高中化学 金属与非金属的思维导图

高一化学思维导图归纳总结化学作为一门自然科学，研究了物质的组成、性质、结构、转化以及与能量的关系。

在高中化学的学习中，形成思维导图可以帮助学生将知识点归纳总结，并提高对知识点之间的联系和脉络的把握。

本文将从无机化学、有机化学和化学实验三个方面，对高一化学的思维导图归纳总结进行探讨。

一、无机化学思维导图归纳总结1. 元素的分类思维导图中可以将元素分为金属、非金属和过渡金属三大类，然后再进一步归纳每一类元素的特性和周期表中的排列规律。

2. 化学键的形成化学键的形成包括离子键、共价键和金属键。

我们可以用思维导图将这三种化学键的特点、形成过程以及应用进行总结。

3. 化学反应化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、分解反应等。

可以用思维导图将每种反应的条件、实例以及反应方程式归纳总结起来。

4. 高一无机化学实验总结通过实验，我们可以更好地理解无机化学的知识点。

思维导图可以帮助我们将实验的目的、步骤、结果以及实验操作技巧进行归纳总结。

二、有机化学思维导图归纳总结1. 有机化合物的命名有机化合物的命名包括根据官能团进行命名、以及根据碳链进行命名等。

思维导图可以将不同的命名规则、常见的官能团和碳链进行整理和总结。

2. 有机化合物的反应有机化合物的反应种类繁多，可以归纳总结为取代反应、加成反应、消除反应等。

思维导图可以将每种反应的条件、实例以及反应机理进行细致的归纳总结。

3. 高一有机化学实验总结有机化学实验可以加深对有机化合物的理解，帮助学生掌握有机化学的基本操作技巧。

思维导图可以将实验的目的、步骤、结果以及实验注意事项进行总结归纳。

三、化学实验思维导图归纳总结1. 化学实验常用仪器和玻璃器皿思维导图可以将实验中常用的仪器和玻璃器皿进行分类和整理，包括容量瓶、烧杯、试管、滴定管等，并记录其使用方法和注意事项。

2. 化学实验中的操作技巧化学实验过程中常用的操作技巧包括称量、加热、过滤、取样等。

思维导图可以将每种操作技巧的步骤和注意事项进行清晰的归纳总结。

第四章非金属元素及其化合物一、非金属元素的主角――硅二、富集海水中的元素－氯1. 物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，易液化，可溶于水（溶解度1：2）①2Na＋Cl22NaCl （白烟）A. 与金属反应②Cu＋Cl2CuCl2 （棕黄色烟，与变价金属反应生成高价金属）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟,常温下不与干燥氯气反应）①H2＋Cl22HCl 白雾，发生爆炸H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，HCl工业制法）1.氯气的 B.与非金属反应：②2P＋3Cl22PCl3 (白烟) 白色烟雾化学性质2P＋5Cl22PCl5（白雾）C.与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO 氯气的水溶液叫氯水4. 化学性质：①Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O (制漂白液，制氯气尾气处理)D.与碱反应②2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（工业制漂白粉制法）①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色）②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2湿润的淀粉KI试纸变蓝,用于氯气的检验E.氧化性：③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 (除废水中的氯)①反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。

5.氯气的 A.实验室制法：②装置组成：发生装置---收集装置---吸收装置制法：③实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集④收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）⑤检验方法: 用湿润的KI淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。

⑥净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥⑦尾气处理：用碱液（NaOH）吸收B. 工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑6.用途：1.氯水（氯气的水溶液）Cl 2+H 2O ====== HCl+HClO （可逆）新制 A.分子：Cl 2、H 2O 、HClO2.氯水的成分： B.离子：H ＋、Cl －、ClO －（少量） 、OH －（少量） 2HClO ======= 2HCl + O 2久置： 久制的氯水主要成份为H 2O 、HCl 。

第二节铝及其化合物一、知识思维导图二、知识要点解读知识点1：金属铝知识点2：铝的化合物知识点1：金属铝1.铝的物理性质：具有银白色金属光泽的轻金属，具有良好的延展性、导电性和导热性老年性痴呆症与铝有密切关系铝的存在：铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的金属。

由于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均以化合态的形式存在。

铝元素在地壳中的主要存在于铝土矿中，其主要成分Al2O3，还含有少量的Fe2O3、SiO2。

铝元素在地壳中的主要存在于铝土矿中，其主要成分Al2O3，还含有少量的Fe2O3SiO2。

2、铝的化学性质：Al的化学性质活泼,具有较强还原性（1）与非金属反应（2）与酸反应（3）与碱反应（4）与盐溶液反应（5）与某些氧化物反应—铝热反应1）与氧气的反应：4Al + 3O2 === 2Al2O3生成致密的氧化物起保护作用铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧。

思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触。

2)与强酸溶液反应：2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑说明：铝的“钝化”——在冷的浓硫酸和浓硝酸中，铝不溶解（表面形成致密的氧化膜）3）与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑反应的实质:分两步进行（1）2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O将（1）+（2）×2：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑说明：等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应生成氢气的量相等4）与氧化物反应——铝热反应2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O34Al+3MnO2=高温=3Mn+2Al2O3实质:Al的强还原性[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。

