化学反应及其能量变化

化学反应及其能量变化

(时间：38分钟满分：100分)

一、选择题(共40分)

1．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

() A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

解析：解答本题的常规方法为：

①标出各物质中元素的化合价。

②依据元素化合价是否处于中间价态判断物质的氧化性和还原性。

答案：A

2．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2 ＋＋R

===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是()

2

A．氧化性强弱顺序为：XO－4

B．还原性强弱顺序为：X2＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

解析：根据“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”，由①②③可得出：氧化性，XO－4>Z2，R2>M3＋，Z2>R2；还原性，Z－>X2＋，M2＋>R－，R－>Z－。综合分析可知A项符合题意。

答案：A

3．没有水就没有生命，因此近几年各国科学家都在利用各种先进手段探测月球、土星、火星表面是否有H2O存在。下列有关H2O的说法正确的是() A．水参与的反应中，水只能做氧化剂

B．水参与的反应中，水只能做还原剂

C．在金属铝，晶体硅溶解于强碱溶液的过程中，水都是作氧化剂

D．若月球表面存在水，则月球表面上的水与地球上的水存在状态可能不同，但化学性质应该完全相同

解析：对于肯定的说法举反例，就A 项举出2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2；就B 项举出2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。C 、D 两项叙述均正确。

答案：CD

4．下列叙述正确的是 ( )

A ．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的

B ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

解析：同素异形体之间可相互转化(如石墨转化成金刚石)，故A 错；阳离子也可能被氧 化(如Fe 2＋)，阴离子也可能被还原(如NO －

3)，故C 错；物质的氧化性强弱与得电子数多 少无直接联系，故D 错。

答案：B

5．人体血红蛋白中含有Fe 2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2＋转 变为Fe 3＋

，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。服用维生素C 可缓解亚硝酸盐 的中毒，这说明维生素C 具有 ( )

A ．酸性

B ．碱性

C ．氧化性

D ．还原性

解析：维生素C 显然代替了Fe 2＋将亚硝酸盐还原，说明维生素C 的还原性比Fe 2＋的强。 答案：D

6．已知硫酸锰(MnSO 4)和过硫酸钾(K 2S 2O 8)两种盐溶液在Ag ＋催化下可发生氧化还原反应， 生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。下列说法正确的是 ( )

A ．反应中有水参加反应

B ．反应后溶液呈无色

C ．该反应的还原剂为K 2S 2O 8

D ．MnSO 4和K 2S 2O 8的化学计量数分别为5、2

解析：由题干可知发生的反应可表示为MnSO 4＋K 2S 2O 8――→Ag ＋KMnO 4＋K 2SO 4＋H 2SO 4(反 应后有H 元素出现显然有H 2O 参加反应)。变价元素及变价情况可表示为Mn2＋＋2 ―→Mn ＋7

O －4，S 2＋7O 2－8―→S ＋6O 2－4，根据电子转移守恒，判断MnSO 4和K 2S 2O 8物质的量之比为2∶5。

答案：A

7．叠氮酸钠(NaN 3)是合成防控甲型H1N1流感疫苗的中间活性物质，3 mol NaN 3受撞击 生成4 mol N 2和离子化合物Na 3N ，下列有关叙述错误的是 ( )

A ．NaN 3受撞击发生的化学反应是氧化还原反应

B ．Na 3N 在NaN 3受撞击反应中作氧化产物

C ．在NaN 3受撞击反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

D ．Na 3N 中N 3－半径比Na ＋

半径大 解析：NaN 3受撞击发生的反应为：3NaN 3===4N 2↑＋Na 3N ，该反应反应物NaN 3中Na

呈＋1价、N 呈－13

价，产物Na 3N 中N 呈－3价，可见在该反应中Na 3N 作还原产物、 氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8。显然B 项叙述不正确。

答案：B

8．已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象 ( ) ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正 确的是 ( )

A ．反应中硫酸作氧化剂

B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化

C ．刺激性气味的气体是氨气

D ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子

解析：根据实验现象综合分析知，反应后有Cu 、SO 2、Cu 2＋

生成，因此该反应为：2NH 4CuSO 3 ＋2H 2SO 4===(NH 4)2SO 4＋CuSO 4＋Cu ＋2SO 2↑＋2H 2O ，反应中Cu ＋

既是氧化剂又是还原 剂，硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，A 错，同理B 错；刺激性气味的气体是SO 2，C 错；1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子，D 对。

答案：D

9．羟胺(NH 2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol/L 的羟胺的 酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe 2＋恰好与24.5 mL 0.02 mol/L 的高锰酸钾酸性溶液完全反应，[已知：FeSO 4＋KMnO 4＋H 2SO 4―→Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋ MnSO 4＋H 2O(未配平)]，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 ( )

A ．N 2

B ．NO

C ．NO 2

D ．N 2O

解析：设NH 2OH 氧化后N 元素的化合价为＋n ，由于KMnO 4―→MnSO 4，Mn 元素从＋ 7价降为＋2价，NH 2OH 中N 元素显－1价，根据得失电子守恒有：

25．00×10－3 L ×0.049 mol/L ×[n －(－1)]＝24.5×10－

3 L ×0.02 mol/L ×5解得：n ＝＋1， 所以，NH 2OH 的氧化产物为N 2O 。

答案：D

10．向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所

示。已知：2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －，2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋

＋I 2。则下列有关说法中， 不正确的是 ( )