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高二化学课件：3-1-2酚选修

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高二化学选修5课件：3-1-2酚

高二化学选修5课件：3-1-2酚
人 教 版 化 学
第三章 烃的含氧衍生物
人 教 版 化 学
第三章 烃的含氧衍生物
人 教 版 化 学
第三章 烃的含氧衍生物
人 教 版 化 学
第三章 烃的含，比碳酸的酸性弱，比HCO3
－ 的酸性强。在水溶液中，酸性较强的物质与碱性较强的物
质反应生成酸性和碱性相对较弱的物质，这是反应的一般 规律。而进一步分析已知条件还可以得出HCO3－、 的碱性依次增强这一隐含的信息，由此应用较强的碱 性物质可制取较弱的碱性物质，即可得出结论。
E．该物质在加热条件下可以与铜反应生成一种具有醛 基的化合物
第三章 烃的含氧衍生物
【解析】
(1)首先分析该有机物的结构，可以发现在
该分子中既有醇羟基又有酚羟基，因而能表现醇的性质，
又能表现酚类的性质；(2)根据同系物的定义可以看出它不 属于苯酚的同系物；(3)与钠反应时两类羟基都能参加反应，人
但 是 只 有 酚 羟 基 可 以 与 NaOH 溶 液 反 应 ， 醇 羟 基 不 可 与
因为NaOH溶液也具有腐蚀性；也不能用65℃以上的热水，
冷水效果不好；苯酚易溶于酒精，所以可用酒精洗涤，故
选B。 【答案】 B
第三章 烃的含氧衍生物
下列化合物中属于醇类的是________；属于酚类的是
________。
人 教 版 化 学
第三章 烃的含氧衍生物
【解析】
B中无羟基，首先排除，它既不属于醇，也
另一方面羟基使苯环邻、对位上的氢原子活化，比苯中的H 原子易于取代。依题意要判断酚羟基比醇羟基活泼，即酚
羟基发生的反应醇羟基不能，B项符合；苯酚苯环上的氢原
子比苯上的氢原子活泼，即苯酚比苯易于取代，C、D两项 符合，而A项反应醇也能发生，无法判断活泼性。 【答案】 A

(人教版)高二化学选修1课件：3.2.2金属的防护

(人教版)高二化学选修1课件：3.2.2金属的防护

(填写字母序号)。
A.铜
B.钠
C.锌
D.石墨
(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连
接在直流电源的
极。
-9-
第二课时 金属的防护
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
探究三
解析:(1)发生吸氧腐蚀时,负极上 Fe 失电子,正极上 O2 得到电子。(2) 铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌,则锌会失去电子而溶解,Fe 被保护,
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
二、金属腐蚀防护的原理
金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程。越活泼的金 属,越容易被腐蚀。所以,在要防护的金属上连接一种比该金属更容易失去 电子的金属或合金就可以达到保护金属的目的。
-4-
第二课时 金属的防护 一二三
首页
改变金属表面结构
防止在金属表面产生电 防止电化学腐
解质溶液
蚀
-13-
第二课时 金属的防护
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
探究三
名师精讲
1.改变金属的内部组织结构 例如,把铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈钢,就大大增强了钢铁的 抗腐蚀能力。
这种方法牺牲了阳极(原电池的负极),保护了阴极(原电池的正极),因而称
为牺牲阳极的阴极保护法。例如:轮船外壳贴锌块,并及时更换;在铁表面镀

