贵州省遵义第四中学2016-2017学年高二上学期期中考试试题 化学(理科) Word版含答案

贵州省遵义市第四中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（理）试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 O-16I卷（选择题，42分）一、题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：A. 硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率B. SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料C. 卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大D. 小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效【答案】D2. 下列物质对水的电离平衡无影响的是：A. KNO3B. NH3C. NaD. H2SO4【答案】A【解析】KNO3是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，故A正确；NH3的水溶液氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，抑制水电离，故B错误；Na与水反应，消耗水电离的氢离子，使水的电离平衡正向移动，故C错误；H2SO4电离出氢离子，抑制水的电离，故D错误。

3. 恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是：A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c【答案】A【解析】把容器体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.4mol/L，达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L，说明加压平衡正向移动，所以a＞b+c，故A正确。

4. 下列实验能达到实验目的的是：A. 用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液B. 将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C. 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液D. 用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度【答案】C【解析】托盘天平的精度是0.1g，用托盘天平可以称取5.8gNaCl，故A错误；将NO2球放在不同温度的水中探究温度对平衡移动的影响，故B错误；滴定管的精度是0.01mL，酸式滴定管用来量取酸性溶液，用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液，故C正确；用酚酞作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度，故D错误。

遵义四中2016~2017学年度第一学期期中考试高二化学（文科）试卷满分：150分考试时间：90分钟单项选择题(包括50小题，每小题3分，共150分，每小题只有一个选项符合题意。

)第一部分：化学1和化学21.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——42.对下列物质的分类正确的是（）A．水玻璃属于纯净物 B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质 D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物3.下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是（）A．硅单质是制造光电池的主要原料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品4.下列有关阿伏加德罗常数(N A)说法错误的是（）A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体6.下列关于金属的说法不正确．．．的是（）A．金属一般具有导电性、导热性、延展性 B．铁在潮湿的空气中不会生锈C．铝表面有氧化物保护膜 D．金属钠保存在煤油中7.下列过程中，涉及化学变化的是（）A．氯气通入水中制氯水 B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．活性炭使红墨水褪色 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水8.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸9.下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是（）A．Mg B．Cl2 C．Si D．Al10.下列变化过程需加入氧化剂的是（）A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋ C．Cl-→AgCl D．CuO→Cu11.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

遵义四中2018届高二第一学期半期考试化学试题遵义四中高一化学备课组程孟坤1、本试卷共5页,满分100分。

考试用时90分钟。

2、考生务必在答题卡上填写好自己的相关信息。

3、答案务必填写在答题卡上。

(相对原子质量H ：1 C: 12 N :14 O：16 Na ：23 )一、选择题(请你认真审题,每小题只有一个合理的选项。

20×3=60分)1. 在化学反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．∆H=0 B．∆H>0 C．∆H< 0 D．与∆H无关2.下列叙述正确的是( ）A。

甲烷的燃烧热∆H= －890。

3KJ B.炭生成一氧化碳的燃烧热是111KJ/molC.中和热∆H= －57。

3KJ/molD.醋酸与NaOH反应的中和热小于－57。

3KJ/mol3.下列叙述错误的是（）A。

我国目前使用的主要能源是化石能源B。

氢能源的优点有：热量值高、对环境友好C.核能发电是解决能源危机的最佳途径D。

太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差4.下列方程式错误的是（）A。

氯气通入少量溴化亚铁溶液中:Cl2 + FeBr2 = FeCl2 + Br2B.氯酸钾与浓盐酸反应:KClO3 + 6HCl= KCl + 3Cl2↑+ 3H2OC。

稀硫酸滴入稀NaOH溶液中：H2SO4（aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq）+2H2O（l) ∆H=－114.6KJ/molD。

表示CO燃烧热的:CO（g)+0.5O2(g) = CO2（g）∆H= －283KJ/mol5。

在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s）+O2(g）=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ·mol—1C(s)+1/2O2（g)=CO （g）ΔH2 ＝－111kJ·mol-12H2（g）+ O2(g) = 2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ·mol-1在相同条件下, H2(g）+ CO2(g)= CO(g) + H2O(g）ΔH , 则ΔH 是（）A．+41kJ·mol-1B．-41kJ·mol—1 C．-152kJ·mol—1 D.-263kJ·mol—16.已知键能数据：C—H为a KJ/mol ，O2中看作O=O为bKJ/mol ,C=O为m KJ/mol,H—O为n KJ/mol。

