2015年广东省高考化学试卷

绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试适用地区：河北、河南、江西、山西、湖南、湖北、陕西注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷1．下列叙述错误．．的是A. DNA与ATP中所含元素的种类相同B. 一个tRNA分子中只有一个反密码子C. T2噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸组成D. 控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上2．下列关于生长素的叙述，错误的是A. 植物幼嫩叶片中色氨酸可转变成生长素B. 成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输C. 幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同D. 豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响3．某同学给健康实验兔静脉滴注0.9%NaCl溶液（生理盐水）20mL后，会出现的现象是A. 输入的溶液会从血浆进入组织液B. 细胞内液和细胞外液分别增加10mLC. 细胞内液Na＋的增加远大于细胞外液Na＋的增加D. 输入的Na＋中50%进入细胞内液，50%分布在细胞外液4．下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，错误的是（）。

A. 草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同B. 草本阶段与灌木阶段的群落空间结构复杂C. 草本阶段与灌木阶段的群落自我调节能力强D. 草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境5．人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP c)，该蛋白无致病性。

PrP c的空间结构改变后成为PrP Bc (朊粒)，就具有了致病性。

PrP Bc可以诱导更多PrP c的转变为PrP Bc，实现朊粒的增殖可以引起疯牛病。

2015-2021高考真题化学与生活含答案解析适用于人教版、苏教版、鲁教版一、单选题1.化学与人体健康及环境保护息息相关。

下列叙述正确的是( )A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。

“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进碳中和最直接有效的是( )A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将CO2还原为甲醇3.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。

对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是( )A.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分材料用4.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。

很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。

下列国宝级文物主要由合金材料制成的是( )选A B C D项文物名铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯称A.AB.BC.CD.D5.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。

下列说法不正确的是( )A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物6.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是( )A.定期清淤，疏通河道B.化工企业“三废”处理后，达标排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理7.“碳中和”有利于全球气候改善。

广东省肇庆市2015年高考化学二模试卷一、单项选择题：本大题共6小题，每题小4分，共64分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分．二、双项选择题本题共9个小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有二个选项符合题意．全选对得6分，只选一项且正确得3分，错选或不选均得0分.）17．（6分）（2010•江苏）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下三、非选择题：本大题共4小题，共182分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．9．（15分）（2015•肇庆二模）有机物是重要的化工原料，其合成过程如下：（1）化合物II的分子式为C8H10O2，Ⅳ中含氧官能团的名称是羧基和羟基，反应①的反应类型是加成反应．（2）化合物I～IV具有的性质正确的是CD．A．1mol化合物II最多能与2molH2发生加成反应B．1mol化合物II燃烧最多消耗8.5molO2C．1mol化合物IV能与2mol金属钠、1molNaHCO3反应产生气体D．化合物I和IV在一定条件下都能与乙酸发生酯化反应（3）芳香化合物V是II的一种无甲基同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，则V的结构简式为、、．（4）一定条件下，化合物Ⅳ能形成缩聚高分子，该有机高分子的结构简式为．（5）有机物VI（）与发生反应的方程式为．物质Ⅰ与发生加成反应得物质Ⅱ；可以发生类似反应①的加成反应，据此基，反应①是物质Ⅰ与发生加成反应得物质Ⅱ，，故答案为：，故答案为：可以发生类似反应①的加成反应，反应的方程式为故答案为：10．（16分）（2015•肇庆二模）某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．已知：C（s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=﹣393kJ•mol﹣1；2CO （g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为C （s）+H2O（g）=CO （g）+H2（g）△H=+132 kJ•mol﹣1．（2））将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：②实验1中，0～4min时段内，以v（H2）表示的反应速率为0.8mol/（L•min）．③实验2达到平衡时CO的转化率为20%．④实验3与实验2相比，改变的条件是加催化剂；请在如图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作必要的标注．（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，通电还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2 2CO+O2，若阳极为溶液中的OH﹣放电，则阳极的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O．（4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3．；==0.8mol/×100%=×100%=20%2CO+O211．（16分）（2015•肇庆二模）利用某地的闪锌矿（主要成分为ZnS，其杂质主要为铁、铜元素等）冶炼纯锌的传统工艺如下：注：锌、铁、铜的沸点依次为1180K、2862K、1800K（1）高温锻烧时，若氧气足量，则ZnS发生的化学反应方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2．（2）工业生产中方案1由锌熔体获得粗锌的操作为分馏（填：“蒸馏”、“分馏”或“干馏”）．（3）方案2中固相2的成分为C、Cu，液相1所含金属阳离子为：Zn2+、Fe2+（4）方案2中从液相1获取粗锌的过程中可用加入单质Zn除掉其他杂质；对比两种方案，方案2的优点是节约能量．（5）方案2的系列操作产生的废液可以制取绿矾．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶②温度超过60℃结晶水含量越来越少．2ZnS+3O22ZnO+2SO22ZnS+3O212．（17分）（2015•肇庆二模）氯气在工农业生产中应用非常广泛．请回答以下问题：（1）如图1是三位同学分别设计的实验室制取和收集氯气的装置，其中最好的是B（填序号）：（2）某课外小组同学用如图2所示装置通过电解食盐水并探究氯气相关性质，请回答：①现有电极：C和Fe供选择，请在虚框中补画导线、电源（），串联变阻器以调节电流，同时标出电极材料；电解的离子反应方程式为2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣．②通电一段时间后，玻璃管A、B、C三处是浸有不同溶液的棉花，其中A、B两处的颜色变化分别为无色变蓝色、浅绿色变黄色；C处发生的离子反应方程式为Cl2+SO32﹣+H2O ═2Cl﹣+SO42﹣+2H+．③为防止氯气逸出造成污染，应采取的措施是在D处放一团浸有NaOH溶液的棉花．（3）当在阴极收集到气体448mL后停止实验，将U形管溶液倒于量筒中测得体积为400mL，则摇匀后理论上计算得溶液pH=13．。

