2019届崇明区高考化学一模试卷

崇明区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间60分钟，满分100分）2019.1 考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量: H－1 O－16 Cl－35.5 Ag－108一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1. 市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。

其主要成分是A. Cl2B. NaClOC. SO2D. KMnO42. 下列化学概念之间存在绝对界限的是A. 混合物和纯净物B.有机物和无机物C. 浓溶液和稀溶液D. 被氧化和被还原3. 下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为A. 氯化氢溶于水B. 固体碘升化C. 氯化铵热分解D. 石英砂熔化4. 补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。

关于钙离子与钙原子的比较正确的是A. 质量Ca2+比Ca大B. 半径Ca2+比Ca大C. 电子Ca2+比Ca少D. 质子Ca2+比Ca少5. 工业制硫酸和合成氨生产中相同的是A. 所有原料气都循环使用B. 都用压缩机压缩原料气C. 用了完全相同的催化剂D. 都用热交换器进行加热6. 已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。

则A. 它不可能是直线型分子B. 它有可能是直线型分子C. 它有可能是离子化合物D. 它不可能是共价化合物7. 氢氧化钠溶于水时A. 水合过程大于扩散过程B. 扩散过程大于水合过程C. 扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量D.水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量8. 碳原子数为2和3的饱和一元醇相比较A. 都存在类别异构B. 互为同分异构体C. 都存在位置异构D. 都可被氧化为醛9. 在化学反应中一定发生变化的是A. 各元素的化合价B. 物质总物质的量C. 各物质的总质量D. 物质中的化学键10. 常温下，下列各溶液中水的电离度最大的是A. pH=1的硫酸溶液B. c(H+ )=10－10mol/L纯碱溶液C. 0.01mol/L的烧碱溶液D. c(H+ )=10－5mol/L的硫铵溶液11. 与右图相符合的是A. 2A(s)+B(g)⇄C(g)+D(g)－QkJB. C(g)+D(g)→2A(s)+B(g)+QkJC. 2g固体A与1g气体B反应生成lgC气体和lgD气体吸收QkJ热量D. 2摩尔固体A与1摩尔B气体反应吸收QkJ热量12. 在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为A. FeFeCl3B. FeFeSC. FeFe(OH)3D. Fe>Fe3O413. 如图所示，两个装管都是将铁棒和石墨棒插入滴有酚酞的饱和食盐水中。

上海崇明中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.由于温室气体的过量排放，导致全球的“温室效应”现象正在引起各国的关注。

以下属于温室气体的是A．CH4B．Cl2C．H2D．SO2参考答案：A2. 下列离子方程式中正确的是A．向Ba(NO)2溶液中通入CO2气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OC．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－ D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋参考答案：C略3. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确）A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯参考答案：D略4. 有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是：A、气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸B、气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液C、Na2SO4溶液由G口加入，F口通入稀硫酸D、要定期补充水，不用补充Na2SO4参考答案：B5. 若N表示阿伏加德罗常数,下列有关说法中正确的是( )A.和混合气体 4.6 g ,其中含有的原子数为0.3NB.标准状况下,22.4 L 中所含分子数为NC.标准状况下,11.2 L氯气与足量水反应转移的电子数为ND.电解58.5 g熔融的食盐,能产生标准状况下22.4 L的氯气,23.0 g的金属钠参考答案：A略6. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。

崇明区2019届等级考第一次模拟考试试卷化学相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ag-108一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。

其主要成分是A. Cl2B. NaClOC. SO2D. KMnO42. 下列化学概念之间存在绝对界限的是A. 混合物和纯净物B. 有机物和无机物C. 浓溶液和稀溶液D. 被氧化和被还原3. 下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为A. 氯化氢溶于水B. 固体碘升华C. 氯化铵热分解D. 石英砂熔化4. 补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。