高一化学必修 第二册化工生产中的重要非金属元素硫及其化合物氮及其化合物无机非金属材料硫二氧化硫硫酸不同价态含硫物质的转化硫元素位于元素周期表的第三周期第VIA族硫黄为黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳具有氧化性、还原性二氧化硫为无色气体，有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大易溶于水，其水溶液显酸性二氧化硫具有漂白作用，但生成的化合物不稳定工业上常用二氧化硫来漂白纸浆，毛，丝等，此外，也可用于杀菌消毒，还有一种食品添加剂硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥，农药，炸药，染料和盐类等稀硫酸浓硫酸常见的硫酸盐硫酸根离子检验具有酸的通性溶于水完全电离可与酸碱指示剂作用可以活泼金属碱、碱性氧化物及其盐反应吸水性:能够吸收气体、液体中的水分，故常作干燥剂脱水性:能把有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去强氧化性与金属反应与非金属反应（加热）常温下能使铁,铝发生钝化硫酸钙，硫酸钡，硫酸铜硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于稀盐酸的白色硫酸钡沉淀通过氧化还原反应可实现不同价态含硫物质的互相转化利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价态利用还原剂,可将硫元素从高价态转化到低价态氮气氮的固定一氧化氮二氧化氮氨铵盐硝酸酸雨及防治无色无味，难溶于水的气体化学性质不活泼，通常情况下难以与其他物质发生化学反应具有还原性和氧化性含义:将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程自然固氮:如豆科植物的根瘤固氮，雷电作用人工固氮:如工业合成氨无色无味有毒性气体，且不溶于水一氧化氮不能和碱反应，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水和碱反应生成硝酸根离子和亚硝酸根离子，不是酸性氧化物和水反应生成硝酸和一氧化氮无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化极易溶于水'且与水的水溶液呈碱性浓盐酸与氨反应生成氯化氨晶体;氨的催化氧化是工业制硝酸的基础氨气和二氧化碳在催化剂加热的条件下生成一氧化氮和水氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氨气和氯化钙和水湿润的红色石蕊试纸→变蓝氨盐在碱和加热的条件下生成氨气浓盐酸→白烟硝酸是无色，易挥发，有刺激性气味的液体酸性:在水中能电离不稳定性:浓硝酸见光或受热会分解产生二氧化氮是大气中的氮氧化物与硫氧化物以及他们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水形成的直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀防治强氧化性铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水浓硝酸与炭在加热的条件下生成二氧化氮和二氧化碳和水调整能源结构，发展清洁能源研究煤的脱硫技术，减少二氧化碳和氮氧化物的排放加强工厂废气的回收处理改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放铵盐是无色或白色的晶体，绝大多数易溶于水;农业上常用做化肥，如硫酸铵，碳酸氢铵，硝酸铵等;氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢;氯化氨溶液与氢氧化钠溶液共热生成氨气和水和氯化钠硅酸盐材料新型无机非金属材料硅:高纯硅广泛用于信息技术和新能源技术等领域，以及光伏电站、人造卫星、硅太阳能电池二氧化硅:可用来生产光导纤维新型陶瓷:不再限于传统的硅酸盐体系，在光学，热学，电学，磁学等方面具有很多新的特性和功能碳纳米材料:主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，在能源、信息、医药等领域有着广泛的应用前景第五章 化工生产中的重要非金属元素化学反应与能量化学能与热能在任何的化学反应中总伴有能量的变化当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量主要原因一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小E反应物总能量 > E生成物总能量，为放热反应；E反应物总能量 < E生成物总能量，为吸热反应常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应金属与酸反应制取氢气大多数化合反应特殊：C+CO₂=加热=2CO是吸热反应常见的吸热反应以C、H₂、CO为还原剂的氧化还原反应C(s)+H₂O(g)=加热=CO(g)+ H₂(g)铵盐和碱的反应Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O大多数分解反应KClO₃、KMnO₄、CaCO₃的分解等能源的分类一次能源常规能源可再生资源不可再生资源新能源可再生资源不可再生资源二次能源一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等化学能与电能化学能转化为电能的方式火力发电化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效原电池原理概念把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池原电池的工作原理通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能构成原电池的条件电极为导体且活泼性不同两个电极接触（导线连接或直接接触）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路电极名称及发生的反应负极较活泼的金属作负极，负极发生氢化反应电极反应式：较活泼金属-ne⁻=金属阳离子负极现象正极较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还愿反应电极反应式：溶液中阳离子+ne⁻=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加原电池正负极的判断方法依据原电池两极的材料较活泼的金属作负极（K，Ca，Na太活泼，不能作电极）较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO₂）等作正极根据电流方向或电子流向（外电路）的电流由正极流向负极电子则由负极经外电路流向原电池的正极根据内电路离子的迁移方向阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极根据原电池中的反应类型负极正极原电池电极反应的书写方法原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应①写出总反应方程式②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应原电池的应用原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快比较金属活动性强弱设计原电池金属的腐蚀化学电源基本类型干电池活泼金属作负极，被腐蚀或消耗充电电池燃料电池两极都参加反应的原电池，可充电循环使用两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应水能、风能、生物质能煤、石油、天然气等化石能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气核能失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H₂的放出负极溶解，负极质量减少第六章 化学反应与能量化学反应与能量化学反应的速率和限度化学反应的速率概念化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示计算公式v(B)=|Δc(B)|/Δt=|Δn(B)|/V·Δt单位mol/(L·s)或mol/(L·min)B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率重要规律速率比=方程式系数比变化量比=方程式系数比影响化学反应速率的因素内因由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）外因温度：升高温度，增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、 原电池等也会改变化学反应速率化学反应的限度——化学平衡基本情况在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态影响因素可逆反应温度、反应物浓度、压强等催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应；而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0特征逆：化学平衡研究的对象是可逆反应动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。

