2015年中考化学复习:与铜有关的化学方程式
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铜铜是一种较常见的金属,具有金属典型的性质,可以与氧气反应,因为在金属活动性顺序表中排在氢的后面,不能与稀盐酸(稀硫酸)反应放出氢气,可以与排在它后面的金属盐溶液反生置换反应。
1.铜在空气中加热化学方程式:2Cu+O22CuO;实验现象:红色铜片表面逐渐变黑。
2.铜与硝酸银发生置换反应化学方程式:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象:铜表面慢慢生成了银白色金属。
3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应化学方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象:铁片逐渐消失,并有红色金属生成。
4.氢气还原氧化铜化学方程式:H2+CuO Cu+H2O;实验现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成。
5.一氧化碳还原氧化铜化学方程式:CuO+CO Cu+CO2;实验现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
6.碳还原氧化铜化学方程式:2CuO+C 2Cu+CO2↑;实验现象:生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.五水硫酸铜加热CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O↑;实验现象:固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。
8.碱式碳酸铜加热分解化学方程式:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑;实验现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应化学方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液。
10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应化学方程式:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象:蓝色固体溶解,生成蓝色溶液。
11.氯化铜与氢氧化钠反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象:生成了蓝色絮状沉淀。
补充反应:铜在氯气中燃烧:Cu+Cl2CuCl2;铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O;铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;。
2015年中考化学复习:与铜有关的化学方程式
与铜有关的化学方程式:
CuSO4o5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象:固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2N aCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。
高中化学知识点:与铜有关的所有化学方程式课件www.5y浓硫酸与铜反应:cu+2H2So4△cuSo4+2H2o+So2↑浓硝酸与铜反应:cu+4HNo3=cu2+2H2o+2No2↑稀硝酸与铜反应:3cu+8HNo3△3cu2+4H2o+2No↑无水硫酸铜作干燥剂:cuSo4+5H2o====cuSo4?5H2o木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑三氯化铁溶液与铜粉反应:2Fecl3+cu=2Fecl2+cucl2 氯气与金属铜反应:cu+cl2点燃cucl2铁和硫酸铜溶液反应:Fe+cuSo4==FeSo4+cu氢气还原氧化铜:H2+cuo加热cu+H2o木炭还原氧化铜:c+2cuo高温2cu+co2↑氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaoH+cuSo4==cu2↓+Na2So4一氧化碳还原氧化铜:co+cuo加热cu+co2铜在空气中受热:2cu+o2加热2cuo加热碱式碳酸铜:cu22co3加热2cuo+H2o+co2↑铁和硫酸铜溶液反应:Fe+cuSo4===FeSo4+cu锌和硫酸铜溶液反应:Zn+cuSo4===ZnSo4+cu铜和硝酸汞溶液反应:cu+Hg2===cu2+Hg盐酸和氢氧化铜反应:2Hcl+cu2====cucl2+2H2o硫酸和氢氧化铜反应:H2So4+cu2====cuSo4+2H2o氢氧化钠与氯化铜:2NaoH+cucl2====cu2↓+2Nacl氧化铜和稀盐酸反应:cuo+2Hcl====cucl2+H2o氧化铜和稀硫酸反应:cuo+H2So4====cuSo4+H2o硫酸铜晶体受热分解:cuSo4?5H2o加热cuSo4+5H2o2cu+o2点燃或Δ2cuo红色金属变为黑色固体cu22co3Δ2cuo+H2o+co2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热cuSo4+2NaoH=cu2↓+Na2So4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验c+cuo高温2cu+co2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属cuo+coΔcu+co2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe+cuSo4=cu+FeSo4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜cu+Hg2=Hg+cu2cu+2AgNo3=2Ag+cu2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+cuSo4=cu+ZnSo4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜cu2+2HNo3=cu2+2H2o蓝色固体溶解cucl2+2NaoH=cu2↓+2Nacl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成cuSo4+5H2o=cuSo4?H2o蓝色晶体变为白色粉末cuSo4?H2oΔcuSo4+5H2o白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水cuo+2Hcl=cucl2+H2o黑色固体溶解、溶液呈蓝色cu2+2Hcl=cucl2+2H2o蓝色固体溶解cuo+H2So4=cuSo4+H2o黑色固体溶解、溶液呈蓝色cu2+H2So4=cuSo4+2H2o蓝色固体溶解cuo+2HNo3=cu2+H2o黑色固体溶解、溶液呈蓝色课件www.5y。
