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2021-2021学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一下学期第二次月考化学2021-2021学年月考试题Word版含答案2021-2021学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一下学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Cl 35.5 P 31 S 32I选择题（共计48分）一、选择题（本题包括19小题，1-9每小题2分，10-19每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列反应起了氮的固定作用的是( )A．氨经催化氧化生成NO B．NO与O2反应生成NO2C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2 D．NH3与硝酸反应生成NH4NO32．下列叙述中，不正确．．．的是( )A．浓硫酸可以作CO2、Cl2气体的干燥剂B．浓HNO3与金属反应时，HNO3常被还原为NO2C．实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存，并放在阴凉处D．常温时，可以用铁制容器储存浓盐酸3．用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理．．．的是 ( )A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色4.某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。
222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。
下列有关氡的说法，正确的是 ( )A. 氡是双原子分子B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C. 氡气因其具有放射性而对人体有害D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体感谢您的阅读，祝您生活愉快。
黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考（开学）试题（含解析）一、选择题1.在自然界中，既能以化合态存在又能以游离态存在的元素是A. 碳B. 硅C. 氯D. 铝【答案】A【解析】试题分析：在自然界中碳是构成一切动植物体的重要元素，许多以动植物为来源的东西，在高温时都会分解生成碳。
所以说在自然界里，碳主要是以化合态存在，但也有游离态的，如金刚石、石墨等。
氯、硅和铝在自然界中只有化合态，没有游离态，答案选A。
考点：考查元素的存在形态。
2.将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是A. 稀盐酸B. NH4ClC. CuCl2D. NaOH【答案】C【解析】【分析】A、钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气；B、钠与NH4Cl溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与NH4Cl反应；C、钠与CuCl2溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuCl2反应；D、钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应。
【详解】A项、钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀生成，故A错误；B项、钠与NH4Cl溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与NH4Cl反应生成氯化钠和氨气，没有沉淀生成，故B错误；C项、钠与CuCl2溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故Ｃ正确；D项、钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查了钠的性质，明确钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应是解答关键。
3.推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，下列几种类推结论中错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能在空气中稳定存在③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；Na－K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间A. ①③B. ③④C. ①②③④D. ①②④【答案】D【解析】【详解】①铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故①说法错误；②铝与氧气反应，铝表面生成一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，铝单质在空气中能稳定存在，故②说法错误；③含有Na元素的物质，焰色反应都呈现黄色，故③说法正确；④合金的熔点低于成分的熔点，故④说法错误；综上所述，选项D符合题意。
黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Cl 35.5 P 31 S 32I选择题（共计48分）一、选择题（本题包括19小题，1-9每小题2分，10-19每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列反应起了氮的固定作用的是( )A．氨经催化氧化生成NO B．NO与O2反应生成NO2C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2 D．NH3与硝酸反应生成NH4NO32．下列叙述中，不正确．．．的是( )A．浓硫酸可以作CO2、Cl2气体的干燥剂B．浓HNO3与金属反应时，HNO3常被还原为NO2C．实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存，并放在阴凉处D．常温时，可以用铁制容器储存浓盐酸3．用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理．．．的是 ( )A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色4.某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。
222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。
下列有关氡的说法，正确的是 ( )A. 氡是双原子分子B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C. 氡气因其具有放射性而对人体有害D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体5．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。
关于这两个容器中气体的说法正确的是( )A. 质子数相等，质量不等B. 分子数和质量都不相等C. 分子数、质量均相等D. 原子数、中子数和质量数均相等6．阴离子X n —含中子N 个，X 的质量数为A ，则mgX 元素的气态氢化物中含质子的物质的量是A.mol N n M A )(- B ．mol N n N A m )(++ C ．mol n N A nA m )(+-+ D ．mol n m N m A )(++7. 短周期元素A 、B 、C 在周期表中的位置如图所示。
黑龙江省鹤岗市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·张家界期末) 下列气体中，对人体无毒的气体是（）A . SO2B . N2C . NOD . CO2. （2分）下列反应符合如图所示的反应是（）A . 金属钠与水的反应B . 氢气燃烧C . 浓硫酸的稀释D . Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl （固体）混合3. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列说法中，正确的是（）A . 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学B . 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性C . 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用D . 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求5. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列关于金属说法正确的是（）A . 自然界中的金属元素都以化合态存在B . 金属钠着火，可以用水灭火C . 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应D . Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole- ，就生成1.5molH26. （2分） (2019高一下·珠海期中) 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）选项M N PA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列选项中正确的是（）A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣B . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解8. （2分）下列变化中不属于氮的固定的是（）A . 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素B . 