河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题(8)

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（7）1．化学与科学、技术、环境、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制造燃油C．铁粉、生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．目前加碘食盐主要添加的是KI2．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（相对原子质量：H﹣1，N﹣14）A．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有N A个HCl分子B．常温常压下，33.6LCl2中含有1.5N A个Cl2分子C．1.8g的NH4+离子中含有N A个电子D．将0.1mol氯化铝溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Al3+3．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂不能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Na+、ClO﹣B．Cu2+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣C．Ca2+、K+、Al3+、CO32﹣D．NH4+、NO3﹣、Na+、SO42﹣5．下列说法正确的是（）A．除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气B．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应D．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应6．下列说法正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化B．1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷的消去产物相同C．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高D．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂7．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣18．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．已知：K＞K，则该反应正反应是热反应．升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）= ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．99．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol．（1）烃A的分子式为．（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为，，．10．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=260kJ•mol﹣1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：．（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．①b处电极上发生的电极反应式：；②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度（填写“变大”“变小”或“不变”），装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式：．③装置Ⅰ的能量转变形式是，装置Ⅱ中Fe电极上发生反应．④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷L（标准状况下）．[相对原子质量Cu：64]．11．某酸性工业废水中含有K 2Cr 2O 7．光照下，草酸（H 2C 2O 4）能将其中的Cr 2O 72﹣转化为Cr 2+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al 2Fe （SO 4）4•4H 2O]即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH 和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．实验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL① 4 a= 10 30② 5 60 10 c=③ 5 60 b= 20测得实验①和②溶液中的Cr 2O 72﹣随时间变化关系如图所示．（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）；（3）实验①和②的结果表明，其他条件不变时， ；（4）该课题组对铁明矾[Al 2Fe （SO 4）4•4H 2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设三：假设一：Fe 2+起催化作用；假设二：Al 3+起催化作用假设三： ．（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K 2SO 4、FeSO 4、K 2SO 4•Al 2（SO 4）3•24H 2O 、Al 2（SO 4）3等．（溶液中Cr 2O 72﹣的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论取等物质的量的 代替实验①中的铁明矾，控制其他反条件与实验①相同，进行对比实验． 反应进行相同时间后， 若溶液中的Cr 2O 72﹣浓度实验①中的Cr 2O 72的浓度，则假设一成立；若溶液中的Cr 2O 72﹣浓度实验①中的Cr 2O 72的浓度，则假设一不成立．（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质．为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数．取5.6g 铁明矾晶体，将其配制为100ml 的溶液，取出20ml 置于锥形瓶中，用0.01mol•L ﹣1的 标准KMnO 4溶液进行滴定（还原产物为Mn 2+），平行做4组实验，得出如下表数值． 组数 1 2 3 4消耗V （KMnO 4）/ml 20.04 20.00 18.90 19.96 则明矾中亚铁离子的质量分数： （保留小数点后2位有效数字）．若滴定结束后读书时俯视，测定结果（填“偏大”、“不影响”或“偏小”）．[相对原子质量Fe ：56]．答案1. B．2. C．3. A．4．D．5．D．6．B．7．A．8．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．已知：K＞K，则该反应正反应是放热反应．升高温度，正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 b ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v （O 2）= 1.5×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC ．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 C ．A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．14．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol．（1）烃A的分子式为C5H10．（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为，，．10．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=260kJ•mol﹣1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=﹣46 kJ•mol﹣1．（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．①b处电极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度变小（填写“变大”“变小”或“不变”），装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+．③装置Ⅰ的能量转变形式是 化学能转化为电能 ，装置Ⅱ中Fe 电极上发生 还原 反应．④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g ，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷1.12 L （标准状况下）．[相对原子质量Cu ：64]．11．某酸性工业废水中含有K 2Cr 2O 7．光照下，草酸（H 2C 2O 4）能将其中的Cr 2O 72﹣转化为Cr 2+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al 2Fe （SO 4）4•4H 2O]即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）． 