电遵义四中2016—2017学年度第一学期第二次月考试题高一化学注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cl-35.5 C-12 Na-23 S-32 Cu-64 Al-27 Ca-40第I 卷（共42分）一、选择题（共21题，每题只有一个正确答案，每题2分，共42分） 1.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是A ．水B ．煤油C ．沙子D ．泡沫灭火剂 2.下列反应中，HCl 仅作氧化剂的是 A. CuO + 2HCl === CuCl 2 + H 2O B. Zn + 2HCl === ZnCl 2 +H 2↑ C. 2HCl === H 2↑ + Cl 2↑ D. MnO 2 +4HCl (浓）MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑3.下列物质的用途，不正确的是A ．氢氧化铝：制造耐高温的实验仪器B ．碳酸氢钠：治疗胃酸过多C ．金属钠：作黄光电光源D ．过氧化钠：用于呼吸面具4.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物 混合物 电解质 非电解质 A. 氯化氢 水煤气 稀硫酸 干冰 B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C. 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 无水乙醇 D .水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠5. 某学生配制0.1mol•L-1 NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A.定容时仰视容量瓶的标线B.把烧碱固体放在纸上称量C.未冷却就将溶液转移至容量瓶D.转移前发现容量瓶内有少量的蒸馏水6.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成B．水溶液的碱性：NaHCO3 > Na2CO3C．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3 > NaHCO3D．固体的热稳定性：Na2CO3 > NaHCO37.只用一种试剂可区别Cu(NO3)2、Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．BaCl2 B. 稀H2SO4 C. AgNO3 D. NaOH8．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AB. N A个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为11:2C．在0℃，101kPa时，11.2 L氢气中含有0.5N A个氢原子D．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4N A9. 某无色溶液中一定能够大量共存的离子组是A．HCO3－、Ba2+、NO3－、H+B．Mg2+、NH4+、SO42－、OH－C．Na+、Cl-、Ca2+、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、I－10．关于如下反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述不正确的是A．该反应是置换反应B．Hg是被还原得到的产物C．该反应转移了4e－D．HgS既是还原剂又是氧化剂11. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Al3＋→Al(OH)3C．Al→AlO2－D．Al(OH)3→Al2O312. 下列装置所示的实验中，操作正确且能达到实验目的的是A．碳酸氢钠受热分解B．制氢氧化铁胶体C．干燥氯气D．分离碘和酒精13.将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的实验现象是A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成，有无色气体产生D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生14.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①④B．①②③C．①③④D．全部15．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。

遵义四中2014—2015学年第一学期期中考试高二化学(理）试卷注意事项：1．本试题分选择题和非选择题两部分。

选择题共50分；非选择题共50分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．，请将选择题的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

将非选择题答案用黑色或蓝色笔写在答案卡上。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 C-12 Na-23 S-32一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1. 下列过程中的焓变小于零的是（）A. 石灰石高温分解B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.二氧化碳与碳反应D.铝与盐酸反应2. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

该现象说明（）A.该反应是吸热反应B 该反应是放热反应C 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应，加热才反应，所以该反应ΔH＞0D 生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( )4. 已知一些物质的标准燃烧热：等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是（）H2 B. CH4A.B. C. C2H2 D. C2H5OH5.中和热测定的实验中不需要的仪器是（）A. 量筒B.天平C. 环形玻璃搅拌棒D. 温度计6. 1g H2完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A. H2（g）+ 1/2 O 2（g）= H2O（l）△H = －4a kJ.B. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H = +4a kJ.mol－1C. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H = －4a kJ.mol－1D. H2（g）+ 1/2 O2（g）= H2O（g）△H = －2a kJ.mol－17.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol1/2CH4(g)＋O2(g)=== 1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445kJ/mol1 molCO和2 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2346 kJ B．2670 kJC．1698kJ D．2063 kJ8. 已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨）△H＝—a KJ/mol（a＞0)C（s,金刚石）+ O2(g)=CO2(g) △H1C（s,石墨）+ O2(g)=CO2(g) △H2根据上述反应所得出的结论正确的是（）A.△H1=△H2B.△H1> △H2C.△H1< △H2D.金刚石比石墨稳定9. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。

(相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23 )一、选择题(请你认真审题，每小题只有一个合理的选项．20×3=60分)1．在化学反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．∆H=0B．∆H>0C．∆H< 0D．与∆H无关【答案】B【解析】试题分析：在化学反应中，生成物总能量高于反应物总能量，说明反应是吸热反应，则∆H>0，答案选B。

