下载文档原格式
第二讲物质的量浓度及有关计算.物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。
1L溶液中含有溶质的物质的量。
c=n〔mol〕/V〔L〕溶液的组成还常用什么来表示？溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量a％=m〔溶质〕/m〔溶液〕×100％根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？1〕在公式计算中，任何两个量，可以求得第三个量。
〔2〕还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
3〕当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
〔4〕根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。
为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？类型1 代入公式的计算练习1.填空：体积必须以升〔L〕为单位进行计算。
如果题目给的体积为mL，那么必须进行换算。
为什么醋酸的c〔H+〕小于其酸的浓度？醋酸为弱酸，c〔H+〕=ca，因此，c〔H+〕小于酸的浓度。
类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Vρa ％练习2：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。
〔1.4 g·mL-1〕类型3 稀释问题溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？V〔稀〕≠V〔浓〕+V〔水〕m〔稀〕=m〔浓〕+m〔水〕V〔mL〕=m〔稀〕g/ρ〔稀〕g·mL-1对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。
练习3：将12mol· L-1的盐酸〔密度为ρ1g·mL-1〕50mL和1mol·L-1的盐酸〔密度为ρ2g·mL-1〕100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1《700ρ/〔50ρ1+100ρ2〕mol·L-1》类型4 气体溶质问题练习4：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，那么该溶液中溶质的质量分数为____ __，溶液的物质的量浓度为___ ___。
诚西郊市崇武区沿街学校化学用语及常用计量第四讲物质的量的浓度〔建议2课时〕[考试目的]1．理解物质的量浓度的含义。
2．理解溶液体积、物质的量的浓度和溶质的物质的量之间的关系。
3．理解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
[要点精析]一、物质的量浓度〔CB〕以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式：单位：mol·L-1或者者mol·m-3注意：1．溶质可以是单质、化合物，如C(Cl2)=0.1mol·L-1，C(NaCl)=m ol·L-1；也可以是离子或者者其他特定组合，如C(Al3+)=mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。
2．带有结晶水的物质作为“溶质〞时，溶质是不含结晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。
3．V是溶液体积，不是溶剂体积。
4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，假设溶质为液体或者者浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2．配制步骤〔1〕计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或者者所需浓溶液的体积〔2〕称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或者者用量筒量取溶质的体积〔3〕溶解：将称量或者者量取的溶质放入烧杯中再参加适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
〔4〕转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
〔5〕定容：往容量瓶中继续缓慢地参加蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴参加蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线程度相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
第3课时物质的量浓度学业要求1．通过“活动·探究”栏目的活动，了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，养成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
2．了解物质的量浓度的含义，掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系，形成证据推理和模型认知的化学核心素养。
3．通过“交流·研讨”栏目的活动，从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。
知识网络一、物质的量浓度二、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL0.4mol·L－1的NaCl溶液为例1．实验仪器(1)主要仪器：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、____________、____________、____________等。
(2)容量瓶：2．配制过程(1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为________g，实际用托盘天平称量的质量为________g。
(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为________________。
(3)移液、振荡。
①移液前需要将溶液_______________________________________________________________ _________。
②移液中玻璃棒的作用为_______________________________________________________________ _________。
③振荡前需要进行的操作为_______________________________________________________________ _________。
(4)定容。
①当液面离容量瓶颈刻度线下________时改用________________滴加蒸馏水。
②定容标准：溶液凹液面最低处与________相切。
(5)摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。
[即学即练]1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
