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高一化学第四章知识点总结图简版第一部分：化学的基本概念化学的定义：研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的科学元素：由原子组成，具有相同的原子序数（即核电荷数Z）的原子构成的物质化合物：由两种或两种以上不同元素的原子组成的物质分子：由两个或更多原子通过共价键结合在一起形成的粒子键的类型：1. 离子键：由阳离子与阴离子之间的相互作用形成的键2. 共价键：由共用电子对形成的键3. 金属键：在金属之间形成的键第二部分：物质的状态变化固体：具有固定形状和体积的物质，微观上原子、分子、离子保持着紧密有序的排列液体：具有固定体积但不固定形状的物质，微观上原子、分子、离子之间的空隙较大，排列比固体松散气体：具有不固定形状和体积的物质，微观上原子、分子、离子之间的空隙很大，排列非常松散物质的状态变化：1. 固体的熔化：固体变为液体的过程，吸热2. 液体的凝固：液体变为固体的过程，放热3. 液体的汽化：液体变为气体的过程，吸热4. 气体的液化：气体变为液体的过程，放热5. 固体的升华：固体直接由固体到气体的过程，吸热6. 气体的凝华：气体直接由气体到固体的过程，放热第三部分：化学反应和化学方程式化学反应：物质之间发生的变化，原有物质消失，新物质产生的过程化学反应的表达方式：化学方程式化学方程式的要求：1. 反应物和生成物的化学式要正确2. 反应物和生成物的个数称为反应物系数和生成物系数需要平衡3. 方程式两侧的质量、电荷要平衡常见的化学反应类型：1. 双原子分解反应：AB → A + B2. 双元素置换反应：AB + CD → AD + CB3. 双元素置换反应：AB + C → AC + B4. 单替反应：A + BC → AC + B5. 氧化还原反应第四部分：溶液和物质的溶解过程溶液：是由溶剂和溶质组成的均匀混合物物质的溶解过程：1. 分散：溶质的分子逐渐被溶剂分解和包围2. 溶解：溶质的分子与溶剂的分子相互作用形成溶液3. 统一分子状态：在稳定的溶液中，溶质的分子已与溶剂分子完全混合饱和溶液：溶液中溶质的最大溶解量已达到平衡状态浓溶液：单位体积溶液中溶质的质量较大稀溶液：单位体积溶液中溶质的质量较少第五部分：离子反应和电离电离：在溶液中，部分或全部分子分解成带电荷的离子电解质：可以电离成离子的物质非电解质：不能电离成离子的物质离子反应：以离子为反应物的化学反应几种常见的离子反应类型：1. 沉淀反应：在两个溶液混合时，溶液中离子间发生的反应产生较难溶解的固体产物2. 酸碱中和反应：酸溶液和碱溶液中的离子结合产生中和盐和水的反应3. 氧化还原反应：涉及到电子的转移，氧化剂接收电子，还原剂失去电子第六部分：燃烧和氧化燃烧：物质和氧气反应产生热和光的化学反应燃烧的要素：燃料、助燃剂、着火温度氧化：指物质失去电子或氧化态增加的过程还原：指物质获得电子或氧化态减少的过程氧化还原反应：涉及到电子的转移，氧化剂接收电子，还原剂失去电子总结图：(插入一张清晰整洁的高一化学第四章知识点总结图简版，以图示的方式呈现以上重点知识内容)通过本文对高一化学第四章知识点的总结和图示展示，我们对化学的基本概念、物质的状态变化、化学反应和化学方程式、溶液和物质的溶解过程、离子反应和电离、燃烧和氧化等重要知识有了更清晰的认识。
化学高一第四章总结知识点高一化学第四章总结知识点第一节：原子与分子的组成在化学中，原子是最基本的粒子，由质子、中子和电子组成。
一个元素的原子中质子的数目称为元素的原子序数，而质子数、中子数和电子数分别代表着原子的质量数、核子数和电荷数。
化学反应通常涉及到分子之间的相互作用。
分子由不同元素的原子组成，元素间的化学键可以是共价键、离子键或金属键。
共价键是由共享电子对形成的，离子键是由带正电荷和负电荷的离子之间的吸引力形成的，而金属键则是由金属原子之间的电子云形成的。
第二节：化学键化学键决定了物质的性质。
离子键通常形成离子晶体，具有高熔点、良好溶解性和导电性。
共价键在物质中形成分子，具有较低的熔点和较差的导电性。
金属键是金属中的离子之间形成的，具有良好的导电性和热传导性。
第三节：化学反应化学反应是物质之间发生化学变化的过程。
化学反应的标志包括颜色变化、气体的生成、产物的沉淀等。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
第四节：物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、熔点、沸点等可通过观察和测量得到的性质。
化学性质指的是物质在与其他物质发生化学反应时表现出的性质，如发生氧化、还原、酸碱反应等。
第五节：化学方程式化学方程式用化学式和符号表示化学反应的发生过程和物质的变化。
化学方程式包括反应物、产物以及它们的相对摩尔比。
在平衡状态下，物质的摩尔比将保持不变。
第六节：物质的浓度物质的浓度是指溶液中溶质在溶剂中的含量。
浓度的计量单位包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度。