广东省湛江市2015届高考化学一模试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．（4分）下列有关说法正确的是（）A．麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣B．H+、K+、S2﹣、ClO﹣C．Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．Cu2+、Ag+、SO42﹣、OH﹣3．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4 L CH4中含有4 N A个C﹣H键B．44g CO2含有2N A个氧原子C．25℃，pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.1N AD．5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 N A4．（4分）下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水能制得NaOHB．澄清石灰水能鉴别Na2CO3和NaHCO3C．配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低D．铁粉中混入少量铝粉，可加入过量的氨水后过滤除去5．（4分）下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是（）A．Y单质在空气中燃烧生成YO3B．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C．X的氢化物为H2XD．Y、Z和W的阴离子半径依次增大6．（4分）下述实验不能到达预期目的是（）编号实验内容实验目的A 向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色检验FeCl2溶液是否已变质B 将Cl2通入NaBr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱C 用冰水冷却铜与浓硝酸反应生成的气体研究温度对化学平衡的影响D 直接将CuCl2溶液加热蒸干制取无水CuCl2固体A．A B．B C．C D．D7．（6分）下列叙述错误的是（）A．电镀时，待镀的金属制品作阳极B．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液pH增大C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中，正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2OD．镀锌铁皮比镀锡铁皮耐腐蚀（6分）如图为常温下用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1盐酸和20.00mL 8．0.1000mol•L﹣1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（）A．左图是滴定盐酸的曲线B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+）=c（A﹣）C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＜V（HA）D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用．反应①如下（Ph﹣代表苯基）：反应①：化合物I可以由以下途径合成：（1）化合物V的分子式为；1mol化合物I最多可跟mol氢气反应．（2）化合物IV的结构简式为；化合物V转化为化合物VI的反应类型为．（3）写出化合物VI在NaOH溶液中共热的反应方程式．（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，其苯环上一溴代物有2种，且1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag，写出化合物Ⅶ的一种结构简式．（5）化合物（）与化合物（HO2B COOH 也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简式．10．（16分）制备氢气可利用碘硫热化学循环法，其原理示意图如图1（1）已知：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H1H2SO4（l）⇌SO3（g）+H2O（l）△H22H2SO4（l）⇌2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H3则△H3= （用△H1和△H2表示）（2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从绿色化学角度，能量供应的方案是．（3）碘化氢热分解反应为：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0．则该反应平衡常数表达式：K=；升温时平衡常数K（选填“增大”或“减小”）（4）本生（Bunsen）反应中SO2和I2及H2O发生反应为：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4─+2I─；I─+I2⇌I3─．①当起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如下图，图中a、b分别表示的离子是、．②在水相中进行本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞．写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式：．11．（16分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH 1.5 6.5沉淀完全的pH 3.7 9.7Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式．（2）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至；宜用的试剂为．A.1.5B.3.7C.9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体（3）操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）．（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是．12．（16分）化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养．Ⅰ．某探究小组用以下右图装置做如下实验．实验编号a中试剂b中试剂1 0.1克Na、3mL水0.1克Na、3mL乙醇2 3mL水3mL饱和FeSO4溶液（1）实验1：同时加入试剂，反应开始阶段可观察到U形管中液面（填编号，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面．a．左高右低 b．左低右高 c．左右基本持平（2）实验2：一段时间后观察到U形管中液面左低右高，b管溶液中出现红褐色浑浊物，请解释出现上述现象的原因：．Ⅱ．某研究小组为探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图（1）所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．（3）请填满表中空格，以完成实验设计：编号实验目的炭粉/g 铁粉/g 醋酸浓度/mol/L①作参照实验0.5 2.0 1.0②探究醋酸浓度对实验的影响0.5 0.1③0.2 2.0 1.0（4）实验①测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示．该小组得出0～t1时压强增大的主要原因是：．t2时，容器中压强明显变小的原因是．请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时A和B之间的电子移动方向．广东省湛江市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．（4分）下列有关说法正确的是（）A．麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品考点：蔗糖、麦芽糖简介；硅酸盐工业；甲醛；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．麦芽糖和水解产物葡萄糖中均含﹣CHO；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是有机高分子化合物；C．甲醛有毒，不能用来保鲜食品；D．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品．解答：解：A．麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团都有醛基，则麦芽糖、葡萄糖属于还原性糖可发生银镜反应，故A正确；B．棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物，油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误，D．含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，石英玻璃的主要成分是二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐产品，故D错误；故选A．点评：本题考查生活中的化学知识应用，注意基础知识的积累，掌握糖类的性质、天然有机高分子化合物的概念、甲醛的毒性、常见的硅酸盐的产品是解答的关键，题目难度不大．2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣B．H+、K+、S2﹣、ClO﹣C．Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．Cu2+、Ag+、SO42﹣、OH﹣考点：离子共存问题．分析：A．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水；B．次氯酸根离子与氢离子、硫离子反应；C．四种离子之间不满足离子反应发生条件；D．铜离子、银离子与氢氧根离子反应．解答：解：A．H+、HCO3﹣之间发生反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、S2﹣都与ClO﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故C 正确；D．Cu2+、Ag+都与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4 L CH4中含有4 N A个C﹣H键B．44g CO2含有2N A个氧原子C．25℃，pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.1N AD．5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、甲烷所处的状态不明确；B、1mol二氧化碳中含2mol氧原子；C、溶液体积不明确；D、铁与稀硝酸反应变为+3价；解答：解：A、甲烷所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是1mol，故A错误；B、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故B正确；C、溶液体积不明确，故无法计算氢离子的个数，故C错误；D、铁与稀硝酸反应变为+3价，故5.6g铁即0.1mol铁反应时失去0.3mol电子，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．4．（4分）下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水能制得NaOHB．澄清石灰水能鉴别Na2CO3和NaHCO3C．配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低D．铁粉中混入少量铝粉，可加入过量的氨水后过滤除去考点：物质的分离、提纯和除杂；电解原理；物质的检验和鉴别的实验方案设计；配制一定物质的量浓度的溶液．分析：A、电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，俗称氯碱工业；B、碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；C、俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小；D、铁粉和铝粉都是活泼金属，都能和酸反应和弱碱不反应．解答：解：A、电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，俗称氯碱工业，故A正确；B、碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故澄清石灰水不能鉴别Na2CO3和NaHCO3，故B错误；C、定容时俯视，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C错误；D、铁粉和铝粉都是活泼金属，都能和酸反应和弱碱不反应；但铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，正确除杂方法是：用氢氧化钠溶液除杂，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯，为2015届高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．5．（4分）下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是（）A．Y单质在空气中燃烧生成YO3B．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C．X的氢化物为H2XD．Y、Z和W的阴离子半径依次增大考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：由短周期元素在周期表中位置，可知X为N元素、Y为S元素、Z为Cl、W为Br、R 为Ar，D中离子半径比较规律：电子层结构相同、核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，结合元素化合物性质解答．解答：解：由短周期元素在周期表中位置，可知X为N元素、Y为S元素、Z为Cl、W为Br、R为Ar．A．硫单质在空气中燃烧生成SO2，故A错误；B．Z元素的最高价氧化物的水化物为高氯酸，其酸性最强，故B正确；C．X的氢化物为NH3，故C错误；D．电子层结构相同、核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Br ﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期表、元素周期律等，比较基础，注意理解掌握微粒半径比较，有利于对基础知识的巩固．6．（4分）下述实验不能到达预期目的是（）编号实验内容实验目的A 向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色检验FeCl2溶液是否已变质B 将Cl2通入NaBr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱C 用冰水冷却铜与浓硝酸反应生成的气体研究温度对化学平衡的影响D 直接将CuCl2溶液加热蒸干制取无水CuCl2固体A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．铁离子和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，亚铁离子和KSCN溶液不反应；B．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．温度影响可逆反应的化学平衡移动；D．氯化铜是强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铜和HCl，升高温度促进其水解，且促进HCl挥发．解答：解：A．