酸碱中和滴定PPT课件
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把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接 液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动 锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
滴定终点判断： 当滴入最后一滴溶液时颜色发生变 化且半分钟内颜色不再发生变化即已 达终点。
.
17
滴定过程中PH值的变化和指示剂的选择 以用0.1mol/L的NaOH 滴定0.1mol/L的HCl 为例：(已知lg2=0.3 lg5=0.7) （1）取20mL的HCl，当加入20mL的NaOH
.
6
解： HCl
+
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)]
NaOH = NaCl+ H2O 1mol
c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)=
c(HC )•V l [HC (al)q]1mol V[NaO (aH )q]1mol
=
0.110m0o/Ll0.029L00
=0.1400mol/L
实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前
的读数
.
10
滴定管与量筒区别
量取液体常用仪器：量筒、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL
读数精确到 0.1mL ，无“0”刻度
❖滴定管
▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点
▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL ，读数精确到 0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
第二单元 溶液的酸碱性
3.2.2 酸碱中和滴定
.
1
.
2
思考：
今有500ml未知浓度的 NaOH溶液，你能想出多 少种测定其浓度的方法？
.
3
在一定量的碱中加入盐酸 会有什么样的定量关系？
.
4
一、酸碱中和滴定的原理
1、中和反应的实质：H++OH-=H2O 2、酸碱中和滴定
用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的 量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱） 来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
.
14
酸碱中和反应过程演示
.
15
ຫໍສະໝຸດ Baidu
复习：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
C标.V标= C待.V待 1.准备阶段： ①检查是否漏水
②水洗
③润洗
④装液
⑤记录初读数
⑥取待测液
2.滴定阶段：
⑦加指示剂
⑧滴加标准液直至颜色发生明显 变化
⑨记录末读数
3.数据处理阶段：⑩计算待测液浓度
.
16
滴定操作：
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
.
9
（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管 用的是橡皮管。（思考为什么？）
（2）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分 没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。
（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式 滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液 （如强氧化性的溶液）。
（4）滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精 确；所以读数时要读到小数点后两位。
.
11
2、使用方法 检漏→ 洗涤→ 装液→ 调零 → 滴定
（二）锥形瓶
用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗， 但有水不影响结果。
△终点的判断（即指示剂的选择）：
.
12
三、酸碱中和滴定的操作步骤
NaOH + HCl = NaCl + H2O
C标.V标= C待.V待 1.准备阶段： ①检查是否漏水
②水洗
就能恰好中和pH= 7 （2） 若多加半滴NaOH（体积为0.02mL）
溶液的pH= 9.7 （3）若少加半滴NaOH溶液的pH= 4.3
.
18
问题探究
讨论：滴定过程中溶液的pH变化 用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸
加入 NaOH 0.00 (ml)
溶液 PH值 1.0
问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显
的改变，误差很大吗? .
21
PH
12 10 8
7
6 4 2
0
中和滴定曲线
酚酞
颜色突变范围
10 20 30 40
.
V(NaOH)mL
22
PH
12 10 8
7
6 44.4 2
0
中和滴定曲线
甲基橙
颜色突变范围
10 20 30 40
.
V(NaOH)mL
23
数据处理 画出曲线 中和滴定曲线
pH
pH
pH
12
12
12
10
10
10
8 6
8
pH 8
6
值 突
6
4
4
变4
2
2
2
0
10
V 20 NaOH(mL) 0
10 . 20 VNaOH(mL) 0
10
V 20
Na2O0 H(mL)
曲线归一
PH
中和滴定曲线
12
10
8
突 变
6
反应终点
范
围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
③润洗
④装液
⑤记录初读数
⑥取待测液
2.滴定阶段：
⑦加指示剂
⑧滴加标准液直至颜色发生明显 变化
⑨记录末读数
3.数据处理阶段：⑩计算待测液浓度
.
13
滴定操作：
把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接 液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动 锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
滴定终点判断： 当滴入最后一滴溶液时颜色发生变 化且半分钟内颜色不再发生变化即已 达终点。
常见指示剂 甲基红 酚酞 甲基橙
石蕊
红 4.4 —橙— 6.2黄
无色 8.2 粉—红—10.0红 红 3.1 —橙—色 4.4 黄
红
5.0
紫
———
8.0
蓝色
强酸滴定强碱 甲基橙由黄 橙 酚酞由红 无色
3、酸碱中和滴定的原理
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
n(H+)=n(OH-)
即：c (酸) V(酸) a = c (碱) V(碱) b
.
5
[课堂练习] 用0.1100mol/L的HCl溶 液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴 定 完 成 时 ， 用 去 HCl 溶 液 29.00mL 。 通 过 中 和 滴 定 测 得 NaOH 溶 液 的 物 质 的量浓度是多少？
0.023L00
.
7
CB CAVA VB
知C（A）量取VB，读出VA， 即可求出C（B）
4、酸碱中和滴定的关键 （1）准确测量两种溶液的体积 （2）准确判断中和反应什么时候“恰好”完 全（即滴定终点的判断）
.
8
二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用
（一）滴定管的结构和使用方法
1、酸碱滴定管的结构
18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5
问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?
问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发 生怎样改变?