浓度的高低直接影响着溶液的性质和反应速率。
第七节：化学反应速率化学反应速率描述了化学反应中反应物消耗和产物生成的快慢程度。
反应速率受到温度、浓度、反应物粒子大小以及催化剂等因素的影响。
第八节：氧化还原反应氧化还原反应表示了物质的氧化和还原过程。
氧化过程指的是物质失去电子，而还原过程指的是物质获得电子。
氧化还原反应可以通过电子的转移或者氧原子的转移来实现。
嘉祥一中高一化学 系列之知识清单第四章 化学与可持续发展第一节 开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金(Au)、铂(Pt)等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M +n（化合态）（游离态）。
3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
2NaCl （熔融）电解2Na ＋Cl 2↑ MgCl 2（熔融）电解Mg ＋Cl 2↑ 2Al 2O 3（熔融）电解4Al ＋3O 2↑(2)热还原法：适用于较活泼金属。
Fe 2O 3＋3CO高温2Fe ＋3CO 2↑ WO 3＋3H 2高温W ＋3H 2O ZnO ＋C高温Zn ＋CO ↑常用的还原剂：焦炭、CO 、H 2等。
一些活泼的金属也可作还原剂，如Al ， Fe 2O 3＋2Al高温2Fe ＋Al 2O 3（铝热反应） Cr 2O 3＋2Al高温2Cr ＋Al 2O 3（铝热反应）(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
2HgO△＋O 2↑ 2Ag 2O△＋O 2↑5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X 光室回收二、海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素，其中Cl 、Na 、K 、Mg 、Ca 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。
第2课时元素周期表和元素周期律的应用核心微网络素养新要求1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
学业基础——自学·思记·尝试一、元素周期表的分区及化合价规律1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现________，又能表现________。
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系(1)价电子可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子称为价电子。
主族元素的价电子就是其最外层电子。
(2)化合价规律二、元素周期表和元素周期律的应用1.2．在生产中的应用[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2。
( )(2)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价。
( )(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。
( )(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。
( )(5)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。
( )2．[2022·青岛二中高一检测]砒霜主要成分为三氧化二砷。
下列叙述正确的是( ) A．砷元素的最高化合价为＋6B．砷元素是第五周期的主族元素C．砷原子的第3个电子层含有18个电子D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为253．下列说法错误的是 ( )A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素4．某主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4，下列叙述不正确的是( )A．R的气态氢化物为RH2B．R的最高价氧化物对应的水化物为H2RO4C．R可能是第ⅥA族元素D．R的最高价氧化物为RO35．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应，放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水6．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。
第二节 化学电源 一、化学电池（利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。
）
二、常用电池
1
2.