铁离子和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以可以用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否已变质，故A正确；B．氯气的氧化性比溴强，可与NaBr溶液生成溴，溶液变成橙红色，故B正确；C．存在平衡2NO2⇌N2O4，正反应放热，温度改变，平衡发生移动，颜色发生变化，故C正确；D．氯化铜是强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铜和HCl，升高温度促进其水解，且促进HCl挥发，所以直接将CuCl2溶液加热蒸干得不到氯化铜固体，低温时得到氢氧化铜，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频点，涉及物质检验、反应原理、物质性质比较、盐类水解等知识点，综合性较强，明确物质性质及反应原理即可解答，离子检验时要排除其它离子干扰，题目难度中等．7．（6分）下列叙述错误的是（）A．电镀时，待镀的金属制品作阳极B．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液pH增大C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中，正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2OD．镀锌铁皮比镀锡铁皮耐腐蚀考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、电镀时，待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极；B、阳极氢氧根离子放电；C、正极发生还原反应；D、作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．解答：解：A、电镀时，待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极，故A错误；B、阳极氢氧根离子放电，所以溶液pH减小，故B错误；C、正极是氧气发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O，故C正确；D、锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作负极而加速被腐蚀，锌、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，所以后者铁更易被腐蚀，故D正确；故选AB．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作负极或阳极的金属加速被腐蚀，作正极或阴极的金属被保护，难度不大．（6分）如图为常温下用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1盐酸和20.00mL 8．0.1000mol•L﹣1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（）A．左图是滴定盐酸的曲线B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+）=c（A﹣）C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＜V（HA）D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A、根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断；B、根据溶液中的电荷守恒来判断；C、根据酸和碱反应的化学方程式来计算回答；D、根据氢氧化钠和醋酸以及盐酸反应的原理结合给定的物质的量计算来回答．解答：解：A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是右图，故A错误；B、达到B、E状态时，溶液是中性的，此时c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A﹣），故B正确；C、达到C、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反应消耗的n（HA）=n（HCl），恰好反应生成醋酸钠溶液显碱性，左图为滴定醋酸溶液，B点溶液显酸性，醋酸过量，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＜V（HA），故C正确；D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D错误．故选BC．点评：本题考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用电荷守恒的角度做题．二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用．反应①如下（Ph﹣代表苯基）：反应①：化合物I可以由以下途径合成：（1）化合物V的分子式为C9H8O2；1mol化合物I最多可跟4mol氢气反应．（2）化合物IV的结构简式为；化合物V转化为化合物VI的反应类型为加成反应．（3）写出化合物VI在NaOH溶液中共热的反应方程式．（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，其苯环上一溴代物有2种，且1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag，写出化合物Ⅶ的一种结构简式．（5）化合物（）与化合物（HO2B COOH 也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简式．考点：有机物的推断．分析：（1）根据Ⅴ的结构简式确定其分子式；根据Ⅰ的不饱和度可确定氢气的物质的量；（2）化合物IV水解得到V，则IV中存在酯基，结合IV分子式与V的结构可知，IV水解得到V和甲醇；由V到Ⅵ，碳碳双键变碳碳单键，所以发生加成反应；（3）化合物Ⅵ中存在羧基、溴原子，所以与足量氢氧化钠反应，发生中和、水解反应；（4）1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，说明化合物Ⅶ中存在2个醛基，核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3：2：2：1，说明有4种H原子，说明2个醛基处于间位，甲基在2个醛基的中间；（5）观察反应①的特点，2种物质分子中 Br原子、﹣B（OH）2同时去掉，将余下的基团相连即可．解答：解：（1）由化合物Ⅴ的结构简式判断其分子式为C8H7Br；每个化合物I分子中有一个苯环和一个碳碳双键，所以1mol化合物I最多可跟4mol氢气反应，故答案为：C9H8O2；4；（2）化合物IV水解得到V，则IV中存在酯基，结合IV分子式与V的结构可知，IV水解得到V和甲醇，所以化合物IV的结构简式为；由V到Ⅵ，碳碳双键变碳碳单键，所以发生加成反应，故答案为：；加成反应；（3）化合物Ⅵ中存在羧基、溴原子，所以与足量氢氧化钠反应，发生中和、水解反应，化学方程式为，故答案为：；（4）1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，说明化合物Ⅶ中存在2个醛基，其苯环上一溴代物有2种，所以符合条件的化合物Ⅶ有3种为，故答案为：；（5）观察反应①的特点，2种物质分子中 Br原子、﹣B（OH）2同时去掉，将余下的基团相连即可，所以产物的结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、同分异构体书写、有机反应方程式书写等，注意根据有机物的结构分析解答，需要学生具备扎实的基础与灵活运用知识的能力，难度中等．10．（16分）制备氢气可利用碘硫热化学循环法，其原理示意图如图1（1）已知：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H1H2SO4（l）⇌SO3（g）+H2O（l）△H22H2SO4（l）⇌2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H3则△H3=△H1+2△H2（用△H1和△H2表示）（2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从绿色化学角度，能量供应的方案是用廉价的清洁能源供给能量（用太阳能、风能、核能及生物质能等作为能源）．（3）碘化氢热分解反应为：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0．则该反应平衡常数表达式：K=；升温时平衡常数K增大（选填“增大”或“减小”）（4）本生（Bunsen）反应中SO2和I2及H2O发生反应为：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4─+2I─；I─+I2⇌I3─．①当起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如下图，图中a、b分别表示的离子是H+、I3﹣．②在水相中进行本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞．写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式：6HI+H2SO4（浓）=3I2↓+S↓+4H2O．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义；离子浓度大小的比较．分析：（1）根据盖斯定律计算；（2）从能源角度考虑，用太阳能、风能、核能及生物质能等作为能源；（3）根据平衡常数表达式等于生成物浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积书写；由图象，升高温度，氢气增大，该反应向正反应方向移动，则平衡常数增大；（4）①根据图象b为从零越来越大的离子，a为不变的离子，结合反应过程分析判断；②根据氧化还原反应得失电子守恒书写浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式；解答：解：（1）已知：①2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H1②H2SO4（l）⇌SO3（g）+H2O（l）△H2则①+②×2得，2H2SO4（l）⇌2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H3=△H1+2△H2．故答案为：△H1+2△H2；（2）从能源角度考虑，用太阳能、风能、核能及生物质能等作为能源，故答案为：用廉价的清洁能源供给能量（用太阳能、风能、核能及生物质能等作为能源）；（3）由2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），故K=，由图象，升高温度，氢气增大，该反应向正反应方向移动，则平衡常数增大，故答案为：；增大；（4）①由图象b为从零越来越大的离子，则根据SO2+I2+2H2O=3H++HSO4﹣+2I﹣，I﹣+I2⇌I3﹣，反应中越来越多的离子为I3﹣，反应过程中氢离子始终不变，故答案为：H+、I3﹣；②由氧化还原反应得失电子守恒，则浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式为：6HI+H2SO4（浓）=3I2↓+S↓+4H2O；故答案为：6HI+H2SO4（浓）=3I2↓+S↓+4H2O；点评：本题主要考查了盖斯定律的应用，平衡常数的表达式及其判断以及电解池的原理，难度不大，注意方程式的书写．11．（16分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH 1.5 6.5沉淀完全的pH 3.7 9.7Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和加热、适当增加盐酸浓度等（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．（2）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为E．A.1.5B.3.7C.9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体（3）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化学式）．（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是AA．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液．考点：制备实验方案的设计．分析：以SrCO3为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，SrCO3和盐酸发生反应：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O，反应后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，同时调节溶液pH，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2•6H2O．（1）（增大盐酸的浓度，加热等可以增大反应速率；碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水；（2）根据Fe3+开始沉淀pH与沉淀完全pH调节溶液的pH范围，调节溶液pH使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，且不能引入新杂质；（3）SrCO3和盐酸反应后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，加入了稀硫酸，有硫酸钡生成，加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液pH，水解可生成氢氧化铁沉淀；（4）根据六水氯化锶晶体开始失去结晶水的温度选择热风吹干时适宜的温度；（5）根据溶解平衡且不能引入新杂质分析解答．解答：解：以SrCO3为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，SrCO3和盐酸发生反应：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O，反应后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，加硫酸生成硫酸钡沉淀，再调节溶液pH，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2•6H2O．（1）增大盐酸的浓度，加热，或者搅拌，增大接触面积，可以增大反应速率；碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，反应的离子方程式为SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O，故答案为：加热、适当增加盐酸浓度等；SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O；（2）由表中数据可知，Fe3+在pH=1.5时开始沉淀，在pH=3.7时沉淀完全，故在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至3.7，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，且不能引入新杂质，可以选择氢氧化锶粉末，故答案为：B；E；（3）加入了稀硫酸，有硫酸钡生成，加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液pH，水解可生成氢氧化铁沉淀，操作③中所得滤渣的主要成分是BaSO4、Fe（OH）3，故答案为：Fe （OH）3、BaSO4；（4）六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，则用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是50～60℃，故答案为：A；（5）根据溶解平衡，且不能引入新杂质，步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是：饱和氯化锶溶液，故答案为：饱和氯化锶溶液．点评：本题考查制备实验方案的设计，理解制备工艺流程原理是解答的关键，涉及反应速率影响因素、物质的分离提纯、操作条件的控制与试剂选择等，注意对题目信息与所学知识的综合应用，题目难度中等．。