实验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL① 4 a= 60 10 30② 5 60 10 c= 30③ 5 60 b= 20 20测得实验①和②溶液中的Cr 2O 72﹣随时间变化关系如图所示．（2）上述反应后草酸被氧化为 CO 2 （填化学式）；（3）实验①和②的结果表明，其他条件不变时， 溶液的pH 越小，反应速率越快 ；（4）该课题组对铁明矾[Al 2Fe （SO 4）4•4H 2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设三：假设一：Fe 2+起催化作用；假设二：Al 3+起催化作用假设三： SO 42﹣起催化作用 ．（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K 2SO 4、FeSO 4、K 2SO 4•Al 2（SO 4）3•24H 2O 、Al 2（SO 4）3等．（溶液中Cr 2O 72﹣的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论 取等物质的量的 K 2SO 4•Al 2（SO 4）3•24H 2O 代替实验①中的铁明矾，控制其他反条件与实验①相同，进行对比实验． 反应进行相同时间后， 若溶液中的Cr 2O 72﹣浓度 大于实验①中的Cr 2O 72的浓度，则假设一成立；若溶液中的Cr 2O 72﹣浓度 等于实验①中的Cr 2O 72的浓度，则假设一不成立．（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质．为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数．取5.6g 铁明矾晶体，将其配制为100ml 的溶液，取出20ml 置于锥形瓶中，用0.01mol•L ﹣1的 标准KMnO 4溶液进行滴定（还原产物为Mn 2+），平行做4组实验，得出如下表数值． 组数 1 2 3 4消耗V （KMnO 4）/ml 20.04 20.00 18.90 19.96则明矾中亚铁离子的质量分数： 5.00% （保留小数点后2位有效数字）．若滴定结束后读书时俯视，测定结果偏小（填“偏大”、“不影响”或“偏小”）．[相对原子质量Fe：56]．。

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（2）1．X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z 为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M2．下列说法正确的有几个（）①反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0. 6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1②化学反应速率指的是瞬时速率③升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数④针对有气体参加的反应，改变压强不一定能使平衡发生移动⑤在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡⑥升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应⑦△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行．A．1个B．2 C．3 D．43．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（）A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）═c（NO3﹣）B．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）C．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D．常温下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）4．下列说法正确的是（）A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体B．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃C．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OHD．分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体5．在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的离子组是（）A．H+、Al3+、NH4+、SO42﹣B．Ag+、NO3﹣、Na+、Ba2+C．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ D．K+、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣6．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7．下列关于电解质溶液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D．由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+O8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O实验 反应温度/℃ V/mL c/mol•L﹣1 V/mL c /mol•L ﹣1V/mLA 25 15 0.1 10 0.1 25B 25 5 0.2 5 0.2 40C 35 15 0.1 10 0.1 25D 35 5 0.2 5 0.2 40A ．AB ．BC ．CD ．D9．在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A （g ）+B （g ）⇌xC （g ）；△H=？符合下图（a ）所示的关系，由此推断关于图（b ）的说法正确的是（ ）A ．P3＞P4，y 轴表示A 的转化率B ．P3＜P4，y 轴表示B 的体积分数C ．P3＞P4，y 轴表示混合气体的平均相对分子质量D ．P3＞P4，y 轴表示混合气体的密度10．按图甲进行实验，若乙中横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（ ）A ．E 表示生成铜的物质的量B ．E 表示生成硫酸的物质的量C ．F 表示反应消耗水的物质的量D ．E 表示反应生成氧气的物质的量11．在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na2S 溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp （25℃）如下：下列叙述错误的是（ ）AgCl AgI Ag2SKsp 1.8×10﹣10 8.51×10﹣16 6.3×10﹣50A ．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B ．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C ．AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl2溶液中的溶解程度相同D ．25℃时，在饱和AgCl 、AgI 、Ag2S 溶液中，所含Ag+的浓度不同12．能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是（ ）A．B．C．D．CH3CH2Br13．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀14．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．甲苯 B．硝基苯C．2﹣甲基丙烯D．2﹣甲基丙烷15．（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示．由图中数据分析：①该反应的化学方程式：②反应开始至2min末，X的反应速率为．③该反应是由开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）（2）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间（s）0 20 40 60 80c（N2O4）/mol•L﹣1 0.100 c1 0.050 c3 c4c（NO2）/mol•L﹣1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120①该反应的平衡常数表达式为；从表中分析：c1 c2，c3 c4（填“＞”、“＜”或“=”）．②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为mol•L﹣1•s﹣1．③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是（填字母序号）．A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He④若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为．16．