高二化学选修1_《合金》参考课件3

高二化学选修1_《合金》参考课件3

钛合金：Ti，V，Fe，Al等，飞机起落架
耐热合金：喷气式飞机的发动机叶片 记忆合金： 泡沫合金：
“阿波罗”11号
多孔金属材料兼 有功能材料和结 构材料的双重作 用，是一种性能 优异的多用途工 程材料。广泛应 用于航空航天、 泡沫金属 汽车、建筑、化 工、冶金、医药、 电化学以及军事 等。具体应用在：各种气液过滤器、吸热器、消声器、 减震缓冲器、催化剂及其载体、流体分布器、热交换 器、灭火器、阻燃器、多孔金属电极、电磁屏蔽器件、 电磁兼容器件等。
思考：为什么在纯金属加入其他元素形成合金 以后，它的性能与纯金属有很大的差异呢？
纯金属和合金的结构不同
学与问
固体的熔点与原子排列是否规整有关。你 能根据图3—1简单结实为什么多数合金的 熔点一般比各成分金属的低吗？
在纯金属内，所有原子大小相同，排列十分规整；而
合金内原子的大小不一，排列没有纯金属那么整齐，
的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还
原反应的是：（D）
A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4） 为炒菜提供热量 C.牛奶久置变质腐败 D.用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐
5.向一铝制易拉罐中充满 CO2 后，再往罐中注入足量 的质量分数为 20% 的 NaOH 溶液，立即严封罐口，不 一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起
齐是钠和汞组成的合金，锌汞齐是锌和汞组成的合金。
除铁以外，几乎所有的金属都能跟汞形成汞齐。
考考你
1、金属晶体的形成是因为晶体中存在（ C ） A、金属离子间的相互作用
B、金属原子间的相互作用
C、金属离子与自由电子间的相互作用 D、金属原子与自由电子间的相互作用

分子的性质-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)

分子的性质-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)

2.键的极性对化学性质的影响
分子结构 化学键的极性 物质的化学性质
2.键的极性对化学性质的影响
CH3COOH
CH3COO- + H+
Ka ＝ c(CH3COO-)∙ c(H+ ) c(CH3COOH)
pKa ＝ -lgKa
pKa 越小，酸性越强
【思考与交流】
分析表2-6中pKa数据的变化规律及原因
即，对于双原子分子，键有极性，分子有极性 ③含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子； 立体构型不对称的是极性分子。 判断方法：（（12））化正学电键中的心极和性负的电向中量心和是是否否重等合于零
注意：键的极性具有方向性，由正电荷中心指向负电荷中心
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子，F合≠0，为极性分子
BF3 CH4 CCl4
极性分子 极性分子 非极性分子
判断分子的极性
H2
Cl2
同种原子构成的双原子分子是非极性分子
HF HCl NH3
BF3 CH4 CCl4
不同原子构成的双原子分子是极性分子
判断分子的极性
H2
Cl2
相同原子构成的多原子分子大多是非极性分子 (O3例外)
HF HCl NH3
BF3 CH4 CCl4
→极性分子与非极性分子并不取决于分子内部是极性键还是非极性键， 而是取决于分子的对称性
①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧是极性分子，共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子
理解应用
C 1.下列说法正确的是
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子 B.非极性分子中一定含有非极性键 C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D.两个原子之间共用两对电子对，形成的化学键一定有极性

高二化学选修1_《影响化学平衡的因素》参考课件

高二化学选修1_《影响化学平衡的因素》参考课件

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平 衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定 增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定 降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合
B 适的催化剂
A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥
T(s)
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡 是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因 是什么?
① 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
③ H2O(g) + C (s)
CO(g) + H2(g)
④ H2O(g) + CO(g)
CO2(g) + H2(g)
3.速率-时间关系图：2NO2
N2O4
V（molL-1S-1）升高温度（正反应是放热反应）
V’逆 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆 V‘正
V逆
0
t1
t2
t（s）
四、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂对可逆反应的影响：同等程度改变化学
反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所 需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
移动?并画出速率-时间关系图．Z.x.x.k
减V
小
反
V(正)
应
物
V，(逆）
浓
V(逆)
度
V，(正)
0
t1
t
一、浓度对化学平衡的影响：
1.结论：在其它条件不变的情况下，增加反应 物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反 应方向移动；反之，增加生成物的浓度(或减少 反应物的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。 2.意义： 增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较 高的原料的转化率。