考点：考查反应热判断2．下列叙述正确的是（）A．甲烷的燃烧热∆H= －890.3KJ B．炭生成一氧化碳的燃烧热是111KJ/molC．中和热∆H= －57.3KJ/mol D．醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3KJ/mol【答案】C考点：考查反应热的有关判断3．下列叙述错误的是（）A.我国目前使用的主要能源是化石能源B．氢能源的优点有：热量值高、对环境友好C．核能发电是解决能源危机的最佳途径D．太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差【答案】C【解析】试题分析：A.我国目前使用的主要能源是化石能源，A正确；B．氢能源的优点有：热量值高、对环境友好，B正确；C．核能容易造成核污染，不是解决能源危机的最佳途径，C错误；D．太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差，D正确，答案选C。

【考点定位】考查能源的有关判断【名师点晴】掌握能源的分类、特点是解答的关键，注意新能源的概念，新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。

常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种。

4．下列方程式错误的是（）A．氯气通入少量溴化亚铁溶液中：Cl2 + FeBr2= FeCl2 + Br2B．氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3+ 6HCl= KCl + 3Cl2↑+ 3H2OC．稀硫酸滴入稀NaOH溶液中：H2SO4(aq)+2NaOH (aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=－114.6KJ/mol D．表示CO燃烧热的：CO(g)+0.5O2(g) = CO2(g)∆H= －283KJ/mol【答案】A考点：考查化学方程式以及热化学方程式的正误判断5．在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394kJ·mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2＝－111kJ·mol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3＝－484kJ·mol-1在相同条件下, H2(g)+ CO2(g)= CO(g) + H2O(g) ΔH , 则ΔH是（）A．+41kJ·mol-1B．-41kJ·mol-1C．-152kJ·mol-1D．-263kJ·mol-1【答案】A【解析】试题分析：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394kJ·mol-1②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2＝－111kJ·mol-1③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3＝－484kJ·mol-1根据盖斯定律可知③×0.5+②－①即得到反应H2(g)+ CO2(g)= CO(g) + H2O(g)的△H＝+41kJ·mol-1，答案选A。

