⑴写出反应②、⑤的化学方程式:
②，
⑤，
⑵指出反应①的基本反应类型。
⑶日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）。
⑷白色沉淀H的化学式为。
2、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO
3、BaCl2、Na2SO
4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有。
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。
3、现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，青少年缺乏D元素会得佝偻病。A元素的单质是，它是由（填“分子”或“原子”）构成的；B、C、D三种元素的名称或符号是：B 、C 、D ；B、D二种元素组成的化合物的化学式是。
4．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。
回答下列问题：
⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；
⑵写出反应③的化学方程式：。
5．框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3·xH2O），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。
（1 B : ，C: 。
（2）写出反应④的化学方程式: 。
（3）反应①属于反应（填反应类型）。
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）。
（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为。6．（桂林市）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是；原固体粉末中一定含有，
它的可能组成有种。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是g，固体粉末由（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是。
7(百色市)如图A～G是初中化学常
见的物质,其中A为黑色固体,
E为红色固体单质,B、C、D均
为无色气体，F为石灰石的主
要成分，G为蓝色溶液，请根
据右图回答下列问题：
（1）G溶液溶质的化学式
；
（2）反应③的化学方程式
；
（3）反应④的化学方程式
。
8某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，
回答下列问题。
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用
是。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为。（3）溶液甲中的金属离子是（写离子符号）。（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是（填序号）。（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式。
9（上海市）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：
①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。
Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。
③滤液D中溶质的成分有________（填化学式）。
④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊
的原因可能是___________。
推断题答案
1.
⑴② 2H
2O
通电
══ 2H
2
↑+O
2
↑；⑤ Ca(OH)
2
＋2NH
4
Cl=CaCl
2
＋2NH
3
↑＋2H
2
O
⑵置换反应；⑶刷油漆、涂油、保持干燥等(若答“隔绝空气”不给分)；⑷CaCO
3 2
⑴ CuSO
4 ；⑵ CaCO
3
4 BaCl
2
NaOH。
3
A H
2
B O
C C
D Ca ， CaO 。4
(1)B：CaO G：Fe⑵ Fe
2O
3
＋3CO2Fe＋3CO
2
（2分）
5
（1） Ca(OH)
2 ,H
2
O （2）CaCl
2
+Na
2
CO
3
＝CaCO
3
↓+2NaCl
（3）置换（4）刷油漆、涂油等（5）NH
4
Cl 6
（1）CaCO
3（或“碳酸钙”） Na
2
CO
3
（或“碳酸钠”） 3
（2）（“11.7g”也给分） CaCO
3、CaO、Na
2
CO
3
（2分，少答不给分）
CaCO
3
、CaO（少答不给分）7
（1）CuSO
4（2）Fe + CuSO
4
= Cu + GeSO
4
（3）CO
2 +Ca(OH)
2
= CaCO
3
↓+H
2
O
8
（1）引流（2）Fe+CuCl
2 = FeCl
2
+Cu