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C . 豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D . 镁条在空气中燃烧生成氮化镁9. （2分）镁是生产铝合金必需的添加材料．镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域．现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）A . 镁条的质量B . 镁条的表面积C . Cl﹣的浓度D . 压强10. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 放热反应发生时不必加热11. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 矿泉水C . 盐酸D . 漂白粉12. （2分） (2019高一下·辽源期中) 下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A . ②④B . ①②④C . ②③D . ①④⑤13. （2分） (2018高一下·上海期中) 现进行如下实验：在A瓶中放入10g黄豆粒大小的碳酸钙，在B瓶中放入5g粉末状碳酸钙，分别加入足量的盐酸，下图横轴代表时间，纵轴代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能符合题意表示实验结果的图是（）A .B .C .D .14. （2分） (2016高二上·六安期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C的物质的量15. （2分）现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32-===HCO3- ③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3- ④CO32-＋HSO3-===HCO3-＋SO32- ，由此得出的如下结论中不正确的是（）A . CO32-与H＋、Ca2＋不能大量共存B . H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C . H2SO3是一种强酸D . H2CO3、HClO都属于弱酸16. （2分） (2015高一上·广州期末) 关于CO2和SO2 ，下列说法正确的是（）A . 把CO2通入CaCl2溶液中，有CaCO3沉淀生成B . 把SO2通入Ca（NO3）2溶液中，有CaSO3沉淀生成C . 把CO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaCO3沉淀生成，说明酸性：H2CO3＞HClOD . 把SO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaSO3沉淀生成，说明酸性：H2SO3＞HClO17. （2分） (2019高二上·东辽期中) 在反应A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)中，表示该反应速率最快的是（）A . v(A)=0.4mol·L-1·s-1B . v(B)=0.6mol·L-1·s-1C . v(C)=1.2mol·L-1·s-1D . v(D)=1.8mol·L-1·s-118. （2分） (2016高一下·景县期中) 对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3 ，在混合气体中充入一定量的18O2 ，足够长的时间后，18O原子（）A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO3中C . 只存在于O2和SO2中D . 存在于O2、SO2和SO3中19. （2分）下列说法正确的是（）A . 检验：先加氯水，再加KSCN，若变红，则有Fe2+B . 检验NH4+：先加NaOH，加热，用蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH4+C . 检验Cl-：先加AgNO3 ，再加HNO3 ，若有白色沉淀，则有Cl-D . 检验：先加HNO3 ，将生成的气体通入品红，若品红褪色，则有20. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（）A . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快B . 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率C . 2SO2＋O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D . 2SO2＋O2 2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零21. （2分）下列化工生产不符合实际的是（）A . 海水提溴时用到热空气将Br2吹出B . 工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C . 硫酸工业中使用到热交换器D . 石油通过分馏得到裂化汽油22. （2分）已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D . 刺激性气味的气体是氨气23. （2分） (2019高一上·福建期末) 工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是（）A . NaClO3在反应中失去电子B . SO2在反应中被氧化C . H2SO4在反应中作氧化剂D . 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子24. （2分） (2018高二上·合肥期中) 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
2010-2023历年-黑龙江鹤岗一中高一下学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共10题)1.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥2.（共9分）（1）0.5 mol H2O的质量为 g，其中含有个水分子，共有个原子。
（2）质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4 g;需要CuSO4·5H2O _g。
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为。
3.（共5分）用于提纯或分离物质的方法有：A．萃取分液B．加热分解C．蒸发结晶D．分液 E、蒸馏F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物 _____（2）分离水和汽油的混合物_____（3）海水淡化______（4）从碘水里提取碘______（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子 ______4.(10分)（1）向H2SO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：。
（2）碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式为：。
（3）、某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中写出该反应的离子方程式（4）某同学将足量的过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中分步写出发生反应的离子方程式5.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是( )①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶A．①②③B．①③C．①③⑤D．①②③④6.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol7.下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molC．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L8.下列各电离方程式中，错误的是( )A．NaOH = Na++ O2－+H+B．Na2SO4=2Na++SO42－C．HNO3 = H++NO3－D．MgCl2=Mg2 ++2Cl-9.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L。
黑龙江省鹤岗市第一中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）I选择题(共计50分)一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系【答案】D【解析】试题分析：A、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，正确；B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，正确；C、在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，正确；D、在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有必然联系，错误。
考点：考查元素周期表的应用。
2.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是A. 77B. 286C. 191D. 114【答案】D【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质量数，据此可知其核内的中子数是191－77＝114，答案选D。
考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算点评：该题是高考中的常见题型，试题以“铱星计划”重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。