2016-2017学年贵州省遵义四中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分）1．下列行为符合安全要求的是（）A．进入地下矿井中可用火把照明B．实验时将水倒入浓硫酸中配置稀硫酸C．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹D．在实验室可以用手接触药品，用嘴吹灭酒精灯2．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子D．有2个A原子3．下列说法正确的是（）A．胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1﹣100 nm之间B．胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别C．制备Fe（OH）3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热D．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离4．下列说法正确的是（）A．物质的量是一个新的物理量，它表示的是物质的质量B．周一上午升旗仪式时，学生和老师的物质的量共有2molC．物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示D．水的摩尔质量是18g5．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl﹣═AgClC．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2OD．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H26．能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸7．下列物质属于电解质的有（）A．铜丝 B．稀硫酸C．NaCl D．CO28．下列说法正确的是（）A．浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中B．将11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC．0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同D．将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液9．标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g•mol﹣1C．71 D．71g•mol﹣110．在无色溶液中，下列离子可以共存的是（）A．Ca2+Mg2+CO32﹣Cl﹣B．Fe3+Cl﹣Na+H+C．H+Ag+NO3﹣NH4+D．CO32﹣H+Na+OH﹣11．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L12．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④13．不用指示剂的前题下，将氯化钙溶液中混有的盐酸除去，最好选用下列物质中的（）A．石灰水B．生石灰粉末C．碳酸钙粉末D．熟石灰粉末14．下列实验设计中，能达到预期目的是（）A．将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C．用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离15．关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等．其中正确的是（）A．①②③④B．②③④ C．③④D．①②16．下列实验操作错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水17．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：918．将VLHCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L19．同温同压下，相同质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．密度比为1：1 B．密度比为11：16C．体积比为16：11 D．体积比为11：1620．在下列化学反应方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（）A．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB．Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OD．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O二、非选择题（本题包括4小题，共58分）21．现有（1）氧气；（2）空气；（3）碱式碳酸铜；（4）氯酸钾；（5）硫；（6）水；（7）氧化镁；（8）氯化钠；（9）CO；（10）SO2；（11）氨水；（12）Mn2O7；（13）Cu2SO4•5H2O等物质，其中属于混合物的有，属于单质的是；属于金属氧化物的有；属于盐的有．22．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题．（1）请写出该实验的实验步骤①溶解②冷却③转移④⑤⑥摇匀（2）现在已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为：、．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因．①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响，原因是：②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响，原因是：．23．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题．（1）B物质的化学式为．（2）在蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热（3）该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为．（4）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量．（5）请按要求写出下列离子方程式：生成沉淀A：沉淀A与盐酸反应：．24．完成下列3道小题，（1）1.5mol CO2的质量是，在标准状况下的体积为，所含氧原子的数目为．（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比为，该混合气体的摩尔质量为．（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：①原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；②在标准状况下产生气体的体积．2016-2017学年贵州省遵义四中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分）1．下列行为符合安全要求的是（）A．进入地下矿井中可用火把照明B．实验时将水倒入浓硫酸中配置稀硫酸C．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹D．在实验室可以用手接触药品，用嘴吹灭酒精灯【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A、地下矿井中含甲烷；B、将水倒入浓硫酸中容易引起溶液飞溅；C、根据易燃、易爆物的安全知识进行分析判断；D、用嘴吹灭酒精灯容易引发火灾．【解答】解：A、煤矿矿井中的瓦斯气体是易燃气体，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，进入煤矿井时，不能用火把照明，故A错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误．C、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，能防止发生火灾等安全事故，故C正确．D、实验室的药品大多有腐蚀性或有毒，故不能直接用手接触，且不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误．故选：C．2．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子D．有2个A原子【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nN A知，物质的量之比等于分子个数之比，再根据原子守恒确定B分子组成．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nN A知，物质的量之比等于分子个数之比，所以B分子和参加反应的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确定B分子中A原子个数，故选A．3．下列说法正确的是（）A．胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1﹣100 nm之间B．胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别C．制备Fe（OH）3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热D．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离【考点】胶体的重要性质．【分析】A．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别；B．胶体不一定是透明的分散系；C．生成的氢氧化铁胶体不是红褐色沉淀；D．胶体和溶液都能够通过滤纸．【解答】解：A．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于1nm 的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1﹣100nm的为胶体，故A正确；B．胶体和溶液都是均一的，可以用丁达尔效应鉴别，但是溶液为透明的，而胶体不一定透明，故B错误；C．沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，不能生成红褐色沉淀，故C错误；D．由于胶体和溶液都能够通过滤纸，不能用过滤方法分离，可以用半透膜分离，故D错误；故选A．4．下列说法正确的是（）A．物质的量是一个新的物理量，它表示的是物质的质量B．周一上午升旗仪式时，学生和老师的物质的量共有2molC．物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示D．水的摩尔质量是18g【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、物质的量是表示微观粒子集体的物理量；B、物质的量表示是微观粒子，而不是宏观物质；C、物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示；D、摩尔质量的单位是g/mol．【解答】解：A、物质的量是表示微观粒子集体的物理量，而不是质量，故A错误；B、物质的量表示是微观粒子，而不是宏观物质，故B错误；C、物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示，故C正确；D、摩尔质量的单位是g/mol，所以水的摩尔质量是18g/mol，故D错误；故选C．5．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl﹣═AgClC．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2OD．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化氢和氯化钙为易溶的强电解质，应该拆开；B．氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜；C．氢离子、氢氧根离子的系数错误；D．铜与稀硫酸不发生反应．【解答】解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣═AgCl，故B正确；C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O，故C错误；D．铜活泼性较弱，不与稀硫酸反应，故D错误；故选B．6．能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答．【解答】解：A．均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，故B选；C．