高考化学第一轮备考知识点归纳

高考化学一轮复习知识点高考化学是考生们备战高考的重点科目之一。

在复习化学的过程中，了解并熟悉各个知识点是至关重要的。

下面将介绍高考化学一轮复习中的一些重要知识点。

一、化学反应和化学方程式化学反应是指物质之间的相互作用和转化过程。

化学方程式则是用化学符号和化学式来描述化学反应过程，准确地表达出参与反应的物质种类和物质的摩尔比。

高考中常考的化学反应有酸碱中和反应、氧化还原反应等。

例如，酸碱中和反应中的方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O二、离子反应和离子方程式离子反应是指溶液中离子之间的相互作用和转化过程。

离子方程式则是用离子符号和离子式来描述离子反应过程，更准确地表达出反应溶液中离子的生成和消失。

高考中常考的离子反应有酸碱滴定、沉淀生成等。

例如，酸碱滴定反应中的离子方程式为：H+ + OH- → H2O三、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化和还原两个过程。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

高考中常考的氧化还原反应有金属和非金属的氧化反应、单质和化合物的反应等。

例如，金属铝与氧化铜的氧化还原反应为：2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu四、化学平衡和动态平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下达到反应物浓度和产物浓度保持一定比例的状态。

动态平衡是指化学反应在保持一定的反应物浓度和产物浓度比例不变的条件下，反应物和产物之间的反应速率相等。

高考中常考的化学平衡包括酸碱滴定的终点判断、化学反应速率的影响因素等。

例如，二氧化碳和水的酸碱平衡反应方程式为：CO2 + H2O ⇌ H2CO3五、溶液浓度和溶解度溶液浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比。

常见的溶液浓度单位有质量百分比、摩尔浓度、体积百分比等。

溶解度是指单位温度下溶质在溶剂中所能溶解的最大量。

高考中常考的溶液浓度和溶解度包括溶解度曲线的解读、溶解度与温度的关系等。

六、物质的分子结构和化学键物质的分子结构是指物质由原子通过化学键而组成的空间结构。

考点一、硫及其氧化物的性质和应用一、硫单质(1)自然界中的硫①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下表：硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS 2CuFeS 2CaSO 4·2H 2ONa 2SO 4·10H 2O(2)物理性质颜色状态 溶解性黄色晶体不溶于水微溶于酒精易溶于CS 2(3)化学性质(反应用化学方程式表示)S －2――→氧化性S 0 ――→还原性S ＋4O 2①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S====△FeS 表现氧化性②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2====△H 2S ，表现氧化性③与金属反应——表现氧化性。

S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式为：Fe ＋S=====△FeS ，2Cu ＋S=====△Cu 2S ，Hg ＋S===HgS 。

④与强氧化剂浓H 2SO 4反应——表现还原性。

第12讲 硫及其重要的化合物考纲要求：1．了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。

S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。

⑤与碱反应——既表现氧化性，又表现还原性。

如：与NaOH 溶液反应的化学方程式为： 3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

【易错警示】：二、二氧化硫1．SO 2的物理性质SO 2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积的水大约能溶解40体积的SO 2)。

高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别是SO 2、Cl 2、NH 3。

2．SO 2的化学性质①②将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中：溶液 石蕊 试液加有酚酞 的氢氧化 钠溶液 KMnO 4酸 性溶液 溴水 品红溶液现象 变红 红色褪去 紫红色 褪去 溴水褪色 品红褪色SO 2 的性质溶于水 显酸性溶于水显 酸性还原性还原性 漂白性2223洗涤附着在试管内壁上的硫，可用CS 2或热强碱液洗涤。

高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。

2、用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。

3、铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强4、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。

（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。

（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。

Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。

可用于焊接钢轨、冶炼金属。

（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—硫及其重要化合物（解析版）知识点01硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态游离态：火山口附近或地壳的岩层里；化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。

2．硫的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。

3．硫的化学性质S －2←――――氧化性S 0――→还原性S＋4(1)与非金属单质反应与氧气反应：S+O 2=====点燃SO 2与氢气反应：S+H 2=====△H 2S (2)与金属反应与钠反应：2Na+S===Na 2S 与铁反应：Fe+S=====△FeS 与铜反应：2Cu+S=====△Cu 2S 与汞反应：Hg+S===HgS应用：去除洒落的汞硫与变价金属反应生成低价态化合物(3)与NaOH 溶液反应：3S+6NaOH=====△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O应用：清洗试管壁残留的硫(1)硫与Fe 反应生成FeS ，与Cu 反应生成CuS(×)错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)2。

(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√)(3)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。

(4)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。

(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗(×)错因：硫微溶于酒精，易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。

1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法(1)与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低价态化合物；(2)氢化物的稳定性：HCl >H 2S ；(3)置换反应：H 2S ＋Cl 2===2HCl ＋S↓；(4)最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4；(5)还原性：S 2－>Cl －。

详细高考化学一轮复习知识点汇总化学作为一门重要的科学学科，占据了高考理科考试的重要位置，且在考试中所占比重也较大。

为了提高高考化学成绩，多数学生会在高考前进行一轮复习，以达到复习的效果，就需要充分掌握复习的知识点。

本文就详细总结了高考化学一轮复习的知识点，希望对广大考生有所帮助。

一、物质的分类物质的分类是指把不同性质的物质按照一定的规则进行区分。

下面是物质的分类方法及对应的物质种类：1.按物理状态分类：固体、液体、气体和等离子体2.按组成分类：元素、化合物和混合物3.按化学性质分类：酸性物质、碱性物质、中性物质4.按反应状态分类：单质、化合物和溶液5.按功能分类：渗透剂、氧化剂、还原剂等等二、化学反应化学反应是指两种或两种以上的物种相互作用而产生化学变化的过程。