3.下列物质的电子式书写正确的是 ( )A. B. C. D.【答案】B 【解析】【详解】A. 氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用中括号括起来，钠离子用离子符号表示，NaCl 的电子式为，故A 错误；B. 过氧化氢是共价化合物，只存在共价键，每个氧原子各与1个氢原子间形成1对共用电子对，两个氧原子之间也形成1对共用电子对，电子式为，故B 正确；C. 硫化氢是共价化合物，不存在离子键，电子式为，故C 错误；D. 氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，故D 错误。
黑龙江省鹤岗市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·江西期末) 下列有关物质分类或归类正确的组合有（）①HDO、双氧水、干冰、碘化银均为化合物②淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为化合物③明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质④甲醇、乙二醇、甘油属于同系物⑤碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体⑥H2、D2、T2互为同位素．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个2. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 利用硅材料可制成光伏发电装置B . SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D . 催化净化汽车尾气可降低污染3. （2分） (2016高一下·临川期中) 下列物质中，不属于合金的是（）A . 硬铝B . 黄铜4. （2分） (2018高三上·莆田期中) 下列实验能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3A . ①②③B . ①③④C . 只有①③D . 只有②③6. （2分） (2020高一上·长春期末) 将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量与所得溶液中铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（）①2：3 ②1：2 ③3：10 ④2：7A . ①②D . ③④7. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O8. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列各组离子中，在澄清透明的水溶液中能大量共存的是（）A . Ca2＋、Na＋、Cl－、CO32－B . SO42－、Fe3＋、NO3－、H＋C . I－、H＋、SO42－、NO3－D . NH4＋、Na＋、OH－、Cl－9. （2分） (2019高一上·福清期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）X Y Z物质转化关系A Cu CuO Cu(OH)2B Si SiO2H2SiO3C NaHCO3Na2CO3NaOHD FeCl2FeO FeCl3A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列除杂方案错误的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是（）A . CuB . MgC . FeD . Al13. （2分）下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A . Fe3O4B . Na2O2C . Al2O3D . NaAlO214. （2分） (2020高二下·芮城期末) 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
黑龙江省鹤岗市第一中学人教版高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。
混合物中单质Fe的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m （Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。
2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
3．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。
黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Cl 35.5 P 31 S 32I选择题（共计48分）一、选择题（本题包括19小题，1-9每小题2分，10-19每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列反应起了氮的固定作用的是( )A. 氨经催化氧化生成NOB. NO与O2反应生成NO2C. N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2D. NH3与硝酸反应生成NH4NO3【答案】C【解析】【分析】根据将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定。
【详解】A．NH3经催化氧化生成NO，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故A错误；B．NO与O2反应生成NO2，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故C正确；D．NH3与硝酸反应生成NH4NO3，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误；故答案为C。
2.下列叙述中，不正确．．．的是( )A. 浓硫酸可以作CO2、Cl2气体的干燥剂B. 浓HNO3与金属反应时，HNO3常被还原为NO2C. 实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存，并放在阴凉处D. 常温时，可以用铁制容器储存浓盐酸【答案】D【解析】试题分析：浓硫酸既有强氧化性和吸水性，但可以干燥CO2和氯气，不能干燥碱性气体和还原性气体，A正确；浓硝酸的还原产物是NO2，B正确；浓硝酸见光易分解，所以实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存，并放在阴凉处，C正确；铁和盐酸反应，所以不能用铁制容器储存浓盐酸，D错误，答案选D。
考点：考查浓硫酸、浓硝酸以及浓盐酸的性质、保存点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。
侧重对学生基础知识的巩固和训练，属于识记性知识，难度不大，该题的关键是熟练记住三大强酸的性质，然后结合题意灵活运用即可。
高考帮——帮你实现大学梦想！ 1 / 8 2015-2016学年黑龙江省鹤岗一中高一（下）会考化学试卷（文
科）
一、选择题（每小题只有一个选项，每题5分，共70分） 1．下列仪器中不能用于加热的是（ ） A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．坩埚 2．下列行为中符合安全要求的是（ ） A．进入煤矿井时，用火把照明 B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 3．下列实验方案设计中，可行的是（ ） A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B．用分液的方法分离汽油和煤油 C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物 D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 4．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ） A．Cu B．Mg C．Fe D．Al 6．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（ ） A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O C．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O 7．向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） A．BaCl2 B．Ba（OH）2 C．Na2CO3 D．KOH 8．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，并有气体放出的是（ ） A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2（SO4）3溶液 D．AgNO3溶液 9．在下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色 10．下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A．N2 B．NO C．NO2 D．SO2 11．雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法不正确的是（ ） A．O2和O3的相互转化是物理变化 B．O2和O3互为同素异形 C．等物质的量的O2和O3含有的质子数不相同 D．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 12．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
（ ） A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4 高考帮——帮你实现大学梦想！ 1 / 8 13．放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（ ） A．32 B．67 C．99 D．166 14．下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2S
