2017年高一化学竞赛初赛试题
试题说明：1．本试卷共40题选择题，（1——20题，每题2分，共40分。（21——40题，每题3分，共60分），满分10分。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 Ba:137 一、选择题（本题包括17个小题，每小题2分，共34分。每小题有1个选项符合题意。请将答案序号填在下表相应题号的空格内。）
1．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，3月22－28日是第二十六届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“水合作”(Water Cooperation)。下列跟水有关
的变化中没有化学变化的是
A．水的净化B．太阳能分解水制氢气C．海水晒盐D．肥皂水区分硬水和软水2．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B.大量使用化石燃料
C．提倡使用节能技术和节能产品D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行
3．下列图示的实验基本操作正确的是
A B C D
4．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③试管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；
⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（）
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧5．实验是研究化学的基础，下图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是（d ）
6．下列叙述正确的是（）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol
D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
7．用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A
8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量
的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④9．能一次鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝10．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）。
A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g
C．1000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g
11．氨基酸分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。
氨基酸分子具有的性质是
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
12．根据右表提供的信息，下列判断正确的是
A．元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子
数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2 13．在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为()
A．3 mol/L B．2 mol/L
C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L
14．下列有关气体体积的叙述正确的是()
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L
15．下列说法中正确的是()
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
16．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是()
A．原子数相等B．密度相等
C．质量相等D．摩尔质量相等
17.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，盐酸应选用的标志是（）
A．B．C．D．
18、下列操作中，属于萃取的是（）
A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B．向溴水里加入四氯化碳后振荡
C．向硫的二硫化碳溶液里加入水后振荡D．向碘水里加入酒精后振荡
19．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）A．酒精和水B．花生油和水C．四氯化碳和水D．汽油和水20．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B．未使用完的的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽
D．用CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁
21、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()
A．Na＋Ba2＋Cl－SO2－4
B．K＋Na＋NO－3OH－
C．H＋NH＋4Fe3＋SO2－4
D．H＋Cl－CO2－3NO－3
22、下列四种离子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序
正确的是( )
(A) Fe2+>H+>Cu2+> Hg2+(B) Hg2+>Cu2+>H+> Fe2+
(C)H+> Fe2+> Hg2+>Cu2+(D)Cu2+> Hg2+> Fe2+>H+
23、相同质量的下列物质①Zn②ZnO③Zn(OH)2④ZnCO3，分别跟质量分数都相同且适量的
稀盐酸充分反应，所得溶液的溶质质量分数的关系正确的是( )
(A)①>②>③>④(B)④>③>②>①
(C)①>②＝④>③(D)④>①>②＝③
24、测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数为K+：Cu2+：C1-
＝4：5：8，如设Na+为4n个，则SO42-离子数可能为( )个。
(A) 2n (B) 3n (C) 6n (D) 8n
25、将铜和碳酸钙的混合物在空气中充分灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，则原混合
物中铜和碳酸钙的质量比为( )
(A)44:25 (B)25:44 (C)1: 1 (D)无法确定
26、硝酸钾溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用KOH、K2CO3、KCl三
种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂顺序正确的是( )
(A) KCl、K2CO3、KOH (B) K2CO3、KOH、KCl
(C) KCl、KOH、K2CO3(D) KOH、KCl、K2CO3
27、下列物质的溶解度均随温度的升高而增大，在10o C时，100克水中最多能溶解15克甲
物质，在30℃时将115克乙物质的饱和溶液蒸干得到15克乙物质，则在20o C时，甲、乙物质溶解度的关系是( )
(A)甲＝乙(B)甲<乙(C)甲>乙(D)无法比较
28、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是( )
(A)Cl、C1- (B)Mg2+、H2O (C)Na+、S2-(D)Ne、Mg
29、有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2、②NaCl、③NaOH、④Fe2(SO4)3、
⑤Na2SO4，如果不用其他试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则鉴
别出各物质的先后顺序中，合理的是( )
(A)④③①⑤②(B)④②①③⑤
