下载文档原格式
1—1—3 反应焓变的计算1．今有如下三个热化学方程式:H 2（g)＋错误!O 2（g)===H 2O(g ） ΔH ＝a kJ·mol －1 H 2(g)＋错误!O 2（g)===H 2O(l ） ΔH ＝b kJ·mol －12H 2(g ）＋O 2(g ）===2H 2O （l ） ΔH ＝c kJ·mol －1 下列关于它们的表述正确的是( ）A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 和c 均为正值C ．a ＝bD ．2b ＝c2．已知：Fe 2O 3（s)＋错误!C(s ）===错误!CO 2（g)＋2Fe(s ） ΔH ＝234.1 kJ·mol －1C （s ）＋O 2(g)===CO 2（g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1则2Fe(s)＋32O 2(g ）===Fe 2O 3（s ）的ΔH 是( ） A ．－824。
4 kJ·mol －1 B ．－627。
6 kJ·mol －1C ．－744.7 kJ·mol －1D ．－169。
4 kJ·mol －13．氢气（H 2）、一氧化碳（CO)、辛烷(C 8H 18）、甲烷(CH 4)燃烧的热化学方程式分别为:H2(g)＋错误!O2(g）===H2O(l）ΔH＝－285.8 kJ·mol －1CO（g）＋12O2(g）===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1C8H18(l)＋252O2（g)===8CO2（g）＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol－1CH4(g）＋2O2（g）===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )A．H2(g) B．CO（g)C．C8H18（l) D．CH4（g)4．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值）：H2(g）＋Cl2（g)===2HCl（g）＋Q1H2（g）＋Br2（g)===2HBr（g）＋Q2有关上述反应的叙述正确的是(双选)（)A．Q1〉Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D．1 mol HBr（g)具有的能量大于1 mol HBr(l）具有的能量5．已知H2（g)、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285。
第二课时化学反应的焓变【自学提纲】二、化学反应的焓变（一）焓与焓变1、焓（H ）：【注意】① 焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似2、焓变（△H ）：（1）单位：（2）表达式：△H>0 或“+” 反应（3）△H △H<0 或“—” 反应从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系：吸热反应：△H>0，即产物的焓（产物具有的总能量） 反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需 能量。
放热反应：△H<0，即产物的焓（产物具有的总能量） 反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需 能量。
（4）对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热 焓变，表示为： （Q p 为等压反应热）反应焓变示意图（二）热化学方程式1、定义：2、含义：【举例】H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) △H (298K)= -285.8kJ•mol —1的意义：【交流与讨论】1、 △H 的单位中 mol —1的含义是什么？2、 观察下面三个热化学方程式：①H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) △H (298K)=—241.8kJ•mol —1② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) △H (298K)=—285.8kJ•mol —1③ 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H (298K)=—571.6kJ•mol —1试回答： 为什么① 中的△H 的值要比②中的 △H 值要大？③中的△H 的值为什么是②中的 △H 值的2倍？3、 298K ，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)焓△H= -92.38kJ/mol。
在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。
第3课时反应焓变的计算[经典基础题]1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，向1 L0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是() A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2答案 D解析稀醋酸是弱酸，存在电离吸收热量过程，其ΔH1>－57.3kJ·mol－1；浓H2SO4稀释过程放热，其ΔH2<－57.3kJ·mol－1；稀硝酸与NaOH反应ΔH3＝－57.3kJ·mol－1，故ΔH1>ΔH3>ΔH2。
2．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。
下列叙述正确的是() A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol－1C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1 D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 k J·mol－1答案 C解析氢气和氯气生成氯化氢的反应热等于氢气键能加氯气键能减去氯化氢键能的2倍即ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，故氢气和氯气反应生成氯化氢的热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1。
物质的焓变和热容量练习题在热学领域中，物质的焓变和热容量是非常重要的概念。
它们描述了物质在吸热或放热过程中的能量转化和储存情况。
本文将以练习题的形式，带领读者深入理解物质的焓变和热容量的相关概念及计算方法。
1. 水加热的焓变计算问题：将100 g的水从25℃加热到100℃，计算该过程中水的焓变。
解析：首先，我们需要知道水的比热容为4.18 J/g℃。
根据热学基本原理，焓变的计算公式为：ΔH = m × c × ΔT其中，ΔH表示焓变，m表示质量，c表示比热容，ΔT表示温度变化。
代入题目中的数据：m = 100 g，c = 4.18 J/g℃，ΔT = 100℃ - 25℃ = 75℃计算得到焓变：ΔH = 100 g × 4.18 J/g℃ × 75℃ = 31350 J所以，水在加热过程中的焓变为31350 J。
2. 反应热的计算问题：已知硫磺(S)和氧气(O2)反应生成二氧化硫(SO2)的标准生成焓变为-296.8 kJ/mol，计算当反应物质的质量为2 g时，该反应的热量释放。
解析：首先，我们需要将质量转化为物质的摩尔数。
可以通过摩尔质量的计算得到：硫磺(S)的摩尔质量 = 32 g/mol氧气(O2)的摩尔质量=32 g/mol二氧化硫(SO2)的摩尔质量= 64 g/mol根据给定的标准生成焓变，我们可以知道生成1 mol二氧化硫所释放的热量为-296.8 kJ。
因此，生成2 g二氧化硫所释放的热量为：热量 = -296.8 kJ/mol × (2 g / 64 g/mol) = -9.275 kJ所以，当反应物质的质量为 2 g时，该反应释放的热量为-9.275 kJ。
3. 反应热与状态方程的应用问题：CO2(g) + C(s) -> 2CO(g) 反应的标准生成焓变为355.4 kJ/mol，计算1 mol CO(g)的热容量。