中考化学考点复习铜相关方程式中考化学考点复习:铜相关方程式1.铜在空气中加热化学方程式:2Cu+O22CuO;实验现象:红色铜片表面逐渐变黑。
2.铜与硝酸银发生置换反应化学方程式:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象:铜表面慢慢生成了银白色金属。
3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应化学方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象:铁片逐渐消失,并有红色金属生成。
4.氢气还原氧化铜化学方程式:H2+CuOCu+H2O;实验现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成。
5.一氧化碳还原氧化铜化学方程式:CuO+COCu+CO2;实验现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
6.碳还原氧化铜化学方程式:2CuO+C2Cu+CO2实验现象:生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.五水硫酸铜加热CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O实验现象:固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。
8.碱式碳酸铜加热分解化学方程式:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2实验现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应化学方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液。
10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应化学方程式:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象:蓝色固体溶解,生成蓝色溶液。
11.氯化铜与氢氧化钠反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl;实验现象:生成了蓝色絮状沉淀。
补充反应:铜在氯气中燃烧:Cu+Cl2CuCl2;铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O;铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。
与铜有关的化学方程式
中考临近了,同学们还在为杂乱的化学方程式苦恼吗?查字典化学网的小编为大家整理了与铜有关的化学方程式给广大考生参考:
CuSO4o5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象:固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO====Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2A g现象:铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。
高中化学与铜有关的所有化学方程式高中化学与铜有关的所有化学方程式浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑三氯化铁溶液与铜粉反应:2FeCl3 +Cu = 2FeCl2+CuCl2 氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓ + Na2SO4一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O +有蓝色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色。
2015中考铜相关的化学方程式各位读友大家好,此文档由网络收集而来,欢迎您下载,谢谢1.铜在空气中加热化学方程式:2Cu+O22CuO;实验现象:红色铜片表面逐渐变黑。
2.铜与硝酸银发生置换反应化学方程式:Cu+2AgNO3=Cu2+2Ag;实验现象:铜表面慢慢生成了银白色金属。
3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应化学方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象:铁片逐渐消失,并有红色金属生成。
4.氢气还原氧化铜化学方程式:H2+CuOCu+H2O;实验现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成。
5.一氧化碳还原氧化铜化学方程式:CuO+COCu+CO2;实验现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
6.碳还原氧化铜化学方程式:2CuO+C2Cu+CO2↑;实验现象:生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.五水硫酸铜加热+5H2O↑;实验现象:固体由蓝色变为白色。
8.碱式碳酸铜加热分解化学方程式:Cu22CO32CuO+H2O+CO2↑;实验现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸反应化学方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl= CuCl2+H2O;实验现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液。
10.氢氧化铜与盐酸反应化学方程式:Cu2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu2+2HCl= CuCl2+2H2O;实验现象:蓝色固体溶解,生成蓝色溶液。
11.氯化铜与氢氧化钠反应CuCl2+2NaOH=Cu2↓+2NaCl;实验现象:生成了蓝色絮状沉淀。