1液，电池总反应式为Zn ＋MnO 2＋H 2O===ZnO ＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是( C )
A ．电池工作时，锌失去电子
B ．电池正极的电极反应式为MnO 2＋2H 2O ＋2e －===Mn(OH)2＋2OH －
C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D ．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g
2．铅蓄电池发生的反应是PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4 2PbSO 4＋2H 2O 下列对铅蓄电池的说法错误的是( A )
A ．需要定期补充硫酸
B ．工作时铅是负极，PbO 2是正极
C ．工作时负极上发生的反应是Pb －2e －＋SO 2－4===PbSO 4
D ．工作时电解质的密度减小
3．有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。
”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。
有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y 2O 3
的ZrO 2晶体，它在高温下能传导O 2－。
以下判断错误的是( D )
A ．电池正极发生的反应：O 2＋4e －===2O 2－
B ．电池负极发生的反应：CH 4＋4O 2－－8e －===CO 2＋2H 2O
C ．固体电解质里的O 2－的移动方向：由正极流向负极
D ．向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)
放电
充电。
化学高一第四章知识点第一节原子结构与元素周期律原子的组成：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子在原子核内，电子在原子核外绕核运动。
元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数升序排列，具有周期性变化的物理和化学性质。
元素周期律：元素周期律是指元素周期表中，元素的性质随着原子序数的增加而周期性重复出现。
第二节键合与物质金属键：金属键是指金属原子之间通过电子互相共享形成的化学键。
离子键：离子键是指阳离子和阴离子之间通过电荷吸引力形成的化学键。
共价键：共价键是指两个非金属原子通过电子共享形成的化学键。
分子间相互作用力：分子间相互作用力包括范德华力、氢键和离子-分子相互作用力。
第三节氧化还原与电解氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。
氧化剂与还原剂：氧化剂是指能接受电子的物质，而还原剂是指能提供电子的物质。
电解：电解是指在外加电流的作用下，电解质溶液中的离子发生氧化还原反应，产生化学变化。
第四节化学计量与化学方程式原子、分子与物质的量：化学中，原子、分子和物质的量用质量单位摩尔来表示。
摩尔计算：通过化学方程式中元素的摩尔比关系来计算化学反应中物质的量。
化学方程式的平衡：化学方程式中物质的种类和数量必须相等，符合质量守恒定律和电荷守恒定律。
第五节溶质与溶剂溶液的准备：通过将溶质与溶剂混合而得到的一种均匀的混合物称为溶液。
浓度：浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。
溶解度：溶解度是指在特定温度下，单位体积溶剂中能溶解的最大溶质的质量。
第六节反应速率与化学平衡反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的物质的量。
影响反应速率的因素：影响反应速率的因素包括温度、浓度、反应物质量以及催化剂的存在。
化学平衡：化学反应达到稳定状态时，反应物与生成物浓度的比值称为平衡常数。
第七节酸碱与盐酸碱理论：酸是指能产生氢离子的物质，碱是指能产生氢氧化物离子的物质。
第二节糖类一、糖的组成和分类1.定义：从分子结构上看，糖类可定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。
根据能否水解以及水解后的产物，糖类可分为单糖、低聚糖和多糖。
2、糖的组成：糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。
糖类的组成通常用通式Cm(H2O)n表示，因而又称为碳水化合物。
3、糖的分类根据糖能否水解及水解产物的多少，可分为：单糖：不能再水解成更简单的糖，如葡萄糖、果糖二糖：每摩尔二糖可水解成两摩尔单糖，如蔗糖、麦芽糖多糖：每摩尔多糖可水解成多摩尔单糖，如淀粉、纤维素二、葡萄糖与果糖1、结构（1）葡萄糖葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，因最初是从葡萄汁中分离得到而得名。
葡萄糖的分子式为C6H12O6，是白色晶体，熔点为146℃，有甜味，但甜度不如蔗糖，易溶于水，稍溶于乙醇，不溶于乙醚。
分子式：C6H12O6结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO实验式：CH2O官能团：醛基(—CHO)、羟基(—OH)葡萄糖是一种多羟基醛，属醛糖。
（2）果糖果糖是最甜的糖，广泛分布于植物中，在水果和蜂蜜中含量较高。
纯净的果糖为无色晶体，熔点为103～105℃，它不易结晶，通常为黏稠性液体，易溶于水、乙醇和乙醚。
分子式：C6H12O6结构简式：CH2OH(CHOH)3COCH2OH官能团：酮基(CO)、羟基(—OH)果糖是一种多羟基酮，属酮糖。
总结：葡萄糖与果糖互为同分异构体。
2、化学性质（1）葡萄糖与氢气反应CH2OH(CHOH)4CHO＋H2 → CH2OH(CHOH)4CH2OH(己六醇)。
（2）葡萄糖与银氨溶液反应CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH →CH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3。
（3）葡萄糖与氢氧化铜悬浊液反应CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2 → CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O3、用途（1）葡萄糖是一种重要的营养物质，它在人体组织中，在酶的催化下可直接被人体吸收。