2015-2016学年高二化学教学课件3.1.2《溶液pH的计算》.ppt

2015-2016学年高二化学教学课件3.1.2《溶液pH的计算》.ppt

学习探究 活学活用
3． 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A．pH＝3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 B．pH＝4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电 离产生的[H＋]＝1×10－6 mol· L－1 C．将 1 L 0.1 mol· L 1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2 L，pH＝13
1． 计算下列酸溶液稀释后的 pH (1)pH＝2 的盐酸，若加水稀释 10 倍，其 pH 为 水稀释 10 倍，其 pH 为2＋n(其中2+n。 <7) (2)若将 pH＝5 的盐酸加水稀释 103 倍，其 pH 。 接近于 7 (3)pH＝2 的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀释 10 倍，其 pH
＋ －3 L－1 后，溶液的 [H ]为 1.0×10 mol·
方法: (1)酸性溶液，先求[H+]，
， pH 为 3 。
－2
2．室温下将 200 mL 5× 10 mol· L
－1
－3
mol· L
－1
NaOH 溶液与 100 mL 2× 10
再求pH。 再求[H+]，最后求pH。
－ L－1 NaOH 溶液混合后，溶液的 [OH ]为1.0×10－2 mol· ， (2)碱性溶液，先求[OH -]，
学习探究 归纳总结
基础自学落实·重点互动探究
溶液pH的计算方法： 1．强酸、强碱溶液的pH计算方法 酸性溶液，先求[H+]，再求pH。碱性溶液，先求[OH -]，再求[H+]，最后求pH。 2．酸、碱溶液混合后pH计算方法
(1)强酸与强酸混合
－
[H ]1· V1＋ [H ]2· V2 ＋ [H ]混＝ V1＋ V2

高二人教版化学选修3课件1-1-2能量最低原理、基态与激发态、光谱


4．s电子的原子轨道都是________形的，能层序数越大， 原子轨道的半径________。p电子的原子轨道是纺锤形的， 每个p能级有 ________个轨道，它们互相 ________，分别以 ________为符号。p电子原子轨道的平均半径也随能层序数 增大而________。 5． ns能级有 ________轨道， np能级有 ________个原子
●案例精析 【例1】 下列说法中正确的是( )
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．基态镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p1
C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能 量以光能的形式释放出来 D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲 物质的吸收光谱
[解析]
基态镁原子的核外电子排布式应为：
1．用什么好办法来书写原子的电子排布式？ 提示：一般先写出原子结构示意图，再根据原子结构 示意图写出核外电子排布式，如：
2．为什么原子的核外电子排布要遵循能量最低原理呢？ 提示：能量最低原理是自然界普遍遵循的规律。能量 越低，物质越稳定，物质都有从高能量状态转化到低能量 状态的趋势。
1.能量最低原理
一、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1．原子的电子排布遵循 ________，能使整个原子的能
量处于最低状态，简称________原理。
2 ． 处 于 最 低 能 量 的 原 子 叫 做 ________ 原 子 。 当 ________ 原子的电子 ________ 能量后，电子会跃迁到较高
1s22s22p63s2，故B项不正确；焰色反应是金属原子从激发态 跃迁到基态时以光能形式释放能量，C项不对；甲物质发出 的白光通过低温的乙物质蒸气可得到应是乙物质的吸收光 谱，所以D项错误。 [答案] A

人教版 选修3 高二化学 第二章 2.1共价键 教学课件(共35张PPT)


价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味 着电子出现在核间的概率增大，电子带 负电，因而可以形象的说，核间电子好 比在核间架起一座带负电的桥梁，把带 正电的两个原子核“黏结”在一起了。
键角理论上可用量子力学算出但 实际上是通过光谱、衍射等实验测定 而算出。
O HH
104°30′（折线型）
H CH HH
109°28′（正四面体）
O=C=O
180°（直线型）
N H HH
107°18′（三角锥形）
三者的联系
键能和键长两个参数可定量的描述化学键的性质； 键长和键角可用于确定分子的几何构型。
1 2.1共价键
2
教学目标
知识与能力
知道共价键的主要类型σ键和π键， 理解键能、键长、键角等与简单分子的 某些性质的关系。
过程与方法
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归 纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与 联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感态度与价值观
使学生感受到：在分子水平上进一步 形成有关物质结构的基本观念，能从物质 结构决定性质的视角解释分子的某些性质， 并预测物质的有关性质，体验科学的魅力， 进一步形成科学的价值观。
导入新课
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。

3.1.2 电离平衡常数-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

(1)H+的浓度:H2A
(2)酸根离子的浓度:c(A2-)
(3)酸分子的浓度:c(H2A)
(4)溶液的导电能力:H2A
>
>
H2B。
c(B2-)。
<
>
c(H2B)。
H2B。
解析:H2A和H2B都是二元弱酸,二元弱酸的电离分两步,第一步比第二步电离程度大得多,溶液的
酸性(即H+浓度)、酸式酸根离子的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离决定。
-13
c(H+ ) c(PO3-4 ) =4.8×10
KKa33 =
c(HPO2-4 )
高中化学选择性必修1(
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
1.1
电离平衡常数的概念与表示方法
3．特点：
(1)电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关，升高温度，K 值增大。
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
1.3
影响电离平衡常数的因素
内因：弱电解质的本性 [电解质越弱，Ka（或Kb）越小，越难电离，
酸 (碱)的酸(碱)性越弱。]
25℃
CH3COOH
HCN
电离平衡常数
Ka=1.75×10-5
Ka=4.9×10-10
外因：只与温度有关。
HC<HA<HB
(1)酸性由弱到强排列___________________
HC<HA<HB
(2)相同浓度以上溶液中氢离子浓度由小到大排列____________
C － > A－ > B －