2015年高考模拟试卷化学卷【考试时间50分钟分值100分】相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Na 23 Ba 233第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

) 7．（原创题）下列说法正确的是（）A．神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B．2012年3月中国公布发现可采页岩气（从页岩层中开采出来的天然气）为25.1万亿立米，可供中国使用近200年。

因此大力开发页岩气，做液化石油气的原料，前景可观C．日本福岛第一核电站核泄漏的具有放射性的13153I、13455Cs可能持续影响数十年。

其中13153I 的中子数比13455Cs的中子数多1D．雾霾天气的造成与PM 2.5指数有着重要的关系，PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm的颗粒物8.（原创题）下列实验能达到实验目的的是（）A. 用胆矾配制硫酸铜溶液时称量已部分风化的胆矾所得溶液浓度偏高B. 用0.1000mol•L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，溶液呈中性，可选用甲基橙作为指示剂C. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取D. 在研究双氧水分解实验中，加入Fecl3,可以加快反应速率的原因是降低了反应的活化能9．（原创题）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W ②原子的最外层电子数：X= W, X+Y=Z=2M ③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，下列说法不正确．．．的是（）A．X、Z两种元素可形成X2Z和X2Z2两种常见共价化合物B．M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水C．工业上可用电解熔融的W和M氯化物的方法制取W、M两单质D．Z元素对应的单质与W元素对应的单质在不同条件下反应产物可能不同10.（原创题）用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．同温同压下，等体积的CO与NO2两种气体的原子数相等B．含0.2 mol HSO4的浓硫酸与足量碳反应，生成SO2的分子数为0.1N AC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.4 N AD．12g石墨烯（厚度只有一个碳原子的单层石墨，结构如右上图）中含有2N A个碳碳键11.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（）①某无色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、Cu2+、SO42-；②常温下，水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-；③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+；⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO- ；⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A．②⑤⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑥⑦D．②④⑤⑦12.（原创题）下列说法正确的是（）A．一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：当醋酸浓度为0.1mol·L时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1% B．T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）- c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1 C．已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10 ；H2CO3：Ka1=4.3×10-7 ，Ka2=5.6×10-11。