稀盐酸不能鉴别BaCl2、NaCl，故C不选；D．稀硝酸不能鉴别BaCl2、NaCl，故D不选．故选B．7．下列物质属于电解质的有（）A．铜丝 B．稀硫酸C．NaCl D．CO2【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：A．铜丝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故B错误；C．氯化钠是化合物，氯化钠在熔融状态下或在水中自身电离出自由移动的氯离子和钠离子能导电，氯化钠是电解质，故C正确；D．二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；故选C．8．下列说法正确的是（）A．浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中B．将11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC．0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同D．将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．容量瓶不能溶解或稀释药品；B．温度和压强未知无法计算HCl物质的量；C．离子浓度=溶质浓度×化学式中该微粒个数；D.20gNaOH的物质的量==0.5mol，0.5molNaOH溶于1L水导致溶液体积大于1L．【解答】解：A．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该用烧杯稀释浓硫酸，故A错误；B．温度和压强未知无法计算HCl物质的量，导致无法计算溶液的物质的量浓度，故B错误；C．离子浓度=溶质浓度×化学式中该微粒个数，所以这两种溶液中钠离子浓度都是1mol/L，钠离子浓度相同，故C正确；D.20gNaOH的物质的量==0.5mol，0.5molNaOH溶于1L水导致溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于0.5mol/L，故D错误；故选C．9．标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g•mol﹣1C．71 D．71g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【分析】根据n==计算．【解答】解：根据n==，可知M===71g/mol．故选D．10．在无色溶液中，下列离子可以共存的是（）A．Ca2+Mg2+CO32﹣Cl﹣B．Fe3+Cl﹣Na+H+C．H+Ag+NO3﹣NH4+D．CO32﹣H+Na+OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．钙离子、镁离子都与碳酸根离子反应；B．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C．四种离子之间不发生反应，都是无色离子；D．碳酸根离子、氢氧根离子都与氢离子反应．【解答】解：无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．Ca2+、Mg2+都与CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3为有色离子，在溶液中不能大量存在，故B错误；C．H+、Ag+、NO3﹣、NH4+之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C 正确；D．H+与CO32﹣、OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．11．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×10%=（x﹣100g）×20%，解得x=200g，20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=6.25mol/L，故选：A．12．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选A．13．不用指示剂的前题下，将氯化钙溶液中混有的盐酸除去，最好选用下列物质中的（）A．石灰水B．生石灰粉末C．碳酸钙粉末D．熟石灰粉末【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、石灰水的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙和水，但容易引入新的杂质氢氧化钙，故A错误；B、生石灰成分是CaO，能与盐酸反应生成氯化钙和水，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，容易引入新的杂质氢氧化钙，故B错误C、CaCO3粉末能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙粉末不溶于水，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D、熟石灰粉末能与盐酸反应生成氯化钙和水，但容易引入新的杂质氢氧化钙，故D错误．故选C．14．下列实验设计中，能达到预期目的是（）A．将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C．用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯化钠和硝酸钾均溶于水；B．氢气还原CuO生成的Cu易被氧化；C．氯化钡溶液及硝酸钙均与碳酸钠反应生成沉淀；D．二氧化锰不溶于水，KCl溶于水．【解答】解：A．氯化钠和硝酸钾均溶于水，则溶于水后过滤不能分离，应利用冷却结晶法分离，故A错误；B．氢气还原CuO生成的Cu易被氧化，则氧气也参加反应，不适合除杂，故B错误；C．氯化钡溶液及硝酸钙均与碳酸钠反应生成沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，则将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤得到二氧化锰，对滤液蒸发得到KCl，从而分离，故D正确；故选D．15．关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等．其中正确的是（）A．①②③④B．②③④ C．③④D．①②【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系．【解答】解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，所以二者具有相等的分子数以及所含碳原子数，故选C．16．下列实验操作错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸发时应防止温度过高而导致固体迸溅；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；C．分液时，应避免液体重新混合而污染；D．萃取时，萃取剂与水互不相溶．【解答】解：A．蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，待大部分晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水分，故A错误；B．蒸馏操作时，蒸馏是依据馏出成分的沸点分离混合物，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免重新混合引入杂质，故C正确；D．萃取时，萃取剂与水互不相溶，否则不能达到分离的目的，故D正确．故选A．17．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9【考点】物质的量的相关计算；质量守恒定律．【分析】根据“反应X+2Y═2Q+R中，已知Q和R的相对分子质量之比为9：22”，则可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4g R，代入计算，进而得到Y、Q的质量比．【解答】解：可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR需要Q的质量是xX+2Y═2Q+R18a 22ax 4.4g，解得x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，故选D．18．将VLHCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算氯化氢气体的物质的量，根据c=计算该盐酸的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下，VLHCl气体的物质的量为n==mol，溶液体积为1000ml=1L，所以该盐酸的物质的量浓度为c==mol/L．故选C．19．同温同压下，相同质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．密度比为1：1 B．密度比为11：16C．体积比为16：11 D．体积比为11：16【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，Vm相同，结合n=、V=nVm、ρ=计算．【解答】解：等质量的SO2和CO2，物质的量之比为：=11：16，则A．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：44=16：11，故A错误；B．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：44=16：11，故B错误；C．同温同压下，Vm相同，体积之比等于物质的量之比，为11：16，故C错误；D．同温同压下，Vm相同，体积之间等于物质的量之比，为11：16，故D正确；故选：D．20．在下列化学反应方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（）A．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB．Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OD．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡和可溶性盐，或强碱与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡和可溶性物质，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示，以此来解答．【解答】解：A．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A不选；B．Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，的离子反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故B选；C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的离子反应为BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故C不选；D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D不选；故选B．二、非选择题（本题包括4小题，共58分）21．现有（1）氧气；（2）空气；（3）碱式碳酸铜；（4）氯酸钾；（5）硫；（6）水；（7）氧化镁；（8）氯化钠；（9）CO；（10）SO2；（11）氨水；（12）Mn2O7；（13）Cu2SO4•5H2O 等物质，其中属于混合物的有（2）（11），属于单质的是（1）（5）；属于金属氧化物的有（7）（12）；属于盐的有（3）（4）（8）（13）．【考点】混合物和纯净物．【分析】物质是由不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物，一种元素组成的纯净物为单质，不同元素组成的纯净物为化合物，金属元素和氧元素组成的氧化物为金属氧化物，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐．【解答】解：（1）氧气是原子元素组成的纯净物为单质；（2）空气是不同物质组成的混合物；（3）碱式碳酸铜是一种物质组成的纯净物属于化合物；（4）氯酸钾是一种物质组成的纯净物，不同元素组成属于化合物；（5）硫是一种元素组成的非金属单质；（6）水是一种物质组成的纯净物，不同元素组成的纯净物为化合物；（7）氧化镁是一种物质组成的纯净物，属于金属氧化物；（8）氯化钠是一种物质组成的纯净物，属于不同元素组成的纯净物为化合物；（9）CO是一种物质组成的纯净物，由不同元素组成为化合物，属于非金属氧化物；（10）SO2是一种物质组成的纯净物，由不同元素组成为化合物，属于非金属氧化物；（11）氨水是不同物质组成的混合物；（12）Mn2O7是一种物质组成的纯净物，属于金属氧化物；。

