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第一节弱电解质的电离
[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
一、强弱电解质
1．电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质
(1)盐酸和醋酸电离程度的实验探究
1 mol·L－1 HCl 1 mol·L－1 CH3COOH
与等量镁条的反应现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢结论
Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明HCl的电离
程度大于醋酸的电离程度
(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别
(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。
(2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。例1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
答案 D
解析判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无必然联系。共价化合物如HCl是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数有关，D正确。
考点电解质及其分类
题点强电解质和弱电解质的判断
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(1)强电解质与弱电解质的比较
强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物
电离程度完全电离部分电离
电解质的存在形式只有电解质电离出的阴、阳离
子，不存在电解质分子
既有电解质电离出的阴、阳离子，又有
电解质分子
实例①多数盐(包括难溶性盐)；①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；
②强酸：HNO3
、HCl、HClO4、H2SO4等；
③强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③水
(2)正确理解强电解质和弱电解质
①区分电解质强弱的依据是电解质在水溶液中能否完全电离，即电离程度。
②电解质的强弱与溶液导电性的大小无必然联系。只要溶液中离子所带电荷的浓度大，其导电性就强。
③电解质的强弱与物质的溶解性无必然联系。即使溶解度很小，只要溶于水的部分完全电离就是强电解质，所以不能根据物质溶解度大小直接判断电解质的强弱。
④在强弱电解质的判断中还要特别注意其概念的研究范畴——化合物，溶液、单质即使导电也不是电解质。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。
(2)电离平衡的特征
2．弱电解质的电离方程式的书写
(1)弱电解质电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2O NH＋4＋OH－。
(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。
如H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3，以第一步电离为主。
(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。