补充反应:铜在氯气中燃烧:Cu+Cl2CuCl2;铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O;铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu2+2NO↑+4H2O;铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu2+2NO2↑+2H2O。
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铜的化学方程式高中
铜是一种化学元素,其原子序数为29,化学符号为Cu,其化学方程式在高中化学中主要涉及铜的氧化和还原反应。
例如,铜与稀硝酸反应的化学方程式为:
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
铜与浓硝酸反应的化学方程式为:
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
在氧化还原反应中,铜通常作为还原剂,可以被氧化为铜离子(Cu²⁺)。
例如,铜与氯化铁溶液反应的化学方程式为:Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
以上只是铜在高中化学中可能涉及的一些基本反应。
实际上,铜的化学性质非常丰富,还可以参与许多其他类型的化学反应。
为了全面理解和掌握铜的化学性质,建议查阅高中化学教材或相关参考书籍。
铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铜1、铜在氯气中燃烧:Cu+Cl2CuCl22、铜和氧气加热:2Cu+O22CuO3、铜与硫共热:2Cu+S Cu2S4、铜绿的形成:2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2 CO34、铜与浓硫酸共热:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O5、铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O6、铜和稀硝酸反应:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO ↑+4H2O7、铜与硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCu+2Ag+Cu2++2Ag8、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+二、氧化铜1、氢气通过灼热的氧化铜:CuO+H2Cu+H2O2、铝与氧化铜高温反应:3CuO+2Al3Cu+Al2O33、一氧化碳与氧化铜共热:CuO+CO Cu+CO24、碳粉与氧化铜共热:2CuO+C2Cu+CO2↑5、氧化铜与硫酸反应:CuO+H2SO4CuSO4+H2OCuO+2H+Cu2++H2O6、氧化铜与氯化铁溶液反应:3CuO+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3CuCl23CuO+2Fe3++3H2O2Fe(OH)3+3Cu2+三、氢氧化铜1、氢氧化铜溶于稀硫酸:Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OCu(OH)2+2H+Cu2++2H2O2、氢氧化铜与氯化铁溶液反应:3Cu(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3CuCl23Cu(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Cu2+3、加热氢氧化铜:Cu(OH)2CuO+H2O四、硫酸铜1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应:CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4↓Ba2++SO42-BaSO4↓2、硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应:CuSO4+Na2S CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-CuS ↓3、硫酸铜与碳酸钠溶液反应:CuSO4+Na2CO3CuCO3↓+Na2SO4Cu2++CO32-CuCO3↓4、硫酸铜溶液呈酸性:CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+5、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应:CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu2++2OH-Cu(OH)2↓6、硫酸铜溶液中加入氨水:CuSO4+2NH3·H2O Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2NH4+7、硫酸铜溶液和偏铝酸钠溶液混合:CuSO4+2NaAlO2+4H2O Cu(OH)2↓+2Al(OH)3↓+Na2SO4Cu2++2AlO2-+4H2O Cu(OH)2↓+2Al(OH)3↓8、硫酸铜溶液中加入锌:Zn+CuSO4ZnSO4+CuZn+Cu2+Zn2++Cu9、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4FeSO4+CuFe+Cu2+Fe2++Cu10、加热硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O11、水蒸气通过无水硫酸铜:CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O五、银1、银与浓硝酸反应:Ag+2HNO3AgNO3+NO2↑+H2OAg+2H++NO3-Ag++NO2↑+H2O2、银与稀硝酸反应:3Ag+4HNO33AgNO3+NO ↑+2H2O3Ag+4H++NO3-3Ag++NO↑+2H2O六、硝酸银1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-AgCl↓2、硝酸银溶液与溴化钠溶液反应:AgNO3+NaBr AgBr↓+NaNO3Ag++Br-AgBr↓3、硝酸银溶液与碘化钾溶液反应:AgNO3+KI AgI↓+KNO3Ag++I-AgI↓4、硝酸银溶液和硫化钠溶液反应:2AgNO3+Na2S Ag2S↓+2NaNO32Ag++S2-Ag2S↓5、硝酸银溶液呈酸性:AgNO3+H2O AgOH+HNO3Ag++H2O AgOH+H+6、向硝酸银溶液加入氢氧化钠溶液:AgNO3+NaOH AgOH↓+NaNO3Ag++OH-AgOH↓7、硝酸银溶液中加入少量氨水:AgNO3+NH3·H2O