关于钙离子与钙原子的比较正确的是A. 质量Ca2+比Ca大B. 半径Ca2+比Ca大C. 电子Ca2+比Ca少D. 质子Ca2+比Ca少5. 工业制硫酸和合成氨生产中相同的是A. 所有原料气都循环使用B. 都用压缩机压缩原料气C. 用了完全相同的催化剂D. 都用热交换器进行加热6. 已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。

则A. 它不可能是直线型分子B. 它有可能是直线型分子C. 它有可能是离子化合物D. 它不可能是共价化合物7. 氢氧化钠溶于水时A. 水合过程大于扩散过程B. 扩散过程大于水合过程C. 扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量D. 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量8. 碳原子数为2和3的饱和一元醇相比较A. 都存在类别异构B. 互为同分异构体C. 都存在位置异构D. 都可被氧化为醛9. 在化学反应中一定发生变化的是A. 各元素的化合价B. 物质总物质的量C. 各物质的总质量D. 物质中的化学键10. 常温下，下列各溶液中水的电离度最大的是 A. pH=1的硫酸溶液 B. c(H +)=10-10mol/L 纯碱溶液C. 0.01mol/L 的烧碱溶液D. c(H +)=10-5mol/L 的硫铵溶液11. 与右图相符合的是A. 2A(s)+B(g)C(g)+D(g)-QkJB. C(g)+D(g)→2A(s)+B(g)+QkJC. 2g 固体A 与1g 气体B 反应生成1gC 气体和1gD 气体吸收QkJ 热量D. 2摩尔固体A 与1摩尔B 气体反应吸收QkJ 热量12. 在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为 A. Fe 2Cl−−→FeCl 3 B. Fe S−−→FeSC. Fe 2H O −−−→Fe(OH)3 D. Fe 2O−−→Fe 3O 4 13. 如图所示，两个装置都是将铁棒和石墨棒插入滴有酚酞的饱和食盐水中。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）A．染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应B．正极电极反应式是：I3-+2e-=3I-C．电池总反应是：2R++3I-=I3-+2RD．电池工作时将太阳能转化为电能2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol SiO2所含Si-O键的数目为2 N AB．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa 溶液中由水电离的H+数目为10-9 N AC．40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A3．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

下列说法不正确的是A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品4．下列关于糖类的说法正确的是A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C ．蔗糖和葡萄糖都是单糖D ．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖5．下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。

下列有关说法错误的是A ．a 极的电极反应式为612622C H O 6H O 24e 6CO 24H -++-===↑+B ．若所用离子交换膜为质子交换膜，则H ＋将由A 室移向B 室C ．根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作D ．由于A 室内存在细菌，所以对A 室必须严格密封，以确保厌氧环境6．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确的是A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%D ．得到2.54沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL7．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

化学（满分100分，考试时间60分钟）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，写在试卷上不予评分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H－1 O－16 Na－23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。

由“铟”不可能知道的是A．铟元素的相对原子质量B．铟元素的原子序数C．铟原子的相对原子质量D．铟原子的核电荷数2．据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。

则下列错误的是A．种出的钻石是有机物B．该种钻石是原子晶体C．甲烷是最简单的烷烃D．甲烷是可燃性的气体3．下列生产过程属于物理变化的是A．煤炭干馏B．煤炭液化C．石油裂化D．石油分馏4．金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是A．FeCl3B．HNO3C．Cl2D．O25．通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是A．甲苯B．己烯C．丙酸D．戊烷6．下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是A．C3H8B．CuSO4C．SiO2D．C3H67．某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。

在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是A．Al2O3+ 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O B．2Al + 2H2O + 2N aOH → 2NaAlO2 +3H2↑C．2Al + 3Hg(NO3)2→ 2Al(NO3)3 + 3Hg D．4Al + 3O2→ 2Al2O38．右图是NO 2气体和CO 气体反应生成CO 2气体和NO 气体过程的能量变化示意图。

