《物理化学》（下）期末试题
闭卷考试时间120分钟
一、选择题（每空2分，共28分）
1．利用反应A
B生产物质B，提高温度对产品产率有利，这表明（）
A、E a,1> E a ,2
B、E a,1< E a ,2
C、E a,1= E a ,2
D、不能确定两者的相对大小
2．四种浓度都是0.01mol/kg的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是：( )
A、HCl
B、CuCl2
C、AlCl3
D、MgSO4
3．某反应速率常数k=mol-1·dm3·s-1，则该反应为（）
A、一级反应
B、二级反应
C、三级反应
D、零级反应
4．在电解池的阴极上，首先发生还原反应的是（）
A、标准电极电势最大的反应
B、标准电极电势最小的反应
C、析出电势最小的反应
D、析出电势最大的反应
5．如图所示，带有活塞的连通管，在两端各吹一个大小不同的肥皂泡，当打开活塞两端连通，最后的状态为（）
A、泡1变大，泡2消失
B、泡1、泡2都消失
C、泡1消失，泡2变大
D、泡1、泡2大小相等
6．当电流通过化学电源或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化，如下图。则（）表示化学电源的阳极，（）表示电解池的阳极。
7．某电池的电池反应可写成：
(1) H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)
(2) 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l)
用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是（）
A、E1＝E2 K1＝K2
B、E1≠E2K1＝K2
C、E1＝E2K1≠K2
D、E1≠E2K1≠K2
8．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管的水面在两不同温度水中上升的高度（）
A、相同
B、无法确定
C、25℃水中高于75℃水中
D、75℃水中高于25℃水中
9．在一个密封的玻璃容器中有着大小不等的两个小水滴，则随着放置时间的延长，会出现的现象是（）
A、大水珠变小，小水珠变大
B、大水珠变大，小水珠变小
C、大小水珠的大小都不变
D、不能确定
10．已知298K时，NH4C1、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2，2. 487×10-2，1.265×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的无限稀释摩尔电导率是：（）
A、0.277×10-2S·m2·mol-1
B、2.931×10-2S·m2·mol-1
C、2.253×10-2S·m2·mol-1
D、2.721×10-2S·m2·mol-1
11．已知连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当（）
A、增大反应物A的浓度
B、增大反应速率
C、控制适当的反应温度
D、控制适当的反应时间
12．往AgI负溶胶中分别加入浓度相同的NaCl、CaCl2、AlCl3电解质溶液，其聚沉能力大小顺序为（）
A、AlCl3>CaCl2> NaCl
B、CaCl2 >AlCl3>NaCl
C、NaCl >CaCl2> AlCl3
D、NaCl>AlCl3> CaCl2
13．关于过渡态理论，下列说法错误的是：（）
A、过渡态理论又叫活化络合物理论
B、总反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定
C、反应物分子之间相互作用势能是分子间相对位置的函数
D、活化络合物能量较反应物能量高，较产物能量低
二、判断题（每题1分，共10分）
1．反应的反应级数总是等于反应分子数。（）
2．无论是电池还是电解池，其阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应。（）3．催化剂会增大反应速率，提高物质的平衡转化率。（）
4．质量作用定律只适用于基元反应，符合质量作用定律的反应一定是基元反应。（）5．在一定温度和一定溶剂中，离子的极限摩尔电导率为一定值，与其共存的其他离子无关。（）
6．初级光化反应对反应物呈零级反应，其速率等于吸收光子的速率。（）
7．兰缪尔吸附等温式适用于单分子层和多分子层吸附。（）
8．对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率常数对温度的变化愈敏感。（）
9．反应速率不仅决定于活化焓，还与活化熵有关，两者对速率常数的影响一致。（）10．胶团中胶粒可能带正电，也可能带负电，但胶团不带电。（）
三、填空题（每空1分，共16分）
1．对于放热反应，升高温度，该反应的平衡常数，速率常数。2．电解质的聚沉值越大，则聚沉能力越__ ___。
3．将化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)==== ZnSO4(aq)+ H2（pø）设计成电池，正极反应为，负极反应为。
4．已知电极V Fe
Fe 036.0/3-=+θ
ϕ
，V Fe Fe 439.0/2-=+θϕ，则++23/Fe Fe θϕ＝ 。
5．相同温度下，同种液体被分散成不同曲率半径的分散系统，以p 平、p 凹、p 凸分别表示
平面、凹面、凸面液体上的饱和蒸汽压，则p 凸 p 平 p 凹（填>、<或＝） 6．表面活性剂是指在溶液中加入少量后就能 （填增加或减小）溶液表面张力的
物质。
7．溶胶的动力性质表现为 运动，光学性质表现为 效应，电学性质
表现为 现象。
8．已知298K 时，H +和Ac —
无限稀释摩尔电导率分别是350×10-4和40×10-4 S ·m 2·mol -1，
实验测得298K 时，浓度为31.2mol ·m -3的醋酸溶液的电导率为2.87l ×10-2 S ·m -1，则醋酸溶液的摩尔电导率为 ，此溶液中醋酸的电离度为 ，电离常数为 。
四、证明题（共10分）
反应2NO + O 2→2NO 2的机理如下： （I ）NO
+ NO
N 2O 2 快速平衡 （II ）N 2O 2 + O 2
k 2
2NO 2
慢反应
（1）试证明该反应的速率方程为：r =k [NO] 2[O 2]
（2）试推导总反应的表观活化能与三个基元反应活化能E a,1、E a,－1、E a,2的定量关系。
五、计算题（共36分）
1．一电池反应为：Pb(s) + Hg 2Cl 2(s) =PbCl 2 (s) +2Hg(l)，在298.2K 时，此电池的电动势为0.5357V ，温度升高1K ，电动势增加1.45×10-4V 。 （1）写出电极反应及电池表示式。
（2）求1molPb 溶解时，自此电池最多能得多少功? （3）求298.2K 时反应的∆r H m 、∆r S m 。
（4）求1molPb 可逆溶解时,电池吸热多少?（20分）
2．二级反应NaOH + CH 3COOCH 2CH 3→CH 3COONa + CH 3CH 2OH ，两反应物浓度均为0.01mol·dm -3，298K 时，反应经600s 有39％的分解，而在308K 时，经600s 有55％分解。试计算：（16分）
（1）分别计算298K 和308K 时反应的速率常数。