运用相关原理，回答下列各小题：（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3•H2O中水的电离程度（填“＞”、”=”或“＜”）．（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为（用离子方程式表示）；常温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c（Na+）+c（NH4+）2c（SO42﹣）（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的PH 7．（3）常温下，amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是（4）现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH．已知：CO2+3H2O+2AlO2﹣═2Al（OH）3↓+CO32﹣．a．上述五种溶液的pH由小到大的顺序为（填序号）b．将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是（填序号）c．在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生大量无色无味气体的是（填序号）d．将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一组溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：17．某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：（1）若开始实验时开关K与a连接，则A极的电极反应式为（2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是（填序号）．①从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝②反应一段时间后，加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度③若标准状况下B极产生22.4L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）根据氯碱工业原理用如图2所示装置电解K2SO4溶液．①该电解槽的阳极反应式为，通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”、”=”或“＜”）通过阳离子交换膜的离子数．②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为．③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为．答案1.D．2. B．3． A．4． D．5． D．6． C．7． D．8． C．9． AC．10． CD．11. C．12． B． 13. B．14. D．14．常温下有下列四种溶液：①②③④溶液pH=4的NH4Cl pH=4的盐酸0.1molL﹣1的醋酸0.1molL﹣1的NaOH 已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10﹣5．请回答下列问题：（1）用④的标准液滴定③宜选用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c（H+）之比为106：1 ．（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是③（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为④＞①＞③＞②．（用序号填写）（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）．若b点时消耗③的体积为V mL，则V ＞20（填“＞”、“＜”或“=”）．15．（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示．由图中数据分析：①该反应的化学方程式：Y+2Z⇌3X②反应开始至2min末，X的反应速率为mol/（L•min）．③该反应是由正逆反应同时开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）（2）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间（s）0 20 40 60 80c（N2O4）/mol•L﹣10.100 c10.050 c3c4c（NO2）/mol•L﹣10.000 0.060 c20.120 0.120①该反应的平衡常数表达式为；从表中分析：c1＜c2，c3= c4（填“＞”、“＜”或“=”）．②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为0.001 mol•L ﹣1•s﹣1．③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是 B （填字母序号）．A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He④若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为25% ．16．运用相关原理，回答下列各小题：（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度= pH=9的NH3•H2O中水的电离程度（填“＞”、”=”或“＜”）．（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；常温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c（Na+）+c（NH4+）= 2c（SO42﹣）（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的PH ＞7．（3）常温下，amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（4）现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH．已知：CO2+3H2O+2AlO2﹣═2Al（OH）3↓+CO32﹣．a．上述五种溶液的pH由小到大的顺序为④＜②＜①＜③＜⑤（填序号）b．将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是⑤（填序号）c．在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生大量无色无味气体的是①②（填序号）d．将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一组溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣：17．某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：（1）若开始实验时开关K与a连接，则A极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣（2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是②（填序号）．①从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝②反应一段时间后，加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度③若标准状况下B极产生22.4L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）根据氯碱工业原理用如图2所示装置电解K2SO4溶液．①该电解槽的阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、”=”或“＜”）通过阳离子交换膜的离子数．②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d ．③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为8：1 ．。