则该反应的热化学方程式为 A ．NO 2 + CO → CO 2 + NO -134KJB ．NO 2 (g) + CO (g) → CO 2 (g) + NO (g) -234KJC ．NO 2 (g) + CO (g)垐?噲?CO 2 (g) + NO (g) + 368KJD ．NO 2 (g) + CO (g)垐?噲?CO 2 (g) + NO(g) + 234KJ9．实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是A ．加热均匀B ．相对安全C ．达到高温D ．较易控温10．丙烯醛2(CH CH CHO)=-不能发生的反应类型有A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．加聚反应11．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O → 2Na ++2OH -+ H 2↑，关于该反应过程的叙述错误的是A ．生成了离子键B ．破坏了极性共价键C ．破坏了金属键D ．形成非极性共价键12．测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+%，则下列对实验过程的相关判断合理的为A ．所用晶体中有受热不挥发的杂质B ．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品C ．未将热的坩埚放在干燥器中冷却D ．在实验结束时没有进行恒重操作13．工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是A ．CO 2 + NaCl + NH 3 + H 2O → NaHCO 3↓+ NH 4ClB ．2NaHCO 3−−−→煅烧Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑C ．CaO + 2NH 4Cl → CaCl 2 + 2NH 3↑+ H 2OD ．NaHCO 3 + NH 3 + NaCl → Na 2CO 3 + NH 4Cl↓ 14．既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是A ．离子化合物B ．非金属单质C ．酸性氧化物D ．共价化合物15．地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。

2019-2020学年上海市崇明区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2的反应B．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应C．镁条与稀盐酸的反应D．氢气在氧气中的燃烧反应【答案】A【解析】A、灼热的炭与CO2 的反应生成CO，是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热反应，故D错误；故选A。

2．某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi＋L1－x CoO2＝LiCoO2。

工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A．放电时，正极反应式为xLi＋＋Li1－x CoO2＋xe－＝LiCoO2B．放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极C．充电时，R极净增14g时转移1 mol电子D．充电时，Q极为阴极【答案】A【解析】【分析】【详解】A．放电时是原电池，正极发生得到电子的还原反应，根据放电过程反应式为xLi＋L1－x CoO2＝LiCoO2，则正极反应式为xLi＋＋Li1－x CoO2＋xe－＝LiCoO2，A正确；B．放电时Li是负极，则电子由R极流出，经导线流向Q极，电子不能通过溶液，B错误；C．充电时，R极是阴极，电极反应式为Li＋＋e－＝Li，则净增14g时转移2mol电子，C错误；D．放电时Q是正极，则充电时，Q极为阳极，D错误；答案选A。

3．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。

下列说法错误的是（）pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【答案】C【解析】【分析】在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀，据此分析解答。

上海市崇明县2019学年第一学期高三化学一模试卷可能用到的相对原子质量: H-1、C-12、O-16、Na-23、K-39、Fe-56、Cu-64、Ba-137第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、为使天更蓝，空气质量更好，上海所有的电厂都采用了脱硫技术，现在又在考虑脱硝（氮），脱硝是除去煤燃烧过程中产生的（ ） A 、N 2B 、NO XC 、NH 3D 、NH 4NO 32、下列表达式中正确的是（ ）A 、氧化钠的电子式：NaO Na ∙∙∙∙∙∙∙∙B 、氮原子最外层电子排布轨道表示式： C22623p 6D 3、下列说法正确的是（ ） A 、需加热才能发生的反应必定是吸热反应B 、放热反应在常温条件下一定很容易进行C 、化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大小决定D 、化学反应中都有能量变化，这种能量变化的形式全都表现为热量的变化 4、下列说法正确的是（ ）A 、白磷是正四面体分子，键角是109°28′，1摩尔白磷含共价键6N A 个B 、臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同C 、S 8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256gD 、石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键5、通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。

