一、第二章知识结构梳理
1、物质的分类
(1)以分散质粒子大小对分散系分类
不能透过滤纸
不能发生丁达尔效应
呈不均一、不透明、不稳定的外观特征
分散质粒子直径＜1 nm
能透过滤纸和半透膜
不能发生丁达尔效应
呈均一、透明、稳定的外观特征
分散质粒子直径在 1 nm-100 nm之间
能透过滤纸
能发生丁达尔现象
呈均一、透明、相对稳定的外观特征
单质金属：Na、Mg、Al
非金属：S、2、O2
氧酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、Mn2O7化碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
物两性氧化物：Al 2O3
不成盐氧化物CO、NO
按强弱分强酸：HCI、HNO3、H2SO4
无氧酸：HCI
纯化酸
物净合
按电离出的一元酸：HCI、HNO3
质物物H+数分二元酸：H
2SO4、H2SO3
多元酸：H3PO4
强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2
按强弱分弱碱：NH3 H2O、Fe(OH ) 3
碱按电离出一元碱：NaOH
OH —数分二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
分散质粒子直径＞100 nm
2、物质的化学变化
二、本章重难点概括
1、电解质和非电解质
（1）电解质应该是化合物；
（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态
（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如C02、SO2、SQ、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）【注意】
（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。｛电解质和非电解质都是化合物｝（2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。
电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水；
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非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。
(3)电解质本身不一定能导电｛NaCI晶体｝，
能导电的不一定是电解质｛石墨、金属单质、混合物｝。
(4)熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电｛分子构成｝。
(5)液氨、液态HCI、HCI、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。
2、离子方程式的书写
(1)可拆：强酸、强碱、可溶盐；
不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。
(2)HCO3-不可拆、HS04要拆开。
3、H++ OH - = H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生成可
溶性盐的酸碱中和反应。
4、离子方程式正误判断
(1)得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。
(3)反应不符合客观事实。
5、离子共存
(1)无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色卜Fe2+(浅绿色)、Mn0 4(紫
色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。
(2)强酸性溶液中不能大量存在以下离子：
OH-、CO32-、HCOJ。
(3)强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H+、NH4+、Al3+、Fe3+、Mg2+。
(4)能发生复分解反应的离子不能大量共存。
6、氧化还原反应
(1)概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。
(2)特征：化合价发生变化。
(3)本质：电子发生转移。
(4)失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。
(5)得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。
(6)氧化剂表现出氧化性。
(7)还原剂表现出还原性。
注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。
化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应
I 召
还原剂+ 氧化剂== 氧化产物+还原产物I______________________________________________ 1
化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
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(2)单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) 得 2x 2e
双线桥表示电子转移的方向和数目
失 1 x 4e -
单线桥表示电子转移的方向和数目 0 +2 △ 0 +4 C+2CuO 2Cu+ CO 2
C+2CUO △ 2点2