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（34）1. 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l)ΔH=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)②H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)③NH3·H2O(aq) + HCl = NH4Cl(aq) + H2O(l)④NH3·H2O(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是A．①② B．③ C．④ D．均不符合2．下列关于图示的说法中，正确的是A．图1制备并收集少量NO2气体B．图2是原电池装置，Fe电极为负极C．图3常用于分离互不相溶的液体D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯3．用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是4. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像下列叙述正确的是A.正反应放热，L是固体或液体B. 正反应放热，L是气体C. 正反应吸热，L是固体D. 正反应吸热，L是气体5．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO 2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅6．下列说法正确的是A. PH=10的Mg(OH)2浊液C(Mg2+)=10-8mol·L－1 (已知Mg(OH)2K SP=1X10-16)B. 已知AgClK SP=1.8X10-10;Ag2CrO4K SP=1.2X10-12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大C.在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化D.Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe(OH)3沉淀7．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了 B．平衡向逆反应方向移动了C．物质B的质量分数增加了 D．a＜b8．关于0.01mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32-B．离子浓度关系：c(Na+)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)C．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3-＋c(CO32-)]D．微粒浓度关系： c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-)9．室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（16）一、单选题（本大题共16小题，共48分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．太阳能生热器B．硅太阳能电池C．燃气灶D．锂离子电池2．下列各组液体混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）A．苯和溴苯 B．水和酒精 C．乙酸乙酯和水 D．辛烷和汽油3．下列化学用语表达正确的是（）A．丙烯的球棍模型：B．乙醇的比例模型：C．乙烯的结构简式：CH2D．羟基的电子式：4．根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（）A．△H=244.1kJ/mol B．△H=﹣488.3kJ/molC．△H=﹣996.6kJ/mol D．△H=996.6kJ/mol5．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（）A．由H 2（g）、I 2（g）、HI（g）组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl 3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO 2与O 2反应制SO 36．将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH 4I（s）⇌NH 3（g）+HI（g），②2HI（g）⇌H 2（g）+I 2（g），当反应达到平衡时，测得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则反应①的平衡常数为（）A．4（mol/L）2B．16（mol/L）2C．20（mol/L）2D．25（mol/L）27．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢8．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A．pH=4的亚硝酸溶液c（H+）=1×10﹣4mol/LB．用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗C．将Vml pH=4的亚硝酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10VmlD．10mL 1mol/L的亚硝酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和9．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（）A．pH=3的HNO 3与pH=11的KOH溶液B．pH=3的HNO 3与pH=11的氨水C．pH=3的H 2SO 4与pH=11的NaOH溶液D．pH=3的CH 3COOH与pH=11的Ba（OH）2溶液10．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl11．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（）A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl ﹣C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+，继而形成铁锈13．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是．（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：．（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：．（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：．14．的结构简式为．15．结合下表回答下列问题：物 质 Fe （OH ）2Cu （OH ）2 Fe （OH ）3溶度积/25℃ 8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38完全沉淀时的pH 范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4（1）CuCl 2溶液中含有少量的FeCl 2 和FeCl 3，为得到纯净的CuCl 2•2H 2O 晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为： ；再加入 ，调至pH=4，此时溶液中的c （Fe 3+）= ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl 2•2H 2O 晶体．（2）在空气中直接加热CuCl 2•2H 2O 晶体得不到纯的无水CuCl 2，由CuCl 2•2H 2O 晶体得到纯的无水CuCl 2的合理方法是 ．16．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止．（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（A ）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B ）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C ）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D ）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为mL ，终点读数为 mL ；所用盐酸溶液的体积为 mL ．（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：滴定次数 待测NaOH 溶液的体积/mL 0.1000mol/L 盐酸的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c （NaOH ）= （保留小数点后4位）．答案1. C．2. C．3. D．4. B． 5．B．6．C．7．D．8．C．9．D．10．A．11．A．12．C．13．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．（1）其中能导电的是①②④⑦；属于非电解质的是③⑤；属于强电解质的是⑥⑨⑩；属于弱电解质的是⑧．（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣．（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑．（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O ．14．的结构简式为CH2=C（CH3）CH2OH ．15．结合下表回答下列问题：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3溶度积/25℃8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；再加入CuO或Cu（OH）2或CuCO3，调至pH=4，此时溶液中的c（Fe3+）= 4.0×10﹣5mol/L ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中蒸发结晶．16．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 D （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL；所用盐酸溶液的体积为26.10 mL．（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的0.1000mol/L盐酸的体积/mL体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00 0.00 26.11 26.11 第二次25.00 1.56 30.30 28.74 第三次25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L （保留小数点后4位）．。