1 / 21 / 2考点一 原子构成 1．构成原子的微粒及作用 1．构成原子的微粒及作用原子 ⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(Z 个)——决定 的种类中子[(A －Z )个]在质子数确定后决定 种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的 性质2．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内3．微粒之间的关系(1)质子数(Z )＝核电荷数＝____________； (2)质量数(A )＝________(Z )＋________(N )； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－____________； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。

考点二 元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的关系2．同位素的性质同一元素的各种核素的________不同，________相同， 化学性质______________，物理性质____________。

考点三 核外电子排布 1．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。

(2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。

①最外层最多容纳电子数不超过____个(K 层为最外层时不超过____个)。

②次外层最多容纳的电子数不超过______个，倒数第三层电子数最多不超过______个。

识记1－20号元素的特殊电子层结构 (1)最外层有1个电子的元素：H 、Li 、Na 、K ； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be 、Ar ； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C ； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O ； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li 、P ； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne ； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li 、Si ； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be 、Al ； (9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li 、Ca ； (10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He 、C 、S 。

共43张丨高中化学全套思维导图，知识点超全归纳，包含
90%考点
对于很多理科生来说，理科综合考试成绩的高低基本就代表了综合成绩的高低，因为理综就是“拉分王”。

但偏偏有很多同学的理综水平较差，尤其是物理、化学两科，感觉怎么都记不住、学不会。

其实，化学这一科学习难度并不大，主要困难点在于记忆。

因为化学知识点多且复杂，经常出现背了忘的状况。

思维导图，是一种非常好的学习工具，它能帮助理清知识点之间的关联性，思维导图运用图文并重的技巧，把各级主题的关系用相互隶属与相关的层级图表现出来，把主题关键词与图像、颜色等建立记忆链接。

思维导图充分运用左右脑的机能，利用记忆、阅读、思维的规律，快速掌握知识点。

今天，我们就利用思维导图理清高中化学知识点，今天给大家分享43张高中化学全套思维导图，知识点的超全归纳，包含90%考点，一定要打印背诵哦！
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完美WORD格式编辑完美WORD格式编辑1、单质硅主要以晶体和无定型两种形式存在；自然界中没有游离态的硅；高纯硅用作半导体材料（太阳能电池极、电脑芯片、集成电路）Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑2、二氧化硅主要以晶体和无定型两种形式存在，这两种形式统称为硅石；二氧化硅俗名石英，是沙子、水晶、玛瑙的主要成分。

SiO2 + 4HF ==== SiF4↑+ 2H2O (腐刻玻璃的原因)SiO2 + 2NaOH ====Na2SiO3 + H2O (碱性溶液不用玻璃塞的主要原因)制取玻璃的主要方程普通玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2钢化玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2（普通玻璃骤冷）有色玻璃：添加显色粒子石英玻璃：SiO2含量高，耐高温SiO2 +CaO==== CaCO3（SiO2是酸性氧化物，是酸酐，并且是唯一一个常见的不能与水直接生成对应酸的酸酐）3、硅酸钠俗名水玻璃，常用作玻璃胶Na2SiO3 + CO2 + H2O ==== Na2CO3 + H2SiO3↓ (生成硅胶)证明碳酸酸性强于硅酸4、H4SiO4（原硅酸）易失去水生成硅酸硅酸制取：二氧化硅→硅酸钠→硅酸完美WORD格式编辑完美WORD 格式编辑S SO 2 SO 3 H 2SO 4 O 2 O 2 H 2O H 2O H 2SO 3O 2 加 热完美WORD格式编辑1、硫单质自然界中游离态的硫存在于火山口，单质硫是淡黄色固体，难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。

化石燃料（煤、石油、天然气）的燃烧是酸雨的主要成因2、二氧化硫无色刺激性气味气体。

致癌。

酸雨的成因酸雨静止一段时间酸性增强的原因二氧化硫遇品红生成不稳定的络合物使品红褪色，加热后颜色恢复。

因此，经常可以认为二氧化硫表现弱漂白性。

SO2 + NaOH (少量)==== NaHSO3SO2 + 2NaOH (足量)==== Na2SO3二氧化硫是酸性氧化物、是亚硫酸的酸酐。