二、填空题（每空2分，共30分） 15．下表列出了A﹣R9种元素在周期表中的位置 周期\族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
1 A 2 E F G R 3 B C D H （1）这9种元素分别为________其中化学性质最不活泼的是________（以上均填元素符号） （2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________（用元素符号表示） （3）F元素简单氢化物的化学式是________，H元素跟B元素形成化合物的化学式是________，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色． （4）G元素和H元素两者核电荷数之差是________． 高考帮——帮你实现大学梦想！
1 / 8 2015-2016学年黑龙江省鹤岗一中高一（下）会考化学试
卷（文科） 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项，每题5分，共70分） 1．下列仪器中不能用于加热的是（ ） A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．坩埚 【分析】能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；需垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶． 【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等． 故选C． 【点评】本题考查不能加热的仪器及使用方法，对实验室中常用仪器的作用和用法要了然于心，对实验的顺利有很大帮助．
2．下列行为中符合安全要求的是（ ） A．进入煤矿井时，用火把照明 B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 【分析】A．煤矿井下经常有可燃性气体； B．在开阔的广场燃放烟花爆竹可减少事故的发生； C．可燃性气体遇到明火会产生爆炸； D．浓硫酸的稀释是放热的，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸会引起液体飞溅． 【解答】解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误； B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故B正确； C．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误； D．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，
防止液体飞溅，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查实验安全及事故的处理，难度不大，平时注意知识的积累．
3．下列实验方案设计中，可行的是（ ） A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B．用分液的方法分离汽油和煤油 C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物 D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 【分析】A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能； B．汽油和煤油互溶； 高考帮——帮你实现大学梦想！ 1 / 8 C．KNO3和NaCl均溶于水； D．氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应． 【解答】解：A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能，则加稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故A正确； B．汽油和煤油互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故B错误； C．KNO3和NaCl均溶于水，不能过滤分离，应选结晶法，故C错误； D．氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应，则混合气体
通过灼热的氧化铜不能除杂，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
4．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应，据此分析． 【解答】解：A、有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，故A错误； B、有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，故分解反应不一定是氧化还原反应，故B错
误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故一定是氧化
还原反应，故C正确； D、复分解是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故一定不是氧化还原反
应，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，较简单，注意基础的掌握．
5．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ） A．Cu B．Mg C．Fe D．Al 【分析】根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气． 【解答】解：A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合； B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合； C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合； D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合． 故选D． 【点评】本题考查金属的性质、铝的特殊性，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握．注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物质．
6．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（ ） A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O C．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O 【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应． 高考帮——帮你实现大学梦想！ 1 / 8 【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正确； B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正确；
C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确； D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误． 故选D． 【点评】本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大．
7．向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） A．BaCl2 B．Ba（OH）2 C．Na2CO3 D．KOH 【分析】本题根据与硫酸和氯化镁生成白色沉淀的化学反应来解题，硫酸可以与钡离子生成白色沉淀，镁离子可以与氢氧根离子、碳酸根离子、硫酸根离子等离子反应生成白色沉淀． 【解答】解：A．氯化钡与硫酸反应生成白色沉淀，与氯化镁不反应，故A错误； B．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故B正确； C．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀，故C错误； D．氢氧化钾与硫酸反应生成水，与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了常见的离子反应，钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等反应生成白色沉淀，镁离子可以与氢氧根离子、碳酸根离子、硫酸根离子等反应生成白色沉淀，结合选项来进行判断．
8．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，并有气体放出的是（ ） A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2（SO4）3溶液 D．AgNO3溶液 【分析】铁为活泼金属，可与酸反应生成氢气，与较不活泼金属的盐溶液发生置换反应，与浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化反应，以此解答该题． 【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片溶解，且由气体生成，故A正确； B．铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，没有气体生成，故B错误； C．铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成，故C错误； D．铁与硝酸银溶液反应，生成硫酸亚铁和银，没有气体生成，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查铁的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