问题3:如果以NaOH加入量为横坐. 标,以PH值变化为纵坐标,绘制19 中和滴定曲线
滴定终点判断： 当滴入最后一滴溶液时颜色发生变 化且半分钟内颜色不再发生变化即已 达终点。
.
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滴定过程中PH值的变化和指示剂的选择 以用0.1mol/L的NaOH 滴定0.1mol/L的HCl 为例：(已知lg2=0.3 lg5=0.7) （1）取20mL的HCl，当加入20mL的NaOH
.
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解： HCl
+
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)]
NaOH = NaCl+ H2O 1mol
c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)=
c(HC )•V l [HC (al)q]1mol V[NaO (aH )q]1mol
=
0.110m0o/Ll0.029L00
=0.1400mol/L
实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前
的读数
.
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滴定管与量筒区别
量取液体常用仪器：量筒、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL
读数精确到 0.1mL ，无“0”刻度
❖滴定管
▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点
▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL ，读数精确到 0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
第二单元 溶液的酸碱性
3.2.2 酸碱中和滴定
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1
.
2
思考：
今有500ml未知浓度的 NaOH溶液，你能想出多 少种测定其浓度的方法？
.
3
在一定量的碱中加入盐酸 会有什么样的定量关系？
.
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一、酸碱中和滴定的原理
1、中和反应的实质：H++OH-=H2O 2、酸碱中和滴定
用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的 量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱） 来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
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酸碱中和反应过程演示
.
15
ຫໍສະໝຸດ Baidu
复习：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
C标.V标= C待.V待 1.准备阶段： ①检查是否漏水
②水洗
③润洗
④装液
⑤记录初读数
⑥取待测液
2.滴定阶段：
⑦加指示剂
⑧滴加标准液直至颜色发生明显 变化
⑨记录末读数
3.数据处理阶段：⑩计算待测液浓度
.
16
滴定操作：
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
.
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（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管 用的是橡皮管。（思考为什么？）
（2）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分 没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。
（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式 滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液 （如强氧化性的溶液）。
（4）滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精 确；所以读数时要读到小数点后两位。
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2、使用方法 检漏→ 洗涤→ 装液→ 调零 → 滴定
（二）锥形瓶
用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗， 但有水不影响结果。
△终点的判断（即指示剂的选择）：
.
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三、酸碱中和滴定的操作步骤
NaOH + HCl = NaCl + H2O
C标.V标= C待.V待 1.准备阶段： ①检查是否漏水
②水洗
就能恰好中和pH= 7 （2） 若多加半滴NaOH（体积为0.02mL）
溶液的pH= 9.7 （3）若少加半滴NaOH溶液的pH= 4.3
.
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问题探究
讨论：滴定过程中溶液的pH变化 用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸
加入 NaOH 0.00 (ml)
溶液 PH值 1.0
问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显
的改变，误差很大吗? .
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PH
12 10 8
7
6 4 2
0
中和滴定曲线
酚酞
颜色突变范围
10 20 30 40
.
V(NaOH)mL
22
PH
12 10 8
7
6 44.4 2
0
中和滴定曲线
甲基橙
颜色突变范围
10 20 30 40
.
V(NaOH)mL
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数据处理 画出曲线 中和滴定曲线
pH
pH
pH
12
12
12
10
10
10
8 6
8
pH 8
6
值 突
6
4
4
变4
2
2
2
0
10
V 20 NaOH(mL) 0
10 . 20 VNaOH(mL) 0
10
V 20
Na2O0 H(mL)
曲线归一
PH
中和滴定曲线
12
10
8
突 变
6
反应终点
范
围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
③润洗
④装液
⑤记录初读数
⑥取待测液
2.滴定阶段：
⑦加指示剂
⑧滴加标准液直至颜色发生明显 变化
⑨记录末读数
3.数据处理阶段：⑩计算待测液浓度
.
13
滴定操作：
把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接 液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动 锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
滴定终点判断： 当滴入最后一滴溶液时颜色发生变 化且半分钟内颜色不再发生变化即已 达终点。
常见指示剂 甲基红 酚酞 甲基橙
石蕊
红 4.4 —橙— 6.2黄
无色 8.2 粉—红—10.0红 红 3.1 —橙—色 4.4 黄
红
5.0
紫
———
8.0
蓝色
强酸滴定强碱 甲基橙由黄 橙 酚酞由红 无色
3、酸碱中和滴定的原理
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
n(H+)=n(OH-)
即：c (酸) V(酸) a = c (碱) V(碱) b
.
5
[课堂练习] 用0.1100mol/L的HCl溶 液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴 定 完 成 时 ， 用 去 HCl 溶 液 29.00mL 。 通 过 中 和 滴 定 测 得 NaOH 溶 液 的 物 质 的量浓度是多少？
0.023L00
.
7
CB CAVA VB
知C（A）量取VB，读出VA， 即可求出C（B）
4、酸碱中和滴定的关键 （1）准确测量两种溶液的体积 （2）准确判断中和反应什么时候“恰好”完 全（即滴定终点的判断）
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二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用
（一）滴定管的结构和使用方法
1、酸碱滴定管的结构
18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5
问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?
问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发 生怎样改变?
问题3:如果以NaOH加入量为横坐. 标,以PH值变化为纵坐标,绘制19 中和滴定曲线