广东省梅州市2015届高考化学一模试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．（4分）下列化学与生活的相关叙述正确的是（）A．NO2、CO2和SO2都是大气污染物B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应2．（4分）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Ca2+、I﹣、NO3﹣B．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．K+、Fe2+、OH﹣、HCO3﹣3．（4分）设n A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，28g C2H4含n A个碳碳双键B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成n A NO分子C．常温常压下，22.4L CCl4含有n A个CCl4分子D．1mol/L NaCl溶液含有n A个Na+4．（4分）对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是（）A．该溶液与PH=10的 Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1 B．该溶液由水电离出来的c（H+）与PH=4的NH4Cl溶液相同C．降低温度，溶液的c（NH4+）/c（NH3•H3O）减小，PH降低D．往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后，c（NH4+）+c（NH3•H3O）=c（Cl﹣）5．（4分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆B 高纯单质硅有良好的半导体性能高纯单质硅可用于制光电池C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD 明矾能净水生成Al（OH）3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂A．A B．B C．C D．D 6．（4分）下列装置或操作不能达到实验目的是（）A．制备氨气B．检查装置气密性C．分离苯和水D．除去CO2中的SO27．（6分）（双选）下列根据实验和现象所得出的结论正确的是（）选项实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42﹣C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色胶状物酸性：H2SiO3＜H2CO3D 向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K SP（AgCl）＞K SP（AgI）A．A B．B C．C D．D8．（6分）（双选）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．W最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）…WX Y …ZA．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的稳定性小于Z的气态氢化物的稳定性D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）已知：乙酸酐（（CH3CO）2O））常用作有机合成原料．反应①反应②（1）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，其分子式为．1mol肉桂酸最多能与mol H2发生加成反应．（2）上述反应①、②中的产物Ⅰ能与碳酸氢钠反应并放出气体，则Ⅰ的结构简式是（3）溴苯与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，反应的化学方程式为（不要求标出反应条件）（4）结晶玫瑰也可以由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：反应③的反应类型是．反应⑤的反应条件为．Ⅱ的同分异构体Ⅲ遇FeCl3溶液显色，Ⅲ与足量饱和溴水混合未见白色沉淀产生，Ⅲ与NaOH 的乙醇溶液共热发生消去反应，则Ⅲ的结构简式为（只写一种）（5）已知：据此推断经反应④得到一种副产物，其核磁共振氢谱有种峰．10．（16分）NH3能被O2氧化生成NO，进而氧化成NO2，用来制造硝酸；将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．（1）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率的不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图1．①P1（填“＞”或“＜”）P2②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是．（2）已2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1＜0 2NO2（g）⇌N2O4（l）△H2＜0下列能量变化示意图中，正确的是（填序号）（3）50℃时在容积为1.0L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随着反应的进行，混合气体的颜色变深．达到平衡后，改变反应温度T，10s后又达到平衡，这段时间内，c（N2O4）以0.0020mol/（L•s）的平均速率降低．①50℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图2所示．在0～60s时段，反应速率v（NO2）为mol/（L•s）．②T（填“＞”或“＜”）50℃．③计算温度T时该反应的平衡常数K（写出计算过程）．（4）科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等．直接供氨式碱性（KOH）燃料电池的总反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，氨气应通入（填“正极”或“负极”）室，正极反应式为．11．（16分）某粗铜含铁、银、金和铂等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：回答下列问题：（1）电解时，以粗铜作极，为电解液，写出阴极的电极反应式．（2）电解后溶液中含有的主要金属阳离子为；溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为．（3）加入的试剂B最好选用（填序号）A．Cu B．CuO C．NaOH D．氨水（4）写出反应③的离子方程式（5）若反应②析出10.8kg银单质，则至少需要乙醛kg．12．（16分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：㈠制取氧化铜①往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色．②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用．（1）在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因（2）写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作㈡为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用如图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据③ 1.2g 无其他物质 a④ 1.2g CuO 0.5g b⑤ 1.2g MnO2 0.5g c（3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目．（4）上述实验中的“待测数据”是指（5）图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50ml滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是（填“酸式”或“碱式”）滴定管（6）若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、MnO2作催化剂时产生氧气的体积（V（O2））随时间（t）变化的曲线（注明必要的标识）．广东省梅州市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．（4分）下列化学与生活的相关叙述正确的是（）A．NO2、CO2和SO2都是大气污染物B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应考点：常见的生活环境的污染及治理；乙烯的用途；淀粉的性质和用途．专题：化学应用．分析：A、二氧化碳不是空气污染物；B、根据乙烯的用途以及乙烯能被高锰酸钾溶液氧化来分析；C、石油和油脂都不是高分子化合物；D、淀粉水解生成葡萄糖．解答：解：A、NO2、SO2都是大气污染物，但CO2不是空气污染物，故A错误；B、乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，除去乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故B正确；C、石油和油脂都不是高分子化合物，所以石油裂解和油脂皂化都不是高分子生成小分子的过程，故C错误；D、淀粉水解生成葡萄糖，有甜味，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学与生活的知识，题目较为简单，完成此题，可以依据已有的课本知识．2．（4分）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Ca2+、I﹣、NO3﹣B．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．K+、Fe2+、OH﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应就能大量共存，以此解答该题．解答：解：A．H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．Al3+、Mg2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；D．OH﹣与Fe2+、HCO3﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，为2015届高考热点，明确离子反应条件是解本题关键，注意题干中限制性条件，还常常考查离子颜色、溶液酸碱性、氧化还原反应、络合反应等，题目难度不大．3．（4分）设n A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，28g C2H4含n A个碳碳双键B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成n A NO分子C．常温常压下，22.4L CCl4含有n A个CCl4分子D．1mol/L NaCl溶液含有n A个Na+考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1mol乙烯中含1mol碳碳双键；B、根据铜为2价金属，根据电子守恒计算出1mol铜转移的电子数．C、常温常压下，四氯化碳为液态；D、溶液体积不明确．解答：解：A、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含1mol碳碳双键，故A正确；B、1mol铜与硝酸完全反应，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，生成的NO的物质的量为mol，故B错误；C、常温常压下，四氯化碳为液态，故其物质的量无法计算，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．4．（4分）对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是（）A．该溶液与PH=10的 Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1B．该溶液由水电离出来的c（H+）与PH=4的NH4Cl溶液相同C．降低温度，溶液的c（NH4+）/c（NH3•H3O）减小，PH降低D．往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后，c（NH4+）+c（NH3•H3O）=c（Cl﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、一水合氨是弱碱，氢氧化钡是强碱；B、氨水能够抑制水的电离，氯化铵能够水解，促进水的电离；C、电离吸热，降温平衡逆向移动；D、在氯化铵溶液中c（NH4+）+c（NH3•H3O）=c（Cl﹣）．解答：解：A、氢氧化钡能够完全电离，一水合氨只有部分电离，所以pH相同的两种溶液中，溶质的物质的量浓度之比小于为2：1，故A错误；B、PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出来的c（H+）大于PH=10的氨水，故B错误；C、降温一水合氨的电离平衡逆向移动，溶液碱性减弱，n（NH4+），n（NH3•H3O）增大，所以c （NH4+）/c（NH3•H3O）减小，故C正确；D、在氯化铵溶液中c（NH4+）+c（NH3•H3O）=c（Cl﹣），在氨水和氯化铵的混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H3O）＞c（Cl﹣），故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡以及影响弱电解质的电离平衡移动的因素，题目难度不大．5．（4分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆B 高纯单质硅有良好的半导体性能高纯单质硅可用于制光电池C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD 明矾能净水生成Al（OH）3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂A．A B．B C．C D．D考点：二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅．专题：氧族元素；碳族元素．分析：A．SO2具有漂白性；B．硅导电性介与导体与半导体之间；C．浓硫酸具有吸水性；D．明矾能够净水，不能杀菌消毒．解答：解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与二氧化硫的氧化性无关，故A错误；B．高纯单质硅有良好的半导体材料，可用于制光电池，故B正确；C．浓硫酸可用于干燥H2和CO，是因为浓硫酸具有吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关，故C 错误；D．明矾能净水生成Al（OH）3胶体，明矾没有强的氧化性，所以不能用于杀菌消毒，故D错误；故选：B．点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确二氧化硫、硅、浓硫酸、明矾的化学性质是解题关键，题目难度不大．6．（4分）下列装置或操作不能达到实验目的是（）A．制备氨气B．检查装置气密性C．分离苯和水D．除去CO2中的SO2考点：化学实验方案的评价；气体发生装置的气密性检查；分液和萃取；气体的净化和干燥；氨的制取和性质．专题：实验评价题．分析：A．浓氨水与生石灰混合，氢氧根离子浓度增大，且放出热量，使氨气逸出；B．关闭止水夹，利用液柱法检验气密性；C．苯和水分层；D．二者均与碳酸钠溶液反应．解答：解：A．浓氨水与生石灰混合，氢氧根离子浓度增大，且放出热量，使氨气逸出，则图中固液反应装置可制取氨气，故A正确；B．关闭止水夹，从长颈漏斗加水，形成一段液柱，若一段时间内液柱高度不变，则气密性良好，故B正确；C．苯和水分层，则选图中分液法分离，故C正确；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作等为解答的关键，涉及气体的制备、气密性检查、混合物分离提纯等，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．7．