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化学第一轮复习教学设计：《物质的量气体摩尔体积》贵州省思南县民族中学赵云一、教材分析本讲内容为一轮复习的第一课，节选了必修一第一章第二节化学计量的实验中的的应用的部分内容。
物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。
因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。
气体摩尔体积是在学习物质的量概念的基础上进行教学的。
他揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。
二、教学目标（一）考纲要求:1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，能进行简单的化学计算。
2.了解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
（二）命题预测:该内容是整个高中化学计算的基础，基础知识的掌握是形成学科能力的源头。
物质的量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数是高考必考的知识点，阿伏加德罗常数的考查主要以选择题的形式出现。
高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置题目，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、物质状态、电离、水解、分散系等知识的考查。
随着新课程的实施和高考制度改革的推进，本专题知识与日常生活、工农业生产的联系更加紧密。
三、核心素养1.宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知:在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
四、教学重难点教学重点:阿伏伽德罗常数的应用和以物质的量为中心的计算教学难点：阿伏伽德罗常数的应用通过典型习题，让学生充分思考、讨论，并利用已有的知识，归纳、总结出解题思路和方法，来突破重点和难点。
03物质的量及气体摩尔体积1.了解物质的量(n)及其单位摩尔( mol),摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)的含义2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义3.能根据微粒(原子,分子,离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算一、重要概念1.物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n ,其单位为摩尔(符号是mol)。
使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子.原子、离子、质子、中子、电子等。
2.阿伏加德罗常数l mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是N, ,单位是mol;它的数值与0.012 kg 12C含有的碳原子数相等,约等于6.02x1023。
3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量，符号是M,单位是g.mol-1;它与1mol 物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值相等。
4.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号V m表示,常用单位是L·mol-1;它的大小与温度,压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4 L.mol-1二.物质的量与其他量之间的关系若以M表示气体A的摩尔质量,V m表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A 的密度,N A为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n ,每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。
写出下列关系式:1.m、n、M的关系:n＝m M2.m 、M 、N的关系:⑨M=m1·N A。
3.V 、n 、V的关系:V m＝V n。
4.M 、V m、ρ之间的关系式:M=ρ·V m。
高考真题1．工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正是A ．9g 水中含有的孤电子对数为A 2NB ．每产生3234gNH ,N 失去的电子数为A 6NC ．11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A ND ．消耗211.2LN (已折算为标况)时，产生的2O 分子数为A 0.75N3．N A 是阿伏加德罗常数的值。
第1讲 物质的量 气体摩尔体积★考情直播考纲解读考点整合考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m[例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子 特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
如6.02×1023mol -1就是阿伏加德罗常数；摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量；1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。
考点二 气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
第一章 化学计量及其应用 一、物质的量〔n 〕1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔〔mol 〕。
2．摩尔：规定1mol 粒子集合体所含的粒子数=kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023 。
3．阿伏伽德罗常数：1mol 粒子集合体所含的粒子数。
数值约为6.02×1023，常用N A 表示，单位mol −1。
公式：n NN A 。
4．“物质的量〞的表示方法： x mol H 2SO 4〔数值〕 〔单位〕 〔指定化学式或微粒符号〕二、摩尔质量〔M 〕第一课 物质的量 气体摩尔体积 知识结构考点1：物质的量 摩尔质量知识全梳理概念符号单位g·mol −1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上Mg·mol−1单位物质的量的物质所具有的质量诊断辨析例1．以下说法不正确的选项是〔〕A．铜的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B．kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C．1molH2SO4约含有1.204×1024个氢原子D．常温常压下，1molCO2气体的质量为44g【答案】B【解析】kg所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，根据H2SO4分子式，1molH2SO4含有2mol氢原子，约为1.024×1024个，正确；D项，CO2摩尔质量为44g/mol，故1molCO2气体的质量为44g，正确。
例2．以下表达中错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol H2O中含有2mol H和1mol OD．1mol C中约含有3.612×1024个电子【答案】A【解析】A．不是任何物质都是由分子构成的，构成物质的微粒还有原子和离子，A项错误；B．0.012kg 12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个碳原子，B项正确；C．一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1mol H2O中含有2mol H和1mol O，C项正确；D．1个C原子有6个电子，1mol C就有6mol电子，所以1mol C中约含有3.612×1024个电子，D项正确；应选A。
§3 —2 气体摩尔体积高考目标要求：1、掌握气体摩尔体积的概念及有关气体体积的计算2、理解阿佛加德罗定律及其推论，3、掌握有关计算物质（特别是气体）相对分子质量）的常见方法一、决定物质体积大小的因素1、物质微粒数的多少；2、粒子本身的大小；3、粒子间的距离（微粒间的间隙）二、摩尔体积单位物质的量的物质（即每摩物质）所占有的体积叫做该物质的摩尔体积。
三、固体和液体物质的摩尔体积各不相同（研究固体和液体的摩尔体积无意义）原因：固体和液体物质的微粒间的间距很小，因而影响固体和液体物质体积大小的因素主要是微粒本身的大小和微粒数目的多少；对于1 mol 固体或液体物质而言，虽然微粒数相同（都是N A个）但不同固体或液体物质微粒的大小各不相同，因此，不同的固体或也物质的摩尔体积各不相同。
四、影响气体体积大小的因素由于气体分子间的间距比分子本身的直径大得多（分子本身的大小相对于分子间距可以忽略不计），因此，决定气体体积大小的因素主要是气体微粒的数目和分子间距的大小。
影响气体分子间平均距离的因素是温度和压强，当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离相等，所以，1 mol任何气体所占有的体积相等。