高二化学选修5课件：3-1-1醇

中脱去一个小分子(如水、卤化氢等)，而生成不饱和(含双 键或三键等)化合物的反应。
人 教 版 化 学
第三章 烃的含氧生物
人 教 版 化 学
第三章 烃的含氧生物
【例5】
下列条件下能发生消去反应的是(
)
A．1－溴丙烷与NaOH醇溶液共热
B．乙醇与浓H2SO4共热至140℃ C．溴乙烷与NaOH水溶液共热 D．乙醇与浓H2SO4共热至170℃ 【解析】 1－溴丙烷与NaOH醇溶液共热可以发生消
(2)跟氢卤酸反应，生成________和________。 (3)在________催化和一定温度下发生________反应生 成烯烃。 (4)氧化反应：既可以在空气中燃烧，又可以被催化氧
人 教 版 化 学
化成醛或酮，还可以被酸性高锰酸钾溶液和酸性重铬酸钾
溶液氧化。 (5)与含氧酸发生________反应生成酯和水
第三章 烃的含氧生物
2．醇的通式是什么？
提示：醇可看作链烃或苯的同系物等烃分子里的氢原
子被羟基取代的产物，故醇的通式可由烃的通式衍变而得。 如： 烷烃的通式为CnH2n＋2，则饱和一元醇的通式为CnH2n＋
2O 或 CnH2n ＋ 1OH ， 简 写 为 R—OH ， 饱 和 x 元 醇 的 通 式 为
C2H5OH可使酸性KMnO4溶液褪色： KMnO4H [O] CH3CH2OH ――→ CH3CHO――→CH3COOH.
＋
人 教 版 化 学
第三章 烃的含氧生物
3．醇的催化氧化
实验：将弯成螺旋状的粗铜丝在酒精灯上灼热后，铜
丝变黑，插入乙醇中，铜丝表面变红，产生刺激性气味的 气体。发生反应的化学方程式为：
人 教 版 化 学
CnH2n＋2Ox。 烯烃的通式为CnH2n，则相应的一元醇的通式为CnH2nO。 苯的同系物的通式为CnH2n－6，则相应的一元醇的通式 为CnH2n－6O。
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【答案】
2．直接相连 3．(1)无 粉红 (3)特殊 (3)有机 4．(1)苯酸钠 弱 (2)浓 白 (3)紫 苯酚
1．苯酚俗称石炭酸，具有弱酸性，那么它能不能与酸碱指示剂反应？ 提示：由于苯酚的酸性太弱，苯酚水溶液不能使石蕊、甲基橙等酸碱指示剂变色。
2．苯酚能和纯碱溶液发生反应吗？说明原因。
元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科目四 驾考宝典网 / 驾考宝典2016科目一 科目四
在。
4．苯酚的化学性质 (1)弱酸性：跟NaOH反应，生成________和水，但酸性比H2CO3________。 (2)取代反应：跟________溴水反应，生成三溴苯酚________色沉淀。 (3)显色反应：跟铁盐(FeCl3)反应，生成________色物质。可以检验________的存
【解析】 B中无羟基，首先排除，它既不属于醇，也不属于酚类。A、C、E中的羟 基与苯环直接相连属于酚类。F中无苯环，D中的羟基与苯环支链上的碳原子相连，所以D、 F属于醇类。
【答案】 属于醇类的是：D、F；属于酚类的是：A、C、E。
关于苯酚的说法中，错误的是( ) A．纯净苯酚是粉红色晶体 B．有特殊气味 C．易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，不易溶于冷水 D．苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚 【答案】 A
A．NaOH溶液
B．酒精
C．65℃以上的热水
D．冷水
【解析】 不能用NaOH溶液来洗涤沾在皮肤上的苯酚，因为NaOH溶液也具有腐蚀性； 也不能用65℃以上的热水，冷水效果不好；苯酚易溶于酒精，所以可用酒精洗涤，故选B。
【答案】 B
下列化合物中属于醇类的是________；属于酚类的是________。
【解析】 羟基和苯环连在一起相互影响，一方面苯环使羟基上的H原子活化，比 乙醇中羟基上的H原子易电离；另一方面羟基使苯环邻、对位上的氢原子活化，比苯中的H 原子易于取代。依题意要判断酚羟基比醇羟基活泼，即酚羟基发生的反应醇羟基不能，B 项符合；苯酚苯环上的氢原子比苯上的氢原子活泼，即苯酚比苯易于取代，C、D两项符合， 而A项反应醇也能发生，无法判断活泼性。