（6分）（双选）下列根据实验和现象所得出的结论正确的是（）选项实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42﹣C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色胶状物酸性：H2SiO3＜H2CO3D 向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K SP（AgCl）＞K SP（AgI）A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；比较弱酸的相对强弱的实验．专题：实验评价题．分析：A．蛋白质在饱和食盐水中发生盐析；B．不能排出SO32﹣的干扰；C．根据强酸制备弱酸的反应特点判断；D．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出来．解答：解：A．蛋白质在重金属盐中发生变性，而在饱和食盐水中发生盐析，故A错误；B．因硝酸可氧化SO32﹣，不能排出SO32﹣的干扰，故B错误；C．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色胶状物，说明生成硅酸，则酸性：H2SiO3＜H2CO3，故C正确；D．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故D正确．故选CD．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及蛋白质的性质、离子的检验和沉淀转化等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为2015届高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．8．（6分）（双选）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．W最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）…WX Y …ZA．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的稳定性小于Z的气态氢化物的稳定性D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W原子中最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W最外层电子数是6，为O元素，则Z为S元素；Y所处的周期序数与族序数相等，由于Z为S元素，则Y位于第三周期第IIIA族，为Al元素；X应该处于第三周期第ⅠA族，为Na元素，据此结合元素周期律知识对各选项进行判断．解答：解：W原子中最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W最外层电子数是6，为O元素，则Z为S元素；Y所处的周期序数与族序数相等，由于Z为S元素，则Y位于第三周期第IIIA族，为Al元素；X应该处于第三周期第ⅠA族，为Na元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则X、Y、Z、W的原子半径依次减小，故A正确；B．W为O元素、X为Na元素，二者形成过氧化钠中既含有离子积也含有共价键，故B错误；C．非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，非金属性：W＞Z，则W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，故C错误；D．W与Y形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，可分别与NaOH溶液和盐酸反应，故D正确；故选AD．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据元素在周期表中的位置确定元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）已知：乙酸酐（（CH3CO）2O））常用作有机合成原料．反应①反应②（1）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，其分子式为C10H9O2Cl3．1mol肉桂酸最多能与4mol H2发生加成反应．（2）上述反应①、②中的产物Ⅰ能与碳酸氢钠反应并放出气体，则Ⅰ的结构简式是CH3COOH （3）溴苯与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，反应的化学方程式为C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr （不要求标出反应条件）（4）结晶玫瑰也可以由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：反应③的反应类型是加成反应．反应⑤的反应条件为浓硫酸、加热．Ⅱ的同分异构体Ⅲ遇FeCl3溶液显色，Ⅲ与足量饱和溴水混合未见白色沉淀产生，Ⅲ与NaOH 的乙醇溶液共热发生消去反应，则Ⅲ的结构简式为（其中一种）（只写一种）（5）已知：据此推断经反应④得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰．考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据结晶玫瑰的结构简式可知其分子式，根据肉桂酸的结构简式可知，肉桂酸中有苯环和碳碳双键，都能与氢气发生加成反应；（2）Ⅰ能与碳酸氢钠反应并放出气体，说明I中有羧基，结构反应①②，利用元素守恒可判断I的结构简式；（3）溴苯与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下发生取代反应可直接合成肉桂酸乙酯，据此写化学方程式；（4）比较反应③的反应物和生成物的结构可知，该反应为加成反应，比较物质Ⅱ和结晶玫瑰的结构可知，反应⑤为酯化反应，据此判断反应条件；Ⅱ的同分异构体Ⅲ遇FeCl3溶液显色，说明有酚羟基，Ⅲ与足量饱和溴水混合未见白色沉淀产生，说明酚羟基的邻对位没有氢原子，Ⅲ与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，说明Ⅲ中卤原子邻位碳上有氢原子，据此判断Ⅲ的结构简式；（5）根据题中信息，反应④得到一种副产物应为，据此判断氢的各类．解答：解：（1）根据结晶玫瑰的结构简式可知其分子式为C10H9O2Cl3，根据肉桂酸的结构简式可知，肉桂酸中有苯环和碳碳双键，都能与氢气发生加成反应，所以1mol肉桂酸最多能与4mol H2发生加成反应，故答案为：C10H9O2Cl3；4；（2）Ⅰ能与碳酸氢钠反应并放出气体，说明I中有羧基，结构反应①②，利用元素守恒可判断I的结构简式为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；（3）溴苯与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下发生取代反应可直接合成肉桂酸乙酯，反应的化学方程式为C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5 C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr，故答案为：C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5 C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr；（4）比较反应③的反应物和生成物的结构可知，该反应为加成反应，比较物质Ⅱ和结晶玫瑰的结构可知，反应⑤为酯化反应，所以反应条件为浓硫酸、加热；Ⅱ的同分异构体Ⅲ遇FeCl3溶液显色，说明有酚羟基，Ⅲ与足量饱和溴水混合未见白色沉淀产生，说明酚羟基的邻对位没有氢原子，Ⅲ与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，说明Ⅲ中卤原子邻位碳上有氢原子，符合条件的结构简式为，故答案为：加成反应；浓硫酸、加热；（其中一种）；（5）根据题中信息，反应④得到一种副产物应为，所以其核磁共振氢谱有4种峰，故答案为：4．点评：本题考查了有机物结构与性质、同分异构体判断等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物组成及具有的结构与性质，明确同分异构体的概念及判断方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．10．（16分）NH3能被O2氧化生成NO，进而氧化成NO2，用来制造硝酸；将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．（1）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率的不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图1．①P1＜（填“＞”或“＜”）P2②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是逐渐减小．（2）已2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1＜0 2NO2（g）⇌N2O4（l）△H2＜0下列能量变化示意图中，正确的是A（填序号）（3）50℃时在容积为1.0L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随着反应的进行，混合气体的颜色变深．达到平衡后，改变反应温度T，10s后又达到平衡，这段时间内，c（N2O4）以0.0020mol/（L•s）的平均速率降低．①50℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图2所示．在0～60s时段，反应速率v（NO2）为0.0020mol/（L•s）．②T＞（填“＞”或“＜”）50℃．③计算温度T时该反应的平衡常数K（写出计算过程）．（4）科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等．直接供氨式碱性（KOH）燃料电池的总反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，氨气应通入负极（填“正极”或“负极”）室，正极反应式为3O2+6H2O+12e﹣=12OH﹣．考点：转化率随温度、压强的变化曲线；反应热和焓变；化学电源新型电池；物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）①已知2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）是正方向体积减小的反应，根据压强对平衡的影响分析；②根据图象2判断该反应正方向是放热还是吸热，再判断K随温度的变化；（2）降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）⇌N2O4（l）为放热反应，同种物质液态时能量比气态时能量低；（3）依据图象结合化学反应速率公式以及三段法进行解答即可；（4）负极发生氧化反应，氨气被氧化生产氮气，据此解答即可．解答：解：（1）①已知2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知P2时NO的转化率大，则P2时压强大，即P1＜P2，故答案为：＜；②由图象2可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数K减小，故答案为：逐渐减小；（2）降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）⇌N2O4（l）为放热反应，所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质气态变液态会放出热量，即液态时能量比气态时能量低，则N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，图象A符合，故A正确；故答案为：A；（3）①50℃时，在0～60s时段，反应速率v（NO2）==0.0020mol/（L•s），故答案为：0.0020；②改变反应温度T，10s后又达到平衡，这段时间内，c（N2O4）以0.0020mol/（L•s）的平均速率降低，说明改变温度，平衡左移，由于此反应为放热反应，故改变的温度条件是升高温度，故T＞50℃，故答案为：＞；③反应达平衡时N2O4的浓度减少0.0020 mol/（L•s）×10s=0.020 mol/L，N2O4（g）⇌2NO2（g）c开始（mol/L） 0.040 0.12c平衡（mol/L）（0.040﹣0.020）（0.12+0.020×2）K===1.28，答：温度T时该反应的平衡常数K为1.28；（4）负极发生氧化反应，即负极通入氨气，氨气被氧化生产氮气，电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，正极为氧气得到电子，反应式为：3O2+6H2O+12e﹣=12OH﹣，故答案为：负极；3O2+6H2O+12e﹣=12OH﹣．点评：本题考查了化学方程式书写、影响平衡及平衡常数的因素、能量变化图的分析等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，难度中等，注意基础知识的积累掌握11．（16分）某粗铜含铁、银、金和铂等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：回答下列问题：（1）电解时，以粗铜作阳极，CuSO4溶液为电解液，写出阴极的电极反应式Cu2++2e﹣=Cu．（2）电解后溶液中含有的主要金属阳离子为Cu2+、Fe2+；溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（3）加入的试剂B最好选用B（填序号）A．Cu B．CuO C．NaOH D．氨水（4）写出反应③的离子方程式2AuCl4﹣+3SO2+6H2O=2Au+8Cl﹣+3SO42﹣+12H+（5）若反应②析出10.8kg银单质，则至少需要乙醛2.2kg．考点：铜的电解精炼；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：电化学专题；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）依据电解法精炼铜装置及电解池工作原理解答；（2）粗铜中含有铁银、金和铂等杂质，铁的活泼性强于铜，优先于铜放电生成二价铁离子，银、金和铂活泼性弱于铜，以阳极泥形式存在于阳极底部；双氧水具有氧化性，对应还原产物为水，属于绿色氧化剂，二价铁离子具有强的氧化性，与双氧水反应生成三价铁离子；（3）加入B的作用为与氢离子反应条件pH值，所以B应能够与氢离子反应的物质，且不能引入杂质；（4）AuCl4﹣具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，本身被还原为Au；（5）依据银镜反应方程式计算解答．解答：解：（1）电解法精炼铜，粗铜做阳极发生还原反应，精铜做阴极，电解质溶液为含有铜离子的盐溶液，铜离子在阴极上得到电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu；故答案为：阳；CuSO4溶液；Cu2++2e﹣=Cu；（2）粗铜中含有铁银、金和铂等杂质，铁的活泼性强于铜，优先于铜放电生成二价铁离子，银、金和铂活泼性弱于铜，以阳极泥形式存在于阳极底部，所以电解后溶液中含有的主要金属阳离子为Cu2+、Fe2+；双氧水为绿色氧化剂，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案为：Cu2+、Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）加入B的作用为与氢离子反应条件pH值，为了不引入杂质可以选择氧化铜，故选：B；（4）AuCl4﹣与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式：2AuCl4﹣+3SO2+6H2O=2Au+8Cl﹣+3SO42﹣+12H+；故答案为：2AuCl4﹣+3SO2+6H2O=2Au+8Cl﹣+3SO42﹣+12H+；（5）依据方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，可知：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O44 216m 10.8kg解得m=2.2kg；故答案为：2.2．点评：本题为工艺流程题，考查了电解法精炼铜，明确电解池工作原理是解题关键，题目难度不大．12．（16分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：㈠制取氧化铜①往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色．②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用．。