高中化学反应热基础练习题一、单选题1．下列有关能量变化的说法中错误的是（）A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，则石墨比金刚石稳定C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起D．化学变化必然伴随发生能量变化2．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A．潮汐能、煤炭、石油B．海洋能、地热能、核能C．天然气、水能、生物能D．风能、太阳能、沼气3．下列属于放热反应的是（）A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B．镁在二氧化碳中燃烧C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D．将浓硫酸与水1：1混合4．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molB．C+H2O=CO+H2△H=+131.3kJ/molC．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJD．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ/mol5．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列说法正确的是（ ）A ．明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大B ．苯酚有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用热水冲洗C ．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶D ．测定中和反应反应热时，温度计测量酸溶液温度后应立即测量碱溶液的温度 7．硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：S+O 2 点燃SO 2、2SO 2+O 2催化剂△2SO 3、SO 3+H 2O=H 2SO 4。
SO 3+H 2O=H 2SO 4为放热反应，下列说法正确的是（ ） A ．断开H-O 键放出能量 B ．反应物的总能量小于生成物的总能量 C ．形成H-O 键吸收能量D ．反应物的总能量大于生成物的总能量8．列实验操作能达到相应目的的是（ ）A ．装置①用于测定酸碱中和反应的反应热B ．操作②是用已知浓度的NaOH 滴定未知浓度的24H SOC ．实验③用于比较4CuSO 和2MnO 的催化活性D ．装置④可用于观察铁的吸氧腐蚀9．对于反应中的能量变化，下列表述正确的是( ) A ．断开化学键的过程会放出能量B ．放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．氧化反应均为吸热反应10．下列说法或表示方法正确的是（ ）A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B ．由C （石墨）=C （金刚石） ΔH= +11．9 kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定 C ．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D ．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （g ） ΔH= -241．8 kJ/mol 11．已知：反应()()2242NO g N O g 的正反应为放热反应，24N O 的沸点为21℃。
化学反应中能量变化计算练习题在化学的世界里，化学反应中能量的变化是一个至关重要的概念。
理解和掌握能量变化的计算，对于深入学习化学原理以及解决实际问题都具有关键意义。
接下来，让我们通过一系列练习题来巩固和提升这方面的知识。
一、基础概念回顾在开始练习题之前，我们先来简单回顾一下化学反应中能量变化的一些基础概念。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的吸收或释放。
如果反应过程中吸收热量，我们称之为吸热反应；反之，如果释放热量，则称为放热反应。
能量变化可以通过化学方程式中的焓变（ΔH）来表示。
焓变的单位是千焦每摩尔（kJ/mol）。
二、练习题示例1、已知氢气和氧气反应生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂＝2H₂O，ΔH ＝－5716 kJ/mol。
则生成 1 mol 水时放出的热量是多少？解析：根据化学方程式可知，生成 2 mol 水时放出的热量为 5716 kJ，那么生成 1 mol 水放出的热量为 5716 kJ ÷ 2 ＝ 2858 kJ。
2、已知 2C ＋ O₂＝ 2CO 的焓变ΔH ＝－221 kJ/mol。
若有 6 g 碳完全反应，放出的热量是多少？解析：碳的摩尔质量为 12 g/mol，6 g 碳的物质的量为 6 g ÷ 12g/mol ＝ 05 mol。
根据化学方程式，2 mol 碳反应时焓变为－221kJ/mol，那么 05 mol 碳反应放出的热量为 05 mol ×（－221 kJ/mol) ÷ 2 ＝－5525 kJ。
3、一定条件下，N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH ＝－924 kJ/mol。
若完全反应生成 2 mol NH₃，放出的热量为 924 kJ。
若要生成 1 molNH₃，放出的热量是多少？解析：生成 2 mol NH₃放出的热量为 924 kJ，那么生成 1 mol NH₃放出的热量为 924 kJ ÷ 2 ＝ 462 kJ。
高中化学必修4 ——化学反应原理（概念全集）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1. 反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫反应热。
反应热产生的原因：生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。
【新增】1.焓：1 mol用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓(H)。
2. 焓变(△H)：一个化学反应的生成物与反应物的焓值差，即：△H＝H（生成物）－H（反应物）3. 反应热与焓变的关系：在恒压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓变就等于该反应的反应热。
[说明：①焓(H)是与物质的内能有关的物理量。
②△H的单位是kJ/mol或k J·mol1-。
【注意：△H的单位中mol1-的含义。
反应焓变单位中的“mol1-”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学计量数相同，它是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。
】③任何化学反应都有反应热。
④许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得。
]4. 放热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。
5.吸热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。
6. △H的符号与意义：由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低(使环境的能量升高)，故放热反应的△H为“—”，△H＜0；而吸热反应使反应体系的能量升高(使环境的能量降低)，故吸热反应的△H为“ + ”△H＞0。
见下图1-17. 热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。
8. 热化学方程式表示意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的焓变。
⑴要在化学方程式的右边标出焓变(△H)，放热反应，△H为“—”，吸热反应，△H为“ + ”，△H的单位是：k J·mol1-或J·mol1-。