遵义四中 2016~2017 学年度高二期末考试化学试卷时间：90 分满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56请考生把答案做在答题卡上，只收答题卡。

第 I 卷：选择题（54 分）一、选择题（每题 3 分，共 54 分。

每题只有一个选项是正确的。

）1.能源危机已经成为全世界面临的一大重要问题，而能源的利用也与我们的生活息息相关。

下列关于能源的说法中，不正确的一项是（）A.我国目前的能源结构是以化石燃料燃烧产能为主B.提高燃料的燃烧效率，对于节约能源非常重要C.为了解决我市电力紧张问题，大力发展火力发电D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵生产沼气作为家庭燃气2.下列物质在溶液中，显酸性的是（）A. NH4ClB. NaHSC. CH3COONaD. K2CO33. 在25℃，101 kPa 下，关于燃烧热和中和热的说法中，正确的是（）A.1 mol 甲烷在燃烧时放出 800 kJ 能量，所以甲烷的燃烧热是 800 kJ/molB.1 mol H2 燃烧生成 H2O(g)放出 241.8 kJ 能量，则 H2 的燃烧热为 241.8 kJ/molC.0.5 mol/L 的 NaOH 溶液和 0.5 mol/L 的 HCl 反应，反应热ΔH = -57.3 kJ/molD.0.5 mol/L 的氨水和 0.5 mol/L 的 HCl 反应，反应热ΔH = -57.3 kJ/mol4.常温下，将 0.1 mol/L 的氢氧化钠与 0.06 mol/L 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH值等于（）A. 1.7B. 2C. 12D. 12.45.相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是（）6. 在可逆反应 2A(g) + B(g) 3C(g) + 2D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是（）A. ν(A) = 0.50 mol/(L·min)B. ν(B) = 0.20 mol/(L·min)C. ν(C) = 0.90 mol/(L·min)D. ν(D) = 0.40 mol/(L·min)7.下列关于反应自发性的说法中，错误的是（）A.所有的ΔS＞0 的反应都有自发进行的可能B.所有的ΔH＜0 的反应都有自发进行的可能C.能自发进行的反应一定有ΔH＜0 且ΔS＞0D.任何情况下都不能自发进行的反应一定有ΔH＞0 且ΔS＜08.电离度α是衡量弱电解质电离程度的物理量,α =已电离的分子数/分子总数.取 20 mL 醋酸溶液，滴加 0.2 mol/L 的稀氨水，测得溶液导电性变化如右图。