下列比较或归纳一定正确的是（ ）A 、稳定性： NH 3>PH 3>H 2SB 、酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4C 、离子半径：阴离子>阳离子D 、熔沸点：离子化合物>共价化合物二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质之一，以下叙述错误的是（ ）A 、构成蛋白质的氨基酸既能与强酸反应，又能与强碱反应B 、氨基酸种类很多，相互间能发生缩聚反应C 、凡含有 的化合物均为蛋白质D 、氨基酸可溶于水，但不溶于乙醚。

上海市崇明区2019届高三第一学期期末（一模）学科质量检测化学试题一、单选题(★) 1 . 市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。

其有效成分是A．Cl2B．NaClO C．SO2D．KMnO4(★) 2 . 下列化学概念之间存在绝对界限的是A．混合物和纯净物B．有机物和无机物C．浓溶液和稀溶液D．被氧化和被还原(★) 3 . 下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为A．氯化氢溶于水B．固体碘升化C．氯化铵热分解D．石英砂熔化(★) 4 . 补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。

关于钙离子与钙原子的比较正确的是（）A．质量Ca2+比Ca大B．半径Ca2+比Ca大C．电子Ca2+比Ca少D．质子Ca2+比Ca少(★) 5 . 工业制硫酸和合成氨生产中相同的是A．所有原料气都循环使用B．都用压缩机压缩原料气C．用了完全相同的催化剂D．都用热交换器进行加热(★★) 6 . 已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。

则A．它不可能是直线型分子B．它有可能是直线型分子C．它有可能是离子化合物D．它不可能是共价化合物(★) 7 . 氢氧化钠溶于水时A．水合过程大于扩散过程B．扩散过程大于水合过程C．扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量D．水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量(★) 8 . 碳原子数为2和3的饱和一元醇相比较A．都存在类别异构B．互为同分异构体C．都存在位置异构D．都可被氧化为醛(★) 9 . 在化学反应中一定发生变化的是A．各元素的化合价B．物质总物质的量C．物质的总质量D．物质中的化学键(★★) 10 . 常温下，下列各溶液中水的电离度最大的是A．pH=1的硫酸溶液B．c(H+ )=10－10mol/L纯碱溶液C．0.01mol/L的烧碱溶液D．c(H+ )=10－5mol/L的硫铵溶液(★) 11 . 与下图相符合的是A．2A(s)+B(g) →C(g)+D(g)－QkJB．C(g)+D(g)→2A(s)+B(g)+QkJC．2g固体A与1g气体B反应生成lgC气体和lgD气体吸收QkJ热量D．2摩尔固体A与1摩尔B气体反应吸收QkJ热量(★) 12 . 在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为A ．Fe FeCl 3B ．Fe FeSC ．FeFe(OH)3 D ．Fe Fe 3O 4(★★) 13 . 如图所示，两个装管都是将铁棒和石墨棒插入滴有酚酞的饱和食盐水中。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是A ．非金属性：甲<丙B ．原子半径：乙<丁C ．最外层电子数：乙<丙D ．戊一定是硫元素2．乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（ ）。

A ．苯和溴水共热生成溴苯B ．2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C ．乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到D ．乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应3．合成一种用于合成 γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。

下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A ．甲→乙的反应为加成反应B ．甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上C ．甲、乙均不能使溴水褪色D ．乙与足量 H 2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子4．维生素B 3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。

下列有关维生素B 分子的说法错误的是A ．所有的碳原子均处于同一平面B ．与硝基苯互为同分异构体C ．六元环上的一氯代物有4种D ．1mol 该分子能和4mol H 2发生加成反应5．室温下向110mL 0.1mol L NaOH -⋅溶液中加入10.1mol L -⋅的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是()A ．a 点所示溶液中()()()()c Nac A c H c HA +-+>>>B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C ．pH 7=时，()()()c Nac A c HA +-=+D ．b 点所示溶液中()()c Ac HA ->6．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO 2催化剂上CO 2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H 2→*H+* H)。