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（6）1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A．无机物B．烃C．高分子化合物 D．有机物2．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A．蒸馏B．重结晶C．过滤 D．萃取3．下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁炔B．2﹣乙基丙烷C．3﹣甲基﹣2﹣丁烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯4．下列物质的沸点由高到低排列的是（）①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3．A．②④①③B．④②③①C．④②①③D．②④③①5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对应位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）XY Z WA．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属ZC．气态氢化物的稳定性：W＞XD．简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X﹣）6．下列陈述正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜D 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D8．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种9．药物S﹣诱抗素的分子结构如图，该物质不含有的官能团是（）A．羧基B．羟基C．酯基D．碳碳双键10．从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图11．以下实验能获得成功的是（）A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质12．由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A．加成﹣消去﹣取代B．取代﹣加成﹣消去C．取代﹣消去﹣加成D．消去﹣加成﹣取代13．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．①；②；③；④；⑤．14．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；（2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为．（3）CaC2与水反应的化学方程式为．15．按要求写出下列转化反应的化学方程式①甲苯→TNT②丙烯→聚丙烯③2﹣溴丙烷→丙烯④烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式．16．1，3﹣丁二烯与溴发生加成反应可能得到种产物．请写出它们的结构简式，并用系统命名法命名：．17．根据下列的有机物合成路线回答问题：（1）写出A、B的结构简式：A 、B ．（2）写出各步反应类型：①②③．（3）写出②、③的反应方程式：②，③．答案1. D．2．A．3．D．4．A．5．B．6．C．7．B．8．C．9．C．10．A．11．D．12D13．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．①酯；②酚；③醛；④卤代烃；⑤羧酸．14．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；（2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si ．（3）CaC2与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．15．按要求写出下列转化反应的化学方程式①甲苯→TNT②丙烯→聚丙烯③2﹣溴丙烷→丙烯CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOH CH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2O④烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式．16．1，3﹣丁二烯与溴发生加成反应可能得到 3 种产物．请写出它们的结构简式，并用系统命名法命名：3，4﹣二溴﹣1﹣丁烯、1，4﹣二溴﹣2﹣丁烯、1，2，3，4﹣四溴丁烷．17．根据下列的有机物合成路线回答问题：（1）写出A、B的结构简式：A 、B ．（2）写出各步反应类型：①加成反应②消去反应③加成反应．（3）写出②、③的反应方程式：②+NaOH+NaCl+H2O ，③+2Cl2→．。

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（28）1．下列表示式错误的是 ( )A．Na＋的电子排布图：↑↓2p2s↑↓↑↑↑↑1s↑↓B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式： 1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s12．蒽与苯炔反应生成化合物X，X中的一个氢原子被甲基取代，所得取代产物的所有同分异构体数为A．2种B．3种C．4种D．5种3．下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度(个数比)是1:3的是A．邻二甲苯 B．均三甲苯 C．异丙醇 D．丙酸乙酯4．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为＋7价 B．原子半径：A>B>CC．离子半径：A2－>C－>B2＋ D．还原性：A2－<C－5．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是A．2s22p4 B．3s23p4 C．4s24p4 D．5s25p46．下列说法正确的是A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子4是三角锥形D．NH＋7．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O8．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低A．①③④B．③④ C．②③④ D．全部9．CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是A．1，3－二甲基戊烷 B．2－甲基－3－乙基丁烷C．2，3－二甲基戊烷 D．3，4－二甲基戊烷10．下列化学用语正确的是A．乙醇的结构简式：C2H6O B．HF的电子式：C．Mg2＋的核外电子排布式：1s22s22p6 D．N2的结构简式：∶N≡N∶11．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A．质子数： c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径： X＜W12．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ313．(13分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B 的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（24）1、已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X>Y，下列说法错误的是( )A．X的原子序数一定大于Y B．第一电离能Y可能大于XC．简单离子的半径：X m－> Y n－ D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y2.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )。

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1,2－二溴丙烷D．由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成顺丁橡胶3.下列各对物质中，互为同系物的是（）A．CH3-CH=CH2与 B．甲苯和二甲苯C．D．4、H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，其分子结构和H2O相似，但S—H键键能比O—H键键能低。

