分，构成物质的微粒判断，如原子、分子、离子；（2）原子结构及各组成特点，卢瑟福α粒子撞击实验；（3）同位素概念。
一．物质与微观粒子模型1.分子（1）分子的定义：分子是构成物质的一种微粒。
在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）分子的性质：分子很小（肉眼不能看见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察）、分子在不断地做无规则运动、分子间有间隔、同种分子化学性质相同。
（3）分子在化学反应中可分裂为原子。
分子由原子构成，构成分子的原子可以是同种原子，如1个氢分子由2个氢原子构成；也可以是不同种原子，如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；相同的原子不同的原子个数可组合成不同物质的分子，如氢原子、氧原子，既可以构成水分子，也可以构成过氧化氢分子。
（4）同种物质的分子，性质相同。
不同种物质的分子，性质不相同。
2.原子（1）原子在化学反应中不可分，原子是化学反应（变化）中最小的微粒。
（2）原子也可以直接构成物质，由原子构成的物质、原子是保持物质化学性质的最小微粒。
（3）同种原子构成不同的物质时，原子排列是不一样的。
（如金刚石、石墨、足球烯都由碳原子构成）分子与原子的区别与联系：3.物质的构成物质可以由分子、原子等微粒构成。
大多数物质由分子构成，少数物质由原子直接构成（如金属、碳、硅、稀有气体）。
不同种类、不同数量的原子构成各种不同的分子。
4.化学反应实质5.粒子的大小与质量分子、原子都具有一定的质量和体积,不同粒子的质量和体积也不相同。
物态的变化：固体、液体、气体物质的存在状态可分为固态、液态和气态，而其状态的转变是基于温度和压力的变化。
不同物态的特性和转变机制在科学和工程领域中有着广泛的应用。
本文将从基本概念、分子结构以及状态转变等方面介绍固体、液体和气体的特性和变化。
1. 固态固态是物质最有序、最稳定的状态之一。
在固态中，分子之间具有较强的相互作用力，排列紧密有序。
固体的形状和体积相对稳定，并且保持不变，其粒子仅能做微小振动。
1.1 分子结构固态物质的分子结构可以是紧密堆积的晶格结构或非晶态结构。
晶格结构由重复单元构成，如钻石、盐类等，而非晶态结构则是由无规则分布的分子构成，例如玻璃。
1.2 特性与应用固体具有以下特性：高密度和高稳定性、不易压缩、保持形状不变等。
由于这些特性，固态物质广泛应用于建筑材料、电子器件、金属工程等领域。
2. 液态液态介于固态和气态之间，属于中等有序度状态。
在液态中，分子之间相互作用力相对较弱，排列相对无序。
液体的形状受到容器限制，但体积相对稳定。
2.1 分子结构液体分子之间没有规律的排列方式。
相比之下，液体分子间的距离较固相较远，但仍然存在吸引力。
2.2 特性与应用液体具有以下特性：易流动、不易被压缩、保持一定体积且适应容器形状等。
这些特性决定了液体在溶解、输送、制药等领域中具有重要作用。
3. 气态气态是物质最无序、动力学最活跃的一种状态。
在气态下，分子运动剧烈，并且没有固定位置。
气体没有固定形状和体积，可自由膨胀充满容器。
3.1 分子结构气体的分子间作用力最弱，所以它们分隔得很远，并且几乎没有束缚力。
3.2 特性与应用气体具有以下特性：低密度、可压缩、充满整个容器等。
由于这些特性，气体被广泛应用于天然气开采、航空航天工程以及工业生产中。
4. 物质状态转变物质状态转变是指物质从一种状态转变到另一种状态的过程。
常见的状态转变包括固-液转变（熔化）、液-气转变（汽化）、固-气转变（升华）以及相反过程（凝固、凝结和凝聚）。
7.1 走进分子世界基本环节基本内容组织教学知识梳理【导学目标】1、通过观察实验现象、比较分析，尝试选择一种物质微观结构的模型解释有关现象．2、知道物质是由大量分子组成的，分子之间有空隙，分子都在永不停息地做无规则的运动，分子间存在引力和斥力．【导学重点】知道分子动理论主要内容。
【导学难点】1、建立分子结构模型；2、理解分子间既有引力又有斥力。
智慧碰撞打开酒精瓶盖子，我们闻到酒精味，酒精是怎么从瓶子里出来的呢？酒精内部的结构又是怎样的呢？接下来我们就来认识物质的结构。
自主展示活动一：选择一种物质结构的模型1、观察与思考：教师演示：（1）用铅笔在纸上画一条线，通过投影仪对笔迹仔细观察，描述看到的现象．（2）把少量高锰酸钾颗粒放入水中，描述你看到的现象．（3）向一端封闭的玻璃管中注水至一半位置，然后再注入酒精至距管口3cm处，用记号笔在液面最高处做一标记，用塞子塞紧管口．手按紧塞子，将玻璃管上下颠倒多次，使水和酒精充分混合，观察液面的位置．2、组内交流：以下是关于物质微观结构的三种模型．选择一种模型，解释上述现象．模型1：物质是由微粒组成的,各个微粒紧靠在一起,形成了我们所看到的连续体；模型2：物质是由微粒组成的,微粒之间有空隙；模型3：固体是由微粒组成的,液体是连成一片的．我选择。