实验测得，在标准状况下（0℃、101325Pa）时，1 mol任何气体所占有的体积都约是22.4 L 。
五、气体摩尔体积（V m ）1、定义单位物质的量的气体（即每摩气体）所占的体积。
数学表达式V m＝V / n ( L/mol )2、标准状况下，气体的摩尔体积⑴定义在标准状况（0℃、101325Pa）时，1 mol任何气体所占有的体积都约是22.4 L。
记为：V m＝22.4 L / mol⑵计算V ＝n ( L ) n ＝V L / 22.4 L / mol六、阿佛加德罗定律1、定律：同温、同压、同体积的任何气体都含有相同的分子数。
2、阿佛加德罗定律的推论⑴ 同温、同压21V V ＝ 21n n ⑵ 同温、同体积 21P P ＝ 21n n ⑶ 等温、等压、等质量 21V V ＝ 21n n ＝ 12M M⑷ 等温、等压、等体积的气体 21m m ＝21M M⑸ 等温、等压的气体21ρρ＝21M M＝ D(叫做1气体对2气体的相对密度)3、物理学知识 — 气体状态方程，在化学中的应用七、物质相对分子质量（纯净物的相对分子质量或混和物的平均相对分子质量）的求法物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，因此求物质相对分子质量，实际上就是要求物质的摩尔质量。
第19讲物质的量和气体摩尔体积(两课时)一、考试说明：1、了解物质的量单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义；2、能根据物质的量与微粒数目、物质质量、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况）等进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量相关计算不做要求）。
二、教学设计：1、物质的量（1）概念：是表示的物理量。
符号，单位是（mol），简称。
（2）摩尔：是的单位。
在国际单位制（SI）中规定，在一个系统的基本单元（微观粒子及其特殊组合）的数量与所含的碳原子数相同，则该基本单元的物质的量就是1摩尔。
2、阿伏加德罗常数：所含有的碳原子数。
符号，单位。
1摩尔任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿佛加德罗常数个，也就是含有的碳原子数。
经过科学测定，阿佛加德罗常数的近似值一般取，微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：。
例题1：下列说法正确的是A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol思考与交流1：若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（）A. 物质的量B. 相对原子质量C. 1mol物质的质量D. 12g12C所含有的碳原子数3、摩尔质量（1）概念：，符号。
（2）如果以g·mol-1为单位，摩尔质量的数值与粒子的相等。
（3）计算公式：例题2：在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。
在相同条件下，8gA和15gB 反应可生成D和0.125molC。
从上述事实可推知C的式量为____________。
4、气体摩尔体积（1）影响物质体积的因素（2）气体摩尔体积①气体摩尔体积：概念：，符号：，单位：。
②标准状况下的气体摩尔体积：。
第6讲 物质的量 气体摩尔体积[复习目标] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一 物质的量 摩尔质量1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号为n ，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数，符号为N A ，N A ≈6.02×1023 mol －1。
(5)公式：n ＝N N A 或N ＝n ·N A 或N A ＝Nn 。
2．摩尔质量1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( ) 3．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( )4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
1.6 g“可燃冰”(CH4·x H2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。
答案160 g·mol－182．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。
答案0.33N A0.26计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。
2022届高考化学一轮复习第一单元认识化学科学第3节物质的量气体摩尔体积学案鲁科版年级：姓名：第3节物质的量气体摩尔体积备考要点素养要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1.宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知:在有关物质的量的计算过程中,通过分析、推理等方法认识计算的方法,建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
考点一物质的量及阿伏加德罗常数必备知识自主预诊知识梳理1.物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系。
(2)物质的量的规范表示方法。
(3)物质的量(n)与微粒数(N)、阿伏加德罗常数(N A)之间的关系为。
微点拨概念辨析及注意事项概念应用注意事项物质的量(单位是mol)“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等(1)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如1molSiO2,1molNaCl等(2)用mol作为单位时,要注明粒子的种类,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能说1mol氧阿伏加德罗常数(N A)N A是一个精确值,近似取6.02×1023mol-1用于计算2.摩尔质量—微点拨对同一物质,其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子(分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。
3.求解气体摩尔质量的五种方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M= 。
高三一轮复习教案：物质的量 气体摩尔体积[考纲要求] 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2.能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积（标准状况）、物质的量浓度、物质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一 物质的量、摩尔质量【知识梳理】1．物质的量(1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0．012 kg 12C 所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝N n2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·mol－1。
公式：M＝mn。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
深度思考1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？【典型例题、思维建模】题组一有关概念的理解1．下列说法中正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子C．1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧 D．摩尔是化学上常用的一个物理量2．下列说法正确的是( )A．NaOH的摩尔质量为40 g B．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1D．氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
物质的量气体摩尔体积最新考纲：1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一| 物质的量摩尔质量[知识梳理]1．物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为N A，通常用6.02×1023_mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：n＝N/N A。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝m/M。
[知识精讲]命题点1 关于物质的量的基本概念理解物质的量的相关概念要注意以下四点：(1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。
(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。