【答案】 BC
下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸氢钠与盐酸反应
CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫化亚铁与盐酸反应 S2－＋2H＋===H2S↑ C．苯酚钠溶于醋酸溶液
C6H5O－＋CH3COOH―→C6H5OH＋CH3COO－ D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
2．物理性质
①纯净的苯酚是无色、有特殊气味的晶体，若接触空气会因小部分被氧化而呈粉红 色。
②常温下在水中溶解度不大，当温度高于65℃时，能与水混溶；易溶于有机溶剂， 如乙醇、乙醚等。
③苯酚有毒，它的浓Байду номын сангаас液对皮肤有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用酒 精洗涤。
【例1】 苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可以用来洗涤的试剂 是( )
2．苯酚的取代反应 苯酚可与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应。
苯酚能与浓溴水反应生成不溶于水的白色沉淀(2,4,6－三溴苯酚)，此反应很灵敏， 常用于苯酚的定性检验和定量测定。
3．苯酚的显色反应 向苯酚溶液中滴入几滴三氯化铁溶液，溶液显紫色，利用此反应可检验苯酚的存在。 4．苯酚的用途 苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等，也可用作 食品防腐剂和消毒剂。
【答案】 A
感谢下 载
【解析】 离子方程式的书写和正误判断能很好的考查学生的相关知识，也是一种 “区分度”很好的题型。
A项中NaHCO3在离子方程式中应写为HCO3－；B项中FeS应写化学式；D项中电子得失 不守恒；C项正确。
【答案】 C
在下列反应中，既不能说明苯酚分子中羟基受苯环影响而使它比乙醇中羟基活泼， 也不能说明由于羟基对苯环的影响，使苯酚中苯环比苯更活泼的是( )
3．你如何从分子内基团间相互作用来解释下列事实。 ①苯和苯酚发生溴代反应的条件和产物有很大的不同。 ②实验表明，苯酚的酸性比乙醇强。
1．苯酚的结构 苯酚的分子式是C6H6O，它的结构式为：
由苯酚分子的比例模型可知(如右图 所示)，苯酚分子里有12个原子位于同一平 面内，即苯环上的6个碳原子及与它直接相 连的5个氢原子和一个氧原子，但与氧原子 相连的氢原子与它们不在同一平面上。苯酚 是最简单的酚。
【解析】 苯酚具有酸性，比碳酸的酸性弱，比HCO3－的酸性强。在水溶液中，酸 性较强的物质与碱性较强的物质反应生成酸性和碱性相对较弱的物质，这是反应的一般规 律。而进一步分析已知条件还可以得出HCO3－、
的碱性依次增强这一隐含的信息，由此应用较强的碱性物质可制取较弱的碱性物质， 即可得出结论。
1．了解苯酚的主要物理性质。 2．掌握苯酚的主要化学性质；体会苯酚结构中羟基与苯环的相互影响。 3．了解苯酚的用途。
1．苯酚的分子式是________，结构简式是________、________或________或_____ ___。
2．羟基与苯环________而形成的化合物称为酚。 3．苯酚的物理性质 (1)纯净的苯酚是________色晶体，但放置时间较长的苯酚往往呈________色。 (2)苯酚具有________的气味，熔点为43℃。 (3)苯酚易溶于乙醇等________溶剂，室温下，在水中的溶解度是9.3g，当温度高 于65℃时，能与水混溶。
1．苯酚的弱酸性 在水溶液中，苯酚易与氢氧化钠反应，苯酚有酸性。 (1)苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水，化学方程式如下：
反应的实质是酚羟基的氢跟氢氧化钠的氢氧根结合成 了水，故在这个反应中，苯酚显示了酸性，所以苯酚俗称 石．炭．酸．。
注意：苯酚、H2CO3、HCO3－的酸性强弱顺序为：