能量、 反应过程、 反应过程 能量、 反应过程 能量 、 反应过程遵义四中2012~2013学年第一学期期中考试高二化学（侧理卷）说明：1、可能用到的相对原子质量：H ：1； C ：12； O ：16； N ：14； I ：127 2、网上评卷，答案必须答在答题卡上。

第Ⅰ卷一、选择题（本题包括27个小题，每小题2分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意） 1、下列说法不正确的是A 、只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化B 、能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量C 、无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数D 、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 2、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是3．下列变化过程中，是吸热反应的是A ．H+H→H 2B ．H+Cl→HClC ．I 2→I+ID ．S+O 2→SO 24．已知在1×105 Pa ，298 K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A ．H 2O （g ） ＝ H 2（g ） ＋21O 2 （g ） △H ＝ ＋242 kJ/mol B ．2H 2（g ） ＋ O 2 （g ） ＝ 2H 2O （l ） △H ＝ －484 kJ/mol C ．H 2 （g ） ＋21O 2 （g ） ＝ H 2O （l ） △H ＝ －242 kJ/mol D ．2H 2 （g ） ＋ O 2 （g ） ＝2H 2O （g ） △H ＝ ＋484 kJ/mol 5．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A ．铝与稀盐酸反应B ．铁丝在氧气中燃烧C ．氢氧化钠与硝酸反应D ．焦炭在高温下与水蒸气反应6、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述，能说明反应已达到平衡的是A 、混合气体的物质的量不再变化B 、单位时间内消耗a mol A ，同时生成3a molC C 、容器内的压强不再变化D 、C 生成的速率与C 分解的速率相等 7、对已经达到化学平衡的反应 2X(g)+ Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8、下列说法正确的是A、多元弱的电离是分步进行的，多元弱酸的酸性强弱主要由第一步电离决定B、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C、将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/2D、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强9、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是① C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 ；C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H2② S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1；S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2③ H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H1 ；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2④ CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2A．①B．④C．②③④D．①②③10．已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1。

贵州省遵义市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·拉萨期末) 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)D . 该反应是吸热反应2. （2分）把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（）A . H+的浓度B . 体系的压强C . 溶液的温度D . Cl－的浓度3. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列说法正确的是（）A . 增加反应物的用量一定能增大反应速率B . 化学反应速率只能加快不能减慢C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素4. （2分） (2019高二下·南宁月考) 在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。

下列有关叙述正确的是（）A . 若降温，该反应的平衡常数减小B . 吸收y mol H2只需1molMHxC . 达到平衡后，容器内气体密度保持不变D . 若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)5. （2分）反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1 ，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1 ，则这段时间为A . 5sB . 0.1sC . 2.5sD . 10s6. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是（）A . 温度B . 压强C . 浓度D . 催化剂7. （2分）下列反应中符合下列图像的是（）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)8. （2分） (2017高二上·济南期末) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对该反应的推断合理的是（）A . M点表示v（A）=v（B）B . 0～6s内，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2C . 反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等D . 反应进行到6s时，C的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣19. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 右图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 使用催化剂后反应热减小C . 热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣510 kJ•mol﹣1D . 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化10. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾的反应为：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)11. （2分）一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），已知起始投入4mol A（g）和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（）A . 2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s）B . 2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s）C . 2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成D . 2s时物质B的浓度为0.7mol/L12. （2分）现有两个体积均为2L的刚性容器，温度分别为T1和T2 ，向两容器中各充人1．8molA和1molB 发生反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，反应过程中测得B的物质的量随时间变化如下表所示：温度时间/min010203040/n/molT1n(B)10.650.40.20.2T2n(B)10.580.3……0.24下列说法正确的是（）A . T2时A的平衡转化率为76%B . 该反应的正反应是吸热反应C . T2时30min时的体系不一定达到平衡状态D . T1时的平衡常数K=16013. （2分） (2019高二上·达州期末) 在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol实验温度/℃n(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法中错误的是（）A . 实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min)B . 实验④中，达到平衡时，b>0.060C . 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D . 实验②中，该反应的平衡常数K=1.014. （2分）反应A+B=C的反应速率方程为v=kc(A)·c(B)，v为反应速率，k为反应速率常数，是温度的函数。