专题1 化学反应与能量变化第1单元 化学反应中的热效应 第1课时化学反应的焓变一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中能量变化多少与其反应物用量有关D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的2．下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是(多选)( )A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B．ΔH>0时，反应吸收热量；ΔH<0时，反应放出热量C．热化学方程式中ΔH的值与物质前的化学计量数无关D．ΔH的值可以通过实验测得3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水5．(2009年惠州高二质检)已知25 ℃ 101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是( )A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应6．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应的说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．反应的热化学方程式是CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41 kJ·mol－1D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量8．(2009年厦门高二质检)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1由此可知，在等温下蒸发45 g液态水需吸收的热量( )A．483.6 kJ B．110 kJC．285.8 kJ D．221 kJ9．(2008年上海高考)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是( )A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量10．(2008年海南高考)白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1 O===O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1二、非选择题11．(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，热化学方程式为______________________。(2)25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是_____________________________________________________________。12．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：
(1)下列关于反应A＋B===C＋D的说法正确的是(多选)( )A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若E1的反应热为__________________。13．在一定条件下，CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为；CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g) ΔH＝－890 kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为________。14．化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·mol－1 S—S：266 kJ·mol－1S===O：522 kJ·mol－1 H—O：464 kJ·mol－1(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q＝________。(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热________kJ·mol－1；当a<2b时，反应放热________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1
试写出H2S和SO2反应生成H2O(g)的热化学方程式：________________________。第1课时化学反应的焓变参考答案1.【解析】 考查对化学变化的认识，在过程上从反应物、生成物的组成可推知是原子重新组合；从微粒间作用的能量变化角度判断，化学反应不是吸热就是放热，没有无能量变化的反应；化学反应中能量变化与反应物用量有关；从能量形式上看，化学变化的能量通常以热能形式表现出来，但并非无其他能量形式，还要以光能、电能等形式表现出来。【答案】 D2.【解析】 等压条件下的反应热在不做其他功情况下，才等于焓变，故A错，反应热可以用量热计实验测定，故D对，ΔH单位中的mol－1表明参加反应的各物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相
同，ΔH值与化学计量数有关，故C错。ΔH>0为吸热反应，ΔH<0为放热反应，故B对。【答案】 BD3.【答案】 C4.【解析】 生成物的总能量高于反应物的总能量即反应为吸热反应，碳酸钙受热分解为吸热反应。【答案】 A5.【解析】 将两个反应方程式(1)式－(2)式，得到3O2(g)===2O3(g) ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1，即等质量的反应物O2比生成物O3能量低，所以O2比O3稳定，但D选项中由O2变为O3应为吸热反应。【答案】 A6.【解析】 放热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量的反应。【答案】 C7.【解析】 由图示知E(反应物)＞E(生成物)，故CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为放热反应，A项错误，B项正确；该反应的热化学方程式应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1，C项错误，同时知D项中应吸收41 kJ热量，D项错误。
【答案】 B8.【解析】 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ②由盖斯定律：－②得H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44 kJ·mol－1。则蒸发45 g液态水需吸收的热量为×44 kJ＝110 kJ。【答案】 B9.【解析】 由于热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，而不表示气体体积或分子个数，故A、D项均错误；由于从HF(g)变为HF(l)放出热量，因此，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，故B项错误；由于该反应为放热反应，由能量守恒定律知，E(反应物)>E(生成物)，故C项正确。【答案】 C10.【解析】 化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，其中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，反应方程式P4＋5O2===P4O10中有6 mol P—P键和5 mol O===O键断裂，同时生成4 molP===O键和12 mol P—O键，因此ΔH＝(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1。【答案】 A11.【解析】 热化学方程式的书写规则：①要注明反应物和生成物的聚集状态；②在化学方程式右端要注明反应热，表明是吸热还是放热；③同一热化学反应，如果方程式化学计量数不相等，吸放热也不相等，但数值与反应物的计量数成正比。【答案】 (1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