AgOH↓+NH4NO3Ag++NH3·H2O AgOH↓+NH4+8、硝酸银溶液加入过量氨水:AgNO3+2NH3·H2O Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O Ag(NH3)2++2H2O9、铜与硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO 3Cu(NO3)2+2AgCu+2Ag +Cu2++2Ag见光或受热10、硝酸银见光分解:2AgNO 32Ag+2NO2↑+O2↑七、锌1、锌在氯气在燃烧:Zn+Cl2ZnCl22、锌与氧气共热:2Zn+O22ZnO3、锌与硫共热:Zn+S ZnS4、锌与浓硫酸反应:Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O5、锌与浓硝酸反应:Zn+4HNO3Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2OZn+4H++2NO3-Zn2++2NO2↑+2H2O6、锌和稀硝酸反应:3Zn+8HNO33Zn(NO3)2+2NO ↑+4H2O3Zn+8H++2NO3-3Zn2++2NO ↑+4H2O7、锌与硝酸银溶液反应:Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2AgZn+2Ag+Zn2++2Ag8、硫酸铜溶液中加入锌:Zn+CuSO4ZnSO4+CuZn+Cu2+Zn2++Cu9、少量的锌和氯化铁溶液反应:Zn+2FeCl32FeCl2+ZnCl2Zn+2Fe3+2Fe2++Zn2+10、过量的锌与氯化铁溶液反应:3Zn+2FeCl33ZnCl2+2Fe3Zn+2Fe3+3Zn2++2Fe八、氧化锌1、氢气通过灼热的氧化锌:ZnO+H2Zn+H2O2、铝与氧化锌高温反应:3ZnO+2Al3Zn+Al2O33、一氧化碳与氧化锌高温反应:ZnO+CO Zn+CO24、碳粉与氧化锌高温反应:2ZnO+C2Zn+CO2↑5、氧化锌与硫酸反应:ZnO+H2SO4ZnSO4+H2OZnO+2H+Zn2++H2O6、氧化锌与氯化铁溶液反应:3ZnO+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3ZnCl23ZnO+2Fe3++3H2O2Fe(OH)3+3Zn2+九、氢氧化锌1、氢氧化锌溶于稀硫酸:Zn(OH)2+H2SO4ZnSO4+2H2OZn(OH)2+2H+Zn2++2H2O2、氢氧化锌与氯化铁溶液反应:3Zn(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3ZnCl23Zn(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Zn2+3、加热氢氧化锌:Zn(OH)2ZnO+H2O十、硫酸锌1、硫酸锌溶液与氯化钡溶液反应:ZnSO4+BaCl2ZnCl2+BaSO4↓Ba2++SO42-BaSO4↓2、硫酸锌溶液与硫化钠溶液反应:ZnSO4+Na2S ZnS↓+Na2SO4Zn2++S2-ZnS ↓3、硫酸锌与碳酸钠溶液反应:ZnSO4+Na2CO3ZnCO3↓+Na2SO4Zn2++CO32-ZnCO3↓4、硫酸锌溶液呈酸性:ZnSO4+2H2O Zn(OH)2+H2SO4Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+5、硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应:ZnSO4+2NaOH Zn(OH)2↓+Na2SO4Zn2++2OH-Zn(OH)2↓6、硫酸锌溶液中加入氨水:ZnSO4+2NH3·H2O Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O Zn(OH)2↓+2NH4+7、硫酸锌溶液和偏铝酸钠溶液混合:ZnSO4+2NaAlO2+4H2O Zn(OH)2↓+2Al(OH)3↓+Na2SO4Zn2++2AlO2-+4H2O Zn(OH)2↓+2Al(OH)3↓8、硫酸锌溶液中加入镁:Mg+ZnSO4MgSO4+ZnMg+Zn2+Mg2++Zn。
初三化学方程式总结:与铜相关铜是一种较常有的金属,拥有金属典型的性质,能够与氧气反响,由于在金属活动性次序表中排在氢的后边,不可以与稀盐酸(稀硫酸)反响放出氢气,能够与排在它后边的金属盐溶液反生置换反响。
铜在空气中加热化学方程式:2Cu+O22CuO;实验现象:红色铜片表面渐渐变黑。
铜与硝酸银发生置换反响化学方程式:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象:铜表面慢慢生成了银白色金属。
铁与硫酸铜溶液发生置换反响化学方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象:铁片渐渐消逝,并有红色金属生成。
氢气复原氧化铜化学方程式:H2+CuOCu+H2O;实验现象:固体由黑色渐渐变成红色,同时有水珠生成。
一氧化碳复原氧化铜化学方程式:CuO+COCu+CO2;实验现象:固体由黑色渐渐变成红色,同时生成使澄清石灰水变污浊的气体。
碳复原氧化铜化学方程式:2CuO+C2Cu+CO2实验现象:生成使澄清石灰水第1 页变污浊的气体。
五水硫酸铜加热CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O实验现象:固体由蓝色变为白色 (注意该变化属于化学变化)。
碱式碳酸铜加热分解化学方程式:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2实验现象:固体由绿色渐渐变为黑色,同时生成使澄清石灰水变污浊的气体。
氧化铜与硫酸(盐酸)反响化学方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液。
氢氧化铜与(硫酸)盐酸反响化学方程式:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象:蓝色固体溶解,生成蓝色溶液。
氯化铜与氢氧化钠反响CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl;实验现象:生成了蓝色絮状沉淀。
增补反响:铜在氯气中焚烧:Cu+Cl2CuCl2;铜与浓硫酸反响:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O;铜与稀硝酸反响:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO 第2 页第3 页。
2015年中考化学复习:与铜有关的化学方程式与铜有关的化学方程式
CuSO4o5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。