下列判断错误的是( )A．H2S分子呈V形 B．H2S沸点低于H2O沸点，因为S—H键键能低C．H2S分子中只含σ键 D．H2S分子稳定性低于H2O分子，因为O—H键键能高5、以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是( )A． B． C． D．H2S6、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )A．石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点D．酚醛树脂、聚酯纤维（涤纶）都是由缩聚反应制得的高分子化合物7、下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C．甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂8、将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应。

所生成的有机物的种类由多到少的顺序是( )A．①②③④B．④③②①C．③②④①D．③①②④9、下列实验能达到预期目的的是( )A．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液B．检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡静置后加AgNO3溶液C．向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解D．除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤10、有机物克伦特罗（Clenbuterol）结构如下图所示。

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（23）1. 下列有机化合物的分类不正确的是（）2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 N A个B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A3．下列有机物命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷 B．3﹣甲基﹣1﹣戊烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣戊烯D．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷4. 下列叙述中，错误的是( )A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55℃-60℃反应生成硝基苯B.苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷C.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷D. 甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯5.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷B．2,3-二甲基丁烷 C．2,2-二甲基丁烷 D．环戊烷6.将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有(除它之外) （）A．2种B．3种C． 4种D．5种7.与 3－甲基－1－戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有( )A．2种 B．3种 C．4种D．5种8. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊醇 B．戊烷 C．戊烯 D．戊醛(C5H10O,仅含一个-CHO)9.对于苯乙烯()的下列叙述，其中正确的是( )①能使酸性KMnO4溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯中⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有的原子可能共平面A．只有①②④⑤ B．只有①②⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．全部正确10.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有两种官能团C．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 D．可发生加成和取代反应11. 下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯乙烯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙醇，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是A．②③④⑤B．②④⑥ C．②③④⑤⑥⑦ D．②⑤⑥12.下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化(去氢氧化)反应的是( )A． B．CH3CH2C(CH3)2OH C．CH3CH2C(CH3)2CH2OH D．(CH3)2CHOH 13. (1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂, A可以发生以下变化:①A分子中的官能团名称是;②A只有一种一氯取代物B,写出由A转化为B的化学方程式：③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化,且F的一氯取代物有3种,F的结构简式是。

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（22）1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤B．②③ C．①④ D．①②④2．下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4、C2H6B．C2H6、C3H6 C．C2H4、C3H6 D．C2H4、C3H43．下列操作能达成实验目的是（）A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管B．用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C．用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br﹣4．含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（）A．1种B．3种C．5种D．7种5．一些烷烃的燃烧热如表：化合物燃烧热/kJ/mol 化合物燃烧热/kJ/mol甲烷891.0 正丁烷 2 878.0乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3下列表达正确的是（）A．正戊烷的燃烧热大约是3540kJ/molB．热稳定性：正丁烷＞异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1 560.8 kJ/molD．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多6．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2 ，Na2O2 增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．3：57．下列有机物的系统命名法正确的一组是（）A．新戊烷 C（CH3）4B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D．2，2，3﹣三甲基戊烷8．常温常压下，amL三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小2a mL（不考虑CO2的溶解）．则三种烃可能的组合（）A．C2H4、CH4、C3H4B．CH4、C3H6、C2H2C．C2H6、C3H6、C4H6D．C3H8、C4H8、C4H69．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯B．2，3﹣二甲基﹣1﹣丙烯C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯10．由于碳碳双键（）中的π﹣键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体．则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有（）A．4种B．5种C．6种D．7种11．甲烷在高温条件下可发生分解：2CH4→C2H2+3H2，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是（）A．50% B．60% C．70% D．80%12．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A．B．C．D．13．写出下列各烃的名称（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3（2）（3）（4）14. 利用上述信息，按以下步骤从合成。