1．(2015·高考全国卷Ⅱ节选)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_______________________________________________________。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是____________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________________________________________________________________________________。

2．(2016·高考四川卷)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 是一种过渡元素。

M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。

请回答下列问题：(1)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因_______________ ______________________________________________________。

(2)X与M形成的XM3分子的立体构型是__________________________。

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2015年普通咼等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合一、单项选择题（共6题，每题4分，共24分）1 •下列各组细胞器均具单层膜的是（ ）A .液泡和核糖体B .中心体和叶绿体C .溶酶体和高尔基体D .内质网和线粒体2.关于人胰岛素的叙述正确的是（）①以碳链为基本骨架 ②与双缩脲试剂反应呈蓝色 ③促进肝糖原分解 ④由胰岛B 细胞合成、分泌 A .①③ B .①④C .②③D .③④3.关于DNA 的实验，叙述正确的是（ ）A .用兔的成熟红细胞可提取 DNAB . PCR 的每个循环一般依次经过变性一延伸一复性三步C . DNA 溶液与二苯胺试剂混合，沸水浴后生成蓝色产物D .用甲基绿对人的口腔上皮细胞染色，细胞核呈绿色，细胞质呈红色 4.下图表示在一个10ml 的封闭培养体系中酵母菌细胞数量的动态变化，关于酵母细胞数量的叙述,A .种内竞争导致初始阶段增长缓慢B .可用数学模型 N=N o *表示C .可用取样器取样法计数D . K 值约为120000个5.用秋水仙素处理某二倍体植物的愈伤组织，从获得的再生植株中筛选四倍体植株，预实验结果如 下表，正式试验时秋水仙素浓度设计最合理的是（ ） 秋水仙素浓度（g/l ） 再生植株（棵） 四倍体植株（棵）48 0 2 44 4 4 37 8 6 28 11 8 18 9 1093A. 0、2、3、4、5、6B. 0、4、5、6、7、8C. 0、6、7、8、D. 0、3、6、9、 12、15 Ci EAJOO 7赢爲愛齋田si6. 以下选项正确的是（）7 •化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A •木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B •食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C •包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D • PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8.水溶液中能大量共存的一组离子是A . NH 4+、Ba 2+、Br -、CO 32-B . Cl -、SO 32-、Fe^、H +C . K +、Na +、SO 42-、MnO 4-D . Na +、H +、NO 3-、HCO 3-9.下列叙述I 和U 均正确并有因果关系的是 选项 叙述I叙述UA 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO 4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 DNa 在CI 2中燃烧的生成物含离子键NaCI 固体可导电10. 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A . 23g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成 N A 个H 2分子B . 1 moICu 和足量热浓硫酸反应可生成 N A 个SQ 分子 C. 标准状况下，22. 4L N 2和H 2混合气中含N A 个原子 D. 3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4,失去8n A 个电子11. 一定温度下，水溶液中H +和OH -的浓度变化曲线如图2,下列说法正确的是1在tiQ ■后反症 上圏说明生氏灌的 曲践曲】变为II作用具有两重性«离尔基徉叶n 悴蘿華叶肉他胞 构樓式图熹一倍体动物编軽有西分裂后期模式国—7— — 11.0X 10c(OH )/mol •O7申^^¥1一 L 14—0 +HICA •升高温度，可能引起有c向b的变化B •该温度下，水的离子积常数为1. 0X10-13C.该温度下，加入FeCb可能引起由b向a的变化D .该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12. 准确移取20. 00mL某待测HCI溶液于锥形瓶中，用0. 1000mol L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A .滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B .随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定A. 0.2-0.5小时内，甲的加速度比乙的大B. 0.2-0.5小时内，甲的速度比乙的大C. 0.6-0.8小时内，甲的位移比乙的小D. 0.8小时内，甲、乙骑行的路程相等1小时内的位移-时间图像如图3所示。