3、自主阅读：阅读教材p.24最后一段～p.25黑体字的内容．4、独立完成：把能保持物质化学性质的最小微粒称为。
物质是由组成的，分子间有。
分子很小，一般分子的直径的数量级为。
活动二：分子的运动1、根据下列现象判断分子是否运动？A、湖面波光闪烁，B、醋香阵阵扑鼻，C、面汤上下翻滚，D、林中雾霭弥漫，E、空气中沙尘飞舞，F、红墨水滴入水中，水变红色。
G、湿衣服变干了，H、拍一下，衣服上的灰尘跑了，I、雪花漫天飞。
以上现象中能说明分子运动的是。
2、自主思考：你还能举出分子运动的例子吗？3、结论：分子处在。
活动三：收集分子间存在作用力的证据1、观察与思考：教师演示：将两个表面光滑的铅块相互紧压。
气体是由分子或原子组成的物质的一种状态。
在气体状态下，分子或原子之间存在大量的间隙，它们以高速运动，并且彼此之间相互碰撞。
气体的微观解释涉及到以下几个方面：
1.分子运动：气体分子以高速无规则运动，沿直线路径做匀速直线运动，同时也做碰撞运动。
这种运动是随机的，即分子的速度和方向是无规则的。
2.分子间相互作用：在气体状态下，分子之间存在较弱的相互作用力，通常为范德华力。
由于这种力较弱，分子之间的距离较大。
因此，气体分子间相互作用力的影响相对较小。
3.分子间碰撞：由于分子的高速运动和无规则运动，它们会频繁地相互碰撞。
这些碰撞是弹性碰撞，即在碰撞后分子的动能和总能量守恒，但方向和速度可能发生变化。
4.气体的体积：由于气体分子之间存在较大的间隙，并且分子运动是无规则的，气体没有固定的形状和体积，能够充满容器的全部可用空间。
综上所述，气体的微观解释是指气体分子的高速无规则运动、分子间相互作用力的较弱和碰撞的弹性特性。
这些特性使得气体表现出其宏观性质，如可压缩性、扩散性和可变形性。
浙教版科学八年级下学期第二章（1--2节）提升训练A卷（练习）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共36题；共72分)1. （2分）图中所示的标志中，加油站必须张贴的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列标志中，属于物品回收标志的是（）A .B .C .D .3. （2分）不同的事物可用不同的符号来表示，下列关于符号特点的说法，不确切的是（）A . 简明性B . 完整性C . 统一性D . 方便性4. （2分）在科学探究的过程中，会用到很多科学方法，如控制变量法、放大法、分类法、模型法等，下列用到模型法的是（）A . 根据生物能否进行光合作用分为植物和动物B . 用光线表示光的传播方向C . 探究压力的作用效果与哪些因素有关D . 将一用细线悬挂着的乒乓球轻轻靠在发声的音叉上，乒乓球会被弹开，这一现象说明发声的音叉在振动5. （2分）有一密封容器内储存有一定量的氧气，上面有一个不漏气的活塞，慢慢下压活塞，密封容器内部分子变化模型合理的是（）A .B .C .D .6. （2分）下列表达方式中不属于模型的是（）A . 水分子B . 电压表C . 漏斗D . 磁感线7. （2分）“超临界水”(水分子中含有一个氧原子和两个氢原子)因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“小空心圆”表示氢原子，“ ”表示氧原子，下列模型中，能表示“超临界水”分子的是（）A .B .C .D .8. （2分）物质的构成与原子和分子的关系正确的是（）A . 分子物质原子B . 分子原子物质C . 原子物质分子D . 原子分子物质9. （2分） (2020七上·新昌月考) 模拟实验是认识科学现象的一种重要方法，下列实验不属于模拟实验的是（）A . 探究“地球是球体”时设计的“铅笔在篮球上的运动实验”B . 探究“分子间有空隙”时设计的“黄豆和芝麻混合的实验”C . 探究“板块碰撞”时设计的“两本书相对向中间移动的实验”D . 探究“分子间有空隙”时设计的“酒精和水混合的实验”【考点】10. （2分）若用“空心圆”表示碳原子，用“实心圆”表示氧原子，则保持二氧化碳的化学性质的粒子可表示为（）A .B .C .D .11. （2分）工业上用甲和乙在一定条件下通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是（）A . 甲的化学式为C2H4B . 保持乙化学性质的最小微粒是水分子C . 乙和丙都属于氧化物D . 化学反应前后分子发生了改变【考点】12. （2分）下列各图是气体微粒的示意图，图中“空心圆”和“实心圆”分别表示两种不同的原子，那么其中表示同种分子的是（）A .B .C .D .13. （2分）“一滴水中约有1.67×1021个水分子”说明了（）A . 分子很小B . 分子可以再分C . 分子之间有间隔D . 分子在不断地运动14. （2分） (2019七上·天台期末) “模拟实验”是一种常用的科学研究方法。