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（25）1．生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中错误的是（）A．鱼虾放置的时间过久，会产生难闻的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少许食醋B．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油污”都是发生了化学变化C．被蜂、蚁蜇咬后会感到疼痛难忍，这是因为蜂蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，就可以减轻疼痛D．苯酚皂可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌2．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素，A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍。

下列叙述正确的是A．氢化物的热稳定性：D＞EB．原子半径：A＜B＜C＜D＜EC．B与C形成的化合物中不可能含共价键D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E3．下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小4．由于C60具有碳碳双键所以又名为“足球烯”；C60的二苯酚基化合物结构如图．下列关于C60的二苯酚基化合物的叙述正确的是（）A．C60的二苯酚基化合物属于芳香烃B．C60的二苯酚基化合物分子式为C73H12O2C．C60的二苯酚基化合物能与氢氧化钠溶液反应D．1mol C60的二苯酚基化合物最多可以与6mol H2发生加成反应5．下列有关乙醇汽油的说法正确的是（）A．乙醇汽油是一种纯净物B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇互为同系物6．2003年6月21日，考古专家在西安清理一件刚刚从古墓中出土的西汉早期凤首铜钟时，发现其中盛放着10余斤青绿色的米酒，香味仍然扑鼻．这种香味是由哪种物质引起的（）A．乙酸乙酯B．乙酸C．乙醇D．乙醛7．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式是HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能发生消去反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．不能氧化为醛8．由实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（）A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．由液溴和苯制取溴苯D．由乙醇制乙烯9．分子式为C N H2N O2的羧酸和某醇酯化生成分子式为C N+2H2N+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（）A．乙酸B．丙酸C．甲酸D．乙二酸10．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．18O只存在于乙酸乙酯中B．18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C．18O存在于乙酸乙酯、乙醇中D．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为10211．有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为：下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是（）A．分子式为C24H20N4O B．能发生加成反应C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．属于苯的同系物12．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A．分子式为C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC．与苯环直接相连的原子都在同一平面上D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应13．下列实验方案合理的是A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解B．在检验醛基配制Cu（OH）2悬浊液时，在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液D．无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，将制得的气体，通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯E．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷F．除去混合苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤G．实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度．14．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式_________________；F的原子结构示意图为_________________；（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为__________键（填“离子”或“共价”，下同）．A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_______化合物；（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为_________________；（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_________________（用元素符号表示）；（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性____________于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_________________；15．有机物A能使石蕊试液变红，在浓硫酸作用下可发生如下转化：甲A（C4H8O3）乙甲、乙分子式均为C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．（1）甲分子所含官能团的名称是．A溶液与碳酸氢钠反应的化学方程式为．乙能发生的化学反应有（填序号）．a．酯化反应b．氧化反应c．水解反应（2）B是A的同系物，相对分子质量小于A．B与浓硫酸作用得到产物在一定条件下可发生加聚反应，该加聚反应的化学方程式为．（3）A的同类同分异构体D（结构中无甲基）是化学法生产氨酪酸的原料．氨酪酸属于氨基酸，有降低人体血氨和促进脑代谢的作用．D、E及氨酪酸之间有如下的转化关系．（提示：ROH RCl）D E氨酪酸（C4H9NO2）氨酪酸的结构简式为．（4）A的另一种同分异构体简称EMC，用于制造可充电电池．EMC在氢氧化钠溶液中水解可得到三种含碳化合物．EMC的结构简式为．16．在有机合成中，常利用反应：R﹣CN+2H2O+H+﹣→R﹣COOH+NH4+引入羧基，而﹣CN可以通过CO与HCN反应引入：过与HCN反应引入：现有某有机物的合成途径为：AB C D（1）写出A、D的结构简式：A ，D ．（2）有机物B中含有的官能团名称为和．（3）下列反应类型为：①，③．（4）写出B→C的化学方程式．写出两分子B反应生成的环状酯的结构简式．答案1. B．2．B．3．B．4．C．5．C．6．A．7．B．8．C．9．C．10．C．11．D．12. C．13．下列实验方案合理的是AG14.（1）（2）共价离子（3）OH-+HCO3-═CO32-+H2O（4）Na＞N＞O＞H （5）弱 Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO415 ．有机物A能使石蕊试液变红，在浓硫酸作用下可发生如下转化：甲A（C4H8O3）乙甲、乙分子式均为C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．（1）甲分子所含官能团的名称是碳碳双键、羧基．A溶液与碳酸氢钠反应的化学方程式为．乙能发生的化学反应有（填序号） c ．a．酯化反应b．氧化反应c．水解反应（2）B是A的同系物，相对分子质量小于A．B与浓硫酸作用得到产物在一定条件下可发生加聚反应，该加聚反应的化学方程式为．（3）A的同类同分异构体D（结构中无甲基）是化学法生产氨酪酸的原料．氨酪酸属于氨基酸，有降低人体血氨和促进脑代谢的作用．D、E及氨酪酸之间有如下的转化关系．（提示：ROH RCl） D E氨酪酸（C4H9NO2）氨酪酸的结构简式为H2N﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOH ．（4）A的另一种同分异构体简称EMC，用于制造可充电电池．EMC在氢氧化钠溶液中水解可得到三种含碳化合物．EMC的结构简式为．16．在有机合成中，常利用反应：R﹣CN+2H2O+H+﹣→R﹣COOH+NH4+引入羧基，而﹣CN可以通过CO与HCN反应引入：过与HCN反应引入：现有某有机物的合成途径为：A BC D（1）写出A、D的结构简式：A ，D ．（2）有机物B中含有的官能团名称为羧基和羟基．（3）下列反应类型为：①加成反应，③消去反应．（4）写出B→C的化学方程式CH2=CHCOOH+H2O ．写出两分子B反应生成的环状酯的结构简式．。