(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
[典题示例]1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
( )(2)物质的量就是1 mol物质的质量。
( )(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子。
( )(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。
( )(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g。
( )(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍。
( )提示：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×2.下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子解析：因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。
碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol－1，所以B的叙述是对的。
根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称．．．．．．．．．．．．”。
C中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。
氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne也应含有10×6.02×1023个电子，所以D的叙述是正确的。
答案：AC命题点2 以物质的量为核心的相关计算[典题示例](1)0.3 mol H 2O 分子中所含氢原子数与________个NH 3分子中所含氢原子数相等。
(2)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是________。
(3)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为________。
解析：(1) 0.3 mol×6.02×1023 mol －1×2＝N (NH 3)×3，则N (NH 3)＝1.204×1023或0.2N A 。
(2)12 g 乙烷的物质的量是0.4 mol ，一个乙烷(C 2H 6)分子中含有7个共价键，所以0.4 mol 乙烷中所含共价键的物质的量为2.8 mol 。
(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C 的质量为16 g ＋20 g －31.76 g ＝4.24 g ，M (C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol －1。
答案：(1)0.2N A (2)2.8 mol (3)106 g·mol －1[方法技巧]“核心思维法”解答微粒数目计算题解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量”的桥梁作用，解题思维流程如下：[当堂达标]1.某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为12a b ②m g 该硫原子的物质的量为m aN Amol ③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该硫原子所含的电子数为16N AA ．①③B ．②④C ．①②D ．②③解析：选C ①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C 原子质量的112，即12a b，正确；②m g 硫原子的个数为m a ，其物质的量为m aN Amol ；③该原子的摩尔质量是aN A g/mol ，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16N A 为1 mol 硫原子所含电子数，不正确。
2.A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L -解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18182g O 正好是0.5mol ，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol ，即为1A NB 空气是混合物C 在氯气与水的反应中，1molCl 2 就只转移1A N 的电子D 所得溶液中含A N 个Na +，可得氢氧化钠的物质的量为1mol ，但这时候溶液不是1L ，所以物质的量浓度不是1mol/L.答案：A考点二| 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律[知识梳理]1．影响物质体积大小的因素(1)构成微粒的大小；(2)构成微粒间距的大小；(3)构成微粒的数目。
2．气体摩尔体积1）定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
2）表示符号：V m3）单位：L/mol （或L·mol -1）4）标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol5）数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积， 即n V V m =6） 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V 0)。
在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于22.4 L 。
在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。
这些条件就是：①标准状况，即0℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。
因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。
②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。
例如，“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。
③1mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。
根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。
由此可知，1 mol任何气体在0℃ 、101 kPa条件下的体积与273℃ 、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。
3．阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件：物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。
(2)阿伏加德罗定律的含义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
即T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2，则n1＝n2。
[知识精讲]命题点1 气体摩尔体积的使用和计算应用气体摩尔体积时注意的四点(1)使用“条件”：一般指标准状况，即0 ℃、1×105 Pa。
(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下不一定是22.4 L·mol －1。
(4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
[典题示例]1.下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥ D．①④⑥解析：选B ①物质不一定是气体；②不一定在标准状况下；③水在标准状况下不是气体；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。
2.判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A2.在25℃，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N A3．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N A4．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A5．标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)N A6．标准状况下，11.2L SO3中含1.5N A个氧原子解析：1、标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为N A。
而常温常压（25℃，1.01×105 Pa）下，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，其所含原子数必小于N A，故叙述错误。
2、本题叙述错误，分析方法同上。
3、4、5题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，第6题中SO3在标准状况下为固体。