人教版化学教材中的物质的宏观性质与微观结构关系解析化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在人教版化学教材中，我们学习了许多关于物质的宏观性质和微观结构的知识。
通过对这些知识的学习和理解，我们能够更深入地认识物质的内部构成和性质，探索宏观性质与微观结构之间的关系。
本文将从几个方面进行解析，以帮助我们更好地理解物质的宏观性质与微观结构的关系。
一、物质的固体态与微观结构关系1. 晶体与非晶体的区别晶体是由具有规则排列的晶体单元构成的，其微观结构表现为高度有序的排列。
而非晶体则是由微观上无规则排列的分子、原子或离子组成。
晶体的宏观性质与其晶体结构密切相关。
例如，晶体的硬度、融点等性质可以通过晶格的密度、结构紧密度来解释。
相对地，非晶体的宏观性质更多受到其分子间的相互作用和排列方式的影响。
2. 金属结构与金属性质金属物质具有良好的导电性、热传导性和延展性等特性。
这些特性与金属的微观结构密切相关。
金属的微观结构通常由金属离子形成的正离子核周围的自由电子云构成。
这种金属结构决定了电子在金属中自由移动的能力，进而决定了金属的导电性和热传导性。
3. 离子化合物的宏观性质与离子排列方式离子化合物是由阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合形成的。
离子在空间中的排列方式对离子化合物的宏观性质有重要影响。
例如，对于具有相同离子的化合物来说，不同的离子排列方式可以导致不同的晶体形态：面心立方、体心立方等。
这些不同的晶体形态决定了离子化合物的硬度、熔点等性质。
二、物质的气体态与微观结构关系1. 理想气体与实际气体理想气体是一种理想化模型，假设气体分子之间没有相互作用和体积，分子之间的碰撞完全弹性。
实际气体则是考虑了分子间相互作用和体积的气体。
从微观结构的角度来看，实际气体中分子之间存在各种相互作用力，如范德华力、电偶极力等。
这些相互作用力会影响气体的宏观性质，如压强、温度等。
2. 气体的温度与分子平均动能关系根据动能定理，气体温度与气体分子的平均动能相关。
理想气体分子结构特点-回复理想气体分子结构特点：从微观角度来看，理想气体分子具有以下结构特点：分子间距离大、分子运动自由、无相互作用、碰撞弹性。
下面将逐步详细解答。
第一步：理想气体分子间距离大理想气体分子结构的第一个特点是分子间距离大。
这意味着在理想气体中，分子之间的相互作用相对较小，而且分子之间没有凝聚力。
分子间距离的大小决定了气体的体积。
根据理想气体状态方程PV=nRT（其中P为气体压力，V为气体体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体温度），我们可以看出，如果分子间距离很小，则体积较小，反之亦然。
第二步：理想气体分子运动自由理想气体分子结构的第二个特点是分子运动自由。
根据运动学原理，理想气体分子在没有外界作用下，呈现自由、随机的运动状态，没有特定的方向。
气体分子的自由运动是由于分子的动能较大，分子间的作用力相对较小，无法使分子固定在某个位置。
第三步：理想气体分子无相互作用理想气体分子结构的第三个特点是分子间无相互作用。
理想气体分子之间的作用力相对较小，可以忽略不计。
这意味着理想气体分子之间不存在吸引力或排斥力，它们之间的运动仅受自身动能和碰撞的影响。
第四步：理想气体分子碰撞弹性理想气体分子结构的第四个特点是分子碰撞具有弹性。
在理想气体中，分子碰撞是弹性碰撞。
这意味着碰撞前后分子之间的总动能守恒，没有能量的损失。
分子之间的碰撞是完全弹性的，碰撞后分子的动能重新分配，但总的动能不变。
综上所述，理想气体分子的结构特点包括分子间距离大、分子运动自由、无相互作用和碰撞弹性。
这些特点也是理解和研究气体行为的基础。
实际气体在一定条件下可能出现偏离理想气体的行为，如高压下的气体与低温下的气体。
因此，对于理解和描述气体行为，理想气体模型是一个理想化的近似模型，但在很多情况下是非常有效和有用的。