根据反应方式及特征，化学反应可以分为以下类型：1.化合反应：两种或两种以上物质开展反应，生成一种或一种以上的新物质，有些反应放出大量热量。

C+O2→CO22.分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质，有些反应吸收大量热量。

2KClO3 → 2KCl + 3O23.置换反应：两种不同原子或分子交换原子或离子而产生化合物的过程。

Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2↑4.氧化还原反应：化学能互相转化的反应，即一种物质被氧化，同时另一种物质被还原，常见的还原剂有铝、锌等，常见的氧化剂有氧气、二氧化锰等。

5.酸碱反应：一种物质排出氢离子的反应称为酸，一种物质可以接收氢离子的反应称为碱。

三、化学计量1.化合物的组成：分子式、质量分数、摩尔分数2.摩尔质量：一个分子或离子中各组成部分的摩尔数之和3.化学计量符号：n：物质的摩尔数m：物质的质量V：物质的体积c：物质溶解度C：物质浓度molar mass：摩尔质量四、化学反应速率化学反应的速率是指化学反应的进程和快慢程度。

化学反应速率的影响因素：反应物浓度、反应物的物理状态、温度、催化剂的存在等。

高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点氯是自然界中广泛分布的一种元素，下面是查字典化学网整理的氯及其化合物知识点，希望考生可以及时了解详情。

一、氯元素位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

二、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。

也能与非金属反应：2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

三、Cl2的用途①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HC l+O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO 比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品四、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2OCl-+Ag+ == AgCl ↓小编为大家提供的高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点就到这里了，愿大家都能好好努力，丰富自己，锻炼自己。

高考化学第一轮复习知识点：元素周期表元素周期表小结：元素周期表共分18纵行，其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(纵行序号的个位数与主族序数相等);第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(纵行序号个位数与副族序数相等);第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族;第18纵行称为0族。

ⅠA族称为碱金属元素(氢除外);ⅡA族称为碱土金属元素;ⅢA族称为铝族元素;ⅣA族称为碳族元素;ⅤA族称为氮族元素;ⅥA族称为氧族元素;ⅦA族称为卤族元素。

元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一(2种元素)、二(8种元素)、三(8种元素)周期为短周期(只有主族元素);第四(18种元素)、五(18种元素)、六(32种元素)周期为长周期(既有主族元素，又有过渡元素);第七周期(目前已排26种元素)为不完全周期。

在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强;越在右上部的元素(惰性气体除外)，其非金属性越强。

金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强的元素是氟。

在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具有两性，如Be、Al等。

主族元素的价电子是指其最外层电子;过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子;镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。

在目前的112种元素中，只有22种非金属元素(包括6种稀有气体元素)，其余90种都是金属元素;过渡元素全部是金属元素。

在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。

一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药;金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料;过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。

从原子序数为104号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族(包括108、109、110三号元素)、主族序数分别相等。

高考化学一轮知识点清单一、化学的基本概念1. 化学的定义：研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及变化过程中所涉及的能量变化的科学。

2. 物质的分类：元素和化合物。

3. 物质的性质：物理性质和化学性质。

4. 基本粒子：原子、离子和分子。

5. 元素周期表：包括周期表的排列原则、周期趋势和族的性质。

二、化学反应1. 化学反应的定义：物质发生变化，生成新的物质的过程。

2. 化学方程式：包括化学反应的符号表示和方程式的平衡。

3. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

4. 反应速率与化学平衡：包括速率与反应物浓度的关系、平衡常数和平衡条件。

三、化学键和物质的构成1. 化学键的种类：离子键、共价键和金属键。

2. 共价键的种类：包括单键、双键和三键。

3. 分子的构成：原子之间通过化学键连接形成的电中性粒子。

4. 离子晶体的构成：正负离子通过离子键连接形成的晶体。

四、溶液和溶解度1. 溶液的定义和组成：溶质和溶剂。

2. 溶解度的影响因素：温度、压力和溶剂种类。

3. 饱和溶液和不饱和溶液：溶解度与溶质溶剂间的相互作用力有关。

4. 浓度的表示方法：质量分数、体积分数和摩尔浓度。

五、化学平衡1. 平衡的定义和特征：动态平衡和平衡常数。

2. 平衡的移动：包括平衡的移动原理和Le Chatelier原理。

3. 平衡常数与化学反应速率：反应物浓度与反应速率的关系。

六、酸碱中和反应1. 酸碱的定义：布朗酸碱和阿伦尼乌斯酸碱。

2. 酸碱指示剂和pH值：指示剂的酸碱变色范围和pH值的计算。

3. 酸碱滴定和计算：滴定反应的方程式和计算方法。

七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义：电子的转移和氧化还原态的变化。

2. 氧化还原反应的判断：氧化态的变化和电子的转移。

3. 氧化还原反应的应用：包括电化学电池、电解和腐蚀。

八、化学能和化学动力学1. 化学反应的能量变化：包括反应焓和反应热。

2. 化学反应速率：包括速率的定义和速率与浓度的关系。