广东省汕头市2015届高考化学一模试卷一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）下列说法错误的是（）A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．研发易降解的塑料，防止白色污染D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现2．（4分）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．Na+、K+、SO32﹣、Cl2B．NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣C．Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣D．K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2O3．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）（）A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AB．常温常压下，18g水含有的分子数为 N AC．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为N AD．1L1.0 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有CO32﹣数为N A4．（4分）下列说法中正确的是（）A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子5．（4分）短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：甲＜乙B．非金属性：乙＜丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊6．（4分）下列实验装置设计正确，且能达到目的是（）A．实验室制氨气B．测定盐酸浓度C．从食盐水中提取NaClD．石油的分馏二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分．每小题有两个选项符合题意．若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7．（6分）下列关于0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液的说法正确的是（）A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少C．溶液中离子浓度关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）8．（6分）氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（）A．负极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OB．负极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降三、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）【化学﹣﹣选修5：有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：（1）A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是；E中含有的官能团名称是，D不能够发生的反应有（填代号）①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是．（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是．①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应．10．（16分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．（1）在一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g），其平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：温度200℃250℃300℃K 56 64 80①从上表可以推断：该反应的逆反应是（填“吸”、“放”）热反应．②此温度下该反应的平衡常数表达式为K=．（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是．③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为．（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是．a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是．11．（16分）以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下回答下面问题：（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及（完成合理的一种即可）．（2）过滤③得到的滤渣成分是（填化学式）．（3）反应Ⅰ～Ⅴ中，共有个反应不属于氧化还原反应．（4）溶液A中含有的溶质是（填化学式）．（5）写出反应Ⅰ的化学方程式．（6）①反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式．②反应Ⅳ中发生反应的离子方程式．12．（16分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥．完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol•L﹣1），需要的玻璃仪器有（2）上述装置中，A是溶液，其作用是．（3）上述装置中，B物质是．（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的．a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式．广东省汕头市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）下列说法错误的是（）A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．研发易降解的塑料，防止白色污染D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现考点：常见的生活环境的污染及治理；氮的固定；防止金属腐蚀的重要意义．分析：A．安装煤炭“固硫”装置，除去了二氧化硫；B．金属铝表面的氧化物薄膜阻止铝继续反应；C．使用易降解的塑料，可以减少白色污染；D．把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定．解答：解：A．安装煤炭“固硫”装置，除去了二氧化硫，降低硫酸型酸雨发生率，故A 正确；B．金属铝表面的氧化物薄膜阻止铝继续反应，对内部金属起保护作用，故B正确；C．使用易降解的塑料，可以减少白色污染，故C正确；D．把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，植物在常温常压下也能固氮，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了与环境相关的化学知识，难度不大，激励了学生的社会责任感．2．（4分）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．Na+、K+、SO32﹣、Cl2B．NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣C．Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣D．K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2O考点：离子共存问题．分析：A．氯气能够氧化亚硫酸根离子；B．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水；C．四种离子之间不反应，在溶液中能够大量共存；D．铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀．解答：解：A．SO32﹣、Cl2之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、HCO3﹣之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Al3+、NH3•H2O之间反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）（）A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AB．常温常压下，18g水含有的分子数为 N AC．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为N AD．1L1.0 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有CO32﹣数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标准状况四氯化碳不是气体；B、依据n=计算物质的量得到分子数；C、依据氧化还原反应电子守恒计算分析；D、溶液中碳酸根离子水解减小．解答：解：A、标准状况四氯化碳不是气体，22.4 L四氯化碳物质的量不是1mol，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，得到分子数为N A，故B正确；C、依据氧化还原反应电子守恒计算分析，1 mol Cu和足量稀硝酸反应，失电子为2mol，硝酸变化为NO得到电子为3mol，则还原硝酸产生NO分子数为N A，故C错误；D、溶液中碳酸根离子水解减小，1L1.0 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有CO32﹣数小于N A，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积应用条件分析，氧化还原反应电子转移计算应用，盐类水解的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．4．（4分）下列说法中正确的是（）A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙醇含有C﹣O键；B．油脂水解高级脂肪酸和甘油；C．淀粉和纤维素为多糖，水解最终产物都是葡萄糖；D．卤代烃不能电离出卤素离子．解答：解：A．乙酸含有C=O键，而乙醇含有C﹣O键，故A错误；B．油脂含有酯基，水解高级脂肪酸和甘油，故B错误；C．淀粉和纤维素为多糖，水解最终产物都是葡萄糖，故C正确；D．卤代烃为非电解质，不能电离出卤素离子，应先在碱性条件下水解，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和官能团的性质，难度不大．5．（4分）短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：甲＜乙B．非金属性：乙＜丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期自左而右原子半径减小；B．同主族从上到下元素的非金属性减弱；C．同周期从左向右非金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期从左向右最外层电子数增大．解答：解：A．同周期自左而右原子半径减小，则原子半径为甲＞乙，故A错误；B．同主族从上到下元素的非金属性减弱，则非金属性为乙＞丁，故B错误；C．同周期从左向右非金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁，故C正确；D．同周期从左向右最外层电子数增大，则最外层电子数为丙＜丁＜戊，故D错误；故选：C．点评：本题考查元素周期律和元素周期表，熟悉掌握同主族、同周期元素性质的变化规律，题目难度不大．6．（4分）下列实验装置设计正确，且能达到目的是（）A．实验室制氨气B．测定盐酸浓度C．从食盐水中提取NaClD．石油的分馏考点：化学实验方案的评价；蒸馏与分馏；气体发生装置；气体的收集；中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析：A．从发生装置和收集装置考虑，氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法，；B．从滴定管的使用和指示剂来考虑，氢氧化钠应放在碱式滴定管中；C．从坩埚的用途和实验目的考虑，坩埚用来加热固体，加热液体用蒸发皿；D．考察分馏所用的仪器，该题没有温度计．解答：解：A．由于氨气的密度比空气小，故应采用向下排空气法，故A正确；B．氢氧化钠应放在碱式滴定管中，故B错误；C．从食盐水中提取NaCl，所用仪器为蒸发皿，坩埚用来灼烧固体的，故C错误；D．分馏需要用蒸馏烧瓶且需要温度计和冷却水，故D错误．故选A．点评：把装置特点和实验目的结合起来综合考虑这类题的解法．二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分．每小题有两个选项符合题意．若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7．（6分）下列关于0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液的说法正确的是（）A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少C．溶液中离子浓度关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）考点：盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．分析：A、NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性，加入盐酸会抑制铵根离子的水解；B、向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子水解显碱性，促进铵根离子的水解；C、NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性分析离子浓度大小；D、结合溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小．解答：解：A、NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性，加入盐酸会抑制铵根离子的水解，c（NH4+）增大，故A错误；B、向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子水解显碱性，促进铵根离子的水解，c（NH4+）减少，故B正确；C、NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性分析离子浓度大小，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D、结合溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小，c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），混合液的pH=7则c（H+）=c（OH﹣），c（Cl﹣）=c（NH4+），故D错误；故选BC．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，主要是电解质溶液中电荷守恒的分析，离子浓度大小的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．8．（6分）氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（）A．负极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OB．负极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降考点：化学电源新型电池．分析：氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应；电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质），正极是O2得到电子，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，负极发生的反应为：2H2+4OH﹣→4H2O+4e﹣，根据电极反应判断两极pH的变化．解答：解：A．电池工作时，负极发生氧化反应，负极发生的反应为：2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O，故A正确；B．电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C．电池工作时溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，故C错误；D．由电极反应式可知，电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降，故D正确；故选AD．点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意把握电解反应式的书写为解答该题的关键．三、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）【化学﹣﹣选修5：有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：（1）A物质核磁共振氢谱共有3个峰，B→C的反应类型是取代反应；E中含有的官能团名称是羟基、醚键，D不能够发生的反应有④（填代号）①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是4﹣氯﹣1﹣丁烯．（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是①③④．①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：、①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应．考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构；有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）分子中有几种化学环境不同的氢原子，其核磁共振氢谱具有几组吸收峰；对比B、C的结构可知，B中酚﹣OH上的H被取代；由E的结构可知，含有的官能团有羟基、醚键；D含有酯基、酚羟基、碳碳双键与苯环，据此分析可能发生的反应；（2）对比A、B的结构，可知A→B属于取代反应，则X为CH2=CH（CH3）CH2Cl，反应还有HCl生成；（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y为CH2=CHCH2CH2Cl；（4）C、D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C、D均含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，而C含有醚键、D含有酚羟基，二者含有官能团不同，可以用氯化铁溶液区别；（5）E的芳香族同分异构体满足：含有酯基且能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基，且环上的一氯代物只有一种，结合E的结构可知，应还含有4个甲基，且为对称结构．解答：解：（1）A分子为对称结构，分子中含有3种氢原子，其核磁共振氢谱具有3组吸收峰；对比B、C的结构可知，B中酚﹣OH上的H被取代，B→C的反应属于取代反应；由E 的结构可知，含有的官能团有羟基、醚键；D含有苯环、碳碳双键，能发生加成反应，含有酚羟基，可以发生取代反应，酚羟基、碳碳双键均能发生氧化反应，不能发生消去反应，故选④，故答案为：3；取代反应；羟基、醚键；④；（2）对比A、B的结构，可知A→B属于取代反应，则X为CH2=CH（CH3）CH2Cl，反应还有HCl生成，反应方程式为：，故答案为：；（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y为CH2=CHCH2CH2Cl，系统命名为：4﹣氯﹣1﹣丁烯，故答案为：4﹣氯﹣1﹣丁烯；（4）①C不含酚羟基，而D含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，可以用氯化铁溶液鉴别C和D，故①正确；②C含有醚键、D含有酚羟基，二者含有官能团不完全同，故②错误；③C、D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故③正确；④C、D均含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，均能使溴水褪色，故④正确，故答案为：①③④；（5）E的芳香族同分异构体满足：含有酯基且能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基，且环上的一氯代物只有一种，结合E的结构可知，应还含有4个甲基，且为对称结构，符合条件的同分异构体为：、，故答案为：、．点评：本题考查有机物的合成、有机物结构与性质、同分异构体书写等，注意根据合成流程中的反应、官能团变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难度中等．10．（16分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．（1）在一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g），其平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：温度200℃250℃300℃K 56 64 80①从上表可以推断：该反应的逆反应是放（填“吸”、“放”）热反应．②此温度下该反应的平衡常数表达式为K=．（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度．③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab．a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是CO2+Li4SiO4⇌Li2CO3+Li2SiO3．考点：化学平衡常数的含义；化学方程式的书写；化学反应速率的影响因素．分析：（1）①分析图表数据平衡常数随温度升高增大，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；②平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；（2）①根据温度对催化剂活性的影响；②根据外界条件对化学平衡的影响，平衡正向移动，反应物转化率增大；③先将Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O•Al2O3，再根据氧化物与酸反应生成离子方程式，需要注意的是一价铜具有还原性；（3）①二氧化碳为酸性气体，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2与氧化性无关；②根据题干信息，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒进行解答．解答：解：（1）①分析图表数据平衡常数随温度升高增大，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；故答案为：放；②CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g），反应的平衡常数表达式为：K=；故答案为：；（2）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低，故答案：温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；②增大容器体积减小压强、增大CO2的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大，故答案为：增大体积减小压强或增大CO2的浓度；③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O•Al2O3，与酸反应生成离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O，故答案为：3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；（3）①a．Li2O、Na2O、MgO均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在碱性氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故a正确；b．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，钠、镁、铝为ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故b正确；c．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故c错误；故答案为：ab；②在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3，故答案为：ab，CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3．点评：本题主要考查了综合利用CO2，涉及热化学反应、电化学、化学平衡影响因素等，较为综合，题目难度中等．11．（16分）以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下回答下面问题：（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及SO2会导致大气污染（完成合理的一种即可）．（2）过滤③得到的滤渣成分是S（填化学式）．（3）反应Ⅰ～Ⅴ中，共有2个反应不属于氧化还原反应．（4）溶液A中含有的溶质是CuCl2、NaCl（填化学式）．（5）写出反应Ⅰ的化学方程式CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓．（6）①反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式4FeCO3+O24CO2+2Fe2O3．②反应Ⅳ中发生反应的离子方程式Cl﹣+CuCl=﹣．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：分析流程以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，黄铜矿中的CuFeS2和氯化铁反应生成氯化亚铜、氯化亚铁和单质硫，过滤得到固体为CuCl和S，加入氯化钠溶液反应生成Na，过滤后加入水得到氯化钠、氯化铜溶液和铜；滤液中加入碳酸钠发生反应沉淀亚铁离子，过滤得到碳酸亚铁，在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化碳，制得铁红；（1）传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是要消耗大量的热能，反应生成有毒气体二氧化硫污染环境；（2）硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；（3）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；（4）根据反应Ⅴ的发生情况来确定最终的产物；（5）CuFeS2和3FeCl3之间发生的是氧化还原反应，根据化学方程式的写法来书写；（6）①FeCO3在空气中煅烧会和氧气发生反应；②反应Ⅳ中发生反应是氯化亚铜和氯离子结合形成络合物﹣；解答：解：以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，黄铜矿中的CuFeS2和氯化铁反应生成氯化亚铜、氯化亚铁和单质硫，过滤得到固体为CuCl和S，加入氯化钠溶液反应生成Na，过滤后加入水得到氯化钠、氯化铜溶液和铜；滤液中加入碳酸钠发生反应目的是沉淀亚铁离子，过滤得到碳酸亚铁，在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化碳，制得铁红；（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．反应过程中生成二氧化硫气体，这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及生成污染性的气体二氧化硫，污染环境；故答案为：SO2会导致大气污染；（2）在氯化亚铜和单质硫的混合物中，加入氯化钠的溶液，则氯化亚铜会和氯化钠反应而溶解，而硫难溶于水，过滤，得到滤渣为S；故答案为：S；（3）在反应中，碳酸钠和FeCl3之间发生的是复分解反应，氯化亚铜和氯化钠的反应不是氧化还原反应，反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ是发生了氧化还原反应，不是氧化还原反应的有两个；故答案为：2；（4）反应Ⅴ为Na和H2O之间的反应，生成物是Cu、NaCl和CuCl2，所得的溶液中的溶质是CuCl2、NaCl；故答案为：CuCl2、NaCl；。